人教版化学中考复习第9单元溶液练习含答案

这是一份人教版化学中考复习第9单元溶液练习含答案，共15页。试卷主要包含了下列有关溶液的说法错误的是，溶液与人类生产、生活密切相关等内容，欢迎下载使用。

中考回顾
1.(2021湖南邵阳中考)下列有关溶液的说法错误的是( )
A.溶液是均一、稳定的混合物
B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
D.洗涤剂能洗去衣服上的油污,原因是洗涤剂具有乳化作用
答案:C
2.(2021江苏连云港中考)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体,充分搅拌后静置,现象如图所示。下列说法正确的是( )
A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
答案:A
3.(2020贵州毕节中考)下列关于如图所示实验的相关判断错误的是( )
A.固体X可能是NaOH
B.固体X可能是NH4NO3
C.Ca(OH)2的溶解度:①>②
D.Ca(OH)2的质量分数:①=③
答案:B
4.(2019四川自贡中考)实验室用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是( )
A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B.量取水时,用规格为100 mL的量筒
C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%
D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
答案:C
5.(2020山东威海中考)氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
下列有关分析和推理不正确的是( )
A.氢氧化钠易溶于水和酒精
B.温度相同,同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C.40 ℃碳酸钠饱和水溶液中溶质质量分数为49%
D.20 ℃时,将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中,溶液变浑浊
答案:C
6.(2019浙江金华中考)甲是60 ℃的蔗糖溶液,按如图所示进行操作。以下分析错误的是( )
A.甲一定是不饱和溶液
B.丙和丁一定是饱和溶液
C.乙的溶质质量分数一定比甲大
D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等
答案:D
7.(2021青海中考)硝酸钾的溶解度曲线如图所示,将100 g 60 ℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作,所得溶液与原溶液相比,变化结果全部正确的是( )
答案:C
8.(2019天津中考)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是 。
③t2 ℃时,完全溶解a g A物质最少需要水的质量是 g。
④t2 ℃时,相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量 (填“大于”“等于”或“小于”)B的饱和溶液中所含水的质量。
(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、 和滤纸。
(3)在实验室中,配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g,需要氯化钠固体的质量是 g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液,得到氯化钠溶液的质量是 g。
答案:(1)①C>B>A ②C ③100 ④小于
(2)漏斗 (3)4.5 500
9.(2019湖南郴州中考改编)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
(1)写出图中标号a仪器的名称: 。
(2)配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠 g,水 g。
(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的 (填“左”或“右”)盘。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是 。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有 。
A.称量时,药品与砝码放反了
B.量取水的体积时,仰视读数
C.装瓶时,有少量溶液洒出
(6)把50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是 g。
答案:(1)量筒 (2)7.5 42.5 (3)左 (4)搅拌,加快溶解 (5)AB (6)100
10.(2022四川南充中考改编)海洋中蕴藏着丰富的化学资源,按目前测定,海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
(1)在 ℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 (任写一种)。
(3)t2 ℃时,30 g硒酸镉固体加入50 g水中,充分溶解并恢复至原温度后,所得溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)。
(4)t1 ℃时,将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3 ℃(不考虑溶剂蒸发),下列说法正确的是 (填字母)。
A.有晶体析出的是硒酸镉溶液
B.溶质质量分数大小关系:硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C.溶剂质量大小关系:硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
答案:(1)t1
(2)升高温度[或加溶质(硒酸镉)或蒸发溶剂水]
(3)33.3%
(4)AC
模拟预测
1.将下列厨房里常用的物质分别放入水中,不能形成溶液的是( )
A.面粉B.食盐
C.蔗糖D.白醋
解析:面粉不能溶于水,故不能形成溶液。
答案:A
2.下列关于溶液的说法不正确的是( )
A.均一、稳定的液体不一定是溶液
B.氯化钠溶液中溶质的粒子是氯化钠分子
C.海水晒盐的原理是蒸发结晶
D.有晶体析出的溶液一定是该物质的饱和溶液
解析:氯化钠溶液中溶质的微粒是钠离子和氯离子,B项错误。
答案:B
3.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是( )
A.用50 mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞
解析:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,需硝酸钾的质量=100.0 g×3.0%=3.0 g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=100.0 g-3.0 g=97.0 g(合97.0 mL),应选用100 mL的量筒,故A错误;托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,将固体放于托盘天平的左盘称取,故B错误;应将固体加入烧杯中溶解,不能在量筒中溶解,故C错误;将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中,标签的名称为硝酸钾溶液,溶质质量分数为3.0%,故D正确。
