重庆市第十一中学校2022届高三下学期3月月考化学试卷（含答案）

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重庆市第十一中学校2022届高三下学期3月月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”的硅胶外壳采用的材料是环保PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯），超细氢氧化镁也是制作“冰墩墩”外壳的重要化工原材料，下列说法不正确的是( )A.环保PVC（聚氯乙烯）可以制作食品包装袋、食品保鲜膜B.PC（聚碳酸酯）是一种有机高分子材料，可以发生水解反应C.因分解吸热，可以作为制造阻燃线缆的原料D.实验室中硅胶可以作为催化剂的载体，也可以作为干燥剂2、下列化学用语或描述中，正确的是( )A.硅胶的分子式为B.环保PVC（聚氯乙烯）的结构简式为C.奥运火炬燃料丙烷的分子式：D.结构如图的有机物是一种聚碳酸酯3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.136g与的固体混合物中含有的阳离子的数目为B.已知溶液呈中性，则1L 1.0mol/L的溶液中有个C.2L 0.5mol/L 溶液充分水解后，所得胶粒的数目为D.100g 60%的溶液中含有氧原子的数目为24、下列叙述或操作正确的是( )A.配制100g10%的NaCl溶液需要的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管B.每次做完焰色反应后，铂丝都应用稀硫酸洗涤，并在酒精灯上灼烧至无色C.在铝粉和氧化铁的固体混合物中插入一根镁条并点燃镁条即可引发铝热反应D.用无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸混合加热制乙酸乙酯，并用饱和溶液收集5、下列离子方程式正确的是( )A.碳酸钠溶液显碱性：B.少量气体通入溶液中：C.向草酸溶液中滴加几滴酸性溶液，紫色褪去，同时有气泡产生：D.溶液中滴加溶液：6、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价与最低负价代数和为4，Q、Y两种元素可以形成10电子微粒，且该物质溶于水显碱性，下列说法正确的是( )A.Q、X形成的化合物中只含有极性键B.Q、Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物C.氧化物对应水化物的酸性强弱：Y>Z>XD.原子半径W>Z>Y>X7、下列实验装置及操作正确的是( )A.图A：实验室里制取少量的胶体B.图B：配置一定物质的量浓度的溶液C.图C：粗略测黄铜（Cu−Zn）中锌的含量D.图D：比较氯、碳、硅三种元素的非金属强弱8、治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下，下列说法正确的是( )A.鉴别A、B两种有机物可以使用溶液B.A的分子式为C.1mol替利洛尔最多可以与5mol发生加成反应D.替利洛尔既可以和稀硫酸反应，又可以和NaOH溶液发生反应9、下图是工业上以含铑元素（Rh）的化合物作催化剂获取直链醛的催化循环示意图，其中Ph表示苯基，下列叙述错误的是( )A.A是催化剂，B、C、D、E都是中间产物B.在反应过程中，铑元素（Rh）的成键数目发生了变化C.获取直链醛时，使用作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率及反应物的平衡转化率D.工业上可以利用此方法，以丙烯为原料合成丁醛10、下列有关实验的操作、现象、结论均正确的是( )A.A B.B C.C D.D11、可以通过电解溶液的方法制备，原理如图，下列叙述错误的是( )A.电源的A电极是正极B.a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜C.X室的稀酸可以是稀硫酸，Y室的溶液M应为NaOHD.忽略气体的溶解，X室产生0.1mol气体，理论上产品室溶液质量增加24.8g12、常温下，向20mL浓度为0.1mol/L的溶液中滴入0.2mol/L的盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：是二元弱酸，Y表示或，。下列叙述正确的是( )A.代表的是曲线nB.二元弱酸的C.当加入的盐酸体积为10mL时，溶液中的离子浓度的关系为：D.当pH=7时，混合溶液中存在关系：13、甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1mol和1mol，乙中充入1mol和a mol，在催化剂存在下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.b、c两点的逆反应速率：c>bB.相同温度下，的转化率：乙>甲C.乙中充入的物质的量a=5molD.