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重庆市第十一中学校2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题
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这是一份重庆市第十一中学校2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题，共11页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列说法中正确的是，已知的燃烧热为；等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1本试卷满分为100分，考试时间75分钟。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Pb-207
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1.下列说法不正确的是（ ）
A.汽车底盘喷涂高分子膜，可起到保护作用
B.港珠澳大桥使用高性能富锌（锌粉）底漆防腐的原理是外加电流法
C.在钢铁部件表面进行发蓝处理是化学过程
D.输气的钢管被天然气中含硫化合物腐蚀，属于化学腐蚀
2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.电解精炼铜时，阳极质量减少64g，则电路中通过的电子数目为
B.用情性电极电解饱和食盐水，当阳极产生标况下224mL气体时，电路中转移电子数为
C.的溶液中的数目为
D.氨水中含有和的数目之和为
3.二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法不正确的是（ ）
A.升高温度后，、均增大
B.向溶液中加入少量KOH固体，恢复至室温，减小
C.该温度下的溶液中
D.向溶液中加水稀释过程中，减小
4.下列说法中正确的是（ ）
A.在时，pH约为6的纯水呈酸性
B.在常温下，将盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8
C.的溶液一定显碱性
D.当的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小
5.常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是（ ）
A.滴加酚酞后呈红色的溶液中：、、、
B.的透明溶液中：、、、
C.由水电离出的的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
6.下列有关实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是（ ）
A.用图甲所示装置测NaClO溶液的pH
B.用图乙验证铁的吸氧腐蚀
C.图丙中，铁表面产生蓝色沉淀，证明Zn不能对Fe起到保护作用
D.用图丁所示装置可构成铜锌双液原电池并持续供电
7.已知的燃烧热为；（次磷酸）是一元弱酸，具有还原性。则下列化学反应式表示正确的是（ ）
A.工业冶炼铝，用石墨作电极电解的阴极电极反应式：
B.燃烧的热化学方程式：
C.次磷酸与NaClO溶液：
D.电解饱和食盐水制备的离子方程式：
8.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为
B.a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c点
C.用润湿的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果一定偏大
D.向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，溶液的导电性减弱
9.常温下，浓度均为体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积变为V，溶液的pH随的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.HX是弱酸，HY是强酸
B.溶液中水的电离程度：a点b点
C.中和等体积两种溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.若，同时微热两种溶液，则减小
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
11.用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中不正确的是（ ）
A.c极发生氧化反应
B.若两极均为惰性电极，d极电极反应式为：
C.溶液中阳离子往d极移动
D.若c极电极材料为Cu，电解开始后，溶液中浓度持续减小
12.某化学兴趣小组利用电解原理设计如图所示装置，拟将氨转化为高纯氢气。下列有关说法不正确的是（ ）
A.电解一段时间，阴极区溶液pH值变大
B.电解过程中从右向左移动
C.阳极区电极反应式为：
D.工作一段时间，左池消耗时，右池溶液减少54g
13.有学者研制出可持久放电的双极膜二次电池，其工作原理示意图如下。图中的双极膜中间层中的解离为和，并分别向两极迁移。放电时，Cu电极的电极反应式为。下列说法正确的是（ ）
A.膜p适合选用阴离子交换膜
B.放电时，理论上硫酸和NaOH溶液的浓度均不变
C.放电时，两极上均有气体生成
D.导线中通过，理论上两极质量变化之差为15g
14.我国科学家研发了一种室温下可充电的电池，如题图所示。放电时，与C均沉积在碳纳米管中。下列说法不正确的是（ ）
A.充电时，阴极电极反应式为：
B.充电时，电源b极为正极，向钠箔电极移动
C.放电时，电池的总反应为
D.放电时，转移0.4ml电子，碳纳米管电极增重22.4g
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15.（15分）I.已知的电离平衡常数如下表
（1）写出水溶液中存在的电离方程式（任写一个即可）：__________。
（2）若次氯酸、氢氟酸溶液相同，则酸的物质的量浓度大小关系为：__________（填“>”、“<”或“=”）。
（3）等浓度的溶液和溶液中，水的电离度分别为和，则__________（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。
