四川省南充市南充高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学（Word版附解析）

这是一份四川省南充市南充高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了 表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。


(时间：75分钟 总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9 nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是
A. “碳纳米泡沫”是一种新型的化合物
B. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
C. 石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应
D. 用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路
【答案】B
【解析】
【详解】A．“碳纳米泡沫”是碳原子构成的单质，故A错误；
B．同种元素形成的结构不同的单质属于同素异形体，“碳纳米泡沫”与石墨都属于碳单质，互为同素异形体，故B正确；
C．石墨转化为“碳纳米泡沫”没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．丁道尔效应是胶体的性质，“碳纳米泡沫”是纯净物，不属于胶体，故D错误；
故答案为B
2. 甘肃省张掖七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层因含有某种物质而呈红色，这种物质是
A. Fe(OH)3B. Fe2O3C. Fe(OH)2D. FeO
【答案】B
【解析】
【详解】铁的化合物中呈红褐色的是Fe2O3，故丹霞地貌的岩层因含有某种物质而呈红色，这种物质是Fe2O3，合理选项是B。
3. 关于物质的状态、俗称与用途，下列说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．四氧化三铁是黑色晶体，俗称磁性氧化铁，可用于制造指南针，故A正确；
B．碳酸钠是白色粉末，俗称纯碱，可用于造纸工业，故B正确；
C．碳酸氢钠是白色晶体，俗称小苏打，可用于焙制糕点，故C错误；
D．氧化铁是红棕色粉末，俗称铁红，可用于做红色颜料，故D正确；
故选C。
4. 根据所学知识，下列物质不能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应为Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2，能通过一步反应实现，选项A正确；
B．反应为4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，能通过一步反应实现，选项B正确；
C．Fe(OH)3→FeO不能通过一步反应实现，选项C错误；
D．反应为FeO + 2HCl=FeCl2 + H2O，能通过一步反应实现，选项D正确；
答案选C。
5. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】铁与不反应，A不符合题意；铁与反应生成和，溶液质量减少，B不符合题意：与反应，溶解在溶液中，溶液质量增加，没有气体放出，C符合题意；铁与稀盐酸反应，溶液质量增加，但放出，D不符合题意。
6. 关于配制一定物质的量浓度溶液的实验，下列叙述正确的是
A. 容量瓶查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水
B. 将10mL浓硫酸沿着瓶口缓慢倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液
C. 用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴试管内壁
D. 配制1L0.1ml/L的溶液时可用托盘天平称量5.85g 固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于活塞内壁上往往涂有的凡士林不一定很均匀，故检漏时应将活塞旋转180°，再次将容量瓶倒立检查是否漏水，A正确；
B．容量瓶不能作为溶解、稀释或反应和长期贮存溶液的仪器，故将10mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中稀释并冷却后，再转移至容量瓶中，B错误；
C．用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能紧贴试管内壁，以免污染试剂，C错误；
D．托盘天平读数只能精确到小数点后一位，故配制1L0.1ml/LNaCl溶液时可用托盘天平称量1L×0.1ml/L×58.5g/ml≈5.9g NaCl固体，D错误；
故答案为：A。
7. 物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类均正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．液氧是纯净物不是混合物，CO是中性氧化物，纳米铁粉是单质不是胶体，A不合题意；
B．NO是中性氧化物，B不合题意；
C．四氧化三铁不是碱性氧化物，是复杂的氧化物，C不合题意；
D．各物质所属类别均正确，D符合题意；
故答案为：D。
8. 氯气在生活和生产中应用比较广泛。下列有关氯气的性质说法正确的是
A. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
B. 铁在氯气中剧烈燃烧，会生成氯化铁固体
C. 氯气有漂白性，可以使鲜花褪色
D. 氯气和水的反应中，水做氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，不是淡蓝色火焰，A错误；
B．铁在氯气中剧烈燃烧，会生成氯化铁固体，B正确；
C．氯气没有漂白性，使鲜花褪色的是氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸有漂白性，C错误；
D．氯气和水的反应，H、O元素化合价未发生变化，只有Cl化合价发生变化，既是氧化剂又是还原剂，D错误；
答案选B。
9. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 96g所含电子数目为
B. 常温常压下，48g和的混合气体中含有氧原子数为
C. 22.4L和的混合气体平均摩尔质量为28g/ml
D. 1ml溶于水，所得溶液中的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．96g所含电子数目为=，A错误；