在a点的平衡体系中再加入1mol、1mol、2mol CO，将增大二、多选题14、从砷化镓废料（主要成分头和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是[已知：Ga的化学性质类似于铝]( )A.Ga的主要化合价为+3价，砷元素位于周期表的第四周期第VA族B.滤渣I的主要成份是和C.碱浸时反应的化学方程式为：D.为加快碱浸速率，应选择高温；尾液中含有，可以循环利用三、填空题15、钯催化剂（主要成分为Pd、，还含少量铁、铜等）在使用过程中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下图：（1）“还原I”加入甲酸的目的是还原_______（填化学式）。（2）“酸浸”过程用盐酸和，Pd转化为的离子方程式为_______。（3）“还原II”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（4）酸浸在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸（）溶液，钯的浸出率与反应的温度、HCl浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度是_______，最佳的HCl浓度为_______。（5）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为（RCl为阴离子交换树脂）：，“离子交换”流出液中阳离子有、_______（填离子符号）。（6）“沉钯”过程中先加入氨水得到溶液，再加入盐酸后得到沉淀，用化学平衡知识解释加入盐酸的作用_______。（7）已知：常温下，。假设在流出液中各离子的浓度均为0.1mol/L，加入氨水调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到。需调节pH的范围是_______。（当离子浓度小于时认为已沉淀完全）。16、四氯化钛（）是无色或淡黄色液体，熔点为30℃，沸点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿（）为原料制备的实验装置如图所示（实验原理：）已知：（1）熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；（2）①；②。请回答下列问题：（1）装置B中盛放的试剂为_______。（2）装置E中冷凝水应从_______（填“a”或“b”）通入。（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。（4）该制备装置不足之处是_______。（5）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是_______。（6）已知：，测定产品纯度的实验如下：①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol/L标准溶液。③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。④以X溶液为指示剂，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定过量溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。试剂X为_______（用化学式表示），已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中的质量分数为_______；若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，所测定产品的质量分数将会_______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。17、氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化制备。已知：I.II.（1）正反应的活化能为25.8KJ/mol，则其逆反应的活化能为_______。（2）在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1：1充入和HCl（g），分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。由大到小的顺序为_______，判断的理由是_______。（3）一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入和HCl（g），假设只发生反应I和II。实验测得反应前容器内压强为，5min达到平衡时、HCl（g）的分压分别为。①0~5min内，反应I和反应II中HCl总的消耗速率v（HCl）=_______。②反应II的平衡常数=_______（用含的代数式表示）。（4）电化学腐蚀法可有效将废水中的三氯乙烯转化为乙烯。