2023年中考化学总复习第8单元金属和金属材料教学课件+课后习题含答案

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第八单元　金属和金属材料知能优化训练中考回顾1.(2021山东临沂中考)有关金属和金属材料的说法中错误的是(　　)A.地壳和海洋中,大多数金属以化合物的形式存在B.生铁和钢都是铁合金,但钢的含碳量比生铁的高C.通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D.铜不能与稀盐酸发生反应答案:B2.(2019四川内江中考)下列有关金属资源的利用与防护不合理的是(　　)A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能答案:A3.(2022四川自贡中考)现有X、Y两种金属,如果把X、Y分别放入稀盐酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y放入硝酸铜溶液中,无任何现象,则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是(　　)A.Cu>X>Y B.X>Cu>YC.X>Y>Cu D.Y>X>Cu答案:B4.(2019山东泰安中考)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是(　　)①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后,塑料瓶会变膨胀,因为铁生锈要放热④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关A.①② B.②④ C.②③ D.③④答案:B5.(2019湖南湘潭中考改编)钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁,某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是(　　)A.该实验不需要增加尾气处理装置B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C.NaOH溶液可以检验气体产物D.反应结束后,含有未反应的Fe2O3的固体,可以采用加入盐酸的方法来提纯铁答案:B6.(2021吉林中考)请结合图示分析,下列说法正确的是(　　)(图中“”表示相连的物质可以发生反应;“”表示一种物质可以转化成另一种物质。)A.能实现转化①的金属也一定能与稀硫酸反应B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化③D.反应④中能观察到溶液变为浅绿色答案:A7.(2020湖北襄阳中考改编)向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100 g相同质量分数的稀硫酸,反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,下列叙述正确的是(　　)A.反应后均得到无色溶液B.反应结束后两种金属均有剩余C.折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况D.反应结束后所得溶液的质量相等答案:C8.(2019四川巴中中考)将铁粉加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸,无气泡产生,下列有关分析错误的是(　　)A.反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4B.滤渣中的固体只有CuC.反应后的溶液的质量一定减少D.滤渣中的固体一定有Cu,可能含有Fe答案:D9.(2020山东东营中考改编)如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)(1)以赤铁矿为例,用高炉冶铁的主要反应原理是　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 (2)分析流程图,三脱装置中发生反应的基本反应类型是　　　　　　。 (3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中　　　　　(填一种仪器的名称)的作用。 (4)铁与镍相比,铁的金属活动性　　　　(填“>”“=”或“<”)镍,判断依据是　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 (5)通过以上信息,得出白铜的成分是　　　　　,其硬度比纯铜　　　　(填“大”或“小”)。 答案:(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2　(2)化合反应　(3)玻璃棒　(4)>　Fe+NiSO4Ni+FeSO4　(5)铜、镍　大10.(2019呼和浩特中考)我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题:金属ABCD导电性(以100为标准)9961177.9密度/(g·cm-3)8.922.707.8611.3熔点/℃1 0836601 535327硬度(以10为标准)32.751.5(1)常温下一些金属的物理性质数据如表所示,据此可知高压输电线最好选用金属　　　　(填字母);C的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度　　　(填“>”“<”或“=”)5。(2)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等,写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是　　　　。 A.若滤液为浅绿色,则滤渣中可能有锌B.滤液中一定有Mg(NO3)2,滤渣中一定有银C.若取少量滤液,加入KCl溶液,无明显现象,则滤渣中一定有铁D.若取少量滤渣,加入稀盐酸,产生气泡,则滤渣的组成有三种情况答案:(1)B　>　(2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　(3)BD11.(2019四川巴中中考改编)某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度:向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体,假设赤铁矿中杂质不参与反应,请回答下列问题。(1)实验开始时,先进行的操作是　　　　(填序号)。 ①通入一氧化碳　②加热(2)实验过程中装置A中玻璃管内发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。 (3)写出B装置中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　;装置C的作用是　                                 　。 (4)从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是　　　　　　　　　　　　。 (5)实验前称量赤铁矿的质量为20 g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2 g,则赤铁矿中氧化铁的纯度为　　　　　　。 答案:(1)①　(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O　防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定　(4)没有尾气处理装置　(5)80%模拟预测1.下列说法不符合事实的是(　　)A.金属大多数都是银白色的B.钢的性能优良,所以钢是很纯的铁C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼解析:钢是含碳0.03%~2%的铁合金,是混合物,B项错误。答案:B2.下列有关金属资源的利用和保护不合理的是(　　)A.车船表面涂油漆可防止生锈B.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石C.银是导电性最好的金属,应该全面取代铜、铝做导线D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源解析:银是导电性最好的金属,但价格昂贵,因此无法全面取代铜、铝做导线,C项错误。答案:C3.先取质量相等的甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为(　　)A.甲>乙>丙>丁 B.乙>甲>丙>丁C.丁>丙>乙>甲 D.乙>甲>丁>丙解析:由题意可知:将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲、乙发生反应并产生气体,而且乙反应更剧烈,说明甲和乙排在氢前,且乙排在甲的前面,丙、丁排在氢后;由将丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出,说明丁排在丙的前面,所以,四种金属的活动性顺序为乙>甲>丁>丙。答案:D4.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示(　　)A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D.