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鲁科版 (2019)选择性必修2第1章 原子结构与元素性质第1节 原子结构模型一课一练
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这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第1章 原子结构与元素性质第1节 原子结构模型一课一练，共9页。试卷主要包含了单选题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．电子层数n＝3时，电子的空间运动状态(即原子轨道)有
A．4种B．7种
C．8种D．9种
2．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道也在增多
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大
3．关于电子在原子核外运动状态的描述，下列说法不正确的是
A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动
B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的
D．原子轨道伸展方向与能量大小无关
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．氮原子的核外电子排布式：B．的电子式：
C．质子数和中子数均为6的碳原子：D．Ca原子的结构示意图为
5．第n电子层，其作为原子的最外层容纳的电子数最多与()层的相同；当它作为次外层，其容纳的电子数比()层上电子数最多能多10个，第n层为
A．K层B．L层C．M层D．N层
6．下列化学用语正确的是
A．质量数为31的磷原子的原子结构示意图：
B．顺-2-丁烯的结构简式：
C．的电子云轮廓图
D．的空间填充模型：
7．下列Be原子轨道表示式的状态中，能量最高的是
A．B．
C．D．
8．化学语言与概念是高考评价体系中要求的必备知识之一，下列关于化学语言与概念的表述正确的是
A．15N的原子结构示意图：
B．用电子式表示HCl的形成过程：
C．S原子核外能量最高的电子云的形状：
D．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．基态氮原子核外电子的轨道表示式：
B．基态氮原子最高能级的电子云轮廓图：
C．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
10．下列说法中错误的是
A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形
D．、、轨道相互垂直，但能量相等
二、判断题
11．1s的电子云图中一个小点表示一个自由运动的电子。( )
12．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道。( )
13．2d表示L层上的d能级。( )
14．2p和3p轨道形状均为哑铃形。( )
15．各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为1、3、5、7……的2倍。( )
三、解答题
16．在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用或煅烧后制得。
Ⅰ．实验室以溶液和溶液为原料制备装置如图所示。
(1)写出基态原子的价电子轨道表示式 。
(2)仪器的名称为 。
(3)该反应需要控制温度在60-70℃，原因为 ，选择加热的方式为 。
(4)制备的离子方程式为 。
Ⅱ．测定中钴的质量分数。
已知：
ii．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法
(5)经过过滤、洗涤、干燥得到沉淀。某小组采用电位滴定法测定产品中钴的质量分数的实验步骤如下：准确称取10.000g产品溶于盐酸并配成1L溶液；取出20.00mL配得的溶液加入锥形瓶中，向其中加入溶液12.50mL（过量）充分反应后，用的标准溶液电位滴定过量的，三次滴定消耗标准溶液的平均值为15.00mL。
①滴定管在使用前需要 、用蒸馏水洗涤、 。
②该滴定实验的指示剂为 （填字母）。
A．甲基橙 B．溶液 C．不需要指示剂
③则产品中钴的质量分数为 （保留两位有效数字）。
Ⅲ．制备
(6)取在空气中加热制备，请写出制备的化学方程式
参考答案：
1．D
【详解】电子层数n＝3的原子轨道有3s(1个原子轨道)，3p(3种伸展方向，即3个原子轨道)，3d(5种伸展方向，即5个原子轨道)，共9个空间运动状态，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2．D
【详解】A．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，不是原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，A错误；
B．s能级的原子轨道为球形，电子云轮廓图只包括电子出现概率90%的电子，即处在该轨道上的电子不仅能在球壳内运动，也可在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，B错误；
C．任何能层的p能级都只有3个原子轨道，不会随着电子层的增加而增多，C错误；
D．距离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量也会随能层的增大而增加，D正确；
故答案为：D。
3．B
【详解】A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动，且运动不规则，故A不符合题意；
