人教版 (2019)第一节 原子结构课时作业

这是一份人教版 (2019)第一节 原子结构课时作业，共21页。试卷主要包含了1原子结构 同步练习等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子
B．3p3表示3p能级有三个轨道
C．电子云图中的小黑点疏密表示该核外空间的电子多少
D．同一原子中，3s电子能量较高。总是在比2s电子离核更远的地方运动
2．下列说法中，正确的是（ ）
A．氯原子和氯离子的化学性质相同
B．氯离子比氯原子多一个电子
C．氯气有毒，氯离子也有毒
D．氯气和氯离子都显黄绿色
3．下列各项叙述不正确的是（ ）
A．p能级的能量不一定比s能级的能量高，但2px的能量一定比2py的能量低
B．基态Fe2+价电子排布为3d6，其核外电子的空间运动状态有14种
C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2：3
4．下列各能层中不包含p能级的是（ ）
A．KB．LC．MD．N
5．下列原子的轨道表示式正确的是（ ）
A．B．
C．D．
6．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．生成R总反应的原子利用率为100%
C．①→②放出能量并有非极性键生成
D．上述四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物
7．符合下列描述的各组元素中，肯定属于同族元素且性质相似的是( )
A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为 +10，B为 +11
C．A元素位于s区且其原子的最外层只有一个未成对电子，B元素位于ds区且其原子的最外层也只有一个未成对电子
D．A元素的原子处于基态时，2p能级上有一对成对电子，B元素的原子处于基态时，3p能级上也有一对成对电子
8．已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们的特征(见下表)。下列说法正确的是（ ）
A．元素X和Y只能形成的化合物
B．化合物 中含有离子键和共价键
C．元素W的氧化物对应水化物的化学式一定是
D．X、Y、W三种元素形成的化合物一定是共价化合物
9．下列说法错误的是（ ）
A．能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等
B．所有金属元素都分布在d区和区
C．基态碳原子电子排布式违反了洪特规则
D．电子云轮廓图称为原子轨道，不同原子的能级能量不同
10．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（ ）
A．35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同
B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶
C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
D．1 ml HCl分子和1 ml HF分子断键需要的能量前者大于后者
11．分子人工光合作用”的光捕获原理如图所示，WOC1是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC1是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。下列说法错误的是（ ）
A．“分子人工光合作用”将H2O分解为H2和O2，将光能以化学能的形式储存在H2、O2中
B．1 ml WOC1中通过螯合作用形成的配位键有8 ml，其中N原子的杂化方式均为sp2
C．水氧化过程的反应为：
D．HEC1里面的H…H作用为静电排斥作用
12．符号为M的能层可容纳的最多电子数为( )
A．8B．18C．32D．50
13．下列各离子或原子的电子排布式错误的是（ ）
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．O2-：1s22s22p4
C．K： 1s22s22p63s23p64s1D．Fe3+：1s22s22p63s23p63d5
14．下列叙述正确的是（ ）
A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的
B．价电子排布为 的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素
C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大
15．下列说法中正确的是（ ）
A．含离子键，在熔融状态下能导电
B．轨道上的电子一定比轨道能量高
C．价电子越多的金属元素的金属性越强
D．第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是
16．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于（ ）
A．第3周期ⅤB族B．第4周期ⅡB族
C．第4周期Ⅷ族D．第4周期ⅡA族
17．下列说法正确的是（ ）
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1
18．2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）
A．分子中杂化的原子数为