（4）pH相同、体积相同的盐酸和氢氟酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积随时间变化的示意图正确的是__________（填字母）。（①表示盐酸，②表示氢氟酸）
（5）写出少量通入NaClO溶液的离子方程式__________。
II.人体血液中存在平衡，维持pH稳定。
（6）已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，正常情况下人体血液的__________（已知）。
（7）人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒。此时血液缓冲体系中的值将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。试用平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：________。
16.（15分）的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
图-1 图-2
（1）一种捕集烟气中的流程如图-1所示，溶液中含碳微粒分布随pH变化如图-2所示。
①上述流程中采用气-液逆流接触吸收，其目的是________。
②第二步电离平衡常数的表达式为________。
③“吸收”所得溶液pH约为8时，则“吸收”过程中反应的化学方程式为________。
（2）催化加氢法：
①以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：
反应II：
则反应 ________。
②某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，发生反应：。测得物质的量随时间变化如下图实线所示，用表示前4min的平均反应速率________（结果保留两位小数）。
（3）电催化还原法是的有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的通入盛有酸性溶液的电催化装置中，可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。（已知有机物化学式如下：甲醇：；乙醇：；甲酸：HCOOH）
①电解电压为时，阴极发生的电极反应有：和，电解时转移电子的物质的量为________。
②电解电压为时，阴极由生成甲醇的电极反应式为________。
③在实际生产中发现，当pH过低时，有机物产率降低，可能的原因是________。
17.（14分）可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。
已知：①的沸点是，有毒；②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质。
（1）仪器X的名称是___________。
（2）完善虚框内的装置排序：A→B→___________→E→F→G。
（3）下列干燥剂，可用于装置C中的是___________。
A.氢氧化钾B.五氧化二磷C.氯化钙D.碱石灰
（4）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②___________
（5）下列说法不正确的是___________。
A.该实验操作须在通风橱中进行
B.装置E的主要作用是预冷却
C.加入的固体，可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生
D.该实验产生的尾气可用硝酸吸收
（6）取产品，与足量溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为________。
（7）一种新型电解池如图所示，可实现废水中硝酸根制氨和硫化氢制硫的双污染物的升级回收利用。a为电源________极（填“正”或“负”），电极I的电极反应式为________________。
18.（14分）碲（Te）被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥（主要成分是，含、等杂质）为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下图所示：
已知：Te与S同一主族；是两性氧化物，微溶于水。
（1）中Te的化合价为________。
（2）步骤①中发生氧化反应，生成。此过程控制pH不宜过低的原因是________。
（3）为提高步骤②等滤渣酸浸速率，可采取的措施是________（写出1条即可）。
（4）步骤③铜从________（填“阳”或“阴”）极得到。
（5）写出步骤④的离子方程式：________。
（6）经上述工艺得到的粗银还需进行电解精炼：纯银作阴极，电解液为硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，否则阴极上会有气体生成。生成气体的原因可能是________（用电极反应解释）。
（7）硫代硫酸钠浸取回收金。研究发现，在单一的溶液中，金的浸出速率极低，在加入一定量的后可加快金的溶解，一种浸金机理如图3所示。正极区的电极反应为________。
图3
选项
实验
现象
结论
A
缓缓加热的NaCl溶液到，并用pH传感器测定溶液的pH
溶液的pH逐渐减小
水的电离为吸热过程
B
将溶液由稀释到
溶液pH变小
稀释后，醋酸的电离程度增大
C
常温下，测定溶液和HCN溶液pH
前者小于后者
D
向溶液中通入气体
有沉淀生成
酸性：
物质
HClO
HF
电离平衡常数
-
-
重庆市第十一中学校高2026届高二下期10月月考
化学答案
一、选择题
二、非选择题
15.I.（1）、、
（2）> （3）小于 （4）c
（5）
II.（6）7.4
（7）变大（1分）
失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒。
16.（1）①增大烟气与KOH的接触面积，使充分被吸收（1分）
② ③
（2）① ②0.17
（3）① ②
③pH过低，增大，在阴极表面得电子生成增多，被还原为有机物的比例减少，有机物产率降低
17.（1）圆底烧瓶（1分） （2）D→C
（3）BC （4）液封，防止空气中的水蒸气等进入体系
（5）D （6）99.0
（7）正（1分）
18.（1）+4
（2）防止与酸反应
（3）适当升温、适当增大盐酸的浓度、粉碎滤渣、搅拌（合理即可）
（4）阴
（5）
（6）或（答对一个即给分）
（7）
详解
