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    四川省南充高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(原卷版+解析版)
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    四川省南充高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(原卷版+解析版)

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    这是一份四川省南充高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(原卷版+解析版),文件包含四川省南充高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题原卷版docx、四川省南充高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共25页, 欢迎下载使用。

    (时间:75分钟 总分:100分 )
    可能用到的相对原子质量:N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
    一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,给每小题出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
    1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是
    A. 碳酸氢铵常用作氮肥,不可与碱性肥料混用
    B. 硫酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂
    C. 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH<5.6
    D. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分
    2. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是
    A. H2O2的结构式:H-O-O-HB. 胆矾的化学式:CuSO4
    C. 中子数为9的氮原子:D. 同素异形体:H2O和D2O
    3. 类比是研究物质性质的常用方法之一,下列类比推测合理的是
    A. AB. BC. CD. D
    4. 浓硫酸与稀硫酸性质差异较大,下列有关浓硫酸与稀硫酸叙述正确是
    A. 浓硫酸可做干燥剂,能够干燥氢气、氧气、硫化氢等气体
    B. 浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性
    C. 用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上,可以区别浓硫酸与稀硫酸
    D. 取少量蔗糖于烧杯中,加入浓硫酸,蔗糖变黑,体现浓硫酸具有吸水性
    5. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A. 标况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合气体的分子数为NA
    B. 常温常压下,28 g N2含有共用电子对数目为3 NA
    C. 含4 ml HNO3的浓硝酸与足量铜反应,转移的电子数为2 NA
    D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中,含离子总数为0.4 NA
    6. 下列过程中,共价键被破坏的是
    ①干冰升华 ②HCl气体溶于水 ③电解水 ④氧氧化钠固体熔化
    A. ①②B. ②③C. ②③④D. ①②③④
    7. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
    A AB. BC. CD. D
    8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是
    A. AB. BC. CD. D
    9. 下列各组离子一定能大量共存的是
    A. 在透明溶液中:K+、Na+、Fe3+、Cl-
    B. 能使酚酞变红的溶液中:Na+、Mg2+、CO、SO
    C. 饱和氯水中:SO、Fe2+、Br-、NO
    D. 能溶解氧化铝溶液中:K+、Ca2+、Cl-、HCO
    10. X、Y、Z、M、R、Q是短周期元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
    A. 简单离子半径:MB. 简单气态氢化物稳定性:YC. R单质在空气中燃烧,只生成对应氧化物
    D. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物
    11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
    A. 向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
    B. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液:NH+OH-= NH3•H2O
    C. Fe(OH)2溶于过量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
    D. 过量SO2通入NaOH溶液中:SO2+OH- = HSO
    12. 下列实验操作、现象和所得出的结论都正确的是
    A. AB. BC. CD. D
    13. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是
    A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率,提高原料的转化率
    B. 煅烧黄铁矿发生反应为:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,FeS2中S的化合价为-1价
    C. 一定条件下,2 ml SO2与足量O2反应转移4 ml e-
    D. 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
    14. 价类二维图是学习元素化合物的重要工具,a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质,其关系如图所示。下列说法正确的是
    A. a属于电解质
    B. c可由化合反应生成
    C. d转化为e一定需要加氧化剂
    D. g不稳定,受热分解都生成a
    15. 可通过传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识其原理。下列说法正确的是
    A. 制取氨气时烧瓶中的X固体常用CaCl2
    B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口,试纸变红,说明NH3已经充满
    C. 若实验是在常温(25℃)、常压条件下完成,则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为ml/L
    D. 关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则C点时喷泉最剧烈
    16. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为
    A. 7.84LB. 6.72LC. 4.48LD. 无法计算
    二、非选择题(本题共4个大题,共52分)
    17. 如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置,请按题目要求回答下列问题:
    请回答下列问题:
    (1)请写出元素⑦在周期表中的位置___________。元素⑤的一种核素可以用来考古断代,该核素的符号为___________。
    (2)写出②的最高价氧化物对应水化物的电子式___________,其中含有的化学键类型为___________。
    (3)用电子式表示①、⑥形成最简单化合物的过程___________。
    (4)⑨⑩的简单氢化物中还原性更强的是___________(填化学式)。
    (5)元素②和③相比,金属性较强的是___________(填元素符号),下列能证明这一事实的有___________(填序号)。
    A.在化合物中②的化合价比③的低 B.②的单质能与冷水剧烈反应而③的单质不能
    C.②的最高价氧化物对应水化物的碱性比③强 D.②单质的熔点比③单质的低
    (6)元素④和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。
    18. 海水中富含大量的氯化钠,将海水蒸发可得粗盐,精制后得到精制食盐,不仅可食用,还可用作工业生产的原料。
    Ⅰ.粗盐中除了含有泥沙之外,还含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子,某同学设计如图实验方案提纯粗盐,请根据下图回答下列问题。
    (1)粗盐溶解后加入沉淀剂:①过量的Na2CO3溶液 ②过量的BaCl2溶液 ③过量的NaOH溶液,加入沉淀剂的顺序正确的是___________(填序号)。
    a.①②③ b.②①③ c.③①②
    (2)操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________(填仪器名称);玻璃棒作用是___________。沉淀a的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、___________(填化学式)。
    (3)操作2后可得到精盐,操作名称是___________。
    (4)检验滤液b中是否含有SO的实验操作:___________。
    Ⅱ. 我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生,设计出“侯氏制碱法”,提高了食盐的转化率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染。工艺流程如图所示:
    (5)氨化和碳酸化过程在如图所示装置中进行,对应的总化学方程式为___________,a导管应通入的气体是___________(填化学式),仪器c中盛放的药品___________。
    19. 回答下列问题。Ⅰ. 氮在自然界中的转化是一个复杂的过程,如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。
    (1)循环图中能够说明含氮有机物可以转化为无机物的是___________(填转化序号)。
    (2)循环图中转化④的反应之一可表示为NH+2O2 X+2H++H2O,其中X为___________。
    (3)下列有关氮循环说法正确的是___________。
    A. 图中转化②③④都属于氮的固定B. 雷雨天气容易发生转化②的过程
    C. 只有氮、氧两种元素参加了氮循环D. 植物吸收的无机氮主要是NH和NO
    Ⅱ.NH3和HNO3是重要的工业产品,下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。

