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四川省南充高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份四川省南充高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含四川省南充高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题原卷版docx、四川省南充高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
(时间：75分钟 总分：100分 )
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，给每小题出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是
A. 碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用
B. 硫酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂
C. 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH<5.6
D. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分
2. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. H2O2的结构式：H-O-O-HB. 胆矾的化学式：CuSO4
C. 中子数为9的氮原子：D. 同素异形体：H2O和D2O
3. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推测合理的是
A. AB. BC. CD. D
4. 浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，下列有关浓硫酸与稀硫酸叙述正确是
A. 浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、硫化氢等气体
B. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C. 用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上，可以区别浓硫酸与稀硫酸
D. 取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性
5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合气体的分子数为NA
B. 常温常压下，28 g N2含有共用电子对数目为3 NA
C. 含4 ml HNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为2 NA
D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中，含离子总数为0.4 NA
6. 下列过程中，共价键被破坏的是
①干冰升华 ②HCl气体溶于水 ③电解水 ④氧氧化钠固体熔化
A. ①②B. ②③C. ②③④D. ①②③④
7. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A AB. BC. CD. D
8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、Cl-
B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、CO、SO
C. 饱和氯水中：SO、Fe2+、Br-、NO
D. 能溶解氧化铝溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO
10. X、Y、Z、M、R、Q是短周期元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：MB. 简单气态氢化物稳定性：YC. R单质在空气中燃烧，只生成对应氧化物
D. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
B. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH-= NH3•H2O
C. Fe(OH)2溶于过量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
D. 过量SO2通入NaOH溶液中：SO2+OH- = HSO
12. 下列实验操作、现象和所得出的结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是
A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率
B. 煅烧黄铁矿发生反应为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，FeS2中S的化合价为-1价
C. 一定条件下，2 ml SO2与足量O2反应转移4 ml e-
D. 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
14. 价类二维图是学习元素化合物的重要工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是
A. a属于电解质
B. c可由化合反应生成
C. d转化为e一定需要加氧化剂
D. g不稳定，受热分解都生成a
15. 可通过传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识其原理。下列说法正确的是
A. 制取氨气时烧瓶中的X固体常用CaCl2
B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变红，说明NH3已经充满
C. 若实验是在常温(25℃)、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为ml/L
D. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈
16. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为
A. 7.84LB. 6.72LC. 4.48LD. 无法计算
二、非选择题(本题共4个大题，共52分)
17. 如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置，请按题目要求回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）请写出元素⑦在周期表中的位置___________。元素⑤的一种核素可以用来考古断代，该核素的符号为___________。
（2）写出②的最高价氧化物对应水化物的电子式___________，其中含有的化学键类型为___________。
（3）用电子式表示①、⑥形成最简单化合物的过程___________。
（4）⑨⑩的简单氢化物中还原性更强的是___________(填化学式)。
（5）元素②和③相比，金属性较强的是___________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有___________(填序号)。
A．在化合物中②的化合价比③的低 B．②的单质能与冷水剧烈反应而③的单质不能
C．②的最高价氧化物对应水化物的碱性比③强 D．②单质的熔点比③单质的低
（6）元素④和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。
18. 海水中富含大量的氯化钠，将海水蒸发可得粗盐，精制后得到精制食盐，不仅可食用，还可用作工业生产的原料。
Ⅰ.粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，请根据下图回答下列问题。
（1）粗盐溶解后加入沉淀剂：①过量的Na2CO3溶液 ②过量的BaCl2溶液 ③过量的NaOH溶液，加入沉淀剂的顺序正确的是___________(填序号)。
a．①②③ b．②①③ c．③①②
（2）操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________(填仪器名称)；玻璃棒作用是___________。沉淀a的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、___________(填化学式)。
（3）操作2后可得到精盐，操作名称是___________。
（4）检验滤液b中是否含有SO的实验操作：___________。
Ⅱ. 我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。工艺流程如图所示：
（5）氨化和碳酸化过程在如图所示装置中进行，对应的总化学方程式为___________，a导管应通入的气体是___________(填化学式)，仪器c中盛放的药品___________。
