重庆市第十一中学校2024届高三上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份重庆市第十一中学校2024届高三上学期12月月考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是( )
A.“天和核心舱”电推进系统中腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物
B.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅
C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素
2．下列说法正确的是( )
A.与可一步反应生成
B.FeO在空气中加热能迅速被氧化为
C.与反应生成可燃性气体
D.加热条件下，Cu与S反应生成CuS
3．利用反应，可净化汽车尾气。如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )
A.降低温度B.增大压强同时加催化剂
C.恒温恒容时，充入惰性气体D.及时将和从反应体系中移走
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：
B.氯气溶于水：
C.溶液中加入HI溶液：
D.溶液中通入
5．一种自修复高分子材料在外力破坏后能够复原，其结构简式和修复原理分别如图1和图2所示。下列说法正确的是( )
A.该高分子材料难溶于水B.该高分子可通过缩聚反应制得
C.该材料通过形成氢键完成自修复D.该高分子材料耐酸碱腐蚀
6．某神经类药物的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.分子中存在3种含氧官能团
B.分子中最多有14个原子共平面
C.该物质最多消耗
D.该物质最多消耗
7．下列说法中不正确的是( )
A.pH相同的①、②两种溶液中：①>②
B.一定浓度的NaHS溶液中：
C.pH=a的氨水稀释至原体积的10倍后，其pH=b，则b>a−1
D.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲、乙两烧杯中水电离出的甲乙
8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.常温下，18g中含有的原子数为3
B.标况下，11.2L和44.8L在光照下充分反应后的分子总数为2.5
C.常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9
溶液中的粒子总数为0.1
9．下列实验误差分析正确的是( )
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大
B.用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有NaCl杂质时，会引起结果偏高
C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大
D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大
10．为达到实验目的，以下实验方案和实验现象均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“∗”标注，TS指过渡态。下列说法不正确的是( )
A.温度一定时，适当加压无法提高平衡转化率
B.反应历程中活化能最大的一步为
C.分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的
D.反应历程中有极性键的断裂和生成
12．乙烯可用于制备乙醇：。向10L某恒容密闭容器中通入2ml（g）和mml（g）发生上述反应，测得（g）的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.>
B.a、b点对应的平衡常数
C.a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内，
D.b点对应的体系中，m=1.8
13．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的，模拟装置如图所示。当外电路传递电子时，下列有关说法正确的是( )
A.阳极室溶液由无色变成黄色B.有阳离子通过离子交换膜a
C.阴极室溶液的增大1D.阴极室溶液中可能含有
14．常温，将溶液分别滴入溶液与溶液中，溶液随滴入溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是( )
A.c点：
B.水的电离程度：
C.的电离常数为
D.a、d点溶液混合后呈碱性
二、填空题
15．锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下图所示：
已知部分信息如下所示：
Ⅰ.辉锑矿（主要成分为，还含有、PbS、CuO和等）；
Ⅱ.浸出液主要含HCl和，还含和等杂质；
Ⅲ.常温下，。
请回答下列问题：
（1）基态Sb原子价电子排布式为，则Sb在周期表中的位置为__________。
（2）滤渣1中除了单质硫之外，还有__________（填化学式）。
（3）“酸浸”时，和发生反应的化学方程式为__________。
（4）已知：浸出液中。在“沉铜、铅”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是__________（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，__________。
（5）“除砷”时有生成，该反应的化学方程式为__________。
（6）一种突破传统电池设计理念的镁−锑液态金属储能电池工作原理如图所示：
该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，向__________（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为__________。
16．为减少对环境造成的影响，可采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
（1）反应Ⅰ、Ⅱ的lnK（K代表化学平衡常数）随（温度的倒数）的变化如图所示。
①__________0（填“>”“；增大
（2）A
（3）0.083
（4）Ⅰ；反应活化能ⅠⅡ，所以开始甲醚的含量显著上升；随着反应Ⅱ的进行，甲醇浓度减小，（g）浓度增加，促使反应Ⅰ平衡逆向移动，甲醚的含量又下降；增大压强或使用对甲醚选择性更高的催化剂
解析：
17．答案：（1）酯基
（2）；取代反应
（3）ac
（4）
（5）、、
（6）
解析：
18．答案：（1）恒压滴液漏斗；饱和溶液
（2）检验装置内空气是否排尽，同时防止空气进入装置C中
（3）
（4）与反应产生沉淀；bc
（5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出
（6）75
解析：
选项
实验目的
实验方案
实验现象
A
制备乙酸乙酯
试管中溶液出现分层现象
B
制备晶体
锥形瓶中有白色晶体析出
C
测定中和反应反应热
混合溶液温度升高至不再变化
D
制备无水氯化镁固体
硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末