江西省南昌市部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份江西省南昌市部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题纸交回，在KI溶液中存在下列平衡等内容，欢迎下载使用。

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试用时75分钟
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。
2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。
3．考试结束后，请将答题纸交回。相对原子质量：Fe—56
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本大题共15题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的。）
1．常温下，下列事实不能说明BOH是弱碱的是（ ）
A．将的BOH溶液稀释10倍，测得
B．溶液中
C．一定浓度的BCl溶液显酸性
D．一定浓度的BOH溶液可以使酚酞溶液变浅红
2．在25℃时，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A．B．C．D．
3．氯化硫酰（）常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：-54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化剂的条件下制取：
。
下列有关制取的说法正确的是（ ）
A．该反应在高温下能自发进行
B．使用活性炭作催化剂降低活化能，提高活化分子百分数，缩短反应达平衡的时间
C．反应中每消耗转移的电子数目约为
D．使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大的转化率
4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．1ml/L的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
5．室温下，取pH相同的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．酸性B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．溶液中的导电能力：d点>e点D．从b点到d点，比值变小
6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．常温下，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9
B．等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积多
C．NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．物质的量浓度相等的①②③三种溶液中，由大到小的顺序为：②>①>③
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为
B．溶液中，含的数目小于
C．0.1ml氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为
D．常温下，的溶液中含的数目为
8．下列方案设计、现象和结论有不正确的是（ ）
9．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（ ）
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则
10．在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法正确的是（ ）
A．反应的
B．状态A与状态B相比，状态A的大
C．若温度为、，反应的平衡常数分别为、，则
D．若反应进行到状态D时，一定有
11．室温条件下，用0.1000ml/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.1000ml/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．酸性强弱：B．滴定这三种酸时，均可选择酚酞做指示剂pH
C．电离常数D．HZ的电离方程式为
12．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲蒸干溶液获取晶体
B．用装置乙验证镁和稀盐酸反应的热效应
C．用装置丙制备固体
D．用装置丁验证浓度对化学反应速率的影响
13．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
A．室温下，溶液中（）：
B．浓度为的碳酸氢钠溶液：
C．溶液与溶液等体积混合：
D．浓度均为的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：
14．25℃时，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．若X点，则醋酸的电离度约为1%
B．若Y点，则
C．Z点溶液中离子浓度：
D．若W点，则溶液中由水电离出的
15．室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．室温下，的数量级为
B．水溶液显酸性
C．等物质的量的和混合溶液中：
D．在水溶液中：
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本大题共4小题，共55分）
16．（11分）Ⅰ．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为__________（填“A”或“B”）。
（2）95℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为__________。
（3）25℃时，等体积的的NaOH溶液和氨水分别与的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积__________（填“前者多”“后者多”或“一样多”）。
Ⅱ．NaOH溶液可用于多种气体的处理。
（4）是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或，已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的__________。
（5）已知金属与浓硝酸反应产生的可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：
。
含0.2mlNaOH的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中､和由大到小的顺序为__________（已知的电离常数，的电离常数）。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________（填字母）。
A．向溶液A中加适量NaOHB．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOHD．向溶液B中加适量水
17．（14分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
Ⅰ．已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示：
（1）写出亚硫酸的第二级电离平衡常数表达式：__________。
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是__________（填字母）。
A．B．C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的电离度
（3）pH相等的溶液、溶液、溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是__________溶液。
Ⅱ．（4）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示（溶液体积变化忽略不计）。
①常温下，溶液中由水电离出的__________。
②常温下，一定浓度的MA稀溶液的，则a__________7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因为
③K点时，溶液中__________。
18．（16分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
Ⅰ．某学生用的标准液盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作如下：
①检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入标准液盐酸至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下滴定管液面所在刻度；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥另取锥形瓶，再重复滴定操作2—3次，记录数据。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）__________。
（2）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________，直到滴定终点。
（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。
Ⅱ．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
。
（4）滴定至终点时的现象是__________。
（5）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是__________（填字母）。
a．b．c．
（6）该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是__________（结果精确到0.1%）。
（7）下列操作能使结果偏大的是__________。
A．滴定管未润洗即装入标准溶液B．滴定过程中开始仰视，后来俯视读数
C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
（8）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是__________。
19．（14分）工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

Ⅰ．按要求回答下列问题
（1）一定条件下，将1mlCO与的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________（填字母序号）。
A．减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．的物质的量增加D．重新平衡减小
（2）在时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3ml的和CO，发生反应：反应达到平衡时的体积分数（）与的关系如图所示。
①当起始，经过2min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～2min内平均反应速率__________，平衡常数__________（保留2位小数）。若此时再向容器中加入和各0.4ml达新平衡时的转化率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②当起始时，达到平衡状态后，的体积分数为图象中的F点，若要从F点变为E点的状态，可采取的措施为__________。
Ⅱ．用还原也可以在一定条件下合成（不考虑副反应）：
。
恒压下，和的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。
（3）P点甲醇产率高于T点的原因为__________。
（4）根据图示，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度是__________℃。
高二化学参考答案和评分细则
1-5DABAC6-10DCDCD11-15BBADD
16．（除标注外，每空2分，共11分）
（1）A（1分）
（2）
（3）后者多
（4）9
（5）；AD
17．（每空2分，共14分）
（1）
（2）BD
（3）
（4）①②< ③0.005
18．（每空2分，共16分）
（1）①
（2）锥形瓶中溶液颜色的变化
（3）22.60
（4）当最后半滴标准液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
（5）c
（6）37.3%
（7）AD
（8）容易被空气中的氧气氧化成，消耗的溶液体积偏小
19．（每空2分，共14分）
（1）CD
（2）①②1.85③减小④降低温度（或增大压强）
（3）分子筛膜从反应体系中不断分离出，使平衡正向移动，甲醇产率升高
（4）210
目的
方案设计
现象和结论
A
等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
酸性：
B
相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应
粉状大理石产生气泡更快
反应速率：粉状大理石>块状大理石
C
固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D
和HClO的大小
用pH试纸分别测溶液和NaClO溶液的pH
若pH：，则说明
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
、
、