B．反应②中生成标准状况下，转移电子数为
C．与DHA的混合物中含氧原子数为
D．淀粉完全水解消耗
19．13 CNMR（核磁共振）、15 NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）
A．13C与15N有相同的中子数B．13C电子排布式为1s22s22p3
C．15N与14N互为同位素D．15N的电子排布式为1s22s22p4
20．下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高和最低的分别为（ ）
A．③，①B．②，④C．③，④D．②，①
二、综合题
21．C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）Si的原子核外价电子排布图为
（2）金刚石的结构是正四面体则其中的碳原子杂化方式是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；
②CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为 ；
③乙烯的分子是C2H4，是根据其结构推断是 分子（填 “极性”或“非极性”）
（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________（填字母）
A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断
22．
（1）某元素的原子序数为33，则：
①此元素原子的电子总数是 ；
②有 个能层， 个能级；
③它的电子排布式为 。
（2）写出下列基态原子或离子的电子排布式：
①S ；②Ca2＋ ；③Cl－ ；④Ni2＋ ；⑤Ge ；⑥Mn2＋ 。
23．K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：
（1）K元素处于元素周期表的 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有 个。
（2）KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为 。
（3）从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是 。
（4）NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。
①写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式 。
②1ml[Ni(NH3)6]SO4中含有σ键的数目为 。
③NH3 的VSEPR模型为 ；中心原子的杂化形式为 ，其杂化轨道的作用为 。
（5）K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ= g/cm3(用代数式表示)。
24．
（1）某元素的原子序数为33,则:
①该元素原子的核外电子总数是 ;
②该元素原子有 个电子层, 个能级;
③该元素原子的电子排布式为 。
（2）写出S、Ca2+、Cl-的电子排布式:
①S: ;
②Ca2+: ;
③Cl-: 。
25．
（1）某元素的原子序数为13，则：
①此元素原子的电子总数是 ；②有 个能层， 个能级；
（2）写出C、Cl－的电子排布式：
①Cl－： ；
②C： ；
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子，吸收能量，可由基态电子跃迁到激发态，故A符合题意；
B.3p能级有三个轨道，3p3表示3p能级有3个电子，故B不符合题意；
C．小黑点的密表示电子出现机会的多，不表示在该核外空间的电子数多，故C不符合题意；
D．能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，并不表示电子运动的位置，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.熟记基态原子定义
B.能级符号右上角的数字代表该能级上有几个电子
C.熟记电子云的含义
D.由电子云含义可知能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小
2．【答案】B
【解析】【解答】A.氯原子和氯离子的最外层电子数不同，因此二者的化学性质不相同，A不符合题意；
B.Cl原子最外层有7个电子，不稳定，容易从外界获得1个电子变为Cl-，所以氯离子比氯原子多一个电子，B符合题意；
C.氯气有毒，而氯离子是食盐的主要成分，用于调味，没有毒性，C不符合题意；
D.氯气是黄绿色有毒的气体，而氯离子无色，与阳离子共存于物质中，D不符合题意；
故合理选项是B。
【分析】A.同种元素的最外层电子的多少决定微粒的化学性质；
B.根据氯离子和氯原子的核外电子数进行判断；
C.氯离子无毒，这需要记忆；
D.氯离子是无色离子。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.同一能层中p能级能量一定比s能级的能量高，但能级能量还与能层有关，p能级能量不一定比s能级能量高，同一能级电子能量相同，2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量都相同，故A错误；
B.Fe是26号元素，外围电子排布式为3d64s2，失去4s能级2个电子形成Fe2+，基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，核外电子共占据14个轨道，有14种空间运动状态，故B正确；
