重庆市第八中学校2024届高三上学期高考适应性月考卷（三）化学试卷(含答案)

这是一份重庆市第八中学校2024届高三上学期高考适应性月考卷（三）化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、第19届亚运会已于2023年10月8日在杭州闭幕，本届亚运会的办会理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列说法错误的是( )
A.亚运会车辆使用的氢燃料电池将化学能直接转化为电能
B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
C.光线透过“云之翼”罩棚照射进场馆的采光方式有利于节能减排
D.运动器材中的碳纤维具有高强度和低重量的特点，属于无机非金属材料
2、下列化学用语使用正确的是( )
A.甲醛的电子式：
B.中子数为10的氟原子：
C.分子中σ键的电子云轮廓图：
D.在水中的电离方程式：
3、在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.3
4、下列离子方程式正确的是( )
A.与反应：
B.氯碱工业的原理：
C.溶液中通入足量氯气：
D.少量与溶液反应：
5、某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.该有机物的分子式为
B.该有机物分子中所有碳原子可能共平面
C.1ml该有机物最多能与6mlH发生加成反应
D.1ml该有机物最多能与1mlNaOH发生反应
6、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4L中σ键的数目为2
B.25℃时，pH=5的溶液中，由水电离出H'的数目为10
C.密闭容器中，1ml与1ml（g）充分反应容器内分子数小于2
D.葡萄糖与新制的反应生成1ml时，转移的电子数为2
7、有关下图所示实验装置的说法不正确的是( )
A.甲装置：用于测定溶液的浓度
B.乙装置：证明铁与水蒸气反应生成氢气
C.丙装置：分离碘和氯化钠混合物
D.丁装置：进行喷泉实验
8、生育酚（化合物E）的合成路线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.化合物A的核磁共振氢谱中有5组吸收峰
B.化合物A、D均可与溴水发生反应
C.1mlB生成1mlC需消耗1ml
D.化合物C、D生成E
9、室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10、一定条件下，以葡萄糖（）为原料制备葡萄糖酸钙的原理如图甲，已知：葡萄酸（酸性强于）的结构简式如图乙所示：
下列分析不正确的是( )
A.电极B为阳极，阳极区的溴化钠起催化
B.上述实验中不宜用代替制备葡萄糖酸钙
C.每生成1ml气体a，理论上可制得1ml葡萄糖酸钙
D.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有五元环
11、前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大。M的单质常用作保护气，W是元素周期表中电负性最大的元素，X与Y形成化合物的化学式为YX且其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Z的原子序数为28，下列说法正确的是( )
A.键角：B.X是其所在周期第一电离能最大的元素
C.简单氢化物沸点：D.化合物甲(晶胞示意图如上图甲)的化学式为
12、前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大。M的单质常用作保护气，W是元素周期表中电负性最大的元素，X与Y形成化合物的化学式为YX且其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Z的原子序数为28，Q和Y形成的一种化合物甲的晶胞在xy平面、xz平面、yz平面上的投影图甲所示。W、Y、Z三种元素组成的化合物乙的晶体结构如图乙所示。
下列关于化合物乙的说法不正确的是( )
A.该晶体中Z的化合价为+2
B.与Z等距最近的W有6个
C.图中A、B原子间的距离为
D.图中B的原子分数坐标可表示为
13、CO和合成乙醇发生如下反应：
主反应：
副反应：
向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.
