人教版化学中考复习第8单元金属和金属材料练习含答案

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中考回顾
1.(2021山东临沂中考)有关金属和金属材料的说法中错误的是( )
A.地壳和海洋中,大多数金属以化合物的形式存在
B.生铁和钢都是铁合金,但钢的含碳量比生铁的高
C.通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强
D.铜不能与稀盐酸发生反应
答案:B
2.(2019四川内江中考)下列有关金属资源的利用与防护不合理的是( )
A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净
B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能
答案:A
3.(2022四川自贡中考)现有X、Y两种金属,如果把X、Y分别放入稀盐酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y放入硝酸铜溶液中,无任何现象,则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是( )
A.Cu>X>Y
B.X>Cu>Y
C.X>Y>Cu
D.Y>X>Cu
答案:B
4.(2019山东泰安中考)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是( )
①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后,塑料瓶会变膨胀,因为铁生锈要放热
④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关
A.①②B.②④C.②③D.③④
答案:B
5.(2019湖南湘潭中考改编)钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁,某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是( )
A.该实验不需要增加尾气处理装置
B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热
C.NaOH溶液可以检验气体产物
D.反应结束后,含有未反应的Fe2O3的固体,可以采用加入盐酸的方法来提纯铁
答案:B
6.(2021吉林中考)请结合图示分析,下列说法正确的是( )
(图中“”表示相连的物质可以发生反应;“”表示一种物质可以转化成另一种物质。)
A.能实现转化①的金属也一定能与稀硫酸反应
B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化③
D.反应④中能观察到溶液变为浅绿色
答案:A
7.(2020湖北襄阳中考改编)向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100 g相同质量分数的稀硫酸,反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,下列叙述正确的是( )
A.反应后均得到无色溶液
B.反应结束后两种金属均有剩余
C.折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D.反应结束后所得溶液的质量相等
答案:C
8.(2019四川巴中中考)将铁粉加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸,无气泡产生,下列有关分析错误的是( )
A.反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4
B.滤渣中的固体只有Cu
C.反应后的溶液的质量一定减少
D.滤渣中的固体一定有Cu,可能含有Fe
答案:D
9.(2019呼和浩特中考)我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题:
(1)常温下一些金属的物理性质数据如表所示,据此可知高压输电线最好选用金属 (填字母);C的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度 (填“>”“ (2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 (3)BD
10.(2019四川巴中中考改编)某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度:向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体,假设赤铁矿中杂质不参与反应,请回答下列问题。
(1)实验开始时,先进行的操作是 (填序号)。
①通入一氧化碳 ②加热
(2)实验过程中装置A中玻璃管内发生反应的化学方程式是 。
(3)写出B装置中发生反应的化学方程式是 ;装置C的作用是 。
(4)从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是 。
(5)实验前称量赤铁矿的质量为20 g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2 g,则赤铁矿中氧化铁的纯度为 。
答案:(1)① (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定 (4)没有尾气处理装置 (5)80%
11.(2023湖南怀化中考)铜锌合金外观形似黄金,某化学兴趣小组为检测合金的成分,进行了如图所示的实验。(注:铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑)
根据图示数据进行如下计算:
(1)生成氢气的质量为 。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(写出计算过程)
答案:(1)0.2 g
(2)设硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
982
x0.2 g
982=x0.2 g
x=9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8 g50 g×100%=19.6%
答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
模拟预测
1.下列说法不符合事实的是( )
A.金属大多数都是银白色的
B.钢的性能优良,所以钢是很纯的铁
C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
解析:钢是含碳0.03%~2%的铁合金,是混合物,B项错误。
答案:B
2.下列有关金属资源的利用和保护不合理的是( )
A.车船表面涂油漆可防止生锈
B.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石
C.银是导电性最好的金属,应该全面取代铜、铝做导线
D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源
解析:银是导电性最好的金属,但价格昂贵,因此无法全面取代铜、铝做导线,C项错误。
答案:C
3.先取质量相等的甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为( )
A.甲>乙>丙>丁B.乙>甲>丙>丁
C.丁>丙>乙>甲D.乙>甲>丁>丙
解析:由题意可知:将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲、乙发生反应并产生气体,而且乙反应更剧烈,说明甲和乙排在氢前,且乙排在甲的前面,丙、丁排在氢后;由将丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出,说明丁排在丙的前面,所以,四种金属的活动性顺序为乙>甲>丁>丙。
答案:D
4.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示( )
A.消耗铁粉的质量
B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量
D.生成氢气的质量
解析:向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,铁粉将会被全部消耗尽,即消耗铁粉的质量逐渐增多,最后不变,故A正确;铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁粉消耗尽时,硫酸亚铁的质量不再改变,故B正确;随着硫酸的加入,溶液质量不断增加,当铁粉消耗尽时,随着硫酸的不断滴加,溶液的质量继续增加,故C错误;随着铁的消耗,氢气的质量不断增加,当铁粉消耗尽时,氢气的质量不再改变,故D正确。