C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，故C正确；
D.基态Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 ，3d能级上有5个自旋方向相同的单电子，据此可知两种自旋状态的电子数之比为2：3，D正确；
故答案为：A。
【分析】A.能级能量与能层有关，一能级电子能量相同；
B.基态Fe2+的价层电子排布式为3d6；
C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子；
D.基态Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．K能层中含有能级，无能级，故A符合题意；
B．L能层中含有能级，故B不符合题意；
C．M能层中含有能级，故C不符合题意；
D．N能层含有能级，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，据此分析解答。
5．【答案】C
【解析】【解答】 A．由分析可知，该原子轨道表示式违反了洪特规则，A不符合题意；
B．由分析可知，该原子轨道表示式违反了泡利不相容原理，B不符合题意；
C．由分析可知，该原子轨道表示式遵循原子核外电子的排布原则，C符合题意；
D．由分析可知，该原子轨道表示式违反了能量最低原理，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】原子的轨道表示式要遵循原子核外电子的排布原则：
①能量最低原理（多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能分布到能量最低的原子轨道）；
②泡利不相容原理（一个轨道里最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反）；
③洪特规则（电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同）。
6．【答案】A
【解析】【解答】由分析可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素，N为甲烷，M为二氧化碳，R为乙醇。
A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但ⅤA元素第一电离能高于同周期相邻元素，则第一电离能：N>O>C，即Y>Z>X，故A符合题意；
B．由图示可知，甲烷与二氧化碳反应生成甲醇，原子利用率为100%，故B不符合题意；
C．①→②过程中形成碳碳双键放出能量，碳碳键为非极性键，故C不符合题意；
D．H、C、N、O可以形成离子化合物碳酸氢铵、碳酸铵等，也可以形成共价化合物氨基酸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O；M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示，X与W形成的N为XW4，W的原子序数小于O，则W为H；X形成4个共价键，且与O形成XO2，X的原子序数小于O，则X为C元素；Y介于C、O之间，为N元素；由图示可知，N为甲烷，M为二氧化碳，R为乙醇，以此分析解答。
7．【答案】D
【解析】【解答】A.原子核外电子排布式为1s22s2的元素为Be，属于第ⅡA族，而原子核外电子排布式为1s2的元素为He，属于0族，A项不符合题意；
B.结构示意图为 +10的微粒为Ne，属于0族，而结构示意图为 +11的微粒为Na+，属于第ⅠA族，B项不符合题意；
C.位于s区且最外层只有一个未成对电子的原子，其对应的元素为第ⅠA族元素，而位于ds区且最外层只有一个未成对电子的原子，其对应的元素为第ⅠB族元素，C项不符合题意；
D.基态原子的2p能级上有一对成对电子的为氧原子，基态原子的3p能级上有一对成对电子的为硫原子，D项符合题意。
【分析】 同族元素且性质相似主要看最外层电子数，相同的状态，不同的周期的某一特定的能级上电子排布相同
8．【答案】B
【解析】【解答】A． 元素X和Y能形成的化合物有水或过氧化氢，故A不符合题意；
B．化合物 为过氧化钠，含有离子键和共价键，故B符合题意；
C．元素W为N或者P，氧化物对应水化物的化学式可能是 或者HNO2等，故C不符合题意；
D．X、Y、W三种元素形成的硝酸铵为离子化合物，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】X在元素周期表中，原子半径最小，则X为H元素，常温下，有 、 型两种气体单质存在，则Y为O元素，原子内层电子数与最外层电子数之比为10∶1，则Z为Na元素，最高化合价为+5价，则W为N或者P，据此分析解题。
9．【答案】B
【解析】【解答】A.p能级上有x，y，z三个互相垂直的轨道。能量相等，故A不符合题意；
B.有的金属分布在p区，故B符合题意；
C.原子排布是首先电子填充到每个轨道，然后在填入其他轨道，碳原子的p能级上的电子应该分布在不同的轨道上，故C不符合题意
D.电子云轮廓称为原子轨道，不同的原子的1s能级能量不同，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.考查的是能级中不同轨道的能量相等；
B.一般过度性金属元素分布在d区和ds区；
C.洪特规则是电子在排布时应该先分布每个轨道；
D.不同的能级能量不同。
10．【答案】B