答案:D
4.下图是一个一次性加热杯的原理示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A.硝酸铵B.食盐
C.碳酸氢钠D.生石灰
答案:D
5.20 ℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲,升温到50 ℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是( )
A.图乙溶液中溶质的质量分数a大于b
B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C.图丙中m表示a的溶解度曲线
D.30 ℃时a、b溶液的溶质质量分数不相等
解析:图乙中a、b均无固体剩余,说明全部溶解,相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质,故它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等,A项错误;由于图乙无溶质剩余,无法判断是否是饱和溶液,B项错误;根据图甲中信息可以知道20 ℃时a的溶解度小于b的溶解度,而图丙中在20 ℃时,n曲线的溶解度大于m曲线的溶解度,故m表示的a物质的溶解度曲线,C项正确;根据图甲可知,20 ℃时b物质全部溶解,且两种物质的溶解度都随温度升高而增大,因此30 ℃时,a、b的溶解度都比20 ℃时大,且30 ℃时两物质的溶解度相等,30 ℃时a中的物质完全溶解,因此30 ℃时a、b两种溶液溶质的质量分数相等,D项错误。
答案:C
6.t ℃时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶是饱和溶液(溶质质量分数是40%),另一瓶是溶质质量分数为10%的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是( )
A.加一定量的水
B.加入少量的硝酸钾晶体
C.降低温度
D.t ℃时蒸发少量水
解析:向两瓶硝酸钾溶液各加入少量水振荡,没有现象,A项无法区分;向两瓶硝酸钾溶液各加入少量的硝酸钾晶体,振荡,饱和硝酸钾溶液不再溶解硝酸钾晶体,而不饱和的硝酸钾溶液可以继续溶解硝酸钾晶体,B项可以区分;硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出,不饱和的不会析出晶体,C项可以区分;蒸发少量水,饱和的硝酸钾溶液会有晶体析出,不饱和的不会析出晶体,D项可以区分。
答案:A
7.20 ℃时,取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g,分别加入四个盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,情况如下表(温度保持20 ℃),下列说法正确的是( )
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B.溶质质量分数最大的是丙溶液
C.所得四种溶液的质量关系:甲=乙=丙=丁
D.20 ℃时四种物质溶解度的关系:丁>甲>乙>丙
解析:由丙物质未溶解固体的质量为0可知,丙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,A项错误;溶剂质量相同而丙溶液中溶解的溶质质量最大,所以丙溶液的溶质质量分数最大,B项正确;溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为:丙>乙>甲>丁,所以20 ℃时四种溶液的质量关系为:丙>乙>甲>丁,C项错误;四杯溶液中溶剂的质量都为50 g,甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为:丙>乙>甲>丁,所以20 ℃时四种物质溶解度的关系为:丙>乙>甲>丁,D项错误。
答案:B
8.下列说法正确的是( )
A.饱和溶液不一定是浓溶液
B.饱和溶液是不能再溶解任何其他物质的溶液
C.溶质的质量分数为20%的KNO3溶液100 g取出50 g,则剩余溶液中溶质的质量分数为10%
D.NaCl的溶解度是36 g,是指在100 g水中最多可溶解36 g NaCl
解析:饱和溶液不一定是浓溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液,A项正确;饱和溶液只是不能再继续溶解该溶质,但却可以继续溶解其他的溶质,B项错误;因为溶液具有均一性,所以从100 g的KNO3溶液中取出50 g后,剩余溶液中溶质的质量分数不变,仍然是20%,C项错误;溶解度的四要素之一要指明温度,NaCl的溶解度是36 g,没有指明温度,D项错误。
答案:A
9.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中正确的是( )
A.t1 ℃时,100 g A的饱和溶液中含有溶质30 g
B.将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变
C.在t2 ℃时,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D.要从B溶液中得到B,通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法
解析:由溶解度曲线可以看出在t1 ℃时,A物质的溶解度是30 g,即130 g饱和溶液中含有30 g溶质,所以100 g饱和溶液中含有溶质小于30 g,A项错误;因为C物质的溶解度随温度的降低而增大,所以将C的饱和溶液从t2 ℃降至t1 ℃时,所得溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数保持不变,B项正确;在t2 ℃时,尽管A和B两种物质的溶解度相等,但A、B两种溶液不一定都是饱和溶液,所以无法判断溶液中溶质的质量分数大小,C项错误;由于B物质的溶解度随温度变化不大,要从B溶液中得到B,常用的方法应该是蒸发结晶法,D项错误。
答案:B
10.将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )
A.9.8%B.10.0%
C.10.9%D.11.1%
解析:设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则100 g×98%=(900 g+100 g)×x,得x=9.8%。故选A。
答案:A
11.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列分析错误的是( )
A.称量氯化钠时,左盘放了纸片右盘没放纸片,溶质质量分数偏小
B.量取水时,俯视量筒刻度,溶质质量分数偏小
C.往烧杯内转移称量好的氯化钠时,有少量晶体掉到烧杯外,溶质质量分数偏小
D.往试剂瓶内转移配制好的溶液时,有少量液体洒落,溶质质量分数不变
解析:左盘放了纸片右盘没放纸片,会导致称得的氯化钠的质量偏小,则溶质质量分数偏小,A项正确;用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,B项错误;往烧杯内转移称量好的氯化钠时,有少量晶体掉到烧杯外,会导致溶质氯化钠的质量偏小,则溶质质量分数偏小,C项正确;溶液具有均一性,往试剂瓶内转移配制好的溶液时,有少量液体洒落,溶质质量分数不变,D项正确。
