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江西省南昌市第十九中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷+
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这是一份江西省南昌市第十九中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷+，共9页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32
一、选择题（每题3分，共42分）
1.下列说法正确的是（ ）
A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属
B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理
D．离子结构示意图，可以表示，也可以表示
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A．基态原子的价电子轨道表示式：
B．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个
C．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料
D．基态Br原子的价层电子排布式：3d104s24p5
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化剂、漂白剂。X的p轨道为半充满状态，Y的价电子排布式为：，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。下列叙述正确的是（ ）
A．W元素最高价氧化物对应的水化物都具有强氧化性 B．Z2W2Y5含离子键和共价键
C．最简单氢化物的稳定性：X>Y D．工业上电解熔融Z2Y制备Z的单质
4.用粒子()分别轰击和，发生核反应：和，其中基态原子的能级数与未成对电子数相等。下列说法正确的是
A．与X同周期的元素中，第一电离能比X小的元素有两种
B．X和Z在其最高价氧化物的水化物中均采用杂化
C．的键角大于的键角
D．电负性由大到小的顺序
5.工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。
下列说法错误的是
A．制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2
B．铜的基态电子排布式为[Ar]4s1
C．电解精炼铜阴极电极反应式为
D．生产粗铜过程中产生的SO2的价层电子对互斥模型为平面三角形
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．CH3CH2Br中C—H键的极性比C—Br键的极性弱
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7g MnO2反应，转移电子的数目小于0.2NA
D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键
7．五种元素，其核电荷数依次增大。元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等：元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24；元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是（ ）
A．w有15中不同的电子运动状态
B．基态n元素原子的轨道表示式为
C．元素原子的价层电子排布式为
D．元素形成的单质分别与元素形成的单质反应，产物中元素的化合价相同
8.M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是（ ）
A．氢化物沸点：XC．第一电离能：WZ
9.下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A．在无色的溶液中：
B．加入铝单质能放出氢气的溶液中：
C．水电离出的的溶液中：
D．在的溶液中：
10.下列说法中正确的是
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中每原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型不同
D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
11.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径的大小顺序：e>f>g>hB．与x形成简单化合物的沸点：y>z>d
C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
12.(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法正确的是（ ）
A．分子中As原子的杂化方式为 B．为共价化合物
C．的空间构型为平面正三角形 D．分子的键角大于
13.下列叙述中正确选项的个数是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
⑦冰熔化时水分子中共份键发生断裂
A．2个B．3个C．4个D．5个
短周期元素、、、的原子序数依次增大，它们组成的一种分子结构如图所示，结构中只有不满足最外层8电子的稳定结构。常温下，、、、分别形成的常见单质中有2种是气体，下列说法正确的是（ ）
A．在化合物中，只显正价
B．形成的单质是一种廉价易得的清洁燃料
C．原子半径：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
二．填空题
15. （每空1分）W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表所示。
(1)W、Z、Q的元素符号分别为 、 、 。
(2)X的基态原子有 种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。
(3)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有 种。[XW4]+的电子式为 。
(4)M位于元素周期表的 区，M3+简化的电子排布式为 。
(5)Q在元素周期表中的位置为 ，其价层电子轨道表达式为 。
(6)基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于 区。
(7)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。与的离子半径大小关系为 (填“大于”、“小于”或“等于”)，从结构角度来看，易被氧化成的原因是 。
(8)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是 (填序号)。
① ② ③ ④
（每空1分）氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中有许多重要的用途。请回答下列问题：
(1)磷原子在成键时，能将一个轨道上的电子激发进入轨道而参与成键，则该激发态原子的核外电子排布式为 。
(2)比较键角大小：气态分子 离子(填“>”“<”或“=”)
(3)联氨()为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离的离子方程式： 。
(4)已知一定条件下发生反应：，该反应过程中破坏和形成的化学键类型为 。
(5)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键，可用符号正表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。如苯分子中的大π键可表示为，则中的大π键应表示为 。
(6)中阴离子为，与分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为 。
(7)尿素分子中含有的键与键的数目之比为 ；电子式：碳化钙() 。
(8)三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为 。
17．（每空2分，除标注外,共17分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用重氮化反应。实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化还原反应，硝酸被还原为亚硝酸，二氧化硫被氧化为三氧化硫(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
(1)装置A制取SO2
①A中反应的化学方程式为 。
②导管b的作用是 。
(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是 (只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快 。