【解析】【解答】A.35Cl和37Cl属于同位素，原子核外电子数相同，原子核外电子排布相同，A不符合题意；
B.CO2通入Na2SiO3溶液中反应生成白色胶状沉淀硅酸，可以得到硅酸溶胶，B符合题意；
C.氧元素、氟元素没有最高正化合价，其它主族元素最高正化合价等于其族序数，C不符合题意；
D.键长H-F＜H-Cl，故H-F键键能更大，则断开1mlH-F需要的能量更多，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.二者的核外电子数相同；
B.根据强酸制弱酸原理分析；
C.O、F没有正化合价；
D.根据键能的大小分析；
11．【答案】D
【解析】【解答】A．由题中可看出，H2O在WOC的作用下变成O2，故反应方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑，光能以化学能的形式储存在H2和O2中，A不符合题意；
B．螯合作用是化学反应中金属阳离子以配位键与同一分子中的两个或更多的配位原子(非金属)键合而成含有金属离子的杂环结构的一种作用。该结构中Ru(钌)与N形成配位键有8个，因此1 ml中有8 ml配位键，其中N形成了一个共价双键，1个N原子结合3个原子，故N原子的杂化方式为sp2杂化，B不符合题意；
C．水氧化过程中，H2O失去电子变为O2，结合图示可知水氧化过程的反应为： ，C不符合题意；
D．静电作用是化学键中离子键形成的本质，在HEC1中没有形成离子键，因此不存在静电作用，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.关注水的分解过程中能量的转化形式，此题的情景中光能转化成了化学能；
B.配位键的标注方式不一样，有箭头的表示配位键，注意配位键的数目判断，该结构中Ru(钌)与N形成配位键有8个；
C.电荷守恒、原子守恒、电子守恒的结合运用，；
D.HEC1中没有形成离子键，所以没有静电排斥作用。
12．【答案】B
【解析】【解答】符号为M的能层是第三能层，每一能层能容纳的最多电子数为2n2，故M能层上容纳的最多电子数为2×32=18。
【分析】每一能层能容纳的最多电子数为2n2。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．Ca2+核外电子数为18，其电子排布式为1s22s22p63s23p6，A不符合题意；
B．O2-核外电子数为10，电子排布式为1s22s22p6，B符合题意；
C．K原子核外电子数为19，电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，C不符合题意；
D．Fe3+核外电子数为23，电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据排布原理，能量最低原理、保利不相容原理、和洪特规则来书写即可。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．钠的焰色反应是电子由激发态转化成基态时释放能量产生的，故A不符合题意；
B．价电子排布为 的元素位于第五周期第ⅢA族，属于p区元素，故B不符合题意；
C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同，故C符合题意；
D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子间能形成氢键，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．钠的焰色反应是电子由激发态转化成基态时释放能量产生的；
B．该元素属于p区元素；
C．s电子云的轮廓图都是球型；
D．乙醇可形成氢键，使得沸点增大；
15．【答案】A
【解析】【解答】A．是离子化合物，含离子键，在熔融状态下能电离出钙离子和氟离子，所以熔融状态下能导电，故A符合题意；
B．不同原子中，轨道上的电子不一定比轨道能量高，故B不符合题意；
C．价电子多的元素金属的金属性不一定强，如钠的价电子数为1、镁的价电子数为2，钠的金属性大于镁，故C不符合题意；
D．第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是Cr，有6个未成对电子，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.离子化合物在熔融状态下发生电离，可以导电。
D. 第四周期元素的基态原子中 ，3d和4s上各填充一个电子，有6个未成对电子，为Cr元素。
16．【答案】D
【解析】【解答】由＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，可知其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,位于第4周期ⅡA族的Ca元素，
故答案为：D。
【分析】根据离子的核外电子能级排布还原为原子的核外电子排布即可判断周期数和族序数
17．【答案】A
【解析】【解答】A．原子核外的电子排布遵循能量最低原理，故离核较近的区域运动的电子能量较低，离核较远的区域运动的电子能量较高，A符合题意；
B．原子核外电子排布在M层中排8个电子后，先排N层的4s能级，再排布M层的3d能级，故B不符合题意；
C．同一周期中，从左至右，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C不符合题意；