2.A.电解精炼铜时，阳极上溶解的金属有Cu及Zn、Fe等杂质物质，活动性弱的金属如Au、Pt会形成阳极泥沉淀在阳极底部，在阴极上只有得到电子，所以外电路中每通过个电子，阴极质量增加64g，但阳极质量减少不能确定。
B.阳极依次发生反应、，惰性电极电解溶液，当阳极产生标况下的气体体积为224mL（为0.01ml气体）时，产生0.005ml氯气、0.005ml氧气，则转移电子，电子数为，B正确；
注意事项：
1本试卷满分为100分，考试时间75分钟。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Pb-207
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1.下列说法不正确的是（ ）
A.汽车底盘喷涂高分子膜，可起到保护作用
B.港珠澳大桥使用高性能富锌（锌粉）底漆防腐的原理是外加电流法
C.在钢铁部件表面进行发蓝处理是化学过程
D.输气的钢管被天然气中含硫化合物腐蚀，属于化学腐蚀
2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.电解精炼铜时，阳极质量减少64g，则电路中通过的电子数目为
B.用情性电极电解饱和食盐水，当阳极产生标况下224mL气体时，电路中转移电子数为
C.的溶液中的数目为
D.氨水中含有和的数目之和为
3.二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法不正确的是（ ）
A.升高温度后，、均增大
B.向溶液中加入少量KOH固体，恢复至室温，减小
C.该温度下的溶液中
D.向溶液中加水稀释过程中，减小
4.下列说法中正确的是（ ）
A.在时，pH约为6的纯水呈酸性
B.在常温下，将盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8
C.的溶液一定显碱性
D.当的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小
5.常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是（ ）
A.滴加酚酞后呈红色的溶液中：、、、
B.的透明溶液中：、、、
C.由水电离出的的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
6.下列有关实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是（ ）
A.用图甲所示装置测NaClO溶液的pH
B.用图乙验证铁的吸氧腐蚀
C.图丙中，铁表面产生蓝色沉淀，证明Zn不能对Fe起到保护作用
D.用图丁所示装置可构成铜锌双液原电池并持续供电
7.已知的燃烧热为；（次磷酸）是一元弱酸，具有还原性。则下列化学反应式表示正确的是（ ）
A.工业冶炼铝，用石墨作电极电解的阴极电极反应式：
B.燃烧的热化学方程式：
C.次磷酸与NaClO溶液：
D.电解饱和食盐水制备的离子方程式：
8.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为
B.a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c点
C.用润湿的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果一定偏大
D.向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，溶液的导电性减弱
9.常温下，浓度均为体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积变为V，溶液的pH随的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.HX是弱酸，HY是强酸
B.溶液中水的电离程度：a点b点
C.中和等体积两种溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.若，同时微热两种溶液，则减小
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
11.用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中不正确的是（ ）
A.c极发生氧化反应
B.若两极均为惰性电极，d极电极反应式为：
C.溶液中阳离子往d极移动
D.若c极电极材料为Cu，电解开始后，溶液中浓度持续减小
12.某化学兴趣小组利用电解原理设计如图所示装置，拟将氨转化为高纯氢气。下列有关说法不正确的是（ ）
A.电解一段时间，阴极区溶液pH值变大
B.电解过程中从右向左移动
C.阳极区电极反应式为：
D.工作一段时间，左池消耗时，右池溶液减少54g
13.有学者研制出可持久放电的双极膜二次电池，其工作原理示意图如下。图中的双极膜中间层中的解离为和，并分别向两极迁移。放电时，Cu电极的电极反应式为。下列说法正确的是（ ）
A.膜p适合选用阴离子交换膜
B.放电时，理论上硫酸和NaOH溶液的浓度均不变
C.放电时，两极上均有气体生成
D.导线中通过，理论上两极质量变化之差为15g
14.我国科学家研发了一种室温下可充电的电池，如题图所示。放电时，与C均沉积在碳纳米管中。下列说法不正确的是（ ）
A.充电时，阴极电极反应式为：
B.充电时，电源b极为正极，向钠箔电极移动
C.放电时，电池的总反应为
D.放电时，转移0.4ml电子，碳纳米管电极增重22.4g
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15.（15分）I.已知的电离平衡常数如下表
（1）写出水溶液中存在的电离方程式（任写一个即可）：__________。
（2）若次氯酸、氢氟酸溶液相同，则酸的物质的量浓度大小关系为：__________（填“>”、“<”或“=”）。
（3）等浓度的溶液和溶液中，水的电离度分别为和，则__________（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。
（4）pH相同、体积相同的盐酸和氢氟酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积随时间变化的示意图正确的是__________（填字母）。（①表示盐酸，②表示氢氟酸）
（5）写出少量通入NaClO溶液的离子方程式__________。
II.人体血液中存在平衡，维持pH稳定。
（6）已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，正常情况下人体血液的__________（已知）。
