还剩11页未读，
继续阅读
所属成套资源：鲁科版化学选择性必修2全册课件
成套系列资料，整套一键下载
化学选择性必修2第1节 原子结构模型课文课件ppt
展开
这是一份化学选择性必修2第1节 原子结构模型课文课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了复习回顾，⑵p电子的原子轨道，S能级的原子轨道，P能级的原子轨道，d能级原子轨道有5个，f能级原子轨道有7个，大开眼界，联想质疑，3p3d，哑铃形等内容，欢迎下载使用。
一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
2、玻尔核外电子分层排布的原子结构模型的观点：⑴原子中的电子具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量；⑵在不同轨道上的电子具有不同能量，而且能量值是不连续的,是量子化的,轨道能量依量子数n 的值增大而升高,(n=1、2、3、4、5、6、7),电子能量最低的状态叫基态，电子能量高于基态的状态叫激发态。⑶只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射(或吸收)能量，当以光的形式表现并不记录时，就形成了光谱。
1、不同时期的原子结构模型
3、光谱的分类和氢原子光谱
⑴基态与激发态原子①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。③基态、激发态相互转化与能量的关系：
⑵光谱与光谱分析光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。光谱分析：在现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
⑶基态、激发态与光谱的联系 基态原子的电子吸收能量，电子会跃迁到能量较高的轨道上，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，将释放能量。光是电子释放能量的重要形式之一。在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光，还包括燃放的焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
二.量子力学对原子核外电子运动状态的描述
1、核外电子的运动状态和原子轨道：电子层、能级、原子轨道、自旋状态
总结：原子中电子的能量高低关系
在多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：(1)相同电子层上原子轨道能量的高低：ns
s能级电子的原子轨道呈球形，即该原子轨道具有球对称性，电子层(能层)序数越大，原子轨道的半径越大。
(1)s电子的原子轨道
P电子的原子轨道是纺锤形(哑铃形)形的，每个P原子轨道有3个轨道(伸展方向)，它们互相垂直， P轨道在空间的分布特点是分别相对于x、y、z轴对称， P原子轨道在空间的分布分别沿x、y、z方向。P原子轨道的平均半径也随电子层序数增大而增大。
宏观物体与微观粒子的运动状态有什么区别？
原子核外电子的运动特点：(1)电子的质量很小(9.109 5×10－31 kg),带负电荷。(2)相对于原子和电子的体积而言,电子运动的空间很大。(3)电子运动的速度很快,接近光速(3.0×108 m·s－1)。
现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。
电子云图：描述核外电子空间单位体积内出现的概率大小的图形。电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在核外单位体积内空间出现的机率的多少(电子曾经出现过)。电子云中小黑点的密度：电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。
氢原子的1s电子在原子核外出现的概率分布图
把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。
电子云和原子轨道的关系：
(1)电子云图：描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布的图形。
3．电子在核外的空间分布
⑶量子力学中轨道的含义与玻尔轨道的含义不同，它既不是圆周轨道，也不是其他经典意义上的固定轨迹。
(2)意义：点密集的地方，表示电子在此处单位体积内出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在此处单位体积内出现的概率小。
1、在多电子原子中，决定轨道能量的是( ) A．电子层 B．电子层和能级 C．电子层、能级和原子轨道空间分布 D．原子轨道空间分布和电子自旋方向
2、K层有____个能级，用符号分别表示为_____，L层有____个能级，用符号分别表示为_________，M层有______个能级，用符号分别表示为________________。 由此可推知n电子层最多可能有____个能级，能量最低的两个能级其符号分别表示为________，它们的原子轨道电子云形状各为________、________。
3、下列关于核外电子的运动状态的说法错误的是( ) A．核外电子是分层运动的 B．只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，电子运动状态才能被确定 C．只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，才能确定每一个电子层的最多轨道数 D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关
5、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是( ) A、核外电子是分层运动的 B、所有电子在同一区域里运动 C、能量高的电子在离核近的区域运动 D、能量低的电子在离核近的区域运动
4、关于“电子云”的描述中，正确的是( ) A、一个小黑点表示一个电子 B、一个小黑点代表电子在此出现过一次 C、电子云是带正电的云雾 D、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少
一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
2、玻尔核外电子分层排布的原子结构模型的观点：⑴原子中的电子具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量；⑵在不同轨道上的电子具有不同能量，而且能量值是不连续的,是量子化的,轨道能量依量子数n 的值增大而升高,(n=1、2、3、4、5、6、7),电子能量最低的状态叫基态，电子能量高于基态的状态叫激发态。⑶只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射(或吸收)能量，当以光的形式表现并不记录时，就形成了光谱。