(3)C装置的作用是 （用离子方程式表示）。
(4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷和改进措施是 。
(5)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000ml•L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500ml•L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
①写出Na2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： 。
②滴定终点时的现象为 。
③亚硝酰硫酸的纯度= 。(精确到0.1%)[M(NOSO4H)=127g•ml-1]
18．（每空2分，除标注外，共17分）是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则的 。
(2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1和2合成，下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态
B．平衡时的最大体积分数为50%
C．平衡后及时移走，平衡常数增大
D．平衡后再充入，的平衡转化率增大
(3)一定温度下，保持总压强为2.0，向密闭容器中充入1和1.6，发生反应：、。反应达到平衡时的转化率为50%，的选择性为80%(已知：甲酸的选择性。该温度下，的平衡常数 。
(4)常温下，向溶液中滴加溶液。溶液的与的关系如图所示。
则 ，n点溶液中离子浓度由大到小的排序为 。
(5)常温下，已知一元酸HCOOH(甲酸)溶液中。
①的 。
②取10mL0.1ml/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是 (填序号)
A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B、稀释后溶液的
C．稀释后甲酸的电离度会增大
（6）C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池如下图。则d电极是 (填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为 。（如上图所示）
南昌十九中2023~2024学年上学期高二期末考试化学答案
1、D 2、A 3、B 4、B 5、B 6、A 7、B 8、A 9、D 10、D 11、C 12、A 13、A 14、D
15.（每空1分）
(1) H Al Cu
(2) 5 哑铃
(3) 3
(4) d [Ar]3d3
(5) 第四周期第IB族 (6)ds
(7)小于 Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d半充满能量更低，结构更稳定
(8)①③
16、（每空1分）
(或) > 离子键 直线形 1：7 、
17、（每空2分，除标注外）
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）平衡气压，使液体顺利滴下（1分）
(2)调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度（2分）生成的NOSO4H作为反应的催化剂（2分）
(3)SO2+2OH﹣=SO+H2O（2分）
(4)C装置中的水蒸气会进入装置B中使NOSO4H水解，在BC间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶（2分）
(5)2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （2分） 滴入最后半滴草酸溶液，溶液恰好由紫红色变为无色且半分钟不恢复（2分） 92.02%（2分）
18、（每空2分，除标注外）
(1)-31.4（2分）(2)AD（2分）(3)（2分）
(4)（2分） （2分）
(5)3（2分） C（2分）
（6） 正极（1分） C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+（2分）元素
元素性质或原子结构
W
电子只有一种自旋取向
X
最外层电子排布式为nsnnpn+1
Y
非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z
电离能/(kJ/ml)
I1
I2
I3
I4
I5
……
578
1817
2745
11575
14830
……
M
前四周期元素中原子核外未成对电子数最多
Q
基态原子M能层全充满，N层没有成对电子
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32
一、选择题（每题3分，共42分）
1.下列说法正确的是（ ）
A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属
B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理
D．离子结构示意图，可以表示，也可以表示
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A．基态原子的价电子轨道表示式：
B．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个
C．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料
D．基态Br原子的价层电子排布式：3d104s24p5
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化剂、漂白剂。X的p轨道为半充满状态，Y的价电子排布式为：，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。下列叙述正确的是（ ）
A．W元素最高价氧化物对应的水化物都具有强氧化性 B．Z2W2Y5含离子键和共价键
C．最简单氢化物的稳定性：X>Y D．工业上电解熔融Z2Y制备Z的单质
4.用粒子()分别轰击和，发生核反应：和，其中基态原子的能级数与未成对电子数相等。下列说法正确的是
A．与X同周期的元素中，第一电离能比X小的元素有两种
B．X和Z在其最高价氧化物的水化物中均采用杂化
C．的键角大于的键角
D．电负性由大到小的顺序
5.工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。
下列说法错误的是
A．制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2
B．铜的基态电子排布式为[Ar]4s1
C．电解精炼铜阴极电极反应式为
D．生产粗铜过程中产生的SO2的价层电子对互斥模型为平面三角形
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．CH3CH2Br中C—H键的极性比C—Br键的极性弱
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7g MnO2反应，转移电子的数目小于0.2NA
D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键
7．五种元素，其核电荷数依次增大。元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等：元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24；元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是（ ）
A．w有15中不同的电子运动状态
B．基态n元素原子的轨道表示式为
C．元素原子的价层电子排布式为
D．元素形成的单质分别与元素形成的单质反应，产物中元素的化合价相同
8.M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是（ ）
A．氢化物沸点：X
9.下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A．在无色的溶液中：
B．加入铝单质能放出氢气的溶液中：
C．水电离出的的溶液中：
D．在的溶液中：
10.下列说法中正确的是
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中每原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型不同
D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
11.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径的大小顺序：e>f>g>hB．与x形成简单化合物的沸点：y>z>d