B.在投料比为S，条件下，主反应的
C.副反应能自发进行的临界温度约为993K
D.在时，主反应的平衡常数
14、向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应
与的关系如图所示｛其中M代表或｝。下列说法错误的是( )
A.该溶液中满足：
B.时，溶液中
C.向体系中加入少量水，数值减小
D.反应的平衡常数K的值为
二、填空题
15、高铁酸钾()是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，受热易分解，遇水和酸易变质。重庆八中某学习小组欲在实验室制备高铁酸钾并检验产品的纯度。回答下列问题：
（1）高铁酸钾制备。
【步骤一】制备，装置如图所示。将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应。
【步骤二】由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；
【步骤三】将a中所得浊液移出，分离提纯。
①仪器a的名称为___________，a中制备反应的离子方程式为___________。
②步骤二中，能得到悬浊液的原因为___________。
③悬浊液经过滤、洗涤、干燥，可得产品。相比用蒸馏水洗涤，选用乙醇作为洗涤剂的优点有：防止遇水变质、在乙醇中的溶解损失更小、___________。
（2）学习小组查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在___________。
②已知的电离常数分别为，，，当pH=4时，溶液中___________。
（3）检测产品纯度的原理如图所示：样品溶液滴定
具体步骤：准确称取1.98g高铁酸钾粗品配成100mL溶液，取10.00mL该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐；再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用0.1000ml/L的硫酸亚铁铵标准液滴定至终点，重复以上步骤2~3次，平均消耗硫酸亚铁铵溶液27.00mL(假设杂质不参与反应)，则该粗品中高铁酸钾的质量分数为___________。
16、某研究小组按如图所示路线合成抗癌药物J(存达，Treanda)。
已知：①；
②2RCOOH+RCOOH
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为___________。D的化学名称为___________。
（2）B的结构简式为___________。
（3）B→C的反应类型为___________。
（4）F→G的化学方程式为___________。
（5）同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应 ②能与反应产生气体 ③无环状结构
（6）等物质的量的I与J分别在一定条件下与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为___________。
（7）用流程图表示以乙烯为原料，合成三乙醇胺()，其他无机试剂任选_______。
17、“碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是一种重要的转化方法，其过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应的___________。
（2）二氧化碳与氢气合成时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因为___________(填字母)。
A.反应速率快B.平衡的转化率高
C.催化剂活性高D.主反应催化剂选择性好
（3）在1L恒温密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时反应I、II都达到平衡状态，体系压强为0.8p，测得。
①0~20min内___________。
②反应I的化学平衡常数___________。
③平衡时的选择性=___________。(的选择性)
（4）在密闭容器中通入和，在铁系催化剂作用下进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。图中，温度大于800℃时，随着压强的增大，的平衡转化率减小，请解释原因：___________。
