人教版化学中考复习第10单元酸和碱练习含答案

这是一份人教版化学中考复习第10单元酸和碱练习含答案，共14页。试卷主要包含了1或pH>7等内容，欢迎下载使用。

中考回顾
1.(2023湖南株洲中考)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是( )
A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时,人体可能导致疾病
B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性
C.可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆的强
答案:A
2.(2021广东深圳中考)小明在探究稀硫酸性质,下列有关说法正确的是( )
A.稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝
B.若能与X反应制取H2,则X是Cu
C.与金属氧化物反应,有盐和水生成
D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH
答案:C
3.(2020辽宁本溪中考)某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色,关于该物质的下列说法中正确的是( )
A.该物质可能是氢氧化铜
B.该物质一定是纯碱的水溶液
C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH一定变小
答案:D
4.(2021湖北荆州中考)物质X与Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2BaSO4↓+2Y,下列说法正确的是( )
A.X可能为氯化铁B.X只能为硫酸
C.Y可以为氢氧化铜D.Y不一定是水
答案:D
5.(2021福建中考)甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:甲乙丙。在不断搅拌下,往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应,同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊,透光强度越小),结果如图。下列分析错误的是( )
A.乙难溶于水B.甲可能是NaOH
C.QM段对应的反应是②D.E、F对应的液体组成不同
答案:B
6.(2020吉林中考)若利用碱的性质进行下列实验,不能达到相应目的的是( )
A.分别加入少量Mg(OH)2固体,根据是否溶解,可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B.分别加入适量水溶解,根据温度是否明显升高,可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C.分别加入Ba(OH)2溶液,根据是否产生沉淀,可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D.分别加入熟石灰粉末研磨,根据是否产生氨味,可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
答案:C
7.(2019四川自贡中考)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中
B.M点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C.M点和N点对应溶液中铜元素的质量不相等
D.M点和N点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
答案:C
8.(2022四川成都中考改编)实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应,测得数据如图2。下列说法正确的是( )
图1
图2
A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B.图2不能证明反应是放热反应
C.60 s时溶液中溶质只有氯化钠
D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
答案:C
9.(2019浙江金华中考改编)某兴趣小组对氢氧化钡溶液与稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6 mL氢氧化钡溶液,往试管中加入6 mL稀盐酸,等分成两份。
【实验证明】
(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液,发现溶液呈无色。说明溶液中没有大量存在的离子是 ,证明两者发生了反应。
【继续探究】
(2)能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应?于是往混合液中滴入石蕊溶液,发现变红色,溶液呈酸性,这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后,形成了新的对照实验方案,将步骤补充完整:
①往盛有另一份混合液的试管中加入足量的镁片;
② ,加入等量的镁片。
(3)证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是 。
【微观解释】
(4)从微观上分析:氢氧化钡溶液与稀盐酸反应的实质是 。
答案:(1)氢氧根离子
(2)取3 mL相同溶质质量分数的稀盐酸加入试管中
(3)①中产生气体比②中少
(4)氢氧根离子与氢离子结合生成水分子
10.(2019四川雅安中考)某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【知识卡片】氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。
【实验探究】
(1)方案Ⅰ:某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。
①实验结论: 。
②从微观的角度分析,该反应的实质是 。
③在滴入稀盐酸的过程中,若观察到有少量气泡出现,请分析产生气泡的可能原因: (用化学方程式表示)。
(2)方案Ⅱ:
【实验反思】
(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是 。
(4)除以上方案外,下列哪些物质单独使用,也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应” 。
A.铜片B.pH试纸
C.氧化铜D.紫色石蕊溶液
答案:(1)①NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
