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精品解析：2021年江苏省无锡市锡山区东亭片区中考一模化学试题（解析版+原卷版）
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一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共15分)
1. 践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽连云港。下列做法符合该理念的是
A. 过度施用农药B. 回收废弃塑料
C. 就地焚烧秸秆D. 任意排放污水
【答案】B
【解析】
【详解】A、过度施用农药，会污染土壤，水体等，做法不符合该理念，错误；
B、回收废弃塑料，能减少白色污染，做法符合该理念，正确；
C、就地焚烧秸秆，会产生大量烟尘、废气等，会污染空气，做法不符合该理念，错误；
D、任意排放污水，会造成水体污染，做法不符合该理念，错误。
故选B。
【点睛】了解减少白色污染的措施，空气与水体的污染与防治是正确解答本题的关键。
2. 下列气体含量过多会引起温室效应的是
A. 氧气
B. 氮气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】因为大气中二氧化碳像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，所以二氧化碳排放过多，会造成温室效应。氧气、氮气、稀有气体不会造成温室效应。故选D。
3. 下列实验操作正确的是
A. 蒸发食盐水B. 稀释浓硫酸
C. 收集氧气D. 测定溶液的PH
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、用向上排空气法收集氧气时，为利于空气的排出，导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选A。
4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 天然气难溶于水，可用作燃料B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
C. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多D. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气具有可燃性，可用作燃料，A不符合题意；
B、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，B不符合题意；
C、小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C符合题意；
D、石墨有导电性，可用作电极，D不符合题意。
故选C。
5. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是
A. 2个氢原子：2H
B. +2价钙元素：
C. 3个氮分子：3N2
D. 1个镁离子：Mg+2
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示两个氢原子，选项A正确；
B、元素符号上方的数字（有正、负）表示的是元素的化合价，表示+2价钙元素，选项B正确；
C、化学式前面的数字表示分子的个数，3N2表示3个氮分子，选项C正确；
D、离子符号的书写方法是：在元素符号的右上角标上离子的电荷数，数字在前，正、负号在后。一个镁离子带两个单位正电荷，因此1个镁离子正确的书写方法是：Mg2+，选项D不正确。故选D。
6. 2020年6月23日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星，在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法错误的是
A. 钛原子的中子数为22
B. 钛元素属于金属元素
C. 钛的元素符号是Ti
D. 钛元素的相对原子质量是47.87
【答案】A
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不是中子数，选项A错误；
B、由“钛”的偏旁“钅”可知，钛元素属于金属元素，选项B正确；
C、在元素周期表信息示意图中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号是Ti，选项C正确；
D、在元素周期表信息示意图中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛元素的相对原子质量是47.87，选项D正确。故选A。
7. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A. PP2O5B. MgMgCl2
C. KMnO4 O2D. Fe2O3 FeSO4
【答案】D
【解析】
详解】A、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，不符合题意；
B、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不符合题意；
D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，不能一步转化为硫酸亚铁，符合题意。
故选D。
8. 下列客现事实对应的微观解释正确的是
A. 把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小
B. 公园里闻到花的香味——分子不断运动
C. 电解水得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
D. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同
【答案】B
【解析】
【详解】A. 把液化气压缩进钢瓶，分子之间的间隙变小，分子的体积不变，故错误；
B. 公园里闻到花的香味是由于分子不断运动，正确；
C. 电解水得到氢气和氧气只能说明水是由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，故错误；
D. 金刚石和石墨的物理性质差异大是由于碳原子排列方式不同，故错误。故选B。
9. 高铁酸钠(Na2FeO4)是种高效、多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5X.下说法不正确的是
A. X的化学式是H2OB. 次氯酸钠中氯元素的质量分数最大
C. 反应前后只有Fe元素的化合价发生改变D. Na2FeO4中铁元素的化合价是+6
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、Fe、N、H的个数分别是13、3、31、2、6、10，生成物中含Na、Cl、O、Fe、N、H的个数分别是13、3、26、2、6、0，故生成物中还应含5个O、10个H，故X的化学式为：H2O，不符合题意；
B、次氯酸钠中Na、Cl、O的质量比为：23:35.5:16，故氯元素的质量分数最大，不符合题意；