D．前三周期，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1，第四周期，增加过渡元素，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差不为1，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据核外电子排布规律，进行分析离原子核越近，核对电子的吸引能力越强，能量越大低
B.根据核外电子排布规律每层最多容纳电子数是2xn2
C.根据元素周期律进行分析即可
D.根据元素周期表可以判断，在短周期相差1，但是在长周期相差不为1
18．【答案】A
【解析】【解答】 A．依据杂化轨道理论，CH3OH分子中，碳原子和氧原子均为sp3杂化，32gCH3OH的物质的量为，所以分子中sp3杂化的原子数为2NA，故A符合题意；
B．利用氢氧标碳法，在反应②中，CH3OH转化为HCHO，碳元素的价态由-2价升高为0价，即每生成1mlHCHO转移2ml电子，则生成标准状况下11.2LHCHO(0.5ml)，转移电子数为NA，故B不符合题意；
C．DHA的分子式C3H6O3，所以HCHO与DHA的最简式均为CH2O，则30gHCHO与DHA的混合物中含氧原子数为，故C不符合题意；
D．淀粉完全水解的化学方程式为，所以1ml淀粉完全水解消耗nmlH2O，故D不符合题意；
故选A。
【分析】A．依据杂化轨道理论；
B．利用氢氧标碳法；
C．依据最简式计算；
D．淀粉完全水解的化学方程式分析。
19．【答案】C
【解析】【解答】A.13C、15N的的质子数和中子数分别为6、7和7和8，A不符合题意；
B.13C的电子排布式为1s22s22p2，B不符合题意；
C.15N与14N的质子数相同而中子数不同，互为同位素，C符合题意；
D.15N的电子排布式为1s22s22p3，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原子中，质量数=质子数+中子数
B.碳原子核外是6个电子，而这个有7个电子
C.15N的中子数是8，质子数是7而14N的中子数是7，质子数是7
D.氮原子核外有7个电子，题中有8个电子
20．【答案】C
【解析】【解答】Li是3号元素，基态Li原子核外电子排布能量最低，a其轨道表示式是；在原子核外同一电子层中的不同能级的能量大小关系为E(s)【分析】原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，电子的能层越大，其能量越高，同一能层的电子，按s、p、d能量逐渐增大。
21．【答案】（1）
（2）sp3
（3）直线形，共价键（或σ键与π键）；配位键；非极性
（4）B
【解析】【解答】（1）硅的原子核外价电子排布图为 。
（2）金刚石的晶体中每个碳原子都和其他四个碳原子构成正四面体结构，碳原子的杂化方式为sp3。
（3）①CO2分子的空间构型是直线型，碳原子和每个氧原子之间都通过两对共用电子结合，形成碳氧双键，其中一个是σ键，一个是π键。故答案为：直线形，共价键（或σ键与π键）。
②金属配合物里，金属原子提供空轨道，CO提供孤电子对，Ni与CO之间形成配位键。
③乙烯是平面四边形结构，正负电荷中心重合，是非极性分子。
（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比， Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，小于CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度弱，
故答案为：B。
【分析】（1）Si原子的价电子排布式为3s23p2，据此画出价电子排布图即可；
（2）金刚石是正四面体结构，形成四对共用电子对，C原子sp3杂化；
（3）①二氧化碳是直线型结构，碳氧原子间形成σ键与π键；
②金属配合物中存在配位键；
③不同原子间形成极性共价键；
（4）根据题目中的信息“碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比”进行分析即可。
22．【答案】（1）33；4；8；1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2）1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p63d8；1s22s22p63s23p63d104s24p2；1s22s22p63s23p63d5
【解析】【解答】（1）某元素的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，
①原子的电子总数等于原子序数，此元素原子序数为33，原子的电子总数是33；
②每个能级字母前的数字表示电子层数即能层数，所以该元素含有4个能层，根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级；
③它的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）①S原子核外有16个电子，三个电子层，故核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4或[Ne] 3s23p4；
②Ca2+核外有18个电子，即失去最外层2个电子，故核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6；
③Cl-核外有18个电子，即得到一个电子，最外层形成8电子稳定结构，故核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6；