B．已知O2分子和O3分子均由O原子构成的，常温常压下，48g和的混合气体中含有氧原子数为=，B错误；
C．N2和CO的摩尔质量均为28g/ml，故22.4L和的混合气体平均摩尔质量为28g/ml，C正确；
D．已知溶于水中的Cl2只有部分与H2O反应，故1mlCl2溶于水，所得溶液中Cl-的数目小于，D错误；
故答案为：C。
10. 常温下，下列各粒子能大量共存的是
A. H+、NH、MnO、Fe2+B. H+、K+ 、I- 、ClO-
C. K+、CO、 NO 、OH-D. Na+ 、 NH 、HCO 、OH-
【答案】C
【解析】
【详解】A．MnO能氧化Fe2+，MnO、Fe2+不能大量共存，故不选A；
B．I- 能被ClO-氧化，H+、ClO-能结合为弱酸HClO，H+、I- 、ClO-不能大量共存，故不选B；
C．K+、CO、 NO 、OH-相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．NH、OH-反应生成一水合氨，HCO、OH-反应生成，NH 、HCO 、OH-不能大量共存，故不选D；
选C。
11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A. 氯气与澄清石灰水反应：
B. 将溶液滴入溶液中至溶液呈中性：
C. 用醋酸除水垢：
D. 实验室防止硫酸亚铁溶液被氧化：
【答案】B
【解析】
【详解】A．澄清石灰水在离子方程式书写时能拆，故氯气与澄清石灰水反应的离子方程式为：，A错误；
B．将溶液滴入溶液中至溶液呈中性的离子方程式为：，B正确；
C．醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故用醋酸除水垢的离子方程式为：，C错误；
D．原离子方程式电荷不守恒，故实验室防止硫酸亚铁溶液被氧化的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. CO2（HCl），通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
B. NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体
C. Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D. Na2CO3溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，除去CO2中的，不能通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，而应该通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，A符合题意；
B．由反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，通入过量的CO2气体，B不合题意；
C．由反应2Na2O+O22Na2O2可知，除去Na2O2粉末中少量的Na2O，可将混合物在氧气中加热，C不合题意；
D．由反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可知，除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3，可以加入适量的NaOH溶液，D不合题意；
故答案为：A。
13. 下列实验操作或方法正确的是
A. 实验室制氯气B. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C. 配制100mL 0.100ml/L 溶液D. 制备并观察氢氧化亚铁
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室制氯气应为与浓盐酸在加热条件下反应，稀盐酸与不反应，实验装置应为固液加热反应制备气体的装置，A错误；
B．碳酸氢钠的热稳定性差应在内管中不直接加热而分解，碳酸钠直接加热不分解，更好的体现二者的稳定性，此装置不能验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，B错误；
C．配制100mL 0.100ml/L 溶液，应选100ml容量瓶定容，不应在烧杯中定容，另外100ml应为溶液的体积而不是水的体积，C错误；
D．氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，制备并观察氢氧化亚铁实验时应排净装置中空气，铁与稀硫酸生成的氢气可以排净装置中空气，然后利用氢气产生压强差，将A试管中硫酸亚铁溶液压入试管B中，在试管B中生成氢氧化亚铁白色沉淀，D正确；
答案选D。
14. 下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是（反应条件和部分产物略）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na在O2中加热生成Na2O2，方程式为：2Na+O2Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A不合题意；
B．Fe在纯净的氧气中燃烧生成Fe3O4，方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，Fe3O4在加热条件下被CO还原为Fe，方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，B不合题意；
C．Cu与稀硫酸不反应，C符合题意；
D．Ca(OH)2与Cl2反应生成Ca(ClO)2，反应方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成Cl2，方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，D不合题意；
故答案为：C。
15. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是
A. 反应1中的S失电子表现氧化性B. 反应2的离子方程式为：
C. 反应3的产物a是D. 从图可推得能氧化、
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，表现还原性，A错误；
B．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B错误；
C．反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是，C错误；
