重庆市第十一中学校2023-2024学年高三上学期12月质量监测化学试题（word版，含答案）

这是一份重庆市第十一中学校2023-2024学年高三上学期12月质量监测化学试题（word版，含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.近年来我国取得让世界瞩目的科技成果。下列说法不正确的是
A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物
B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅
C. “嫦娥五号”火箭用液氧液氢作推进剂的原因之一是产物对环境无污染
D. “奋斗者”号潜水器外壳材料钛合金中的钛元素属于过渡元素
2.下列说法正确的是
A. N2与O2可一步反应生成NO2
B. FeO在空气中加热能迅速被氧化为Fe3O4
C. Na2O2与H2O反应生成可燃性气体H2
D. 加热条件下，Cu与S反应生成CuS
3.利用反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)ΔH=−746.8kJ/ml，可净化汽车尾气。如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
A. 降低温度B. 增大压强同时加催化剂
C. 恒温恒容时，充入惰性气体D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走
4.下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3−+NH4++2OH−=CO32−+NH3·H2O+H2O
B. 氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−
C. Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液：2Fe3++2I−=2Fe2++I2
D. CaCl2溶液中通入CO2：CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+
5.一种自修复高分子材料在外力破坏后能够复原，其结构简式和修复原理分别如图1和图2所示。下列说法正确的是
A. 该高分子材料难溶于水B. 该高分子可通过缩聚反应制得
C. 该材料通过形成氢键完成自修复D. 该高分子材料耐酸碱腐蚀
6.某药物的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 分子中存在3种含氧官能团B. 分子中最多有14个原子共平面
C. 1ml该物质最多消耗7mlH2D. 1ml该物质最多消耗5mlNaOH
7.下列说法中不正确的是
A. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液中c(Na+)：①>②
B. 一定浓度的NaHS溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HS−)+2c(S2−)
C. pH=a的氨水稀释至原体积的10倍后，其pH=b，则b>a−1
D. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲、乙两烧杯中水电离出的c(OH−):10c(OH−)甲⩽c(OH−)乙
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温下，18gH2O中含有的原子数为3NA
B. 标况下，11.2LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后的分子总数为2.5NA
C. 常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NA
D. 1L0.1ml/LNa2CO3溶液中H2CO3、HCO3−、CO32−的粒子总数为0.1NA
9.下列实验误差分析正确的是
A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大
B. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若配制标准溶液时，称取NaOH的固体中含有NaCl杂质，会引起测定结果偏高
C. 测定中和反应的反应热时，若将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大
D. 滴定实验中，滴定前滴定管内无气泡，滴定终点有气泡，所测体积偏大
10.为达到实验目的，以下实验方案和实验现象均正确的是
11.我国科学家合成了一种新型Au15/MC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“∗”标注，TS指过渡态。下列说法不正确的是
A. 温度一定时，适当加压无法提高平衡转化率
B. 反应历程中活化能最大的一步为CO∗+2H2O∗→CO∗+H2O∗+OH∗+H∗
C. 分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的
D. 反应历程中有极性键的断裂和生成
12.乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)ΔH<0。向10L某恒容密闭容器中通入2mlC2H4(g)和mmlH2O(g)发生上述反应，测得C2H4(g)的平衡转化率与投料比X[n(C2H4)n(H2O)]以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A.T1>T2
B. a、b点对应的平衡常数Ka>Kb
C. a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内，v(H2O)=0.16ml/(L⋅min)
D. b点对应的体系中，m=1.8
13.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。当外电路传递1ml电子时，下列有关说法正确的是
A. 阳极室溶液由无色变为黄色B. 有1ml阳离子通过离子交换膜a
C. 阴极室溶液的pH增大1D. 阴极室溶液中可能含有(NH4)2HPO4
14.常温下，将0.1ml/L NaOH溶液分别滴入20mL0.1ml/L HX溶液与20mL0.1ml/LHCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是
A. c点：c(HX)>c(X−)>c(Na+)>c(OH−)B. 水的电离程度：d>c>b>a
C. HX的电离常数Ka约为10−11D. a、d点溶液混合后呈碱性
二、非选择题：共58分。
15.锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下图所示：
已知部分信息如下所示：
Ⅰ.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；Ⅱ.浸出液主要含HCl和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；Ⅲ.常温下，Ksp(CuS)=1.0×10−36，Ksp(PbS)=9.0×10−29。
请回答下列问题：
(1)基态Sb原子价电子排布式为5s25p3，则Sb在周期表中的位置为__________。
(2)滤渣1中除了单质硫之外，还有__________(填化学式)。
