资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩8页未读，
继续阅读
2024年江苏省无锡市锡山区锡东片区中考一模化学试卷（原卷版+解析版）
展开
这是一份2024年江苏省无锡市锡山区锡东片区中考一模化学试卷（原卷版+解析版），文件包含2024年江苏省无锡市锡山区锡东片区中考一模化学试卷原卷版docx、2024年江苏省无锡市锡山区锡东片区中考一模化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
2024.03
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na–23 Mg-24 Si-28 Cl–35.5 Ca-40
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分）
1. 化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是
A. 天然气是比较清洁的化石燃料B. 研发高效低毒农药有助于保障粮食安全
C. 生活污水集中处理达标后排放D. 蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质
2. 化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是
A. B. C. D.
3. 运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是
A. B.
C. D.
4. 中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养素，硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A. 硒的相对原子质量为34
B. 硒元素属于非金属元素
C. 硒的核内质子数为78.96
D. 摄入过量的硒可以防癌
5. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 硅元素：SiB. 氧化铝：AlO
C. 2个镁离子：2Mg+2D. 60个碳原子：C60
6. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是
A. 烧杯B. 酒精灯C. 铁架台D. 蒸发皿
7. 某饼干的配料表如图所示，其中不包含的基本营养素是
A. 油脂B. 维生素C. 糖类D. 无机盐
8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
C. 一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁D. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
9. 下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是
A. 取用药品B. 添加药品
C 加快反应D. 滴加碱液
10. 乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为C3H6O3.下列说法正确的是
A. 分子中含12种元素B. 碳、氢元素质量比为1：2
C. 每个乳酸分子中含有3个水分子D. 相对分子质量为(12×3+1×6+16×3)
11. 下列物质的转化在给定条件下不能一步实现的是
A. COH2CO3B. Fe2O3FeCl3
C. CuSO4溶液Cu（OH）2D. （NH4）2SO4NH3
12. 石油不可再生，其开采和利用的部分信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是
A ①B. ②C. ③D. ④
13. 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是
A. 能把自来水变成纯净物
B. 能除尽水中的可溶性杂质
C. 能除去水中的色素和异味
D. 净水时水最后流经小卵石
14. 工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是
A. 甲与乙质量之比为85：1B. 化学反应中分子可以再分
C. 物质丁是由原子构成的D. 反应前后原子数量改变
15. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是
A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变
C. CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止
D. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子
“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。
16. 下列说法正确的是
A. 天然气是可再生能源B. 天然气难溶于盐水
C. 从m端进气可采集盐水D. 从n端进水可排天然气
17. 采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是
A. 溶解度：MgSO4＞ NaCl
B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C. a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl
18. 由下列实验及现象可推出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
19. 下列实验方案中，能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
20. 某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mga（OH）2（CO3）b】，遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品，充分灼烧（其他成分未发生反应），将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水，浓硫酸增重0.18g，澄清石灰水中生成4g白色沉淀。则Mga（OH）2（CO3）b中a值为
A. 6B. 5C. 4D. 3
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21. “一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品（填序号）。
①食醋 ②食盐 ③小苏打 ④活性炭
（1）清洗水壶水垢_______。
（2）去除冰箱异味_______。
（3）烘焙面制糕点_______。
（4）腌制肉类食品_______。
22. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之、”
（1）“铜铁”属于______（填“金属”或“合成”）材料。
（2）“飚”（即风）提供燃烧所需的______。“烬”中含钾盐，农业上可用作______。
（3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的______。
（4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是______。
23. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是______（填标号）。
A. 烧杯B. 集气瓶C. 蒸发皿D. 坩埚钳
（2）烧制陶瓷原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是______。（写化学式）
（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
①手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为______、______。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为______。
24. 钨（W）是一种重要的战略金属，用黑钨矿（主要含 FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图：
已知： Na2WO4溶液为无色； H2WO4是一种不溶于水的黄色固体； WO₃难溶于水。
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是______。
（2）FeWO4中W的化合价为+6，由此可以判断 FeWO4中Fe 的化合价为______。
（3）压煮器中反应， R化学式为______。
（4）还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。
25. 多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2，CuSO4等，实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)，FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解
(1)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是_______。
(2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将______伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。
(3)下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是_______(填标号)。
A CuCl2
B Fe2(SO4)3
C Na2SO4
D KCl
(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是_______(填标号)。
26. 阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。
氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。