19. 回答下列问题。Ⅰ. 氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。
（1）循环图中能够说明含氮有机物可以转化为无机物的是___________(填转化序号)。
（2）循环图中转化④的反应之一可表示为NH+2O2 X+2H++H2O，其中X为___________。
（3）下列有关氮循环说法正确的是___________。
A. 图中转化②③④都属于氮的固定B. 雷雨天气容易发生转化②的过程
C. 只有氮、氧两种元素参加了氮循环D. 植物吸收的无机氮主要是NH和NO
Ⅱ.NH3和HNO3是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
（4）工业上，常用N2和H2制备NH3，在实验室以下图装置作发生装置制备氨气，写出对应的化学方程式___________。
（5）氨分离器中压强约为15 MPa，温度约为-20 ℃，分离氨时应用了氨的___________性质，氧化炉中反生反应的化学方程式是___________。
（6）将吸收塔中制备好的浓硝酸进行储存运输，可以选择___________作为罐体材料。
A. 铜B. 铁C. 铝D. 银
（7）尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体。现有NO2和NO混合的气体(体积比为1∶1)，处理3 ml 混合气体需要的NH3 为___________ml。
20. 请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：
（1）X对应的物质是___________(填化学式)。
（2）宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + X + O2 →Ag2S + H2O(反应未配平)，已知：Ag2S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。
A. 当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒
B. 银针验毒时，Ag被氧化
C. X在上述验毒反应中作还原剂
D. 上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1
（3）Y转化为Z可以选择下列试剂___________。
A．酸性KMnO4溶液 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．X的水溶液
写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式___________。
（4）若N是CuSO4，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲： 乙：
①写出甲方法反应的化学方程式：___________。
②甲和乙方法更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________(答两点)。
（5）已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L-1，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。
该组同学查阅资料得知测定原理为SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为200 mL•s-1，则该地空气中的SO2含量是___________ mg•L-1(结果精确到0.001)。选项
已知
类比推测
A
Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu
Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu
B
CO2是酸性氧化物
NO2也是酸性氧化物
C
Fe与S反应生成FeS
Cu与S反应生成Cu2S
D
卤素单质沸点：F2碱金属单质沸点：Li选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
A．用于验证反应是否有CO2生成
B．测定新制氯水的pH
C．用酒精除去试管内壁附着的硫
D．分离固体氯化钠和氯化铵
选项
实验操作
现象
结论
A
将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
溶液X中一定含有SO
B
将少量碳酸钠溶液滴入足量稀盐酸中
有气泡产生
非金属性：Cl>C
C
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加
1 mL淀粉溶液
溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2强
D
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2样品已变质
(时间：75分钟 总分：100分 )
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，给每小题出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是
A. 碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用
B. 硫酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂
C. 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH<5.6
D. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分
2. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. H2O2的结构式：H-O-O-HB. 胆矾的化学式：CuSO4
C. 中子数为9的氮原子：D. 同素异形体：H2O和D2O
3. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推测合理的是
A. AB. BC. CD. D
4. 浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，下列有关浓硫酸与稀硫酸叙述正确是
A. 浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、硫化氢等气体
B. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C. 用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上，可以区别浓硫酸与稀硫酸
D. 取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性
5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合气体的分子数为NA
B. 常温常压下，28 g N2含有共用电子对数目为3 NA
C. 含4 ml HNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为2 NA
D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中，含离子总数为0.4 NA
6. 下列过程中，共价键被破坏的是
①干冰升华 ②HCl气体溶于水 ③电解水 ④氧氧化钠固体熔化
A. ①②B. ②③C. ②③④D. ①②③④
7. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A AB. BC. CD. D
8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、Cl-
B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、CO、SO
C. 饱和氯水中：SO、Fe2+、Br-、NO
D. 能溶解氧化铝溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO
10. X、Y、Z、M、R、Q是短周期元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：M
D. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
B. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH-= NH3•H2O
C. Fe(OH)2溶于过量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
D. 过量SO2通入NaOH溶液中：SO2+OH- = HSO
12. 下列实验操作、现象和所得出的结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是
A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率