（5）为实现“碳中和”，还可通过电解法用制备，电解装置如图所示。
①铂电极的电极反应式为___________。
②当玻碳电极收集到标况下22.4L气体时，阴极区的质量变化为___________。
18、从高碳钼精矿(主要含有、NiS、和石墨)中提取镍和钼的化合物，其主要工艺流程如图所示：
已知：焙烧渣的主要成分为。回答下列问题：
（1）M与Cr同族，原子序数为42，则基态M原子的价电子排布式为___________。
（2）“焙烧”过程中转化为的化学方程式为___________。
（3）“碱浸”过程中，液固比(NaOH和混合溶液的体积与焙烧渣的质量比)与碱浸率之间的关系如图甲所示，则“碱浸”时应选用的最佳液固比为___________。
（4）已知常温下相关物质的如下表，则浸取渣的主要成分是___________(填化学式)。
（5）“氨溶解”过程中需要控制温度在70℃左右，温度不宜过高的原因是___________。
（6）取一定量的样品进行热重分析，样品在受热过程中的固体残留率随温度变化的曲线如图乙所示。
①已知C时失掉全部结晶水，则C时的固体残留率为___________%(保留两位小数)，E时残留固体的化学式为___________。
②镍可以形成多种氧化物，其中一种晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为、，则晶体中与的最简整数比为___________，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
参考答案
1、答案：B
解析：A.氢燃料电池在变化过程中将化学能直接转化为电能，故A正确；
B.芯片的主要成分为硅，不是二氧化硅，B错误；
C.会场采取自然采光方式能节约能源，有利于实现“碳中和”，C正确；
D.碳纤维为新型无机非金属材料，D正确；
故选B。
2、答案：C
解析：A.甲醛分子中碳原子和氢原子共用一对电子，碳氧原子之间共用两对，但是电子式的书写要求把原子的最外层电子都体现出来，图中只画了共用电子对，正确的电子式为：，故A错误；
B.中子数为10的氟原子应为：，故B错误；
C.分子中σ键为s-sσ键，所以其σ键的电子云轮廊图为：，故C正确；
D.在水中完全电离出H+，其电离方程式为：，故D错误；
故答案为：C。
3、答案：B
解析：A.由于HCl的酸性强于，故溶液中通入得不到，A不合题意；
B.溶液中加入石灰乳制得沉淀，煅烧可得MgO，B符合题意；
C.具有强氧化性，Fe与反应只能得到，与的多少无关，C不合题意；
D.Fe与水蒸气反应生成而不生成，D不合题意；
故答案为：B。
4、答案：C
解析：A.过氧化钠和水反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，发生歧化反应生成氧气和氢氧根离子，故不会进入氧气中：，A错误；
B.氯碱工业的原理为用惰性电极电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氢气、氯气，离子方程式为，B错误；
C.氯气具有强氧化性，将氧化为硫酸钠，氯气被还原为氯离子，，C正确；
D.少量与溶液反应，二氧化硫被次氯酸根氧化为硫酸，硫酸根离子完全和钙离子生成硫酸沉淀，生成的氢离子和次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸：，D错误；
故选C。
5、答案：C
解析：A.该有机物分子中含有16个C原子、2个O原子，不饱和度为10，则分子中所含H原子数为16×2+2-10×2=14，分子式为，A不正确；
B.该有机物分子中，与2个苯环同时相连的C原子发生杂化，与另外3个C原子和1个H原子相连，4个C原子不可能共平面，B不正确；
C.该有机物分子中，苯环能与发生加成反应，酯基与不能发生加成反应，则1ml该有机物最多能与6ml发生加成反应，C正确；
D.该有机物分子中酯基发生水解后，生成羧基和酚羟基，则1ml该有机物最多能与2mlNaOH发生反应，D不正确；
故选C。
6、答案：D
解析：A.已知1分子中含有3个σ键，故标准状况下，中σ键的数目为，A错误；
B. 由于未告知溶液的体积，故无法计算25℃时，的溶液中，由水电离出的数目，B错误；
C.已知反应反应前后气体的分子数不变，故密闭容器中，与充分反应容器内分子数等于，C错误；
D.葡萄糖与新制的反应生成时，反应中Cu由+2价降低到+1价，故转移的电子数为，D正确；
故答案为：D。
7、答案：A
解析：A.碘可氧化橡胶，应选酸式滴定管，A错误；
B.加热Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可证明，B正确；