④Ni是28号元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，所以Ni失去两个最外层电子得到Ni2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d8；
⑤Ge是32号元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
⑥Mn元素是25号元素，原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5。
【分析】（1）在原子中，核电荷数=核外电子数=原子序数，根据核电荷数书写基态原子的核外电子排布，进而确定其所含的能层和能级；
（2）根据基态原子的核外电子排布式，确定其相应离子的核外电子排布式；
23．【答案】（1）s；4
（2）K+半径大于Na+半径，KCl晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
（3）基态Fe3+的价电子排布式为3d5，为半充满状态，更稳定
（4）CX4、SiX4(X表示卤素原子)中任写一种；28NA；四面体形；sp3；形成σ键和容纳孤电子对
（5）
【解析】【解答】(1). 基态K原子的价层电子排布式为4s1，所以K元素处于元素周期表的s区，s能级的电子云轮廓图为球形，则有1s、2s、3s、4s共4个，故答案为：s；4；(2). KCl和NaCl均为离子晶体，离子晶体的熔点高低由晶格能决定，因K+半径大于Na+半径， KCl晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能，所以KCl的熔点低于NaCl的熔点，故答案为：K+半径大于Na+半径，KCl晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能；(3).基态Fe3+的价电子排布式为3d5，为半充满的稳定状态，而基态Fe2+的价电子排布式为3d6，更容易失去1个电子，故答案为：基态Fe3+的价电子排布式为3d5，为半充满状态，更稳定；(4). ①. 根据等电子体的定义，与SO42－互为等电子体的分子有：CX4、SiX4(X表示卤素原子)等，故答案为：CX4、SiX4(X表示卤素原子)等（任写一种）；②. [Ni (NH3)6]SO4中Ni2＋与6个NH3形成的6个配位键属于σ键，NH3中含有3个σ键，SO42－中含有4个σ键，所以1ml[Ni (NH3)6]SO4中含有σ键的数目为28NA，故答案为：28NA；③. NH3中N原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，中心原子的杂化方式为sp3，杂化轨道的作用是形成σ键和容纳孤电子对，故答案为：四面体形；sp3；形成σ键和容纳孤电子对；(5). 由晶胞结构图可知，每个晶胞含有2个Ni原子、4个K原子、8个F原子，则晶胞的密度ρ= = ，故答案为： 。
【分析】本题考查物质的结构和性质。（1）根据元素的价层电子排布式判断所处的元素周期表的位置 ；（2）离子晶体的熔点高低由晶格能决定；（3）根据电子排布式来判断离子的稳定性；（4）原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征；（5） 由晶胞结构图分析；
24．【答案】（1）33；4；8；1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2）1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p6
【解析】【解答】(1)在原子中,原子序数=核外电子数,故此原子的核外电子数为33;依据构造原理,可知4s、3d、4p能级的能量高低顺序为4s<3d<4p,则该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。故正确答案是33，4，8， 1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p6③1s22s22p63s23p6
【分析】（1）根据原子序数即可写出原子结构示意图和核外电子能级排布
（2）根据核外电子排布写出电子排布式
25．【答案】（1）13；3；5
（2）1s22s22p63s23p6；1s22s22p2
【解析】【解答】（1）①某元素的原子序数为13，原子核外有13个电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，原子的电子总数等于原子序数，此元素原子序数为13，原子的电子总数是13，故答案为：13。
②基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有3个能层，有5个能级，故答案为：3；5。（2）①Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，Cl－核外有18个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p6。
②C元素为6号元素，原子核外有6个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p2，故答案为：1s22s22p2。
【分析】（1）根据13号Al的电子排布式进行判断。
（2）根据电子排布三原则进行判断。元素
特征
X
在元素周期表中，原子半径最小
Y
常温下，有 、 型两种气体单质存在
Z
原子内层电子数与最外层电子数之比为10∶1
W
最高化合价为+5价