    (4)工业上,常用N2和H2制备NH3,在实验室以下图装置作发生装置制备氨气,写出对应的化学方程式___________。
    (5)氨分离器中压强约为15 MPa,温度约为-20 ℃,分离氨时应用了氨的___________性质,氧化炉中反生反应的化学方程式是___________。
    (6)将吸收塔中制备好的浓硝酸进行储存运输,可以选择___________作为罐体材料。
    A. 铜B. 铁C. 铝D. 银
    (7)尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理,在催化剂作用下生成无污染的气体。现有NO2和NO混合的气体(体积比为1∶1),处理3 ml 混合气体需要的NH3 为___________ml。
    20. 请根据硫元素的价类二维图,回答下列问题:
    (1)X对应的物质是___________(填化学式)。
    (2)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载,银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为:Ag + X + O2 →Ag2S + H2O(反应未配平),已知:Ag2S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。
    A. 当银针变黑时,说明所检验的物质中可能有毒
    B. 银针验毒时,Ag被氧化
    C. X在上述验毒反应中作还原剂
    D. 上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1
    (3)Y转化为Z可以选择下列试剂___________。
    A.酸性KMnO4溶液 B.FeCl2溶液 C.NaOH溶液 D.X的水溶液
    写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式___________。
    (4)若N是CuSO4,某同学设计了甲和乙两种方法制备:
    甲: 乙:
    ①写出甲方法反应的化学方程式:___________。
    ②甲和乙方法更合理的是___________(填“甲”或“乙”),理由是___________(答两点)。
    (5)已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L-1,可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。
    该组同学查阅资料得知测定原理为SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI,若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束,用时9min。已知空气的流速为200 mL•s-1,则该地空气中的SO2含量是___________ mg•L-1(结果精确到0.001)。选项
    已知
    类比推测
    A
    Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu
    Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu
    B
    CO2是酸性氧化物
    NO2也是酸性氧化物
    C
    Fe与S反应生成FeS
    Cu与S反应生成Cu2S
    D
    卤素单质沸点:F2碱金属单质沸点:Li选项
    物质(括号内为杂质)
    除杂试剂
    A
    FeCl2溶液(FeCl3)
    Fe粉
    B
    CO2(SO2)
    饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4
    C
    Cl2(HCl)
    H2O、浓H2SO4
    D
    NO(NO2)
    H2O、无水CaCl2
    A.用于验证反应是否有CO2生成
    B.测定新制氯水的pH
    C.用酒精除去试管内壁附着的硫
    D.分离固体氯化钠和氯化铵
    选项
    实验操作
    现象
    结论
    A
    将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中
    品红溶液褪色
    溶液X中一定含有SO
    B
    将少量碳酸钠溶液滴入足量稀盐酸中
    有气泡产生
    非金属性:Cl>C
    C
    向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加
    1 mL淀粉溶液
    溶液显蓝色
    Br2的氧化性比I2强
    D
    将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液
    溶液变红
    Fe(NO3)2样品已变质
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