②H+与OH-反应生成H2O
③2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
(2)有气泡产生
(3)稀盐酸量不足的情况下,也无明显现象
(4)BD
模拟预测
1.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是( )
A.CO2B.CaO
C.Cu(NO3)2D.HCl
解析:A.二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小,故选项错误;B.氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液,氢氧化钙的质量分数不变,溶液的pH不变,故选项正确;C.硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小,故选项错误;D.氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小,故选项错误。故选B。
答案:B
2.根据下表进行实验,有关说法及分析错误的是( )
A.①有蓝色沉淀
B.②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
解析:有沉淀生成的反应不一定属于复分解反应,如CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O不属于复分解反应。
答案:D
3.下列各组气体中,均能用氢氧化钠固体干燥的一组是( )
A.O2、CO、CO2B.H2、O2、HCl
C.H2、SO2、COD.H2、O2、CO
解析:二氧化碳、氯化氢气体、二氧化硫都能与氢氧化钠反应,因此不能用氢氧化钠固体干燥,故选D。
答案:D
4.有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种。下列四种试液中,能将三种无色溶液一次鉴别开来的是( )
A.稀硫酸B.NaCl溶液
C.石蕊溶液D.Na2CO3溶液
解析:稀硫酸虽能跟澄清石灰水、NaOH溶液反应,但均无明显现象,不能鉴别,A项错误;NaCl溶液跟三种溶液均不反应,不能鉴别,B项错误;石蕊溶液遇石灰水和NaOH溶液都显蓝色,无法区别两溶液,C项错误;Na2CO3溶液与盐酸反应有气体生成,与澄清石灰水反应有白色沉淀生成,与NaOH溶液不反应,因而可以区分三种溶液,D项正确。
答案:D
5.在硫酸和盐酸的混合溶液中,能够大量存在的物质是( )
A.BaCl2B.AgNO3
C.Na2SO4D.Na2CO3
解析:H2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和HCl,因此不能共存于该溶液中,A项错误;HCl与AgNO3在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸,因此不能共存于该溶液中,B项错误;Na2SO4与HCl、H2SO4都不能反应,因此硫酸钠能共存于该混合溶液中,C项正确;碳酸钠与盐酸、硫酸都能够反应产生二氧化碳,因此不能共存于该溶液中,D项错误。
答案:C
6.为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时,滴加的盐酸是否过量,取少量反应后的溶液于试管中,所用试剂及判断的方法不合理的是( )
解析:铁会与盐酸反应生成氢气,有气泡产生,说明盐酸过量,A项正确;pH试纸测出的pH小于7,说明溶液显酸性,盐酸已经过量,B项正确;只有氢氧化钠过量时,硫酸铜与氢氧化钠反应才能生成蓝色沉淀,C项错误;紫色石蕊变红色,说明溶液中存在氢离子,也就可以证明盐酸过量,D项正确。
答案:C
7.图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质,用“—”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应,下列说法错误的是( )
A.甲可以为盐
B.乙只能是氧化物或酸
C.丙只能是金属单质、盐或碱
D.其中一个反应可能同时生成两种沉淀
解析:甲是盐,如碳酸钠,则乙为酸,酸既与碳酸钠又与氢氧化钙反应,满足题意,A项正确;乙如果是硫酸铜,硫酸铜会与氢氧化钙反应,甲是氢氧化钡,也满足题意,所以乙可以是氧化物、酸、盐,B项错误;丙既能与酸反应,也能与盐反应,所以丙是金属单质、盐或碱,C项正确;甲、乙、丙中有两种物质是氢氧化钡和硫酸铜时,氢氧化钡和硫酸铜反应会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,满足题意,D项正确。
答案:B
8.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是( )
A.与二氧化碳反应
B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应
D.与氯化铜溶液反应
解析:碱能与指示剂反应,与非金属氧化物反应,与酸反应,与某些盐反应,但不能与金属氧化物反应。
答案:C
9.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制如图所示曲线,下列说法正确的是( )
A.M至N段有蓝色沉淀生成
B.Q点溶质种类为三种
C.P至Q段,溶液pH不断减小
D.P点所含的溶质种类最少
解析:向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量,此过程中氢氧化钠先和硫酸反应,然后和硫酸铜反应。
答案:D
10.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
B.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水,所以该反应属于中和反应
C.碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH也大于7,所以它属于碱
D.氧化物由两种元素组成,其中一种元素为氧元素,所以水属于氧化物
解析:能使石蕊变红的溶液是酸性溶液,但显酸性的不一定都是酸的溶液,有些盐的溶液也会显酸性,A项错误;中和反应是酸与碱生成盐和水的反应,氢氧化钠能与二氧化碳反应是碱与非金属氧化物的反应,B项错误;碱性溶液pH大于7,pH大于7的有可能不是碱溶液,有些盐的溶液也显碱性,C项错误;由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物是氧化物,水是氧化物,D项正确。
答案:D
11.(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成 色,pH (填“>”“<”或“=”)7,逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,观察到的现象是 ,溶液的pH (填“增大”或“减小”)。写出其化学方程式: 。
