江西省南昌市第十九中学2023-2024学年高二下学期3月第一次月考化学试题（含答案）

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考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0：16 Mg：24 Al：27 As：75 Ga：70
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法正确的是
A．“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s区元素
B．用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素
C．用磷酸钠钡钴盐［Na2BaC（PO4）2]实现零下273.056℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体
D．在催化剂作用下用煤炭生产烯烃等液体能源，煤炭属于可再生能源
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，60gCH3COOH中数目为NA
B．72 g C60中含有的σ键数目为9 NA
C．50mL18ml/L浓硫酸与足量铁加热反应，转移电子数小于0.9 NA
D．由2H和18O组成的水22g，其中所含的中子数为11 NA
3．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列说法中，正确的是
A．空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致
B．离子晶体中不可能存在共价键
C．共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性
D．通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶
5．镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A．镁铝合金的化学式为
B．熔点：氧化铝＞氧化镁
C．晶体中存在的化学键类型为金属键
D．该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值)
6．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，反应的离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．消耗，反应转移的电子数为
B．消耗时，溶液中增加的数目为
C．标准状况下，中含键数目为
D．液态水中含有的氢键数目少于
7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示。Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。下列说法不正确的是
A．电负性：Y>W>Z
B．简单离子半径：W>Y>Z
C．简单氢化物沸点：Y>W
D．WX3、X3Y＋中W、Y两种原子的杂化轨道类型不同
8．下列关于晶体的说法正确的个数是
①2p、3p、4p能级的轨道数依次增加
②金刚石、NaF、NaCl、H2S、H2O晶体的熔点依次降低
③形成氢键的三个原子不一定在同一条直线上
④晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑤HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
⑥同周期，与Sc元素未成对电子数相等的元素有3种
⑦基态Cr3＋的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8：3
⑧元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区
A．2B．3C．4D．5
9．二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉（用浸润）中通入。已知：常温下遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A．分子中所有原子均满足8电子结构
B．中S原子的杂化类型为杂化
C．与结构相似
D．与反应的化学方程式可能为：
10． A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。其中A、B、D、F的最外层电子数均等于其电子层数，C在化合物中无正价，E的价电子排布符合构造原理且其次外层电子数等于D的核外电子总数，G的游离态在常温常压下是液体。关于以上元素的说法正确的是
A． E的最高价氧化物是一种碱性氧化物
B． BC形成的三原子分子是直线型
C． 根据D的氯化物的性质可知DG化合物在熔融态时能导电
D． F的最高价氧化物的水化物是一种强酸
周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊(Tl)位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。
下列说法正确的是
A．硼酸电离方程式：
B．分子间能形成氢键
C．Tl原子基态外围电子排布式为
D．GaN属于分子晶体
12．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A．键长：MX3>ZX4B．沸点：XQC．分子的极性：YQ313．砷化镓是超级计算机、光信号处理的理想材料。图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知该晶胞边长为d pm，a、b两点原子的分数坐标分别为（0，0，0），（1，1，1）。下列说法错误的是
A．Ga原子占据As原子形成的四面体空隙
B．两个As原子间最短距离是
C．该晶胞的密度为
D．c点原子的分数坐标为
14．冠醚是皇冠状的分子，可用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6(18指C、O原子总数为18，6指氧原子数)与钾离子形成的超分子结构如图所示。
下列说法错误的是
A．1ml 18-冠-6超分子中配位键数目为6
B．18-冠-6可以与锂离子络合
C．与可合成18-冠-6
D．该超分子熔点较高
二、填空题（共58分）
15（每空2分，共12分）．回答下列问题：
(1)分子式为的配合物有两种不同的颜色，其中呈橙黄色的物质较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是 (填“A”或“B”)。
(2)可用于制备发生反应：，其中的结构可表示为，反应中断裂的化学键有 (填序号)。
A．氢键 B．极性键 C．离子键 D．金属键E.非极性键
(3)依据VSEPR模型推测的空间结构为 。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为 。
(4)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为 ，下列对中心原子杂化方式推断合理的是 (填标号)。
A．sp B． C． D．
16（每空2分，共16分）．铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
(1)Cu2+的价电子排布式为 。
(2)Cu2+可以与乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)形成配离子，如图所示：
①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。
②该配离子中的配体数与配位数之比为 。
③以下三种分子：a．NH3、b．BCl3、c．H2O。键角按由大到小的顺序排列： (用序号表示)。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___ __(填字母)。
A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．K3[Fe(CN)6] D．[Zn(NH₃)4]Cl2
(5)现有四种晶体的晶胞如图所示。下列叙述正确的是__ ___。
A．上述晶体涉及4种晶体类型 B．碘升华时破坏了非极性键
C．上述四种晶体中熔点最高的是金刚石 D．1个晶胞中含8个原子的有③④
(6)在铜晶胞中，原子的空间利用率为 (用含有π的代数式表示)。
17（每空2分，共16分）．
Ⅰ．配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
(1)可以形成多种配离子，如、、丁二酮肟镍分子(见图)等。