(3)“酸浸”时，SbCl5和Sb2S3发生反应的化学方程式为__________。
(4)已知：浸出液中c(Cu2+)=0.01ml/L、c(Pb2+)=0.10ml/L。在“沉铜、铅”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是__________(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，c(Pb2+)c(Cu2+)=__________。
(5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为__________。
(6)一种突破传统电池设计理念的镁−锑液态金属储能电池工作原理如图所示：
该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl−向__________(填“上”或“下”)移动；放电时，正极的电极反应式为__________。
16.为减少CO2对环境造成的影响，可采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2
(1)反应Ⅰ、Ⅱ的lnK(K代表化学平衡常数)随1T(温度的倒数)的变化如图所示。
①ΔH2__________0(填“>”“<”或“=”)；
②降低温度，反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的K__________。(填“增大”“减小或“不变”)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是__________。
A.恒容下增大CO的浓度，反应Ⅰ的平衡向熵减的方向移动
B.升高温度，Ⅰ的正反应速率减小，Ⅱ的正反应速率增大
C.缩小体系体积，反应Ⅱ的平衡不移动，体系平衡后c(H2)减小
(3)恒温恒压的密闭容器中，加入1mlCO2和4mlH2，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应达平衡时，CO2的转化率为50％，容器体积减小10％。反应Ⅱ的平衡常数K=__________。
(4)利用甲醇合成甲醚的反应为：Ⅰ.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)(主反应)
Ⅱ.2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)(副反应)反应过程中的能量变化如图所示。
①由图可知反应__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更容易发生。
②在一定温度下，在恒容容器中进行合成甲醚的反应，测得CH3OCH3含量随着时间的推移，先增大后减小，请结合图说明原因是__________。
③在不改变温度的前提下，列举一个能增大CH3OCH3选择性的措施__________。
已知：CH3OCH3的选择性=n(CH3OCH3)生成2n(CH3OH)消耗×100％
17.甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe](M=204g/ml)是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
Ⅰ.装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0ml⋅L−1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C
中空气排净后，加热并不断搅拌，然后向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
(1)仪器b的名称是__________，装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，则其中盛装的试剂是__________。
(2)装置D的作用是__________。
(3)向FeSO4溶液中加入足量NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为__________。
(4)溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示：
①pH过高导致产率下降，其原因可能是__________。
②柠檬酸的作用有__________(填序号)。
a.作指示剂b.防止Fe2+被氧化c.促进FeCO3溶解d.作催化剂
(5)过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是__________。
(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是__________％。
18.室温下可见光催化合成技术，对于发展有机合成新方法意义重大。一种基于CO、碘代烃类，合成化合物F的路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：(R为烃基)
(1)F中官能团名称为__________。
(2)D的结构简式为__________，D→E的反应类型为__________。
(3)鉴别有机物A和B可选用__________。(填字母，必要时可加热)
a.Nab.银氨溶液c.NaOH溶液、酸化的AgNO3溶液 d.FeCl3溶液
(4)F也可用A与一种羧酸反应得到，写出该反应的化学方程式__________。
(5)化合物X为A的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰，X的结构简式为__________(任写两种)。
(6)以溴乙烷和CO为原料，利用上述反应原理和必要的试剂合成M(结构如下)。写出制备M的合成路线__________。
(M：)
选项
实验目的
实验方案
实验现象
A
制备乙酸乙酯
试管中溶液出现分层现象
B
制备NaHCO3晶体
锥形瓶中有白色晶体析出
C
测定中和反应反应热
混合溶液温度升高至不再变化
D
制备无水氯化镁固体
硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
1—5 ABBAA 6—10 BDCBD 11—14 CDDA
二、非选择题（共58分）
15.(1)第五周期第ⅤA族 (2)SiO2 (3)Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S (4)CuS 9.0×107
(5)2AsCl3+3H3PO2+3H2O=2As↓+3H3PO3+6HCl
(6)下 Mg2++2e−=Mg
16.(1)①> ②增大 (2)A (3)0.083 (4)①Ⅰ；②反应活化能III，所以开始甲醚的含量显著上升；随着反应II的进行，甲醇浓度减小，H2O(g)浓度增加，促使反应I平衡逆向移动，甲醚的含量又下降；③增大压强或使用对甲醚选择性更高的催化剂。
17.(1)恒压滴液漏斗 饱和NaHCO3溶液
(2)检验装置内空气是否排尽，同时防止空气进入装置C中
(3)Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(4)Fe2+与OH−反应产生Fe(OH)2沉淀 bc
(5)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出
(6)75
18.(1)酯基；
(2) 取代反应； (3)ac；
(4)
(5)、、
(6)