利用活性纳米Fe电化学腐蚀处理酸性三氯乙烯（）废水的过程如图。定义单位时间内纳米Fe释放的总电子的物质的量为，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为。①上述电化学腐蚀过程①的电极反应为_______。②在处理过程中，当消耗amol纳米Fe时，产生bL的乙烯气体（标准状况），则该电化学腐蚀过程的电流效率η=_______（用含a、b的代数式表示）。[已知：]18、醋酸苯甲酯（）可以从茉莉花中提取，也可用如下路线合成，同时生成了尿不湿的主要成分。已知：①B能发生银镜反应；②在Cat.3b，THF中，醇与酯会发生酯交换反应：。请回答下列问题：（1）物质F的名称是_______。（2）反应①的反应类型是_______。（3）反应④的试剂和条件是_______。（4）C中所含的官能团名称是_______。（5）写出反应③的化学方程式_______。（6）醋酸苯甲酯有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为_______。A.含有苯环B.既能发生水解反应，又能发生银镜反应（7）根据上述信息，设计由乙酸乙酯和对硝基甲苯为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）_______。参考答案1、答案：A解析：A.环保PVC（聚氯乙烯）有毒，不能做食品包装袋、食品保鲜膜，故A错误；B.PC（聚碳酸酯）是一种有机高分子材料，属于酯类，可以发生水解，故B正确；C.分解吸热，生成耐高温的氧化镁，可以作为制造阻燃线缆的原料，故C正确；D.硅胶具有吸水性，表面积大即可以作为催化剂的载体，又可以作为干燥剂，故D正确；故选A。2、答案：D解析：A.硅胶的分子式为：，A错误；B.聚氯乙烯的结构简式为，B错误；C.丙烷的结构简式，丙烷的分子式为：，C错误；D.为聚合物，是一种聚碳酸酯，D正确。3、答案：A解析：4、答案：D解析：A.需要称量10g氯化钠，用量筒量取70mL蒸馏水（用到胶头滴管），在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，不需要容量瓶，故A错误；B.灼烧时氯化物易挥发，而硫酸盐难挥发，从而影响检验结果，使用盐酸洗涤铂丝，故B错误；C.在铝粉和氧化铁的固体混合物上方，需要放氯酸钾为供氧剂，将镁条插入，点燃镁条引发反应，故C错误；D.乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，饱和溶液收集，乙醇溶解在碳酸钠溶液中，碳酸钠反应掉乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，便于分液分离，故D正确。5、答案：C解析：A.碳酸钠溶液显碱性，碳酸根分步水解：，故A错误；B.少量气体通入溶液中不反应，故B错误；C.高锰酸钾氧化草酸离子方程式为：，故C正确；D.是弱电解质不能拆，，故D错误；故答案为C。6、答案：B解析：主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，Z的最高正价与最低负价代数和为4，则Z为S元素；Q、Y两种元素可以形成10电子微粒，且该物质溶于水显碱性，则形成的是氨气，推知Q为H元素，Y为N元素；X与Y相邻，则X为C元素；Y、W的最外层电子数之和等于z的族序数，则W的最外层电子数为1，又原子序数不大于20，推知W为K元素，据此结合元素周期律其化合物的结构分析解答。7、答案：C解析：实验室制取胶体的方法是把氯化铁逐滴加在沸水中，继续煮沸，待溶液呈红褐色时停止加热，不能直接使用氯化铁固体，A错误；容量瓶不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出大量热，B错误；铜不能和稀硫酸反应，根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数，C正确；首先，若比较非金属性应用最高价氧化物对氧的水化物酸性强弱进行比较，因此不能比较Cl、C、Si的非金属性；再者，盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，对二氧化碳与硅酸钠溶液生成硅酸有干扰，故D错误；故答案选C。8、答案：D解析：A.酚羟基可与溶液发生显色反应，而A和B中均无酚羟基，所以利用溶液无法鉴别两者，A错误；B.根据A的结构简式可知，A分子的不饱和度为7，其分子式为：，B错误；C.根据替利洛尔的结构简式可知，分子中能与氢气发生加成的是苯环和碳碳键，其中（圆圈部位）无法与氢气发生加成反应，所以1mol替利洛尔最多可以与4mol发生加成反应，C错误；D.替利洛尔分子中的肽键结构中的碳氮单键在碱性条件下可发生水解反应，亚氨基可在酸性条件下发生反应，D正确。9、答案：C解析：A.从反应机理图的箭头的方向得知与CO、反应生成，反应物A参与反应最终再生成，A做催化剂，方程式为：，B、C、D、E都是中间产物，故A正确；B.从反应机理图可知，该催化循环中Rh的成键数目从4条键→5条键→6条键，有发生变化，故B正确；C.