C.加热时碘升华、遇冷发生凝华，氯化钠无变化，图中装置可分离，C正确；
D.能与NaOH溶液反应，导致烧瓶中气体压强减小，形成喷泉，故丁装置可以进行喷泉实验，D正确；
故答案为：A。
8、答案：A
解析：A.根据A的结构，A中有6种H原子，核磁共振氢谱中有6组吸收峰，故A错误；
B.化合物A中酚羟基的对位上的氢原子可以和溴水发生取代反应，D中有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应，故B正确；
C.对比B和C的结构，C比B少一个不饱和度，故1mlB生成1mlC需消耗，故C正确；
D.由转化关系可知，C、D可以生成E，故D正确。
答案选A。
9、答案：B
解析：A.浓盐酸也能和高锰酸钾发生反应，该实验无法确定二价铁，A错误；
B.溶液与溶液混合，生成氢氧化铝沉淀，可知结合质子能力：，B正确；
C.中含有硝酸根离子，酸化后形成，强氧化剂也能将氧化而干扰实验，C错误；
D.没有明确两者的浓度是否相等，则用pH计分别测定等体积的元素溶液和氯乙酸溶液的pH不能探究键的极性对羧酸酸性的影响，D错误；
故选B。
10、答案：C
解析：A.根据分析可知电极B是阳极， NaBr中的，反应前后没有变化，则NaBr起到催化作用，A项正确；
B.HCl的酸性强于羧酸，故与葡萄糖酸不反应，不宜用代替制备葡萄糖酸钙，B项正确；
C.根据分析可知 ，，每生成1ml葡萄糖酸钙，理论转移4ml电子，则每生成1ml氢气，理论上制得0.5ml葡萄糖酸钙，C项错误；
D.葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，羟基和羧基可反应生成含五元，六元等环状结构的酯，D项正确；
答案选C。
11、答案：D
解析：A.由分析可知，Q为O，W为F，M为N，即中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，MW3即NF3中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，且前者孤电子对数比后者多，故键角：，A错误；
B.由分析可知，X为Cl，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA和ⅤA高于同周期相邻元素，故X不是其所在周期第一电离能最大的元素，第三周期第一电离能最大的元素应该是Ar，B错误；
C.由分析可知，Q为O，W为F，M为N，由于间能形成2个氢键，间能形成1个氢键，HF间能形成1个氢键，且的相对分子质量小于HF，故简单氢化物沸点为：即，C错误；
D.由分析可知，Y为K、Q为O，由化合物甲的晶胞投影图可知，Y为晶胞的8个顶点和体心上，Y的个数为：，Q位于4条侧棱上，每条棱上2个，还有2个位于体内，Q的个数为：，故化合物甲的化学式为YQ2，D正确；
故答案为：D。
12、答案：D
解析：A.根据以上分析化合物乙的化学式为，因此Ni的化合价为+2，A正确；
B.以体心的Ni原子分析，看图可知与Ni等距最近的W原子有6个，B正确；
C.根据图中信息可知，图中A、B原子间的距离为pm，C正确；
D.由于，因此图中B的原子分数坐标不能表示为，D错误；
故选D。
13、答案：C
解析：A. 当温度相同时，投料比[ ]越大，一氧化碳的转化率越高，，故A错误；
B. 在投料比为条件下，Y的温度低于Z，主反应的，故B错误；
C. 副反应能自发进行的临界温度约为 =993K，故C正确；
D. 在、时，
主反应的平衡常数，因体积末知，不等于0.2，故D错误；
故选C。
14、答案：A
解析：A.溶液中还有铵根阳离子，存在电荷守恒：，故A错误；
B.时，即，Ⅳ表示的变化、Ⅱ表示的变化，Ⅲ表示的变化，则溶液中，故B正确；
C.反应的平衡常数，则，加水稀释减小、K值不变，则该比值减小，故C正确；
D.当，，，的平衡常数，故D正确；
故选A。
15、答案：（1）①三颈烧；
②的溶解度小于
③易于干燥
（2）①≥9
②4.16
（3）90%
解析：（1）①仪器a的名称为三颈烧瓶；a中，、NaClO、NaOH发生反应，制得，反应的离子方程式为。
②步骤二中，由于的溶解度小于，所以生成沉淀，则能得到悬浊液的原因为：的溶解度小于。
③乙醇的沸点低，易挥发。相比用蒸馏水洗涤，选用乙醇作为洗涤剂的优点有：防止遇水变质、在乙醇中的溶解损失更小、易于干燥。
（2）①从图中可以看出，pH大于9以后，全部转化为，为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在≥9。