C、反应前，次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素显+1价，硝酸铁中铁元素显+3价，氮元素显+5价，氧元素显-2价，氢氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，反应后，高铁酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，铁元素显+6价，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，硝酸钠中钠元素显+1价，氮元素显+5价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应前后Fe、Cl元素的化合价发生改变，符合题意；
D、高铁酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，不符合题意。
故选C。
10. 科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（CH2O），反应原理的微观示意图如下图所示，据图分析不能得到的结论是
A. 反应生成两种氧化物
B. 分子在化学变化中可再分
C. 反应前后分子数目发生改变
D. 参加反应的甲与乙的质量比为15:16
【答案】C
【解析】
【详解】根据反应的微观示意图可得，甲和乙在催化剂的作用下生成丙和丁，反应的化学方程式是：；
A、通过该反应生成是二氧化碳、水都是氧化物，据图分析能得到的结论，不符合题意；
B、分子在化学变化中分成原子，原子再重新构成新的分子，据图分析能得到的结论，不符合题意；
C、在这个反应中，反应前有2个分子，反应后有2个分子，反应前后分子数目没有发生变化，据图分析不能得到的结论，符合题意；
D、参加反应的甲与乙的质量比=（12+1×2+16）：（16×2）=15:16，据图分析能得到的结论，不符合题意。故选：C。
【点睛】解答这类微观反应的选择题，首先根据反应的微观示意图，写出化学方程式，再根据选项进行判断。
11. KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液溶质质量分数相等
B. T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大
C. KNO3溶液中含少量NaCl，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D. 将T1时KNO3不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和(不考虑溶剂蒸发)
【答案】A
【解析】
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【详解】A、T2时，KNO3与NaCl的溶解度相等，所以饱和溶液溶质质量分数相等，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，T1时，KNO3的溶解度比NaCl的小，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3溶液中含少量NaCl，可以用降温结晶的方法提纯KNO3，故C错误；
D、将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶解度增大，溶液仍是不饱和溶液，故D错误。
故选A。
12. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，和氧气反应生成二氧化碳，该选项不正确；
B、硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，硝酸钾不能和氢氧化钙反应，该选项正确；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解，过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，不能得到氯化钾，该选项不正确；
D、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，该选项不正确。
故选B。
13. 下列实验不能达到相应实验目的的是
A. 图A是比较黄铜和纯铜的硬度
B. 图B是验证质量守恒定律
C. 图C是测定溶液的pH
D. 图D是测定空气中氧气的含量
【答案】D
【解析】
【详解】A、黄铜片能够在纯铜片上面留下划痕，说明黄铜的硬度比纯铜硬度大，能够达到实验目的。
B、天平在反应前后始终保持平衡，能够验证质量守恒定律，能够达到实验目的。
C、用蘸有待测液的玻璃棒，蘸少量液体滴在pH试纸上，能够测定溶液的pH值，能够达到实验目的。
D、使用图示实验测定空气中氧气含量，因为C燃烧生成CO2,压力变化小，不会形成压强差，所以无法准确测定空气中氧气的含量，错误，不符合题意。
故选D。
14. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. ①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B. ②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C. ③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D. ④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
【答案】AC
【解析】
【详解】A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，正确；B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，错误；C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀硫酸时pH小于7，正确；D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳质量相等，错误。故选AC。
15. 小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡．然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为．
A. 9：19B. 19：9C. 13：1D. 1：13
【答案】A
【解析】
【详解】两端加入铁和铝铜的质量相等，且天平仍然保持平衡，则两端放出的氢气的质量相等；假设加入铁的质量为m，铝铜合金中铝的质量为x，则 = ，得x= ，则合金中铜的质量为：m-=，故铝和铜的比为：：=9:19，故选A。
二、非选择题(共35分)
16. 化学和我们的生活实际联系密切，请利用所学的化学知识回答下列几个问题：(填字母序号)
(1)下列食物中，富含维生素的是 ___________。
A 羊肉 B 米饭 C 蔬菜
(2)为防止菜刀生锈，下列做法不可取的是___________。
A 刷漆 B 抹油 C 擦干
(3)饼干中常添加碳酸钙，目的是补充钙元素，可以预防___________。
