江西省赣州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份江西省赣州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，3kJ热量，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

2024年1月
注意事项：
1.考试前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56
总分100分 考试时间75分钟
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.化学在能源、航天等领域应用广泛。下列说法错误的是（ ）
A.为了应对能源危机，应大力发展太阳能、氢能、电能和生物质能等新能源
B.我国航天工程近年来成就斐然，卫星计算机芯片使用的是高纯度的硅
C.四千余年前我国先辈们用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
D.积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.乙烯的空间填充模型：B.HCl的键电子云图：
C.的电子式：D.的结构式：N=N
3.在2.8gFe中加入100mL3ml/L HCl，Fe完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.HCl溶液中数为B.反应转移的电子数为
C.含有的中子数为D.反应生成标准状况下的气体2.24L
4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知 ， ，则a>b
B. ，则的燃烧热为
C.正丁烷（g）异丁烷（g） ，则正丁烷比异丁烷稳定
D. ，则稀和稀完全反应生成时，放出57.3kJ热量
5.下列说法错误的是（ ）
A.和的中心原子都是杂化
B.相同条件下，酸性：
C.1个乳酸（）分子中含有1个手性碳原子
D.分子内存在的化学键有：非极性键、键和键
6.下列制取、净化、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
7.王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催，…”。夜光杯的主要成分为，下列说法正确的是（ ）
A.基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
B.镁元素属第三周期s区元素，其原子核外电子的运动状态有12种
C.水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会发生分解
D.基态氧原子的电子由2p能级跃迁至3p能级时，可通过光谱仪摄取其发射光谱
8.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，错误的是（ ）
A.图1所示电池放电过程中，硫酸浓度不断减小
B.图2所示电池中，参加正极反应做氧化剂
C.图3所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
D.图4所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变
9.是抗病毒药物合成的原料，下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
A.能与乙酸在催化剂作用下发生取代反应B.与互为同系物
C.苯环上的一氯代物共有3种D.分子中所有原子在同一平面上
10.下列实验操作正确且能够达到实验目的的是（ ）
11.下列项目涉及反应的离子方程式错误的是（ ）
A.工程师用腐蚀铜电路板：
B.消防员使用泡沫灭火器灭火：
C.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：
D.药剂师用作抗胃酸药：
12.M、L、P、Q为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。M与L相邻，M基态原子核外有2个未成对电子，P是元素周期表中电负性最大的元素，Q原子在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是（ ）
A.M、L、P的第一电离能：
B.L、Q的简单离子的半径：
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：LD.的空间结构为平面三角形
13.硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.电池充电时，电极连接外接电源的正极
B.电池放电时，通过质子交换膜由Si@C电极区移向电极区
C.电池充电时，Si@C电极的电极反应式是
D.电池放电时，导线上每通过0.2ml电子，正极区溶液的质量增加8.7g
14.25℃时，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的体积、与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.表示加入NaOH溶液的体积与pH的变化关系
B.的第二步电离常数的数量级为
C.M点所处溶液中：
D.第二滴定终点可以选择甲基橙做指示剂
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15.（14分）Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：
（1）25℃时溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）25℃时物质的量浓度均为0.1ml/L的、NaClO、三种溶液中pH最小的是______（填化学式）。
（3）常温下，向HCN溶液中加入等体积、等浓度的NaCN溶液，所得混合溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为______。
（4）25℃时，向溶液中加入NaOH固体到pH=7，则______。
Ⅱ.某科研单位利用NO-空气质子交换膜燃料电池制备高纯铬和硫酸的简单装置如下图所示：
（5）①Pt（I）电极上发生的电极反应式为______。
