人教版化学中考复习第11单元盐化肥练习含答案

这是一份人教版化学中考复习第11单元盐化肥练习含答案，共11页。试卷主要包含了某复合肥的部分说明书如图所示等内容，欢迎下载使用。

中考回顾
1.(2022四川自贡中考)振兴乡村,发展农业生产,化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是( )
A.尿素B.硫酸钾
C.碳酸氢铵D.磷酸二氢钙
答案:D
2.(2021广西梧州中考改编)《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺,流程是:将木头烧成灰,用其灰汁浸泡丝帛,再加入石灰即可。下列说法错误的是( )
A.“灰”的主要成分是K2CO3
B.漂洗丝帛的液体可使酚酞溶液显红色
C.“石灰”常用于改良碱性土壤
D.高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
答案:C
3.(2021湖北恩施州中考)某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解,得到无色溶液,向该溶液中加入K2CO3溶液,有白色沉淀生成。由此可知,该融雪剂的组成可能是( )
A.CuSO4 NaClB.Na2CO3 NaCl
C.CaCl2 NaClD.CuSO4 CaCl2
答案:C
4.(2020四川眉山中考)已知,常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性,向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X,溶液pH与滴入X的量的关系如图所示,则X可能是下列物质中的( )
A.NaOH溶液
B.H2O
C.AgNO3溶液
D.Na2CO3溶液
答案:D
5.(2019呼和浩特中考)某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种,现对其进行如下实验:
①取少量固体放入试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解得无色透明溶液;
②在①所得溶液中,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是( )
A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B.一定有Na2CO3,Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4
D.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3
答案:D
6.(2020贵州毕节中考)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别:
取少量固体分别进行实验,如表方案中不合理的是( )
答案:C
7.(2022天津中考)有A~E五种稀溶液,分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合,可以观察到:
A+E无色气体,B+E白色沉淀,其余无明显现象。回答下列问题:
(1)A为 。
(2)A与E反应的化学方程式为 。
(3)B与E反应的化学方程式为 。
(4)对还没有确定的两种溶液,下列鉴别方法中可行的是 (填序号)。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化镁溶液
③分别加入铁粉
答案:(1)稀盐酸
(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(4)①②
8.(2023四川自贡中考)1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国,其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl,某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
【探究一】确定纯碱样品中是否含有NaCl。
(1)取样品加水溶解,加入过量稀硝酸,观察到实验现象:有 产生。
(2)取上述溶液,继续滴加适量AgNO3溶液,观察到实验现象:有 产生。
【结论】样品中含有NaCl。
(3)甲、乙、丙三位同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)步实验,也能确定样品中是否含有NaCl的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
甲.CaCl2溶液
乙.稀盐酸
丙.Ba(NO3)2溶液
【探究二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案。
方案一:将样品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计算Na2CO3的质量分数。
方案二:如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
【讨论】①上述两个方案中,你认为方案 更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
【探究三】确定Na2CO3溶液的酸碱性。
(5)向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液,溶液变成红色,所以Na2CO3溶液呈 性。
【知识拓展】
(6)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
答案:(1)气泡 (2)白色沉淀 (3)丙
(4)①一 ②Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(5)碱 (6)盐
模拟预测
1.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用,促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( )
A.工业上可以用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱
B.将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用可以提高肥效
C.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏制碱法”生产
D.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
解析:石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳;氧化钙与水反应生成氢氧化钙;氢氧化钙与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,A项正确;草木灰(含K2CO3)溶于水呈碱性,铵态氮肥不能与碱性物质混合施用,否则会造成肥效降低,B项错误;纯碱可以从自然界中获取,也可以通过化学方法生产,C项正确;氢氧化钙能与硫酸铜混合配制波尔多液,D项正确。
答案:B
2.以下是初中化学的一些基本实验操作,下列说法正确的是( )
A.粗盐中难溶性杂质去除的主要操作是②④⑤,其中去除杂质的关键操作是⑤
B.②④⑤各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.按①③②的步骤进行实验,可以配制一定溶质质量分数的溶液,但步骤③产生误差
D.按①③②的步骤配制一定溶质质量分数的溶液时,若②所用的烧杯内壁沾有水,不影响实验结果
解析:粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发,即步骤是②④⑤,其中去除杂质的关键一步是过滤④,A项错误;溶解时玻璃棒的作用是搅拌,能够加快粗盐的溶解速率、过滤时玻璃棒的作用是引流、蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止液体飞溅,玻璃棒的作用不相同,B项错误;配制一定溶质质量分数的溶液的步骤:计算、称量(量取)、溶解,步骤③读数时视线没有与凹液面最低处保持水平,导致读数大于实际值,会导致配制的溶液浓度偏大,C项正确;实验中,若步骤②所用烧杯内壁沾有水,会造成溶剂的质量偏大,则会导致配制的溶液浓度偏小,D项错误。