A 甲状腺疾病 B 贫血病 C 骨质疏松，佝偻病
(4)山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上会奇痒难忍，你认为可涂厨房中的 ___________ 来止痒。
A 食盐水 B 白醋 C 纯碱溶液
【答案】 (1). C (2). A (3). C (4). B
【解析】
【详解】（1）A、羊肉富含蛋白质，不符合题意；
B、米饭富含糖类，不符合题意；
C、蔬菜富含维生素，符合题意。
故选C；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止菜刀生锈，可以隔绝氧气和水，如擦油、擦干等，不能刷漆，因为油漆有毒。
故选A；
（3）A、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意；
B、缺铁会引起贫血，不符合题意；
C、老年人缺钙会导致骨质疏松，幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病，符合题意。
故选C；
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦。
A、食盐水显中性，不符合题意；
B、白醋显酸性，符合题意；
C、纯碱溶液显碱性，不符合题意。
故选B。
17. 2014年7月1日，无锡进入“地铁时代”。
(1)地铁列车车体大量使用的镁铝合金属于___________(填“金属材料”或“合成材料”)，镁铝合金的优点是___________。
(2)地铁建造过程中需要使用大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)地铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，都会对水体产生污染。使用活性炭可对污水进行处理，这是利用了活性炭的___________性。
(4)为确保消防安全，地铁隧道中须安装自动喷淋系统。喷出的水能灭火的原因是___________。
(5)地铁施工工程车的尾气中含NO、CO。尾气经过如图2所示催化转化后，可实现达标排放。写出单质X的化学式：___________。
【答案】 (1). 金属材料 (2). 硬度大或密度小或耐腐蚀 (3). 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4). 吸附 (5). 降温至可燃物着火点以下 (6). N2
【解析】
【详解】（1）镁铝合金属于金属材料；镁铝合金的优点是硬度大、密度小、耐腐蚀；
（2）在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
（4）水能灭火的原因是降温至可燃物着火点以下；
（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变；NO与氧气反应转化为NO2，再与CO经过如图2所示催化转化后，会生成二氧化碳和氮气，所以X的化学式为N2。
18. 根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。
(1)图中仪器①名称是___________。
(2)实验室可以用装置B和C的组合制取二氧化碳气体，所用药品是石灰石和___________，反应的方程式为___________，可以用盛有澄清石灰水的F装置检验二氧化碳气体，气体应从___________端通入。
(3)若用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。用装置E收集氧气时，当___________时，说明氧气已经集满。
(4)用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。
①同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中，有关上述对比实验，说法正确的是___________(填写字母)。
A MnO2加快反应速率 B 短时间内球形Ⅲ中产生气体少
C 反应过程中球形Ⅱ比球形Ⅲ内反应剧烈 D MnO2一定分解产生气体
②微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。关于燃烧器中的实验分析正确的是___________(填写字母)。
A 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 B 探究可燃物燃烧需要氧气
C 说明红磷与白磷是性质相似 D 可以比较白磷、红磷着火点的高低
③挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形Ⅰ中，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是___________。
④蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此反应___________(选填“能”或“不能”)证明蜡烛一定含有碳元素
【答案】 (1). 酒精灯 (2). 稀盐酸 (3). (4). b (5). (6). 气泡从集气瓶口往外冒出 (7). ABC (8). AD (9). CO2密度比空气大，且不能燃烧，不支持燃烧 (10). 不能
【解析】
【详解】（1）根据图示信息，仪器①的名称是：酒精灯。
（2）实验室可以用装置B和C的组合制取二氧化碳气体，发生装置是固体和液体不需要加热的装置，所用药品是石灰石和稀盐酸，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，可以用盛有澄清石灰水的F装置检验二氧化碳气体，气体应从b端通入，与澄清石灰水能够充分接触。
（3）若用A装置制取氧气，试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：；用装置E收集氧气时，使用的是排水法收集氧气，当气泡从集气瓶口外冒时，说明氧气已经集满；
（4）①A、MnO2是催化剂，加快反应速率，此选项正确；
B、短时间内球形Ⅲ中产生气体少，是因为常温下过氧化氢分解速率较慢，此选项正确；
C、反应过程中球形Ⅱ比球形Ⅲ内反应剧烈，是因为球形II中的二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，此选项正确；
D、 MnO2起催化剂的作用，没有分解产生气体，此选项错误。
故选ABC；
②A、探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，例如蜡烛b、c燃烧，是因为微热时，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧放热，能使温度达到蜡烛的着火点，导致蜡烛燃烧，蜡烛a不能燃烧，是因为温度没有达到红磷和蜡烛的着火点，此选项正确；
B、不能探究可燃物燃烧需要氧气，此选项错误；
C、不能说明红磷与白磷是性质相似，是因为微热时，白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷和红磷的化学性质不相似，此选项错误；
D、微热时，白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷着火点比红磷低，因此可以比较白磷、红磷着火点的高低，此选项正确。