1、不同时期的原子结构模型
3、光谱的分类和氢原子光谱
⑴基态与激发态原子①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。③基态、激发态相互转化与能量的关系：
⑵光谱与光谱分析光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。光谱分析：在现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
⑶基态、激发态与光谱的联系 基态原子的电子吸收能量，电子会跃迁到能量较高的轨道上，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，将释放能量。光是电子释放能量的重要形式之一。在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光，还包括燃放的焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
二.量子力学对原子核外电子运动状态的描述
1、核外电子的运动状态和原子轨道：电子层、能级、原子轨道、自旋状态
总结：原子中电子的能量高低关系
在多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：(1)相同电子层上原子轨道能量的高低：ns
s能级电子的原子轨道呈球形，即该原子轨道具有球对称性，电子层(能层)序数越大，原子轨道的半径越大。
(1)s电子的原子轨道
P电子的原子轨道是纺锤形(哑铃形)形的，每个P原子轨道有3个轨道(伸展方向)，它们互相垂直， P轨道在空间的分布特点是分别相对于x、y、z轴对称， P原子轨道在空间的分布分别沿x、y、z方向。P原子轨道的平均半径也随电子层序数增大而增大。
宏观物体与微观粒子的运动状态有什么区别？
原子核外电子的运动特点：(1)电子的质量很小(9.109 5×10－31 kg),带负电荷。(2)相对于原子和电子的体积而言,电子运动的空间很大。(3)电子运动的速度很快,接近光速(3.0×108 m·s－1)。
现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。
电子云图：描述核外电子空间单位体积内出现的概率大小的图形。电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在核外单位体积内空间出现的机率的多少(电子曾经出现过)。电子云中小黑点的密度：电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。
氢原子的1s电子在原子核外出现的概率分布图
把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。
电子云和原子轨道的关系：
(1)电子云图：描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布的图形。
3．电子在核外的空间分布
⑶量子力学中轨道的含义与玻尔轨道的含义不同，它既不是圆周轨道，也不是其他经典意义上的固定轨迹。
(2)意义：点密集的地方，表示电子在此处单位体积内出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在此处单位体积内出现的概率小。
1、在多电子原子中，决定轨道能量的是( ) A．电子层 B．电子层和能级 C．电子层、能级和原子轨道空间分布 D．原子轨道空间分布和电子自旋方向
2、K层有____个能级，用符号分别表示为_____，L层有____个能级，用符号分别表示为_________，M层有______个能级，用符号分别表示为________________。 由此可推知n电子层最多可能有____个能级，能量最低的两个能级其符号分别表示为________，它们的原子轨道电子云形状各为________、________。
3、下列关于核外电子的运动状态的说法错误的是( ) A．核外电子是分层运动的 B．只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，电子运动状态才能被确定 C．只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，才能确定每一个电子层的最多轨道数 D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关
5、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是( ) A、核外电子是分层运动的 B、所有电子在同一区域里运动 C、能量高的电子在离核近的区域运动 D、能量低的电子在离核近的区域运动
4、关于“电子云”的描述中，正确的是( ) A、一个小黑点表示一个电子 B、一个小黑点代表电子在此出现过一次 C、电子云是带正电的云雾 D、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少
相关课件
2020-2021学年第3节 元素性质及其变化规律教学演示ppt课件： 这是一份2020-2021学年第3节 元素性质及其变化规律教学演示ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了复习回顾，电离能的应用，LiNaK，s22s22p2，知识体系，阅读学习，电负性，电负性的变化规律，电负性的应用，②③⑤⑥等内容，欢迎下载使用。
高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第1节 共价键模型图文ppt课件： 这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第1节 共价键模型图文ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了知识体系，复习回顾，共价键，共价键的类型，σ键和π键，交流研讨，非极性键和极性键，总结共价键的分类，双键三键，非极性键等内容，欢迎下载使用。
选择性必修2第1节 认识晶体授课ppt课件： 这是一份选择性必修2第1节 认识晶体授课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了知识体系，联想•质疑，交流•研讨，正三角形顶点，正三角形纵棱，正三角形边上，典型例题，CuCl，随堂练习，BaTiO3等内容，欢迎下载使用。