催化剂可降低反应的活化能，从而提高反应速率，但不影响反应始末状态，平衡不移动，平衡转化率不变，故C错误；D.从反应机理图可知，工业上可以通过此法用丙烯与CO反应增加了1个C制取丁醛，故D正确；故选：C。10、答案：B解析：A.NaOH溶液与硝酸银反应，检验卤素离子在酸性溶液中，未水解后加硝酸至酸性，操作不合理，故A错误；B.浓硝酸、浓盐酸均易挥发，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟生成，可知该溶液可能为浓盐酸或浓硝酸，故B正确；C.白色沉淀可能为AgCl，由实验及现象可知，溶液中不一定含，故C错误；D.二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，则溶液红色褪去，与漂白作用无关，故D错误；故选：B。11、答案：D解析：12、答案：C解析：13、答案：A解析：14、答案：BD解析：15、答案：（1）PdO（2）（3）2:1（4）80℃；5mol/L（5）（6）加入盐酸与氨反应，使平衡正向进行，生成（7）3~4.5解析：（1）“还原I”后进行的操作是酸浸，而PdO难溶于酸，所以需将PdO还原为钯，由此得出加入甲酸的目的是还原PdO。答案为：PdO；（2）“酸浸”过程中，Pd与盐酸、反应，生成等，离子方程式为。答案为：；（3）“还原II”中，是用还原，氧化剂中Pd由+2价降低为0价，还原剂中N元素由-2价升高为0价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。答案为：2:1；（4）从图中可以看出，当温度达到80℃时，钯的浸出率达到98%以上，温度再升高时，钯的浸出率变化不大，所以最佳的浸取温度是80C；当HCl浓度达到5mol/L时，钯的浸出率达到99%，再增大HCl的浓度，钯的浸出率变化不大，所以最佳的HCl浓度为5mol/L。答案为：80℃；5mol/L；（5）因为用盐酸和进行“酸浸”后，只得到难溶物，所以浸出液中应含有，从而得出“离子交换”流出液中阳离子有。答案为；（6）“沉钯”过程中先加入氨水得到溶液，再加入盐酸后得到沉淀，则加入的HCl应与结合为，从而得出加入盐酸的作用是加入盐酸与氨反应，使平衡正向进行，生成。答案为：加入盐酸与氨反应，使平衡正向进行，生成；（7）加入氨水调节pH后，完全转化为，不参与反应，对来说，；对来说，，，所以需调节pH的范围是3~4.5。答案为：3~4.5。16、答案：（1）浓硫酸（2）a（3）（4）没有处理CO、尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解（5）（6）；95%；偏小解析：（1）根据上述分析可知，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，所以盛放的试剂为浓硫酸；（2）装置E为蒸馏装置，冷凝水从从a口进，b口出，达到冷凝导气的作用，故答案为：a；（3）装置A中氯酸钾与浓盐酸常温下发生归中反应，生成氯气、氯化钾和水，发生反应的化学方程式为；（4）根据题给信息知极易水解，所以该装置的不足之处是缺少吸收空气中水蒸气进入的装置，空气中水蒸气会进入C中使产品发生水解，也没有无尾气处理装置，CO与剩余会污染环境，故答案为：没有处理CO、尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解；（5）由分析可知，装置E为分离氯化铁和氯化钛的蒸馏装置，根据题给的沸点可知，蒸馏出来的是；（6）由题意可知，硝酸银消耗氯离子，过量的硝酸银用硫氰化钾滴定，铁离子可与硫氰化钾显红色，作其指示剂，因银离子只与硝酸根离子可共存，所以加入的试剂X应为硝酸铁；与硫氰化钾溶液反应的过量硝酸银的物质的量为，则与溶液中氯离子反应的硝酸银的物质的量为，可得14.0g产品中的质量分数为；装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致滴定过量硝酸银消耗硫氰化钾溶液体积偏大，使得氯离子的物质的量减小，的质量分数测定结果偏小，故答案为：95%；偏小。17、答案：（1）803kJ/mol（2）；反应I和II都是气体分子数减少的反应，在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，乙炔转化率增大（3）；（4）；解析：18、答案：（1）苯甲醇（2）加成反应（3）NaOH溶液，加热（4）羧基（5）（6）14；、（7）解析：操作现象结论A氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加溶液有沉淀析出氯乙烷中含有氯元素B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生该溶液可能为浓盐酸或浓硝酸C向溶液中滴加硝酸，再滴加有白色沉淀生成溶液中一定含D将通入滴有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去具有漂白性