①中键角比分子中键角 (填“大”或“小”)。
②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有 (填字母)。
a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．金属键
(2)关于的说法中错误的是 。
A．中心原子的化合价为+3价 B．中心原子的配位数是6
C．含1ml的水溶液中加入足量溶液，产生3ml白色沉淀
(3)已知立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于正八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构的数目为 。
Ⅱ．碳元素能形成多种单质，其中石墨和富勒烯()是两类常见的物质。以其完美的球烯受到科学家重视。
(4)石墨晶体中存在的作用力类型有 。
a．σ键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．范德华力
(5)石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是 。
(6)的晶胞结构如图所示，每个白球代表1个分子。已知一定条件下晶胞的棱长为acm，阿伏伽德罗常数为，则该条件下的摩尔体积为 cm⋅ml(用含a、的代数式表示)

(7)常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后(用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里)，其在一定条件下甚至可以成为超导体。晶体结构中存在四面体空隙(如图中1、3、6、7围成的空隙)和八面体空隙(如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙)。所有空隙中均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料。则该超导材料中，平均一个晶胞需掺杂 个M原子。
18（每空2分，共14分）．配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)与形成的配合物为无色液体，易溶于等有机溶剂。为 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的生成的红色配合物X是最早的媒染染料。配合物X中的配体除外还有 ，茜素水溶性较好的主要原因是① ，② 。
(3)向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到蓝色晶体。实验表明，CN-、、通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞(如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出)。
若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的 上；一个Ⅱ型立方结构中含 个；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为anm，则阿伏伽德罗常数的值可表示为 。
南昌市第十九中学2023-2024学年高二下学期3月第一次月考
化学答案
1．C 2．B 3．A 4．A 5．B 6．B 7．D 8．A 9．B 10．B
11．A 12．C 13．C 14．B
15（每空2分，共12分）．
(1) A
(2) BC
(3) 平面三角形
(4) 5 D
16（每空2分，共16分）．
(1)3d9
(2) N＞O＞C 1∶2 b＞a＞c
(3)离子键、极性共价键
(4)BC
(5)CD
(6)
17（每空2分，共16分）．
(1) 大 ac
(2)C
(3)2
(4)ace
(5)是分子晶体，熔化时破坏的作用力为范德华力；石墨是混合型晶体，熔化时破坏的作用力既有共价键又有范德华力，共价键的强度大于范德华力，则石墨的熔点比高得多
(6)
(7)12
18（每空2分，共14分）．
非极性
(2) H2O、OH- 分子中含有亲水性的羟基、羰基 能和水分子形成氢键
(3) 顶点和面心 4
选项
物质的结构或性质
解释
A
酸性：CF3COOH>CCl3COOH
F的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH的羧基中O—H的极性更大
B
熔点：SiO2>CO2
相对分子质量：SiO2大于CO2
C
O2与O3分子极性相同
二者都是由非极性键构成的分子
D
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛分子间范德华力更强