答案:C
5.根据以下铁钉生锈实验的设计,得出的结论不正确的是( )
A.对比甲、丙,说明铁生锈一定要有水参加
B.对比乙、丙,说明铁生锈一定要有氧气参加
C.对比甲、乙,说明铁生锈一定要有氧气参加
D.对比丙、丁,说明铁在水面附近生锈的速度较快
解析:A项,对比甲、丙,甲中没有水不生锈,丙中有水生锈,说明铁生锈一定要有水参加,正确;B项,对比乙、丙,乙中铁钉没有接触氧气不生锈,丙中接触氧气生锈,说明铁生锈一定要有氧气参加,正确;C项,对比甲、乙,乙中有水,而甲中没有水,变量不唯一,不能说明铁生锈一定要有氧气参加,错误;D项,对比丙、丁,说明铁在水面附近生锈的速度较快,正确。
答案:C
6.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉,参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.A~B间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B.C~D间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C.当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中金属离子为Zn2+
D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
解析:锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中,锌粉会先与AgNO3发生反应,后与Cu(NO3)2发生反应。通过坐标可以看出,A~B间溶液中有三种离子,锌参与置换反应,溶液中有Zn2+、Ag+未反应完全,所以溶液中的离子是Zn2+、Ag+、Cu2+,A项正确;通过坐标可以看出,C~D间溶液中有两种离子,说明锌与硝酸银完全反应,所以溶液中的离子是Zn2+、Cu2+,B项正确;当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中含有的离子有一种,说明锌与硝酸铜、硝酸银完全反应,溶液中的离子是Zn2+,C项正确;当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu(NO3)2的质量不变,但加入的锌的质量m1、m2不相等,置换出的银的质量不相等,所以溶液的质量也不相等,溶液中Cu(NO3)2的质量分数就不会相等,D项错误。
答案:D
7.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是 。
A.铂金饰品
B.铁锅
C.铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是 (填序号)。
①将铝、银分别浸入硫酸铜溶液中
②将银分别浸入硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是 (填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t。
解析:(1)在常见的金属材料用品中,铝导线主要利用金属导电性;(2)①铝与硫酸铜反应,可验证铝的活动性比铜的强。银与硫酸铜不反应,可知银的活动性比铜的弱,可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故①是可行的方案;②银与硫酸铝、硫酸铜都不发生反应,可验证铝、铜的活动性比银的强。但不能验证铝、铜的活动性,不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故②是不可行的方案;③铜、银与硫酸铝都不反应,可验证铝的活动性比铜、银的强。但不能验证铜、银的活动性,不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故③是不可行的方案;④铜与硫酸铝不反应,可知铜的活动性比铝的弱;铜与硝酸银反应,可验证铜的活动性比银的强,可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故④是可行的方案;(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,①由于镁的活动性强于铜和铁的,镁能与氯化铜和氯化亚铁反应,则滤液中一定含有的溶质是MgCl2,不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在;②若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是Fe,还有置换出的Cu,Mg不能确定是否存在;(4)设日产含Fe 98%的生铁的质量为x,
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
4 900 t×76%x×98%
160112=4 900 t×76%x×98%
解得x=2 660 t
答案:(1)C (2)①④ (3)①MgCl2 ②Cu、Fe (4)2 660
8.某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞):
(1)关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行 。
②CO还原Fe2O3的化学方程式为 。
③在e处点燃气体的目的是 。
(2)关闭K2,开启K1,可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装 。
A.澄清石灰水 B.水
C.石蕊溶液 D.浓硫酸
②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱),要从b瓶溶液中得到纯碱固体,必要的实验操作为转移、 、结晶。
③该实验这样改进的主要优点是 。
解析:(1)进行气体的实验首先对装置进行气密性检查,CO和Fe2O3在高温条件下生成Fe和CO2,CO有毒会污染空气,用酒精灯进行点燃;(2)CO2中可能混有水蒸气,用浓硫酸进行干燥,从溶液中得到纯碱固体,进行蒸发、结晶,该实验改进后的优点,减少碳的排放,提高了原料的利用率。
答案:(1)①气密性检查 ②3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ③防止污染空气
(2)①D ②蒸发 ③减少碳的排放,提高原料利用率(合理即可)
9.某兴趣小组为探究铝镁合金的组成,取16.0 g铝镁合金样品,将60.0 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,Na[Al(OH)4]溶于水),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
计算:
(1)从表中数据可知第一次参加反应的金属铝的质量为 g;
(2)该合金中金属镁的质量分数;
(3)所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数。
解析:(1)根据“镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应”,结合第一次加入氢氧化钠溶液所得的数据可知,参加反应金属铝的质量为16.0 g-10.6 g=5.4 g;(2)根据第一次或第二次所加入氢氧化钠溶液的实验数据,通过反应消耗铝的质量,根据反应的化学方程式,计算所加氢氧化钠溶液中的氢氧化钠的质量,而得出所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案:(1)5.4
(2)解:该合金中金属镁的质量分数为4.0 g16.0 g×100%=25.0%。
(3)解:第一次所加20.0 g氢氧化钠溶液能消耗的铝的质量为:16.0 g-10.6 g=5.4 g,
设20.0 g氢氧化钠溶液溶质的质量为x。
2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑
54 80
5.4 g x
5480=5.4 gx
解得x=8.0 g
答:所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数=8.0 g20.0 g×100%=40.0%。金属
A
B
C
D
导电性(以100为标准)
99
61
17
7.9
密度/(g·cm-3)
8.92
2.70
7.86
11.3
熔点/℃
1 083
660
1 535
327
硬度(以10为标准)
3
2.7
5
1.5
所加氢氧化钠溶液的次数
第一次
第二次
第三次
剩余固体的质量/g
10.6
5.2
4.0