答案:B
12.溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能 (填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 (填“温度”或“压强”)有关。
(3)输液时用的生理盐水指的是 (填化学式)的稀溶液。
(4)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是 (填化学式)。
解析:(1)汽油能溶解油污使油污易于洗涤;(2)气体的溶解度随温度的升高而减小,喝了冰镇汽水,汽水温度升高,二氧化碳的溶解度减小,会出现打嗝的现象;(3)输液时用的生理盐水指的是 NaCl的稀溶液;(4)大理石与稀盐酸完全反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故反应后的溶质是CaCl2。
答案:(1)溶解 (2)温度 (3)NaCl (4)CaCl2
13.利用海水提取粗盐的过程如下图所示,回答有关问题。
(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操作中都会用到玻璃棒,其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 (填“引流”或“加快溶解”)。
(3)用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时,涉及以下实验步骤:
A.称量及量取B.计算
C.溶解D.装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是 (填字母)。
②将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是 g(计算结果精确到0.1)。
解析:(1)在蒸发池中,水蒸发了,溶剂的质量减少,溶质的质量不变;(2)在过滤操作中玻璃棒的作用是引流;(3)①配制一定质量分数溶液的步骤是:计算、称量、溶解、装瓶,所以正确的实验步骤顺序是BACD;②100 g质量分数为6%的氯化钠溶液中溶质质量为:100 g×6%=6 g,设需要再加NaCl的质量是x,6 g+x100 g+x×100%=16%,解得x=11.9 g。
答案:(1)不变 (2)引流 (3)①BACD ②11.9
14.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1) ℃时,A、B两种物质在100 g水中达到饱和状态时溶解的质量相等;
(2)若B中混有少量的A,最好采用 的方法提纯B;
(3)现有接近饱和的C物质溶液,使其变成饱和溶液的方法有:①加入C物质,②恒温蒸发溶剂,③ ;
(4)t3 ℃时将20 g A物质放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是 ;
(5)将t3 ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,所得溶液的质量由大到小的顺序是 。
答案:(1)t2
(2)蒸发结晶(或蒸发溶剂)
(3)升高温度
(4)20%
(5)C>B>A
15.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如图所示。
试回答下列问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:a ,b 。
(2)图示实验中有一处明显的错误是 ;图示实验中玻璃棒的作用是 。
(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为 g,需要量取水的体积为 mL(水的密度近似看作1 g·cm-3)。
(4)称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量 (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则可能造成的后果是 (写出一条即可)。
解析:(2)图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放,为防止药品污染实验台,试剂瓶塞应倒放;实验中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为:90 g×10%=9 g,需要量取水的质量:90 g-9 g=81 g;水的体积为:81 g1 g·cm-3=81 mL;(4)天平称量物体的原理是:左盘质量=右盘质量+游码质量;若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量小于所需的质量;在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,造成量取的水少,则使实际配制的氯化钠溶液的浓度偏大(或使实际配制溶液中氯化钠的质量分数偏大)。
答案:(1)药匙 烧杯 (2)试剂瓶塞正放 搅拌 (3)9 81 (4)小于 使实际配制的氯化钠溶液的浓度偏大(或使实际配制溶液中氯化钠的质量分数偏大)
16.小强同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签,他做了如下实验:称量该溶液34.0 g倒入烧杯中,然后加入少量二氧化锰,直到不再放出气体,再称量烧杯中混合物的质量,结果为33.7 g(反应的化学方程式:2H2O22H2O+O2↑)。
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是 。
(2)若二氧化锰的质量是0.5 g,则生成的气体的质量为 g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
解析:(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。
(2)二氧化锰的质量是0.5 g,则生成的气体的质量为34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g。
答案:(1)溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气
(2)0.8
(3)解:设产生0.8 g氧气需要过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
6832
x0.8 g
68x=320.8 g
x=1.7 g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为1.7 g34.0 g×100%=5%。
答:此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。溶剂
氢氧化钠
碳酸钠
20 ℃
40 ℃
20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
21.8 g
49 g
酒精
17.3 g
40 g
难溶
难溶
选项
操作
溶质
质量
溶液
质量
溶质的质
量分数
硝酸钾的
溶解度
A
从60 ℃升温至80 ℃
变大
变大
不变
变大
B
从60 ℃降温至40 ℃
变小
变小
不变
变小
C
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
D
保持温度不变,再加入
20 g硝酸钾固体
不变
变大
变大
变大
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2