②已知的电离常数，当pH=4时，溶液中==4.16。
（3）由反应可建立以下关系式：————，则的物质的量为，则该粗品中高铁酸钾的质量分数为=90%。
16、答案：（1）硝基和氯原子；环戊烯
（2）
（3）还原反应
（4）
（5）8
（6）1:4
（7）
解析：（1）A中所含官能团的名称为硝基和氯原子， D的化学名称为环戊烯；
（2）根据以上分析可知与反应生成B，B为；
（3）B与硫化钠发生还原反应生成 C，故B→C的反应类型为还原反应；
（4）F脱水生成G，化学方程式为；
（5）根据题干信息可知满足条件E的同分异构体有醛基、羧基以及无环状结构，根据不饱和度可知结构中含有一个碳碳双键，采用“定一议二”方法，固定碳碳双键和羧基，移动醛基，因此满足条件的E的同分异构体有8种；
（6）设有机物I与J的物质的量均为1ml， I中酯基消耗NaOH，1ml酯基消耗1mlNaOH，因此1ml I消耗1mlNaOH，1ml J，1mlCl原子水解消耗1mlNaOH，1mlHCl消耗1mlNaOH，1ml羧基消耗1mlNaOH，因此1ml J消耗4 mlNaOH；
（7）乙烯为原料，合成三乙醇胺，流程图表示为：。
17、答案：（1）
（2）ACD
（3）①
②2
③40%
（4）温度温度大于800℃时，以反应Ⅱ为主，压强增大平衡不移动，但压强增大反应Ⅰ平衡正向移动，水蒸气浓度增大，浓度减小，从而导致反应Ⅱ平衡逆移，故二氧化碳的平衡转化率减小
（5）①
②33.3g
解析：（1）由盖斯定律可知的。
（2）二氧化碳与氢气合成的反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，故转化率较低，选择控制温度为500℃左右，其可能的原因为反应速率快、催化剂活性高或主反应催化剂选择性好。
（3）恒温恒容条件下，压强之比等于气体物质的量之比，压强减少了20%，则气体的物质的量减少20%，故和反应后气体的物质的量减少2ml，反应Ⅱ不影响气体物质的量的变化，故设反应Ⅰ中变化量分别为，即，得。列出三段式即：
由可知平衡时水的物质的量为3ml，说明反应Ⅱ中水的变化量为1.5ml，列出三段式即：
可知0~20min内。
②反应Ⅱ的化学平衡常数。
的选择性。
（4）温度大于800℃时，随着压强的增大，的平衡转化率减小，其原因可能是温度温度大于800℃时，以反应Ⅱ为主，压强增大平衡不移动，但压强增大反应Ⅰ平衡正向移动，水蒸气浓度增大，浓度减小，从而导致反应Ⅱ平衡逆移，故二氧化碳的平衡转化率减小。
（5）玻碳电极产生氧气，发生氧化反应，为阳极，则铂电极为阴极，故电极反应式为，当玻碳电极收集到标况下22.4L气体即1ml氧气时，电路中转移4ml电子，阴极区吸收ml二氧化碳，且将会有4ml氢离子移向阴极，故增重。
18、答案：（1）
（2）
（3）3:1
（4）
（5）温度过高导致氨的挥发，氨水的利用率低，温度过低，粗钼酸晶体的溶解速率较小
（6）①55.16；
②3:2；
解析：（1）已知Cr是24号元素，M与Cr同族，原子序数为42，则M是第5周期，则基态M原子的价电子排布式为，故答案为：；
（2）“焙烧”过程中转化为同时生成，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）由图可知“碱浸”时应选用的最佳液固比为3：1，故答案为：3:1；
（4）由题干表中信息可知，“碱浸渣”的主要成分为 ，故答案为： ；
（5）“氨溶解”过程中需要控制温度在70℃，温度过高或过低都会导致产品的产量降低，温度过高导致氨的挥发，氨水的利用率低，温度过低，粗钼酸晶体的溶解速率较小，故答案为：温度过高导致氨的挥发，氨水的利用率低，温度过低，粗钼酸晶体的溶解速率较小；
（6）①已知C时失掉全部结晶水，根据化学式可计算C时的固体残留率为==55.16%，E时固体中含有1mlNi，质量为59g，则含有的O元素的质量为：281×29.54%-59=24g，则O的物质的量为：=1.5ml，故E时残留固体中Ni和O的物质的量比为1:1.5=2:3，故该固体的化学式为，故答案为：55.16；。
选项
探究方案
实验目的
A
将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化
检验铁锈中是否含有二价铁
B
将溶液与溶液混合，观察现象
验证结合质子能力：
C
向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化
验证氧化性：
D
用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH
探究键的极性对羧酸酸性的影响
物质