B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如4s电子比2p电子能量高，故B符合题意；
C．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故C不符合题意；
D．离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关，故D不符合题意；
答案选B。
4．A
【详解】A．N为七号元素，其核外电子排布式为，A正确；
B．F原子最外层电子应为8个，B错误；
C．质子数和中子数均为六的碳原子为，C错误；
D．Ca原子的结构示意图为，D错误；
故选A。
5．C
【详解】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同，最外层电子数最大是8，则其n-1电子层电子数是8；当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，n+1层为最外层时其电子数最多8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层，故选：C。
6．C
【详解】A．磷为15号元素，其原子结构示意图为 ，A错误；
B．该结构为反-2-丁烯，B错误；
C．Py为p电子云在y轴的取向，C正确；
D．CO2的中心原子为C，其半径大于O，其空间填充模型为 ，D错误；
故选C。
7．C
【详解】2p轨道上电子的能量大于2s轨道大于1s轨道，则能量高的轨道上的电子数量越多，该原子的能量越高，因此C选项状态下，Be原子的能量最高，故答案选C。
8．C
【详解】A．15N的质子数是7，原子核外电子排布式是2、5，所以其原子结构示意图：，A错误；
B．HCl是共价化合物，H原子与Cl通过1个共价键结合，用电子式表示其形成过程为：，B错误；
C．S是16号元素，根据构造原理，可知基态S原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，则S原子核外能量最高能级电子是3p电子，p能级电子云的形状为哑铃形，可表示为，C正确；
D．CO2分子是直线型，H2O分子是V形分子，因此空间填充模型 只能表示水分子，而不能表示二氧化碳分子，D错误；
故合理选项是C。
9．B
【详解】A．氮原子为7号元素，核外有7个电子，根据洪特规则、泡利原理，能量最低原理，轨道表示式：，选项A错误；
B．基态 B 原子电子占据最高能级的电子为 2p 电子，其电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形，选项B正确；
C．2−甲基−1，3−丁二烯的结构简式为：CH2=C(CH3)CH=CH2，其键线式为： ，选项C错误；
D．在苯环邻位上有2个取代基，羟基和羧基，邻羟基苯甲酸的结构简式为： ，选项D错误；
答案选B。
10．B
【详解】A．从空间角度看，s轨道是以原子核为中心的球形，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道，故A正确；
B．2p、3p、4p能级的轨道数都是3，故B错误；
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，故C正确；
D．同一能级的电子能量相同，、、轨道相互垂直，但能量相等，故D正确；
选B。
11．错误
【详解】电子云图中的小点不表示电子，而是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，1s的电子云图为球形，答案为错误。
12．错误
【详解】s轨道是壳层球体而不是实心球体，所以可说2s轨道包围了1s轨道，而不能说包含了1s轨道，故错误。
13．错误
【详解】L能级又分为s、p、d、f、g、h、i、j能级，其中d能级是第三能级，而2d表示的是第二能级，所以2d表示的是L层上的d能级是不正确的，答案为错误。
14．√
【详解】2p和3p轨道形状均为哑铃形或纺锤形，故正确。
15．正确
【详解】各能级按s、p、d、f……的顺序含有的原子轨道数依次为1、3、5、7……，每个原子轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子，故各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为1、3、5、7……的2倍，是正确的。
16．(1)
(2)三颈烧瓶
(3) 低于60℃，反应速率过慢，高于70℃，碳酸氢铵易分解，水解程度增大 水浴加热
(4)
(5) 检漏 润洗 C 48%
(6)
【分析】CCl2溶液和NH4HCO3溶液反应生成CCO3、二氧化碳和水，离子方程式为。将CCO3固体在空气中充分灼烧，得到C3O4固体，化学方程式为。
【详解】（1）质子数为27，基态核外电子27个，价电子轨道表示式，故答案为：；
（2）仪器为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；
（3）低于60℃，反应速率过慢，高于70℃，碳酸氢铵易分解，水解程度增大该反应需要控制温度在60-70℃，通常采用水浴加热，使得受热均匀，且便于控制温度，故答案为：低于60℃，反应速率过慢，高于70℃，碳酸氢铵易分解，水解程度增大；水浴加热；
（4）三颈烧瓶中加入溶液和溶液发生反应：，故答案为：；
（5）①滴定管在使用前需要检漏、用蒸馏水洗涤、用待装液润洗；
②电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法，该滴定实验不需要指示剂；
③，滴定至终点时消耗0.1000ml·L-1的C2+标准溶液15.00mL，，即锥形瓶中剩余的K3[Fe(CN)6]的物质的量为0.0015ml；初始时锥形瓶中加入溶液， K3[Fe(CN)6]的总物质的量为， C2+反应消耗的K3[Fe(CN)6]的物质的量为，20.00mL C2+溶液中C2+的物质的量为0.01625ml，则产品中钴的质量分数为，