故选AD；
③挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧，不支持燃烧。
④蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此反应不能证明蜡烛一定含有碳元素，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳进入燃烧器中，烧杯内壁变模糊，可能是由稀盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳导致的。
19. “84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程：
图中A、B气体均为单质，混合液、Ⅰ、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl。
回答下列问题：
（1）B气体是一种新型能源，也可作燃料。与其它燃料相比，其优点有_____（写一点即可）。
（2）反应①的化学方程式为_____。
（3）混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、_____后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。
（4）混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②，产生NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为_____。
（5）“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2，其化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O。对该反应的分析错误的是_____（填选项序号）。
aNaClO、H2O均为氧化物
b不属于任何基本反应类型
c只有氯元素的化合价发生了改变
【答案】 (1). 热值高，无污染 (2). (3). 过滤 (4). (5). a
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，图中A、B气体均为单质，混合液Ⅰ的溶质为NaOH和NaCl，故生成物有氢氧化钠，生成的A、B因为氢气和氯气，故氯化钠溶液在通电的条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠，氢气是一种新型能源，也可作燃料，氢气的燃烧产物是水，优点有：热值高，无污染；
（2）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：；
（3）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体；
（4）氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：；
（5）a、次氯酸钠由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故a错误；
b、NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O中，两种化合物反应生成两种化合物和一种单质，不属于任何基本反应类型，故b正确；
c、NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价；NaCl中钠元素显+1价，氯元素显-1价；Cl2中氯元素化合价为0，H2O中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故氯元素的化合价发生了改变，钠、氧、氢元素的化合价不变，故c正确。
故选a。
20. 皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许皮蛋的制作原料—料泥，拿到实验室进行实验。料泥为纯碱、生石灰、食盐等固体物质的混合物，将原料放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到无色澄清滤液A。
【提出问题1】料泥加入水中，发生的反应：(任写一个)___________。
【提出问题2】无色滤液A中的溶质有哪些？
【作出猜想】滤液A中含有的溶质
猜想1：氯化钠、氢氧化钠
猜想2：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
猜想3：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙
猜想4：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
小组同学一致认为猜想___________肯定不正确，理由是___________。
【实验验证】为证明滤液A中存在的溶质，甲、乙同学分别进行了如下实验。
(1)甲同学认为：通过自己的实验可知猜想2一定不成立，丙认为甲的说法不正确，理由是___________；
(2)从乙同学的实验可知：猜想2成立。反应的方程式为___________。
该反应的基本反应类型是___________反应。
【提出问题3】腌制皮蛋结束后，剩余浸泡液中残留的NaOH可以重复利用，如何确定剩余浸泡液中NaOH的溶质质量分数？
【实验原理】利用稀盐酸和氢氧化钠的中和反应
(1)氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，溶液由无色变为___________色。
(2)所加酚酞的作用是___________。
【实验步骤】取1g剩余浸泡液，稀释至20mL，滴加过量的Ba(NO3)2溶液后过滤，再向滤液中加入无色酚酞溶液做指示剂，滴加溶质质量分数为0.365%的稀盐酸，当溶液由红色恰好变为无色时，记录使用稀盐酸的质量m，重复做三次实验，得使用稀盐酸的质量m的平均值为10g。
【计算】：剩余浸泡液中NaOH的溶质质量分数__________ (写出计算过程)
【废料处理】该浸泡液利用多次后，最终需进行无害化处理后排放。如：用稀盐酸调pH为中性后再排放。
【答案】 (1). 或 (2). 4 (3). 碳酸钠能和氢氧化钙反应，不能共存 (4). 滴入的稀盐酸过少，稀盐酸先和氢氧化钠反应，氢氧化钠将稀盐酸完全消耗，也无气泡产生 (5). (6). 复分解反应 (7). 红 (8). 氢氧化钠和稀盐酸反应无明显现象，加入酚酞，可以指示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应的时刻 (9). 解：设剩余浸泡液中氢氧化钠的溶质质量分数为x
x=4%
答：剩余浸泡液中NaOH的溶质质量分数为4%。
【解析】
【详解】提出问题：料泥为纯碱、生石灰、食盐等固体物质的混合物，加入水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
作出猜想：猜想4肯定不正确，因为碳酸钠和氢氧化钙能发生反应，不能共存；