B. 煅烧黄铁矿发生反应为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，FeS2中S的化合价为-1价
C. 一定条件下，2 ml SO2与足量O2反应转移4 ml e-
D. 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
14. 价类二维图是学习元素化合物的重要工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是
A. a属于电解质
B. c可由化合反应生成
C. d转化为e一定需要加氧化剂
D. g不稳定，受热分解都生成a
15. 可通过传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识其原理。下列说法正确的是
A. 制取氨气时烧瓶中的X固体常用CaCl2
B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变红，说明NH3已经充满
C. 若实验是在常温(25℃)、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为ml/L
D. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈
16. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为
A. 7.84LB. 6.72LC. 4.48LD. 无法计算
二、非选择题(本题共4个大题，共52分)
17. 如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置，请按题目要求回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）请写出元素⑦在周期表中的位置___________。元素⑤的一种核素可以用来考古断代，该核素的符号为___________。
（2）写出②的最高价氧化物对应水化物的电子式___________，其中含有的化学键类型为___________。
（3）用电子式表示①、⑥形成最简单化合物的过程___________。
（4）⑨⑩的简单氢化物中还原性更强的是___________(填化学式)。
（5）元素②和③相比，金属性较强的是___________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有___________(填序号)。
A．在化合物中②的化合价比③的低 B．②的单质能与冷水剧烈反应而③的单质不能
C．②的最高价氧化物对应水化物的碱性比③强 D．②单质的熔点比③单质的低
（6）元素④和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。
18. 海水中富含大量的氯化钠，将海水蒸发可得粗盐，精制后得到精制食盐，不仅可食用，还可用作工业生产的原料。
Ⅰ.粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，请根据下图回答下列问题。
（1）粗盐溶解后加入沉淀剂：①过量的Na2CO3溶液 ②过量的BaCl2溶液 ③过量的NaOH溶液，加入沉淀剂的顺序正确的是___________(填序号)。
a．①②③ b．②①③ c．③①②
（2）操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________(填仪器名称)；玻璃棒作用是___________。沉淀a的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、___________(填化学式)。
（3）操作2后可得到精盐，操作名称是___________。
（4）检验滤液b中是否含有SO的实验操作：___________。
Ⅱ. 我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。工艺流程如图所示：
（5）氨化和碳酸化过程在如图所示装置中进行，对应的总化学方程式为___________，a导管应通入的气体是___________(填化学式)，仪器c中盛放的药品___________。
19. 回答下列问题。Ⅰ. 氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。
（1）循环图中能够说明含氮有机物可以转化为无机物的是___________(填转化序号)。
（2）循环图中转化④的反应之一可表示为NH+2O2 X+2H++H2O，其中X为___________。
（3）下列有关氮循环说法正确的是___________。
A. 图中转化②③④都属于氮的固定B. 雷雨天气容易发生转化②的过程
C. 只有氮、氧两种元素参加了氮循环D. 植物吸收的无机氮主要是NH和NO
Ⅱ.NH3和HNO3是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
（4）工业上，常用N2和H2制备NH3，在实验室以下图装置作发生装置制备氨气，写出对应的化学方程式___________。
（5）氨分离器中压强约为15 MPa，温度约为-20 ℃，分离氨时应用了氨的___________性质，氧化炉中反生反应的化学方程式是___________。
（6）将吸收塔中制备好的浓硝酸进行储存运输，可以选择___________作为罐体材料。
A. 铜B. 铁C. 铝D. 银
（7）尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体。现有NO2和NO混合的气体(体积比为1∶1)，处理3 ml 混合气体需要的NH3 为___________ml。
20. 请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：
（1）X对应的物质是___________(填化学式)。
（2）宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + X + O2 →Ag2S + H2O(反应未配平)，已知：Ag2S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。
A. 当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒
B. 银针验毒时，Ag被氧化
C. X在上述验毒反应中作还原剂
D. 上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1
（3）Y转化为Z可以选择下列试剂___________。
A．酸性KMnO4溶液 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．X的水溶液
写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式___________。
（4）若N是CuSO4，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲： 乙：
①写出甲方法反应的化学方程式：___________。
②甲和乙方法更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________(答两点)。
（5）已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L-1，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。
该组同学查阅资料得知测定原理为SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为200 mL•s-1，则该地空气中的SO2含量是___________ mg•L-1(结果精确到0.001)。选项
已知
类比推测
A
Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu
Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu
B
CO2是酸性氧化物
NO2也是酸性氧化物
C
Fe与S反应生成FeS
Cu与S反应生成Cu2S
D
卤素单质沸点：F2
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
A．用于验证反应是否有CO2生成
B．测定新制氯水的pH
C．用酒精除去试管内壁附着的硫
D．分离固体氯化钠和氯化铵
选项
实验操作
现象
结论
A
将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
溶液X中一定含有SO
B
将少量碳酸钠溶液滴入足量稀盐酸中
有气泡产生
非金属性：Cl>C
C
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加
1 mL淀粉溶液
溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2强
D
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2样品已变质
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