(2)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
①根据曲线判断,该反应是将 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入
中,理由是 。
②当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为 (写化学式)。
解析:(1)氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,碱性溶液的pH大于7,加入盐酸,则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性逐渐转化为中性或酸性,酚酞在酸性或中性溶液中为无色,故会看到溶液由红色逐渐变为无色,溶液的pH减小,反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O;(2)①根据图像,在反应未进行时,溶液的pH=1,为强酸性溶液,所以该反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中;②盐酸和氢氧化钠的反应原理是HCl+NaOHNaCl+H2O,滴入氢氧化钠溶液的体积为5 mL时,溶液仍为强酸性,所以是氢氧化钠只与部分盐酸反应,所得溶液中的溶质有生成的NaCl也有剩余的HCl。
答案:(1)红 > 溶液由红色变为无色 减小 HCl+NaOHNaCl+H2O
(2)①氢氧化钠溶液 盐酸 在未滴入溶液之前,溶液的pH为1,为酸性溶液
②NaCl、HCl
12.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到 (填现象),证明它们确实发生了化学反应。
【学生板书】该反应的化学方程式: 。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4
猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH
猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ,理由是 。
【实验探究】
(1)丙组同学取少量烧杯中的溶液加入试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 。
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是 。
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 。
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑 。
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4,除以上正确方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验? 。
a.铜
b.氧化铜
c.紫色石蕊溶液
d.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 (写一条)。
解析:【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中,当看到溶液由红色变为无色时,证明它们确实发生了化学反应;【假设猜想】H2SO4和NaOH反应,两者不能共存,因此猜想四不合理;【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,则溶液中一定没有氢氧化钠,因为如果含有氢氧化钠,则氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;【评价反思】(1)实验操作中将pH试纸浸入溶液中,这样会污染试剂,故该操作错误;(2)实验方案将BaCl2溶液滴入待测液中,产生白色沉淀,证明待测液中含有H2SO4是错误的,原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在;【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物;(2)氧化铜不能与硫酸钠反应,能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;显酸性的稀硫酸能使石蕊溶液变红色,因此利用氧化铜、紫色石蕊溶液可以检验溶液中是否含有H2SO4;(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是腐蚀下水道。
答案:【演示实验】溶液由红色变为无色
【学生板书】H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
【假设猜想】猜想四 H2SO4和NaOH反应,两者不能共存
【实验探究】(1)氢氧化钠
【评价反思】(1)pH试纸浸入溶液中 (2)BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在
【反思与拓展】(1)反应物是否有剩余 (2)bc (3)腐蚀下水道体液和
排泄物
血浆
胃液
胆汁
尿液
pH
7.35~7.45
0.9~1.5
7.1~7.3
4.7~8.4
实验步骤
实验现象
结论
取2 mL NaOH溶液加入试管中,滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条
若
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
实验
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学
方程式
2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
②
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH<7,表明盐酸已经过量
C
硫酸铜溶液
如果有蓝色沉淀产生,表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊溶液
如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量
实验方案
测溶液的pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验
操作
实验
现象
试纸变色,对比比色卡,pH<7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验
结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4