②X膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
③理论上，若Pt（Ⅱ）电极上参加反应的NO在标况下的体积为4.48L，则Cr棒增重______g。
16.（14分）硫氰化钾主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂；
③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）装置B的仪器名称为______；装置C的作用是________________________。
（3）装置E可吸收还原性气体，防止污染环境，写出吸收时发生反应的离子方程式__________________。
（4）先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过减压蒸发浓缩、______、______、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（5）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液后量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液20.00mL。[注：①滴定时发生的反应：（白色）；②实验过程中不考虑SCN被硝酸氧化。]
①晶体中KSCN的质量分数为______（计算结果保留3位有效数字）。
②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，达到终点后气泡消失，则KSCN的质量分数______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
17.（14分）和ZnO都是常用的化学添加剂，一种以含锌废液（主要含有、、、、、、、）为原料，制备和ZnO的工艺流程如下：
已知：常温下，、，、开始沉淀至完全沉淀时的pH分别为2.7~3.7、4.2~5.1、5.4~6.7、6.2~8.0。回答下列问题：
（1）的价电子排布式为______。
（2）加入试剂氧化的目的是__________________（用离子方程式表示）。检验滤液III中含量最高的阳离子的实验方法为____________。
（3）调节pH值时，pH值至少为______；物质b为______（用化学式表示）。
（4）已知：室温下，。滤液Ⅱ中加入的目的是为了除去，发生的反应为，室温下该反应的平衡常数K=______。
（5）“沉锌”在一定条件下进行，生成碱式碳酸锌沉淀和一种气体，写出该反应的化学方程式：__________________。
18.（16分）我国力争2030年前实现碳达峰，的捕集、利用已成为科学家研究的热点。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
（1）的______，从化学平衡移动的角度分析，为了提高甲烷的产率，反应适宜在______条件下进行。
A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压
（2）若在恒容绝热的容器中只发生副反应Ⅱ，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是______。
A.容器内气体密度不再改变
B.容器内的压强不再改变
C.容器内
D.单位时间内，断开H-H键的数目和断开H-O键的数目之比为1∶2
（3）在一定条件下，在某催化剂作用下，向恒容密闭容器中充入一定量的和，若只发生主反应Ⅰ，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示，已知时已达平衡状态。
①a点______（填“>”、“<”或“=”）；
②c点的转化率比b点低的原因是______；
③温度为时，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中，若只发生主反应Ⅰ，该反应的平衡常数K=2。实验测得：、，、为速率常数。温度为，达平衡时：，则______（填“>”、“<”或“=”）。
（4）500℃时，向IL恒容密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则0~20min内______；500℃，副反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度来计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字）。
赣州市2023～2024学年度第一学期期末考试
高二化学答案
2024年1月
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1.C 2.B 3.D 4.A 5.D 6.C 7.B 8.D 9.D 10.A 11.C 12.B 13.D 14.C
二、非选择题（本题共4小题，共58分）（方程式书写没有气体符号，加热符号不扣分，除标注外，每空两分）
15．（14分）
（1）中性（2）
（3）（4）175
（5）① ②阳 ③10.4
16．（14分）
（1）
（2）球形干燥管（答“干燥管”也给分） 观察并控制气体流速（合理即可给分）
（3）
（4）冷却结晶（降温结晶也给分）（1分） 过滤（1分）
（5）①97.0% ②偏大
17.（14分）
（1）（2） 焰色试验（答操作方法也给分）
（3）5.1 Zn（4）
（5）
18.（16分）
（1） B（2）BD
（3）①＞ ②该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 ③＞
（4）0.45 1.7
A.制取
B.除去HCl
C.验证的氧化性
D.吸收尾气
图1 铅-硫酸蓄电池
图2 碱性锌锰电池
图3 锌银纽扣电池
图4 电解精炼铜
选项
实验操作
实验目的
A
向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸，观察试管口是否有红棕色气体出现
检验该无色溶液中是否存在
B
将酒精与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置
萃取单质
C
将澄清石灰水滴入可能混有的溶液中，观察是否产生白色沉淀
检验是否存在
D
将固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉
配制溶液
化学式
电离常数