（7）人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒。此时血液缓冲体系中的值将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。试用平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：________。
16.（15分）的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
图-1 图-2
（1）一种捕集烟气中的流程如图-1所示，溶液中含碳微粒分布随pH变化如图-2所示。
①上述流程中采用气-液逆流接触吸收，其目的是________。
②第二步电离平衡常数的表达式为________。
③“吸收”所得溶液pH约为8时，则“吸收”过程中反应的化学方程式为________。
（2）催化加氢法：
①以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：
反应II：
则反应 ________。
②某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，发生反应：。测得物质的量随时间变化如下图实线所示，用表示前4min的平均反应速率________（结果保留两位小数）。
（3）电催化还原法是的有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的通入盛有酸性溶液的电催化装置中，可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。（已知有机物化学式如下：甲醇：；乙醇：；甲酸：HCOOH）
①电解电压为时，阴极发生的电极反应有：和，电解时转移电子的物质的量为________。
②电解电压为时，阴极由生成甲醇的电极反应式为________。
③在实际生产中发现，当pH过低时，有机物产率降低，可能的原因是________。
17.（14分）可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。
已知：①的沸点是，有毒；②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质。
（1）仪器X的名称是___________。
（2）完善虚框内的装置排序：A→B→___________→E→F→G。
（3）下列干燥剂，可用于装置C中的是___________。
A.氢氧化钾B.五氧化二磷C.氯化钙D.碱石灰
（4）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②___________
（5）下列说法不正确的是___________。
A.该实验操作须在通风橱中进行
B.装置E的主要作用是预冷却
C.加入的固体，可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生
D.该实验产生的尾气可用硝酸吸收
（6）取产品，与足量溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为________。
（7）一种新型电解池如图所示，可实现废水中硝酸根制氨和硫化氢制硫的双污染物的升级回收利用。a为电源________极（填“正”或“负”），电极I的电极反应式为________________。
18.（14分）碲（Te）被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥（主要成分是，含、等杂质）为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下图所示：
已知：Te与S同一主族；是两性氧化物，微溶于水。
（1）中Te的化合价为________。
（2）步骤①中发生氧化反应，生成。此过程控制pH不宜过低的原因是________。
（3）为提高步骤②等滤渣酸浸速率，可采取的措施是________（写出1条即可）。
（4）步骤③铜从________（填“阳”或“阴”）极得到。
（5）写出步骤④的离子方程式：________。
（6）经上述工艺得到的粗银还需进行电解精炼：纯银作阴极，电解液为硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，否则阴极上会有气体生成。生成气体的原因可能是________（用电极反应解释）。
（7）硫代硫酸钠浸取回收金。研究发现，在单一的溶液中，金的浸出速率极低，在加入一定量的后可加快金的溶解，一种浸金机理如图3所示。正极区的电极反应为________。
图3
选项
实验
现象
结论
A
缓缓加热的NaCl溶液到，并用pH传感器测定溶液的pH
溶液的pH逐渐减小
水的电离为吸热过程
B
将溶液由稀释到
溶液pH变小
稀释后，醋酸的电离程度增大
C
常温下，测定溶液和HCN溶液pH
前者小于后者
D
向溶液中通入气体
有沉淀生成
酸性：
物质
HClO
HF
电离平衡常数
-
-
重庆市第十一中学校高2026届高二下期10月月考
化学答案
一、选择题
二、非选择题
15.I.（1）、、
（2）> （3）小于 （4）c
（5）
II.（6）7.4
（7）变大（1分）
失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒。
16.（1）①增大烟气与KOH的接触面积，使充分被吸收（1分）
② ③
（2）① ②0.17
（3）① ②
③pH过低，增大，在阴极表面得电子生成增多，被还原为有机物的比例减少，有机物产率降低
17.（1）圆底烧瓶（1分） （2）D→C
（3）BC （4）液封，防止空气中的水蒸气等进入体系
（5）D （6）99.0
（7）正（1分）
18.（1）+4
（2）防止与酸反应
（3）适当升温、适当增大盐酸的浓度、粉碎滤渣、搅拌（合理即可）
（4）阴
（5）
（6）或（答对一个即给分）
（7）
详解
2.A.电解精炼铜时，阳极上溶解的金属有Cu及Zn、Fe等杂质物质，活动性弱的金属如Au、Pt会形成阳极泥沉淀在阳极底部，在阴极上只有得到电子，所以外电路中每通过个电子，阴极质量增加64g，但阳极质量减少不能确定。
B.阳极依次发生反应、，惰性电极电解溶液，当阳极产生标况下的气体体积为224mL（为0.01ml气体）时，产生0.005ml氯气、0.005ml氧气，则转移电子，电子数为，B正确；
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