（1）氘、氚原子的构成如下表，它们都属于氢元素的原因是______相同。
（2）上述短文出现的物质中，属于碱的是______（填化学式）。
（3）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是______。
（4）燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是______（填化学符号）。
（5）CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是______。
27. 某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式_______。
②推测废液所含溶质
推测一：_______ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)
A石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中现象是_______。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
28. “碳中和”是指排出的CO2或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用与封存等。2020年10月15日我国千吨级液态太阳燃料合成（“液态阳光”）示范项目在兰州成功运行，该项目使用了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇（CH3OH）（理论上二氧化碳中的碳元素全部转移至甲醇中），首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态阳光”生产过程如图1所示。
（1）①下列有关说法正确的是______（填字母）。
A．电解水将电能转化为化学能
B．燃煤脱硫有利于实现“碳中和”
C．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量
D．“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化
②“液态阳光”生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为______。
③理论上消耗66kg二氧化碳能反应生成甲醇燃料的质量为多少？______（请写出计算过程）
（2）一种捕集烟气中CO2的过程如图2所示。
①“吸收”时反应的化学方程式为______。
②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是______。
③下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是______。（填字母）
A．CaCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．氨水【品名】××饼干
【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐。
食品添加剂（碳酸氢钠、硫酸钙）
选项
实验
现象
结论
A
检验氢气的纯度
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
氢气较纯
B
称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量
反应前后称量结果不同
参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和
C
检验某混合气体的成分
黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
混合气体中可能含有CO
D
探究铁生锈的条件
左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉未生锈
水是铁生锈的条件之一
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
除去MgCl2溶液中的少量盐酸
加入过量MgO后过滤
C
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
D
鉴别NaCl和Na2SO4溶液
取样，滴加Mg（NO3）2溶液，观察现象
成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其它
质量分数/%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48
研究对象
第1次
第2次
第3次
第4次
漂白液
大量气泡
较多气泡
少量气泡
无气泡
FeCl3溶液
较多气泡
较多气泡
较多气泡
较多气泡
K2SO4溶液
_______
实验结论
i.实验中产生的气体都是氧气
(查阅得知：)
ii.K2SO4不能催化过氧化氢分解。
iii.______可能是过氧化氢分解的催化剂。
Iv.……
原子名称
质子数
中子数
核外电子数
氘（dā）
1
1
1
氚（chuān）
1
2
1
2024.03
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na–23 Mg-24 Si-28 Cl–35.5 Ca-40
第Ⅰ卷 （选择题 共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分）
1. 化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是
A. 天然气是比较清洁的化石燃料B. 研发高效低毒农药有助于保障粮食安全
C. 生活污水集中处理达标后排放D. 蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质
2. 化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是
A. B. C. D.
3. 运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是
A. B.
C. D.
4. 中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养素，硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A. 硒的相对原子质量为34
B. 硒元素属于非金属元素
C. 硒的核内质子数为78.96
D. 摄入过量的硒可以防癌
5. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 硅元素：SiB. 氧化铝：AlO
C. 2个镁离子：2Mg+2D. 60个碳原子：C60
6. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是
A. 烧杯B. 酒精灯C. 铁架台D. 蒸发皿
7. 某饼干的配料表如图所示，其中不包含的基本营养素是
A. 油脂B. 维生素C. 糖类D. 无机盐
8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
C. 一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁D. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
9. 下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是
A. 取用药品B. 添加药品
C 加快反应D. 滴加碱液
10. 乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为C3H6O3.下列说法正确的是
A. 分子中含12种元素B. 碳、氢元素质量比为1：2
C. 每个乳酸分子中含有3个水分子D. 相对分子质量为(12×3+1×6+16×3)
11. 下列物质的转化在给定条件下不能一步实现的是
A. COH2CO3B. Fe2O3FeCl3
C. CuSO4溶液Cu（OH）2D. （NH4）2SO4NH3
12. 石油不可再生，其开采和利用的部分信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是
A ①B. ②C. ③D. ④
13. 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是
A. 能把自来水变成纯净物
B. 能除尽水中的可溶性杂质
C. 能除去水中的色素和异味
D. 净水时水最后流经小卵石
14. 工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是
A. 甲与乙质量之比为85：1B. 化学反应中分子可以再分
C. 物质丁是由原子构成的D. 反应前后原子数量改变
15. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是
A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变
C. CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止
D. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子
“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。
16. 下列说法正确的是
A. 天然气是可再生能源B. 天然气难溶于盐水
C. 从m端进气可采集盐水D. 从n端进水可排天然气
17. 采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是
A. 溶解度：MgSO4＞ NaCl
B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C. a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl
18. 由下列实验及现象可推出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
19. 下列实验方案中，能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