D．从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正确；
故选D。
16. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Ba2+、、Cl-、。现取两份各100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17 g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A. 一定存在、、，一定不存在Ba2+、Cl-
B. 一定存在、、，可能存在K+
C. 溶液中一定存在K+，且c(K+)至少有0.5 ml/L
D. c()＜c()＝0.02 ml/L
【答案】C
【解析】
【分析】①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17 g，气体是NH3，说明溶液中一定含有，且其物质的量为n()=；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g，此沉淀为BaSO4，故其物质的量n()=，则也一定含有，且其物质的量为n()=，由于Ba2+与、会发生沉淀反应而不能大量共存，则溶液中不能含有Ba2+。
根据电中性原则得出溶液中一定含有阳离子K+，而Cl-不一定存在，据此选择即可。
【详解】A．根据上述分析可知，溶液中一定存、、、K+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl-，A错误；
B．根据上述分析可知，溶液中一定存在、、、K+，B错误；
C．溶液中含有、、、K+，若溶液中不存在Cl-，根据电荷守恒n()+n(K+)=2n()+2n()，0.01 ml+n(K+)=2×0.01 ml+2×0.02 ml，n(K+)=0.05 ml，溶液体积是0.1 L，故c(K+)=，若溶液中不存在Cl-，则c(K+)=0.5 ml/L，若溶液中存在Cl-，则c(K+)＞0.5 ml/L，故溶液中c(K+)至少有0.5 ml/L，C正确；
D．n()=0.01 ml，c()=；c()=，故c()＜c()＝0.2 ml/L，D错误；
故合理选项是C。
二、非选择题(本题共4个大题，共52分)
17. 根据所学知识填写下列空白：
（1）现有十种物质：①气体②石墨③④⑤溶液⑥⑦⑧熔融⑨液氨⑩稀硫酸。能导电的是____________（填所给物质的序号，以下相同）；属于电解质的是_____________。
（2）写出与水蒸气反应的化学方程式：______________________________。
（3）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（Mle Day），这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。
① 中含有个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为______。
②等质量的和的物质的量之比为______。
③下列给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是______（填序号）。
①1g ②个 ③54g ④6.72L
（4）由和组成的混合气体在同温、同压下与的密度相同，则混合气体中的体积分数为______。
【答案】（1） ①. ②④⑤⑧⑩ ②. ①⑦⑧
（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（3） ①. ②. 16：17 ③. ①
（4）25%
【解析】
【小问1详解】
能导电的物质中含有自由移动的离子或者电子，故上述物质中能够导电的物质是②④⑤⑧⑩；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐、水和大多数金属氧化物均为电解质，故属于电解质的是①⑦⑧，故答案为：②④⑤⑧⑩；①⑦⑧；
【小问2详解】
Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
【小问3详解】
①aml H2SO4中含有4aml氧原子，即b个氧原子，即4aml×NAml-1=b，NA=ml-1，则阿伏加德罗常数可以表示为，故答案为：；
②等质量的NH3和CH4的物质的量之比为：：=16：17，故答案为：16：17；
③
①1g标准状况下体积为：=11.2L，②个标准状况下的体积为：=8.96L，③54gH2O在标准状况下的体积约为54mL，④6.72L，故体积最大的是①，故答案为：①。
【小问4详解】
根据阿伏伽德罗定律及推论可知，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故由CH4和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，即CH4和O2混合气体的平均摩尔质量为28g/ml，设混合气体中CH4为xml，O2为yml，则=28，解得：y=3x，混合气体中CH4的体积分数为==25%，故答案为：25%。
18. 生活中有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）在过氧化钠与二氧化碳反应中，每消耗1ml过氧化钠固体，反应转移电子数为______。(用含的表达式表达)
（2）“84消毒液”能有效杀灭病毒，其说明书中有如下信息：质量分数为25%、密度为、净含量为1000mL、请稀释后使用。
①该“84消毒液”中的物质的量浓度为______。(计算结果保留至小数点后一位)
②现实验室需要用上述溶液配制400mL 0.2ml/L的溶液。则需量取______mL上述溶液，需使用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______、______。
③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是______(填标号)。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．称量使用的砝码已生锈(铁锈未脱落)
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
D．溶解后没有冷却便进行移液
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理
（3）若所配制的Na2CO3溶液中混有NaHCO3，为确定其纯度，向混合溶液中滴加稀盐酸(假设生成的气体完全逸出)，记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如上图，在消耗HCl的体积为4~9阶段时，发生反应的离子方程式为______，混合溶液中纯碱和小苏打的物质的量之比为______。