故答案为：检漏；润洗；C；48%；
（6）将CCO3固体在空气中充分灼烧，得到C3O4固体，化学方程式为，故答案为：。
一、单选题
1．电子层数n＝3时，电子的空间运动状态(即原子轨道)有
A．4种B．7种
C．8种D．9种
2．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道也在增多
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大
3．关于电子在原子核外运动状态的描述，下列说法不正确的是
A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动
B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的
D．原子轨道伸展方向与能量大小无关
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．氮原子的核外电子排布式：B．的电子式：
C．质子数和中子数均为6的碳原子：D．Ca原子的结构示意图为
5．第n电子层，其作为原子的最外层容纳的电子数最多与()层的相同；当它作为次外层，其容纳的电子数比()层上电子数最多能多10个，第n层为
A．K层B．L层C．M层D．N层
6．下列化学用语正确的是
A．质量数为31的磷原子的原子结构示意图：
B．顺-2-丁烯的结构简式：
C．的电子云轮廓图
D．的空间填充模型：
7．下列Be原子轨道表示式的状态中，能量最高的是
A．B．
C．D．
8．化学语言与概念是高考评价体系中要求的必备知识之一，下列关于化学语言与概念的表述正确的是
A．15N的原子结构示意图：
B．用电子式表示HCl的形成过程：
C．S原子核外能量最高的电子云的形状：
D．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．基态氮原子核外电子的轨道表示式：
B．基态氮原子最高能级的电子云轮廓图：
C．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
10．下列说法中错误的是
A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形
D．、、轨道相互垂直，但能量相等
二、判断题
11．1s的电子云图中一个小点表示一个自由运动的电子。( )
12．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道。( )
13．2d表示L层上的d能级。( )
14．2p和3p轨道形状均为哑铃形。( )
15．各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为1、3、5、7……的2倍。( )
三、解答题
16．在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用或煅烧后制得。
Ⅰ．实验室以溶液和溶液为原料制备装置如图所示。
(1)写出基态原子的价电子轨道表示式 。
(2)仪器的名称为 。
(3)该反应需要控制温度在60-70℃，原因为 ，选择加热的方式为 。
(4)制备的离子方程式为 。
Ⅱ．测定中钴的质量分数。
已知：
ii．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法
(5)经过过滤、洗涤、干燥得到沉淀。某小组采用电位滴定法测定产品中钴的质量分数的实验步骤如下：准确称取10.000g产品溶于盐酸并配成1L溶液；取出20.00mL配得的溶液加入锥形瓶中，向其中加入溶液12.50mL（过量）充分反应后，用的标准溶液电位滴定过量的，三次滴定消耗标准溶液的平均值为15.00mL。
①滴定管在使用前需要 、用蒸馏水洗涤、 。
②该滴定实验的指示剂为 （填字母）。
A．甲基橙 B．溶液 C．不需要指示剂
③则产品中钴的质量分数为 （保留两位有效数字）。
Ⅲ．制备
(6)取在空气中加热制备，请写出制备的化学方程式
参考答案：
1．D
【详解】电子层数n＝3的原子轨道有3s(1个原子轨道)，3p(3种伸展方向，即3个原子轨道)，3d(5种伸展方向，即5个原子轨道)，共9个空间运动状态，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2．D
【详解】A．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，不是原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，A错误；
B．s能级的原子轨道为球形，电子云轮廓图只包括电子出现概率90%的电子，即处在该轨道上的电子不仅能在球壳内运动，也可在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，B错误；
C．任何能层的p能级都只有3个原子轨道，不会随着电子层的增加而增多，C错误；
D．距离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量也会随能层的增大而增加，D正确；
故答案为：D。
3．B
【详解】A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动，且运动不规则，故A不符合题意；
B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如4s电子比2p电子能量高，故B符合题意；
C．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故C不符合题意；