20. 某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mga（OH）2（CO3）b】，遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品，充分灼烧（其他成分未发生反应），将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水，浓硫酸增重0.18g，澄清石灰水中生成4g白色沉淀。则Mga（OH）2（CO3）b中a值为
A. 6B. 5C. 4D. 3
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21. “一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品（填序号）。
①食醋 ②食盐 ③小苏打 ④活性炭
（1）清洗水壶水垢_______。
（2）去除冰箱异味_______。
（3）烘焙面制糕点_______。
（4）腌制肉类食品_______。
22. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之、”
（1）“铜铁”属于______（填“金属”或“合成”）材料。
（2）“飚”（即风）提供燃烧所需的______。“烬”中含钾盐，农业上可用作______。
（3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的______。
（4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是______。
23. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是______（填标号）。
A. 烧杯B. 集气瓶C. 蒸发皿D. 坩埚钳
（2）烧制陶瓷原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是______。（写化学式）
（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
①手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为______、______。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为______。
24. 钨（W）是一种重要的战略金属，用黑钨矿（主要含 FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图：
已知： Na2WO4溶液为无色； H2WO4是一种不溶于水的黄色固体； WO₃难溶于水。
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是______。
（2）FeWO4中W的化合价为+6，由此可以判断 FeWO4中Fe 的化合价为______。
（3）压煮器中反应， R化学式为______。
（4）还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。
25. 多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2，CuSO4等，实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)，FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解
(1)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是_______。
(2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将______伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。
(3)下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是_______(填标号)。
A CuCl2
B Fe2(SO4)3
C Na2SO4
D KCl
(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是_______(填标号)。
26. 阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。
氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。
（1）氘、氚原子的构成如下表，它们都属于氢元素的原因是______相同。
（2）上述短文出现的物质中，属于碱的是______（填化学式）。
（3）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是______。
（4）燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是______（填化学符号）。
（5）CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是______。
27. 某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式_______。
②推测废液所含溶质
推测一：_______ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)
A石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中现象是_______。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
28. “碳中和”是指排出的CO2或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用与封存等。2020年10月15日我国千吨级液态太阳燃料合成（“液态阳光”）示范项目在兰州成功运行，该项目使用了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇（CH3OH）（理论上二氧化碳中的碳元素全部转移至甲醇中），首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态阳光”生产过程如图1所示。
（1）①下列有关说法正确的是______（填字母）。
A．电解水将电能转化为化学能
B．燃煤脱硫有利于实现“碳中和”
C．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量
D．“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化
②“液态阳光”生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为______。
③理论上消耗66kg二氧化碳能反应生成甲醇燃料的质量为多少？______（请写出计算过程）
（2）一种捕集烟气中CO2的过程如图2所示。
①“吸收”时反应的化学方程式为______。
②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是______。
③下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是______。（填字母）
A．CaCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．氨水【品名】××饼干
【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐。
食品添加剂（碳酸氢钠、硫酸钙）
选项
实验
现象
结论
A
检验氢气的纯度
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
氢气较纯
B
称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量
反应前后称量结果不同
参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和
C
检验某混合气体的成分
黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
混合气体中可能含有CO
D
探究铁生锈的条件
左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉未生锈
水是铁生锈的条件之一
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
除去MgCl2溶液中的少量盐酸
加入过量MgO后过滤
C
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
D
鉴别NaCl和Na2SO4溶液
取样，滴加Mg（NO3）2溶液，观察现象
成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其它
质量分数/%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48
研究对象
第1次
第2次
第3次
第4次
漂白液
大量气泡
较多气泡
少量气泡
无气泡
FeCl3溶液
较多气泡
较多气泡
较多气泡
较多气泡
K2SO4溶液
_______
实验结论
i.实验中产生的气体都是氧气
(查阅得知：)
ii.K2SO4不能催化过氧化氢分解。
iii.______可能是过氧化氢分解的催化剂。
Iv.……
原子名称
质子数
中子数
核外电子数
氘（dā）
1
1
1
氚（chuān）
1
2
1
相关试卷
2023-2024学年江苏省无锡市锡山区锡东片区九年级（上）期中化学试卷： 这是一份2023-2024学年江苏省无锡市锡山区锡东片区九年级（上）期中化学试卷，共13页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省无锡市锡东片区中考化学一模试卷（含答案解析）： 这是一份2023年江苏省无锡市锡东片区中考化学一模试卷（含答案解析），共21页。
无锡市锡山区锡东片2022年中考化学一模试题（含解析）： 这是一份无锡市锡山区锡东片2022年中考化学一模试题（含解析），共34页。试卷主要包含了 人体中含有多种元素， 下列物质由分子构成的是， 下列物质对应化学式错误的是， 下列化学用语或名称正确的是， 根据下图，下列叙述错误的是， 下列实验操作中，正确的是， “庄稼一枝花，全靠肥当家等内容，欢迎下载使用。