【答案】（1）NA （2） ①. 4.0 ②. 25.0 ③. 500mL容量瓶 ④. 胶体滴管 ⑤. BDE
（3） ①. +H+=CO2↑+H2O ②. 4：1
【解析】
【小问1详解】
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，每消耗1ml过氧化钠固体，反应转移电子1ml，电子数为NA，故答案为：NA；
【小问2详解】
①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为c=≈4.0ml/L，故答案为：4.0；
②根据稀释定律可知，需要量取4.0ml/L的NaClO溶液的体积为：=0.025L=25.0mL，配制NaClO溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为：25.0；500mL容量瓶；胶体滴管；
③
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液物质的量浓度无影响，A不合题意；
B．称量使用的砝码已生锈，使样品质量增加，浓度偏高，B符合题意；
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤，转移进容量瓶的样品减小，浓度偏低，C不合题意；
D．溶解后没有冷却便进行定容，恢复室温后溶液体积偏小，浓度偏高，D符合题意；
E．定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏高，E符合题意；
F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理，不影响浓度大小，F不合题意；
故选：BDE；
【小问3详解】
V(HCl)的体积为4～9阶段的反应为：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O其离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O；V(HCl)的体积为0～4阶段的反应为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，设盐酸的物质的量为4ml，则样品中的碳酸钠为4ml，生成的碳酸氢钠为4ml，则V(HCl)的体积为4～9阶段的反应为：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，消耗的盐酸为5ml，样品中的碳酸氢钠为：5ml-4ml=1ml，则纯碱和小苏打的物质的量之比为4：1，故答案为：+H+=CO2↑+H2O；4：1。
19. 氯及其化合物有重要用途，Cl2和ClO2气体均常用于自来水消毒。
以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
（1）根据图中信息写出、的化学式：____________________、__________________。
（2）请写出实验室制氯气的离子反应方程式：______________________________。
（3）氯气既有氧化性又还原性，结合上图说明理由：______________________________。
（4）工业常用和溶液混合酸化后反应制得气体，该反应的离子方程式为：__________________________。
（5）消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示。和在消毒过程中均会被还原为，那么的消毒效率是的______倍。（计算结果保留至小数点后两位）
（6）84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性：NaClO______H2O2（填“>”或“<”）。
②当标准状况下有11.2LO2生成时，转移电子______ml。
【答案】（1） ①. Cl2O7 ②. HClO
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）Cl2中的化合价为0价，处于中间价态，反应中化合价既能升高被氧化作还原剂，又能降低被还原作氧化剂，故氯气既有氧化性又还原性
（4）2+2H++=2ClO2↑++H2O
（5）2.63 （6） ①. ＞ ②. 1
【解析】
【小问1详解】
由图可知，Y为+7的氧化物，化学式为：Cl2O7，Z为+1价的酸，即次氯酸，化学式为：HClO，故答案为：Cl2O7；HClO；
【小问2详解】
实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
由题干图示信息可知，Cl2中的化合价为0价，处于中间价态，反应中化合价既能升高被氧化作还原剂，又能降低被还原作氧化剂，故氯气既有氧化性又还原性，故答案为：Cl2中的化合价为0价，处于中间价态，反应中化合价既能升高被氧化作还原剂，又能降低被还原作氧化剂，故氯气既有氧化性又还原性；
【小问4详解】
工业常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化后反应制得ClO2气体，该反应中Cl的化合价降低，则S的化合价升高，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：2+2H++=2ClO2↑++H2O，故答案为：2+2H++=2ClO2↑++H2O；
【小问5详解】
消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示，ClO2和Cl2在消毒过程中均会被还原为Cl-，则1mlClO2需得到5mle-，而1mlCl2需得到2mle-，那么ClO2的消毒效率是Cl2的=2.63倍，故答案为：2.63；
【小问6详解】
①该反应中NaClO中Cl的化合价降低被还原，是氧化剂，而H2O2中O的化合价升高被氧化，是还原剂，一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂，即氧化性：NaClO＞H2O2，故答案为：＞；
②该反应中每生成1mlO2转移2mle-，则当标准状况下有11.2LO2生成时，转移电子=1ml，故答案为：1。
20. 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系；请完成下列问题。
（1）下列说法正确的是______。
A. 是碱性氧化物
B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能被迅速氧化发生转化②
C. 不稳定，在加热情况下可实现转化⑥
D. 硫酸亚铁片和维生素(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果