D．离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关，故D不符合题意；
答案选B。
4．A
【详解】A．N为七号元素，其核外电子排布式为，A正确；
B．F原子最外层电子应为8个，B错误；
C．质子数和中子数均为六的碳原子为，C错误；
D．Ca原子的结构示意图为，D错误；
故选A。
5．C
【详解】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同，最外层电子数最大是8，则其n-1电子层电子数是8；当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，n+1层为最外层时其电子数最多8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层，故选：C。
6．C
【详解】A．磷为15号元素，其原子结构示意图为 ，A错误；
B．该结构为反-2-丁烯，B错误；
C．Py为p电子云在y轴的取向，C正确；
D．CO2的中心原子为C，其半径大于O，其空间填充模型为 ，D错误；
故选C。
7．C
【详解】2p轨道上电子的能量大于2s轨道大于1s轨道，则能量高的轨道上的电子数量越多，该原子的能量越高，因此C选项状态下，Be原子的能量最高，故答案选C。
8．C
【详解】A．15N的质子数是7，原子核外电子排布式是2、5，所以其原子结构示意图：，A错误；
B．HCl是共价化合物，H原子与Cl通过1个共价键结合，用电子式表示其形成过程为：，B错误；
C．S是16号元素，根据构造原理，可知基态S原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，则S原子核外能量最高能级电子是3p电子，p能级电子云的形状为哑铃形，可表示为，C正确；
D．CO2分子是直线型，H2O分子是V形分子，因此空间填充模型 只能表示水分子，而不能表示二氧化碳分子，D错误；
故合理选项是C。
9．B
【详解】A．氮原子为7号元素，核外有7个电子，根据洪特规则、泡利原理，能量最低原理，轨道表示式：，选项A错误；
B．基态 B 原子电子占据最高能级的电子为 2p 电子，其电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形，选项B正确；
C．2−甲基−1，3−丁二烯的结构简式为：CH2=C(CH3)CH=CH2，其键线式为： ，选项C错误；
D．在苯环邻位上有2个取代基，羟基和羧基，邻羟基苯甲酸的结构简式为： ，选项D错误；
答案选B。
10．B
【详解】A．从空间角度看，s轨道是以原子核为中心的球形，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道，故A正确；
B．2p、3p、4p能级的轨道数都是3，故B错误；
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，故C正确；
D．同一能级的电子能量相同，、、轨道相互垂直，但能量相等，故D正确；
选B。
11．错误
【详解】电子云图中的小点不表示电子，而是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，1s的电子云图为球形，答案为错误。
12．错误
【详解】s轨道是壳层球体而不是实心球体，所以可说2s轨道包围了1s轨道，而不能说包含了1s轨道，故错误。
13．错误
【详解】L能级又分为s、p、d、f、g、h、i、j能级，其中d能级是第三能级，而2d表示的是第二能级，所以2d表示的是L层上的d能级是不正确的，答案为错误。
14．√
【详解】2p和3p轨道形状均为哑铃形或纺锤形，故正确。
15．正确
【详解】各能级按s、p、d、f……的顺序含有的原子轨道数依次为1、3、5、7……，每个原子轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子，故各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为1、3、5、7……的2倍，是正确的。
16．(1)
(2)三颈烧瓶
(3) 低于60℃，反应速率过慢，高于70℃，碳酸氢铵易分解，水解程度增大 水浴加热
(4)
(5) 检漏 润洗 C 48%
(6)
【分析】CCl2溶液和NH4HCO3溶液反应生成CCO3、二氧化碳和水，离子方程式为。将CCO3固体在空气中充分灼烧，得到C3O4固体，化学方程式为。
【详解】（1）质子数为27，基态核外电子27个，价电子轨道表示式，故答案为：；
（2）仪器为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；
（3）低于60℃，反应速率过慢，高于70℃，碳酸氢铵易分解，水解程度增大该反应需要控制温度在60-70℃，通常采用水浴加热，使得受热均匀，且便于控制温度，故答案为：低于60℃，反应速率过慢，高于70℃，碳酸氢铵易分解，水解程度增大；水浴加热；
（4）三颈烧瓶中加入溶液和溶液发生反应：，故答案为：；
（5）①滴定管在使用前需要检漏、用蒸馏水洗涤、用待装液润洗；
②电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法，该滴定实验不需要指示剂；
③，滴定至终点时消耗0.1000ml·L-1的C2+标准溶液15.00mL，，即锥形瓶中剩余的K3[Fe(CN)6]的物质的量为0.0015ml；初始时锥形瓶中加入溶液， K3[Fe(CN)6]的总物质的量为， C2+反应消耗的K3[Fe(CN)6]的物质的量为，20.00mL C2+溶液中C2+的物质的量为0.01625ml，则产品中钴的质量分数为，
故答案为：检漏；润洗；C；48%；
（6）将CCO3固体在空气中充分灼烧，得到C3O4固体，化学方程式为，故答案为：。
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