C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
12.(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法正确的是（ ）
A．分子中As原子的杂化方式为 B．为共价化合物
C．的空间构型为平面正三角形 D．分子的键角大于
13.下列叙述中正确选项的个数是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
⑦冰熔化时水分子中共份键发生断裂
A．2个B．3个C．4个D．5个
短周期元素、、、的原子序数依次增大，它们组成的一种分子结构如图所示，结构中只有不满足最外层8电子的稳定结构。常温下，、、、分别形成的常见单质中有2种是气体，下列说法正确的是（ ）
A．在化合物中，只显正价
B．形成的单质是一种廉价易得的清洁燃料
C．原子半径：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
二．填空题
15. （每空1分）W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表所示。
(1)W、Z、Q的元素符号分别为 、 、 。
(2)X的基态原子有 种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。
(3)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有 种。[XW4]+的电子式为 。
(4)M位于元素周期表的 区，M3+简化的电子排布式为 。
(5)Q在元素周期表中的位置为 ，其价层电子轨道表达式为 。
(6)基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于 区。
(7)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。与的离子半径大小关系为 (填“大于”、“小于”或“等于”)，从结构角度来看，易被氧化成的原因是 。
(8)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是 (填序号)。
① ② ③ ④
（每空1分）氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中有许多重要的用途。请回答下列问题：
(1)磷原子在成键时，能将一个轨道上的电子激发进入轨道而参与成键，则该激发态原子的核外电子排布式为 。
(2)比较键角大小：气态分子 离子(填“>”“<”或“=”)
(3)联氨()为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离的离子方程式： 。
(4)已知一定条件下发生反应：，该反应过程中破坏和形成的化学键类型为 。
(5)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键，可用符号正表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。如苯分子中的大π键可表示为，则中的大π键应表示为 。
(6)中阴离子为，与分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为 。
(7)尿素分子中含有的键与键的数目之比为 ；电子式：碳化钙() 。
(8)三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为 。
17．（每空2分，除标注外,共17分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用重氮化反应。实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化还原反应，硝酸被还原为亚硝酸，二氧化硫被氧化为三氧化硫(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
(1)装置A制取SO2
①A中反应的化学方程式为 。
②导管b的作用是 。
(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是 (只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快 。
(3)C装置的作用是 （用离子方程式表示）。
(4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷和改进措施是 。
(5)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000ml•L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500ml•L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
①写出Na2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： 。
②滴定终点时的现象为 。
③亚硝酰硫酸的纯度= 。(精确到0.1%)[M(NOSO4H)=127g•ml-1]
18．（每空2分，除标注外，共17分）是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则的 。
(2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1和2合成，下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态
B．平衡时的最大体积分数为50%
C．平衡后及时移走，平衡常数增大
D．平衡后再充入，的平衡转化率增大
(3)一定温度下，保持总压强为2.0，向密闭容器中充入1和1.6，发生反应：、。反应达到平衡时的转化率为50%，的选择性为80%(已知：甲酸的选择性。该温度下，的平衡常数 。
(4)常温下，向溶液中滴加溶液。溶液的与的关系如图所示。
则 ，n点溶液中离子浓度由大到小的排序为 。
(5)常温下，已知一元酸HCOOH(甲酸)溶液中。
①的 。
②取10mL0.1ml/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是 (填序号)
A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B、稀释后溶液的
C．稀释后甲酸的电离度会增大
（6）C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池如下图。则d电极是 (填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为 。（如上图所示）
南昌十九中2023~2024学年上学期高二期末考试化学答案
1、D 2、A 3、B 4、B 5、B 6、A 7、B 8、A 9、D 10、D 11、C 12、A 13、A 14、D
15.（每空1分）
(1) H Al Cu
(2) 5 哑铃
(3) 3
(4) d [Ar]3d3
(5) 第四周期第IB族 (6)ds
(7)小于 Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d半充满能量更低，结构更稳定
(8)①③
16、（每空1分）
(或) > 离子键 直线形 1：7 、
17、（每空2分，除标注外）
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）平衡气压，使液体顺利滴下（1分）
(2)调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度（2分）生成的NOSO4H作为反应的催化剂（2分）
(3)SO2+2OH﹣=SO+H2O（2分）
(4)C装置中的水蒸气会进入装置B中使NOSO4H水解，在BC间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶（2分）
(5)2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （2分） 滴入最后半滴草酸溶液，溶液恰好由紫红色变为无色且半分钟不恢复（2分） 92.02%（2分）
18、（每空2分，除标注外）
(1)-31.4（2分）(2)AD（2分）(3)（2分）
(4)（2分） （2分）
(5)3（2分） C（2分）
（6） 正极（1分） C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+（2分）元素
元素性质或原子结构
W
电子只有一种自旋取向
X
最外层电子排布式为nsnnpn+1
Y
非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z
电离能/(kJ/ml)
I1
I2
I3
I4
I5
……
578
1817
2745
11575
14830
……
M
前四周期元素中原子核外未成对电子数最多
Q
基态原子M能层全充满，N层没有成对电子
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