（2）检验溶液中是否存在的试剂是______。写出对应的离子方程式_____________________________。
（3）常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：
(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（4）电子工业需用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板。写出溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_________________________________。
（5）某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式______。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：查阅资料：在溶液中不存在
ⅰ取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ向ⅰ所得溶液中滴入试剂，溶液几乎不变红；
ⅲ向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为______。
（6）测定补铁剂中铁元素的含量。
计算每片该补铁剂含铁元素的质量为______g。
【答案】（1）ACD （2） ①. KSCN溶液 ②. Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（3）3：2 （4）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
（5） ①. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②. FeCO3
（6）
【解析】
【分析】(5)①Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化生成红褐色的Fe(OH)3；②i.取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，说明沉淀中含有；ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红，说明溶液中不含Fe3+；iii.向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色，说明溶液中含有Fe2+；(6)m片补铁剂碾碎后加入足量试剂1过滤得到接近无色的溶液，再加入足量双氧水、加入足量试剂3，过滤、洗涤后得到红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到红棕色固体氧化铁，通过实验分析含量，据此分析解题。
【小问1详解】
A．Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3是碱性氧化物，A正确；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4，B错误；
C．Fe(OH)3不稳定，在加热情况下可实现转化⑥，反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，C正确；
D．维生素C具有还原性，能防止Fe2+被氧化，硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果，D正确；
故答案为：ACD；
【小问2详解】
检验溶液中是否存在Fe3+的试剂是KSCN溶液，若含有Fe3+则溶液变为血红色，对应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故答案为：KSCN溶液；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
小问3详解】
反应中，Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe(NO3)3是还原剂，氯元素化合价由+1降低为-1，KClO是氧化剂，根据得失电子守恒可配平，该反应方程式为：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
【小问4详解】
FeCl3溶液腐蚀铜即Cu与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，该反应化学反应方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故答案为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
【小问5详解】
)
①Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化生成红褐色的Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
②i.取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，说明沉淀中含有；ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红，说明溶液中不含Fe3+；iii.向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色，说明溶液中含有Fe2+；通过以上分析知，实验Ⅱ中白色沉淀为FeCO3，故答案为：FeCO3；
【小问6详解】选项
物质
状态
俗称
用途
A
Fe3O4
黑色晶体
磁性氧化铁
制造指南针
B
Na2CO3
白色粉末
纯碱
造纸
C
NaHCO3
白色晶体
苏打
焙制糕点
D
Fe2O3
红棕色粉末
铁红
红色颜料
混合物
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
胶体
A
液氧
苛性钠
胆矾
氧化铁
一氧化碳
纳米铁粉
B
盐酸
烧碱
食盐
氧化钠
一氧化氮
胶体
C
84消毒液
纯碱
石灰石
四氧化三铁
一氧化二氯
淀粉溶液
D
漂白粉
熟石灰
苏打
生石灰
二氧化硫
有色玻璃
选项
甲
乙
丙
丁
转化关系
A
B
C
稀硫酸
D
浓盐酸
实验方案
现象
Ⅰ
1.0mL 0.1ml/L溶液中滴加1.0mL 0.5ml/L溶液
生成白色沉淀，后沉淀基本变红褐色
Ⅱ
1.0mL 0.1ml/L溶液中滴加1.0mL 0.5ml/L溶液
生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变