答案:C
3.某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥,过程如图所示,其中试剂甲和乙可能是( )
A.甲:水,乙:氢氧化钠B.甲:氯化钠,乙:稀硫酸
C.甲:稀盐酸,乙:氯化钠D.甲:熟石灰,乙:稀盐酸
解析:加入试剂甲,碳酸氢铵和氯化铵能产生氨气,说明试剂甲显碱性;加入试剂乙,碳酸氢铵能产生气泡,说明试剂乙呈酸性。
答案:D
4.(双选)下列除去杂质的方法中,正确的是( )
解析:A中加入Ca(OH)2溶液会生成新的杂质NaOH;B中加水,碳酸钙不溶解,但是CaO与H2O生成Ca(OH)2;C中加入过量CuSO4溶液,将铁充分反应完,过滤得到Cu;D中加入适量Ba(NO3)2把H2SO4反应完,生成HNO3。
答案:CD
5.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是( )
A.H+、Cl-、HCO3-B.Ca2+、CO32-、Cl-
C.K+、OH-、Na+D.Cu2+、SO42-、Na+
解析:H+、HCO3-会生成二氧化碳气体和水,不能共存,A项错误;Ca2+、CO32-会反应产生碳酸钙沉淀,不能共存,B项错误;三种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,C项正确;铜离子溶于水为蓝色,D项错误。
答案:C
6.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象,则甲、乙、丙、丁分别是( )
A.HCl溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液、Na2CO3溶液
B.H2SO4溶液、HCl溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
C.HCl溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D.H2SO4溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液、BaCl2溶液
解析:四物质中只有BaCl2与H2SO4和Na2CO3会生成白色沉淀,因此丙为BaCl2,则乙和丁分别是H2SO4、Na2CO3中的一种,故甲是HCl。HCl分别与H2SO4、Na2CO3混合,产生的现象分别为无明显现象和无色气体,故乙是H2SO4,丁是Na2CO3。
答案:C
7.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
(1)反应①的化学方程式为 ,反应②的基本反应类型为 。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)操作a的名称是 ,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(4)写出NH4Cl的一种用途: 。
解析:(1)由图示信息可知,碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳;反应②是NaHCO3受热分解生成纯碱、CO2和H2O,符合“一变多”的特点,故属于分解反应;(2)工业上利用氮气、氧气沸点不同,分离液态空气制取氮气,该过程中没有新物质生成,故属于物理变化;(3)操作a是将碳酸氢钠固体和氯化铵溶液分离,故采用过滤的方法;实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗;(4)NH4Cl含有农作物生长需要的氮元素,故可以用作氮肥。
答案:(1)CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 (2)物理
(3)过滤 漏斗 (4)可以用作氮肥
8.小煜通过学习知道:Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应,Na2CO3溶液还会与石灰水反应。
【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗?如果能反应,生成物可能是什么?
【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知Ca(HCO3)2能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是 ,证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究:
【作出猜想】①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH ③
【实验设计】步骤1:取少量上述实验后的上层清液加入试管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中性),观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物一定含有 ;
步骤2:将步骤1中反应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为 ,整个实验过程中无气泡产生,由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 。
解析:对生成的含钠化合物进行猜想有三种情况:只有NaOH,只有Na2CO3和Na2CO3、NaOH的混合物;向滤液中加入足量的CaCl2溶液有白色沉淀产生,说明生成的含钠化合物一定有Na2CO3,再取滤液滴加酚酞溶液和稀盐酸,观察到溶液由无色变为红色,再由红色变无色,说明有NaOH和Na2CO3;步骤1未出现白色沉淀,故无Na2CO3生成,而生成CaCO3、NaOH和H2O。
答案:【进行实验】CaCO3(或碳酸钙)
【作出猜想】只有Na2CO3
【实验设计】Na2CO3 溶液先由无色变红色,然后由红色变无色
【拓展提高】Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O
9.某复合肥的部分说明书如图所示。请回答下列问题:
(1)从肥效的角度看,共有 种有效元素。
(2)该复合肥的有效成分之一是尿素[CO(NH2)2],则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为 。
(3)一袋该化肥至少含P2O5 kg。
(4)从“注意事项”看,该复合肥料的物理性质是 ,化学性质是 。(各写一种)
解析:(1)从肥效的角度看,共有氮、磷、钾三种有效元素。
(2)1个尿素分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成的,则碳、氧、氮、氢四种原子个数比为1∶1∶2∶4。
(3)一袋该化肥至少含P2O5的质量为50 kg×25%×515+5+5=2.5 kg。
(4)从“注意事项”看,该复合肥料的物理性质是易潮解,化学性质是受热易分解。
答案:(1)3 (2)1∶1∶2∶4 (3)2.5 (4)易潮解 受热易分解
10.尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种,其含氮量高,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响。计算:
(1)CO(NH2)2中共含有 (写数字)种元素;
(2)CO(NH2)2的相对分子质量是 ;
(3)若CO(NH2)2中含有3 g氮元素,则该CO(NH2)2的质量为 g(计算结果精确到0.1 g)。
答案:(1)4 (2)60 (3)6.4选项
实验①
实验②
A
观察固体颜色
与熟石灰粉末混合研磨
B
观察固体颜色
加入Ba(NO3)2溶液中
C
加入足量水中
加入AgNO3溶液中
D
加入足量水中
加入Ba(OH)2溶液中
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
NaCl(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2
溶液、过滤
B
CaO(CaCO3)
加入水、过滤
C
Cu(Fe)
加入过量CuSO4溶液、过滤
D
HNO3(H2SO4)
加入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显
现象
白色
沉淀
白色
沉淀
无色
气体