生成氢气的质量解析:向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,铁粉将会被全部消耗尽,即消耗铁粉的质量逐渐增多,最后不变,故A正确;铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁粉消耗尽时,硫酸亚铁的质量不再改变,故B正确;随着硫酸的加入,溶液质量不断增加,当铁粉消耗尽时,随着硫酸的不断滴加,溶液的质量继续增加,故C错误;随着铁的消耗,氢气的质量不断增加,当铁粉消耗尽时,氢气的质量不再改变,故D正确。答案:C5.根据以下铁钉生锈实验的设计,得出的结论不正确的是(　　)A.对比甲、丙,说明铁生锈一定要有水参加B.对比乙、丙,说明铁生锈一定要有氧气参加C.对比甲、乙,说明铁生锈一定要有氧气参加D.对比丙、丁,说明铁在水面附近生锈的速度较快解析:A项,对比甲、丙,甲中没有水不生锈,丙中有水生锈,说明铁生锈一定要有水参加,正确;B项,对比乙、丙,乙中铁钉没有接触氧气不生锈,丙中接触氧气生锈,说明铁生锈一定要有氧气参加,正确;C项,对比甲、乙,乙中有水,而甲中没有水,变量不唯一,不能说明铁生锈一定要有氧气参加,错误;D项,对比丙、丁,说明铁在水面附近生锈的速度较快,正确。答案:C6.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉,参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.A~B间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B.C~D间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+C.当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中金属离子为Zn2+D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等解析:锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中,锌粉会先与AgNO3发生反应,后与Cu(NO3)2发生反应。通过坐标可以看出,A~B间溶液中有三种离子,锌参与置换反应,溶液中有Zn2+、Ag+未反应完全,所以溶液中的离子是Zn2+、Ag+、Cu2+,A项正确;通过坐标可以看出,C~D间溶液中有两种离子,说明锌与硝酸银完全反应,所以溶液中的离子是Zn2+、Cu2+,B项正确;当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中含有的离子有一种,说明锌与硝酸铜、硝酸银完全反应,溶液中的离子是Zn2+,C项正确;当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu(NO3)2的质量不变,但加入的锌的质量m1、m2不相等,置换出的银的质量不相等,所以溶液的质量也不相等,溶液中Cu(NO3)2的质量分数就不会相等,D项错误。答案:D7.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是　　　　。 A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是　　　　(填序号)。 ①将铝、银分别浸入硫酸铜溶液中②将银分别浸入硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入硫酸铝溶液中④将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是　　　　　(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是　　　　(填化学式)。 (4)某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是　　　 t。 解析:(1)在常见的金属材料用品中,铝导线主要利用金属导电性;(2)①铝与硫酸铜反应,可验证铝的活动性比铜的强。银与硫酸铜不反应,可知银的活动性比铜的弱,可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故①是可行的方案;②银与硫酸铝、硫酸铜都不发生反应,可验证铝、铜的活动性比银的强。但不能验证铝、铜的活动性,不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故②是不可行的方案;③铜、银与硫酸铝都不反应,可验证铝的活动性比铜、银的强。但不能验证铜、银的活动性,不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故③是不可行的方案;④铜与硫酸铝不反应,可知铜的活动性比铝的弱;铜与硝酸银反应,可验证铜的活动性比银的强,可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故④是可行的方案;(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,①由于镁的活动性强于铜和铁的,镁能与氯化铜和氯化亚铁反应,则滤液中一定含有的溶质是MgCl2,不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在;②若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是Fe,还有置换出的Cu,Mg不能确定是否存在;(4)设日产含Fe 98%的生铁的质量为x,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 1124 900 t×76% x×98%    解得x=2 660 t答案:(1)C　(2)①④　(3)①MgCl2　②Cu、Fe　(4)2 6608.某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞):(1)关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行 　                                    。 ②CO还原Fe2O3的化学方程式为 　                                      。 ③在e处点燃气体的目的是　                                                。 (2)关闭K2,开启K1,可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。①c瓶中应装　　　　。 A.澄清石灰水 　　　B.水C.石蕊溶液 　　　D.浓硫酸②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱),要从b瓶溶液中得到纯碱固体,必要的实验操作为转移、　　　　、结晶。 ③该实验这样改进的主要优点是　                                   。 解析:(1)进行气体的实验首先对装置进行气密性检查,CO和Fe2O3在高温条件下生成Fe和CO2,CO有毒会污染空气,用酒精灯进行点燃;(2)CO2中可能混有水蒸气,用浓硫酸进行干燥,从溶液中得到纯碱固体,进行蒸发、结晶,该实验改进后的优点,减少碳的排放,提高了原料的利用率。答案:(1)①气密性检查　②3CO+Fe2O32Fe+3CO2　③防止污染空气(2)①D　②蒸发　③减少碳的排放,提高原料利用率(合理即可)9.某兴趣小组为探究铝镁合金的组成,取16.0 g铝镁合金样品,将60.0 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2溶于水),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/g10.65.24.0计算:(1)从表中数据可知第一次参加反应的金属铝的质量为　　　 g; (2)该合金中金属镁的质量分数;(3)所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数。解析:(1)根据“镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应”,结合第一次加入氢氧化钠溶液所得的数据可知,参加反应金属铝的质量为16.0 g-10.6 g=5.4 g;(2)根据第一次或第二次所加入氢氧化钠溶液的实验数据,通过反应消耗铝的质量,根据反应的化学方程式,计算所加氢氧化钠溶液中的氢氧化钠的质量,而得出所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案:(1)5.4(2)解:该合金中金属镁的质量分数为×100%=25.0%。(3)解:第一次所加20.0 g氢氧化钠溶液能消耗的铝的质量为:16.0 g-10.6 g=5.4 g,设:20.0 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑54 805.4 g x    解得x=8.0 g答:所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=40.0%。