实验验证：（1）滴加2滴稀盐酸，加入的稀盐酸过少，稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠将稀盐酸完全消耗，也无气泡产生；
（2）硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
实验原理：（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，溶液由无色变为红色；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，加入无色酚酞试液，可根据酚酞溶液的颜色变化，判断氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
计算：见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
除去木炭粉中的少量氧化铜
在空气中高温灼烧
B
鉴别硝酸铵和硝酸钾
分别取少量样品与熟石灰粉末混合研磨，闻气味
C
除去氯化钾中的少量二氧化锰
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
除去铁粉中的少量铜粉
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共15分)
1. 践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽连云港。下列做法符合该理念的是
A. 过度施用农药B. 回收废弃塑料
C. 就地焚烧秸秆D. 任意排放污水
【答案】B
【解析】
【详解】A、过度施用农药，会污染土壤，水体等，做法不符合该理念，错误；
B、回收废弃塑料，能减少白色污染，做法符合该理念，正确；
C、就地焚烧秸秆，会产生大量烟尘、废气等，会污染空气，做法不符合该理念，错误；
D、任意排放污水，会造成水体污染，做法不符合该理念，错误。
故选B。
【点睛】了解减少白色污染的措施，空气与水体的污染与防治是正确解答本题的关键。
2. 下列气体含量过多会引起温室效应的是
A. 氧气
B. 氮气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】因为大气中二氧化碳像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，所以二氧化碳排放过多，会造成温室效应。氧气、氮气、稀有气体不会造成温室效应。故选D。
3. 下列实验操作正确的是
A. 蒸发食盐水B. 稀释浓硫酸
C. 收集氧气D. 测定溶液的PH
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、用向上排空气法收集氧气时，为利于空气的排出，导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选A。
4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 天然气难溶于水，可用作燃料B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
C. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多D. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气具有可燃性，可用作燃料，A不符合题意；
B、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，B不符合题意；
C、小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C符合题意；
D、石墨有导电性，可用作电极，D不符合题意。
故选C。
5. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是
A. 2个氢原子：2H
B. +2价钙元素：
C. 3个氮分子：3N2
D. 1个镁离子：Mg+2
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示两个氢原子，选项A正确；
B、元素符号上方的数字（有正、负）表示的是元素的化合价，表示+2价钙元素，选项B正确；
C、化学式前面的数字表示分子的个数，3N2表示3个氮分子，选项C正确；
D、离子符号的书写方法是：在元素符号的右上角标上离子的电荷数，数字在前，正、负号在后。一个镁离子带两个单位正电荷，因此1个镁离子正确的书写方法是：Mg2+，选项D不正确。故选D。
6. 2020年6月23日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星，在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法错误的是
A. 钛原子的中子数为22
B. 钛元素属于金属元素
C. 钛的元素符号是Ti
D. 钛元素的相对原子质量是47.87
【答案】A
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不是中子数，选项A错误；
B、由“钛”的偏旁“钅”可知，钛元素属于金属元素，选项B正确；
C、在元素周期表信息示意图中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号是Ti，选项C正确；
D、在元素周期表信息示意图中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛元素的相对原子质量是47.87，选项D正确。故选A。
7. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A. PP2O5B. MgMgCl2
C. KMnO4 O2D. Fe2O3 FeSO4
【答案】D
【解析】
详解】A、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，不符合题意；
B、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不符合题意；
D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，不能一步转化为硫酸亚铁，符合题意。
故选D。
8. 下列客现事实对应的微观解释正确的是
A. 把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小
B. 公园里闻到花的香味——分子不断运动
C. 电解水得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
D. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同
【答案】B
【解析】
【详解】A. 把液化气压缩进钢瓶，分子之间的间隙变小，分子的体积不变，故错误；
B. 公园里闻到花的香味是由于分子不断运动，正确；
C. 电解水得到氢气和氧气只能说明水是由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，故错误；
D. 金刚石和石墨的物理性质差异大是由于碳原子排列方式不同，故错误。故选B。
9. 高铁酸钠(Na2FeO4)是种高效、多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5X.下说法不正确的是
A. X的化学式是H2OB. 次氯酸钠中氯元素的质量分数最大
C. 反应前后只有Fe元素的化合价发生改变D. Na2FeO4中铁元素的化合价是+6
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、Fe、N、H的个数分别是13、3、31、2、6、10，生成物中含Na、Cl、O、Fe、N、H的个数分别是13、3、26、2、6、0，故生成物中还应含5个O、10个H，故X的化学式为：H2O，不符合题意；
B、次氯酸钠中Na、Cl、O的质量比为：23:35.5:16，故氯元素的质量分数最大，不符合题意；
C、反应前，次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素显+1价，硝酸铁中铁元素显+3价，氮元素显+5价，氧元素显-2价，氢氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，反应后，高铁酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，铁元素显+6价，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，硝酸钠中钠元素显+1价，氮元素显+5价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应前后Fe、Cl元素的化合价发生改变，符合题意；
D、高铁酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，不符合题意。
故选C。
10. 科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（CH2O），反应原理的微观示意图如下图所示，据图分析不能得到的结论是
A. 反应生成两种氧化物
B. 分子在化学变化中可再分
C. 反应前后分子数目发生改变
D. 参加反应的甲与乙的质量比为15:16
【答案】C
【解析】
【详解】根据反应的微观示意图可得，甲和乙在催化剂的作用下生成丙和丁，反应的化学方程式是：；
A、通过该反应生成是二氧化碳、水都是氧化物，据图分析能得到的结论，不符合题意；
B、分子在化学变化中分成原子，原子再重新构成新的分子，据图分析能得到的结论，不符合题意；
C、在这个反应中，反应前有2个分子，反应后有2个分子，反应前后分子数目没有发生变化，据图分析不能得到的结论，符合题意；
D、参加反应的甲与乙的质量比=（12+1×2+16）：（16×2）=15:16，据图分析能得到的结论，不符合题意。故选：C。
【点睛】解答这类微观反应的选择题，首先根据反应的微观示意图，写出化学方程式，再根据选项进行判断。
11. KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液溶质质量分数相等
B. T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大
C. KNO3溶液中含少量NaCl，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D. 将T1时KNO3不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和(不考虑溶剂蒸发)
【答案】A
【解析】
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【详解】A、T2时，KNO3与NaCl的溶解度相等，所以饱和溶液溶质质量分数相等，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，T1时，KNO3的溶解度比NaCl的小，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3溶液中含少量NaCl，可以用降温结晶的方法提纯KNO3，故C错误；
D、将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶解度增大，溶液仍是不饱和溶液，故D错误。
故选A。
12. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，和氧气反应生成二氧化碳，该选项不正确；
B、硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，硝酸钾不能和氢氧化钙反应，该选项正确；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解，过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，不能得到氯化钾，该选项不正确；
D、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，该选项不正确。
故选B。
13. 下列实验不能达到相应实验目的的是
A. 图A是比较黄铜和纯铜的硬度
B. 图B是验证质量守恒定律
C. 图C是测定溶液的pH
D. 图D是测定空气中氧气的含量
【答案】D
【解析】
【详解】A、黄铜片能够在纯铜片上面留下划痕，说明黄铜的硬度比纯铜硬度大，能够达到实验目的。
B、天平在反应前后始终保持平衡，能够验证质量守恒定律，能够达到实验目的。
C、用蘸有待测液的玻璃棒，蘸少量液体滴在pH试纸上，能够测定溶液的pH值，能够达到实验目的。
D、使用图示实验测定空气中氧气含量，因为C燃烧生成CO2,压力变化小，不会形成压强差，所以无法准确测定空气中氧气的含量，错误，不符合题意。
故选D。
14. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. ①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B. ②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C. ③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D. ④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
【答案】AC
【解析】
【详解】A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，正确；B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，错误；C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀硫酸时pH小于7，正确；D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳质量相等，错误。故选AC。
15. 小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡．然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为．
A. 9：19B. 19：9C. 13：1D. 1：13
【答案】A
【解析】
【详解】两端加入铁和铝铜的质量相等，且天平仍然保持平衡，则两端放出的氢气的质量相等；假设加入铁的质量为m，铝铜合金中铝的质量为x，则 = ，得x= ，则合金中铜的质量为：m-=，故铝和铜的比为：：=9:19，故选A。
二、非选择题(共35分)
16. 化学和我们的生活实际联系密切，请利用所学的化学知识回答下列几个问题：(填字母序号)
(1)下列食物中，富含维生素的是 ___________。
A 羊肉 B 米饭 C 蔬菜
(2)为防止菜刀生锈，下列做法不可取的是___________。
A 刷漆 B 抹油 C 擦干
(3)饼干中常添加碳酸钙，目的是补充钙元素，可以预防___________。
A 甲状腺疾病 B 贫血病 C 骨质疏松，佝偻病
(4)山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上会奇痒难忍，你认为可涂厨房中的 ___________ 来止痒。
A 食盐水 B 白醋 C 纯碱溶液
【答案】 (1). C (2). A (3). C (4). B
【解析】
【详解】（1）A、羊肉富含蛋白质，不符合题意；
B、米饭富含糖类，不符合题意；
C、蔬菜富含维生素，符合题意。
故选C；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止菜刀生锈，可以隔绝氧气和水，如擦油、擦干等，不能刷漆，因为油漆有毒。
故选A；
（3）A、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意；
B、缺铁会引起贫血，不符合题意；
C、老年人缺钙会导致骨质疏松，幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病，符合题意。
故选C；
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦。
A、食盐水显中性，不符合题意；
B、白醋显酸性，符合题意；
C、纯碱溶液显碱性，不符合题意。
故选B。
17. 2014年7月1日，无锡进入“地铁时代”。
(1)地铁列车车体大量使用的镁铝合金属于___________(填“金属材料”或“合成材料”)，镁铝合金的优点是___________。
(2)地铁建造过程中需要使用大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)地铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，都会对水体产生污染。使用活性炭可对污水进行处理，这是利用了活性炭的___________性。
(4)为确保消防安全，地铁隧道中须安装自动喷淋系统。喷出的水能灭火的原因是___________。
(5)地铁施工工程车的尾气中含NO、CO。尾气经过如图2所示催化转化后，可实现达标排放。写出单质X的化学式：___________。
【答案】 (1). 金属材料 (2). 硬度大或密度小或耐腐蚀 (3). 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4). 吸附 (5). 降温至可燃物着火点以下 (6). N2
【解析】
【详解】（1）镁铝合金属于金属材料；镁铝合金的优点是硬度大、密度小、耐腐蚀；
（2）在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
（4）水能灭火的原因是降温至可燃物着火点以下；
（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变；NO与氧气反应转化为NO2，再与CO经过如图2所示催化转化后，会生成二氧化碳和氮气，所以X的化学式为N2。
18. 根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。
(1)图中仪器①名称是___________。
(2)实验室可以用装置B和C的组合制取二氧化碳气体，所用药品是石灰石和___________，反应的方程式为___________，可以用盛有澄清石灰水的F装置检验二氧化碳气体，气体应从___________端通入。
(3)若用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。用装置E收集氧气时，当___________时，说明氧气已经集满。
(4)用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。
①同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中，有关上述对比实验，说法正确的是___________(填写字母)。
A MnO2加快反应速率 B 短时间内球形Ⅲ中产生气体少
C 反应过程中球形Ⅱ比球形Ⅲ内反应剧烈 D MnO2一定分解产生气体
②微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。关于燃烧器中的实验分析正确的是___________(填写字母)。
A 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 B 探究可燃物燃烧需要氧气
C 说明红磷与白磷是性质相似 D 可以比较白磷、红磷着火点的高低
③挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形Ⅰ中，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是___________。
④蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此反应___________(选填“能”或“不能”)证明蜡烛一定含有碳元素
【答案】 (1). 酒精灯 (2). 稀盐酸 (3). (4). b (5). (6). 气泡从集气瓶口往外冒出 (7). ABC (8). AD (9). CO2密度比空气大，且不能燃烧，不支持燃烧 (10). 不能
【解析】
【详解】（1）根据图示信息，仪器①的名称是：酒精灯。
（2）实验室可以用装置B和C的组合制取二氧化碳气体，发生装置是固体和液体不需要加热的装置，所用药品是石灰石和稀盐酸，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，可以用盛有澄清石灰水的F装置检验二氧化碳气体，气体应从b端通入，与澄清石灰水能够充分接触。
（3）若用A装置制取氧气，试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：；用装置E收集氧气时，使用的是排水法收集氧气，当气泡从集气瓶口外冒时，说明氧气已经集满；
（4）①A、MnO2是催化剂，加快反应速率，此选项正确；
B、短时间内球形Ⅲ中产生气体少，是因为常温下过氧化氢分解速率较慢，此选项正确；
C、反应过程中球形Ⅱ比球形Ⅲ内反应剧烈，是因为球形II中的二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，此选项正确；
D、 MnO2起催化剂的作用，没有分解产生气体，此选项错误。
故选ABC；
②A、探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，例如蜡烛b、c燃烧，是因为微热时，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧放热，能使温度达到蜡烛的着火点，导致蜡烛燃烧，蜡烛a不能燃烧，是因为温度没有达到红磷和蜡烛的着火点，此选项正确；
B、不能探究可燃物燃烧需要氧气，此选项错误；
C、不能说明红磷与白磷是性质相似，是因为微热时，白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷和红磷的化学性质不相似，此选项错误；
D、微热时，白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷着火点比红磷低，因此可以比较白磷、红磷着火点的高低，此选项正确。
故选AD；
③挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧，不支持燃烧。
④蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此反应不能证明蜡烛一定含有碳元素，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳进入燃烧器中，烧杯内壁变模糊，可能是由稀盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳导致的。
19. “84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程：
图中A、B气体均为单质，混合液、Ⅰ、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl。
回答下列问题：
（1）B气体是一种新型能源，也可作燃料。与其它燃料相比，其优点有_____（写一点即可）。
（2）反应①的化学方程式为_____。
（3）混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、_____后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。
（4）混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②，产生NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为_____。
（5）“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2，其化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O。对该反应的分析错误的是_____（填选项序号）。
aNaClO、H2O均为氧化物
b不属于任何基本反应类型
c只有氯元素的化合价发生了改变
【答案】 (1). 热值高，无污染 (2). (3). 过滤 (4). (5). a
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，图中A、B气体均为单质，混合液Ⅰ的溶质为NaOH和NaCl，故生成物有氢氧化钠，生成的A、B因为氢气和氯气，故氯化钠溶液在通电的条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠，氢气是一种新型能源，也可作燃料，氢气的燃烧产物是水，优点有：热值高，无污染；
（2）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：；
（3）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体；
（4）氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：；
（5）a、次氯酸钠由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故a错误；
b、NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O中，两种化合物反应生成两种化合物和一种单质，不属于任何基本反应类型，故b正确；
c、NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价；NaCl中钠元素显+1价，氯元素显-1价；Cl2中氯元素化合价为0，H2O中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故氯元素的化合价发生了改变，钠、氧、氢元素的化合价不变，故c正确。
故选a。
20. 皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许皮蛋的制作原料—料泥，拿到实验室进行实验。料泥为纯碱、生石灰、食盐等固体物质的混合物，将原料放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到无色澄清滤液A。
【提出问题1】料泥加入水中，发生的反应：(任写一个)___________。
【提出问题2】无色滤液A中的溶质有哪些？
【作出猜想】滤液A中含有的溶质
猜想1：氯化钠、氢氧化钠
猜想2：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
猜想3：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙
猜想4：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
小组同学一致认为猜想___________肯定不正确，理由是___________。
【实验验证】为证明滤液A中存在的溶质，甲、乙同学分别进行了如下实验。
(1)甲同学认为：通过自己的实验可知猜想2一定不成立，丙认为甲的说法不正确，理由是___________；
(2)从乙同学的实验可知：猜想2成立。反应的方程式为___________。
该反应的基本反应类型是___________反应。
【提出问题3】腌制皮蛋结束后，剩余浸泡液中残留的NaOH可以重复利用，如何确定剩余浸泡液中NaOH的溶质质量分数？
【实验原理】利用稀盐酸和氢氧化钠的中和反应
(1)氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，溶液由无色变为___________色。
(2)所加酚酞的作用是___________。
【实验步骤】取1g剩余浸泡液，稀释至20mL，滴加过量的Ba(NO3)2溶液后过滤，再向滤液中加入无色酚酞溶液做指示剂，滴加溶质质量分数为0.365%的稀盐酸，当溶液由红色恰好变为无色时，记录使用稀盐酸的质量m，重复做三次实验，得使用稀盐酸的质量m的平均值为10g。
【计算】：剩余浸泡液中NaOH的溶质质量分数__________ (写出计算过程)
【废料处理】该浸泡液利用多次后，最终需进行无害化处理后排放。如：用稀盐酸调pH为中性后再排放。
【答案】 (1). 或 (2). 4 (3). 碳酸钠能和氢氧化钙反应，不能共存 (4). 滴入的稀盐酸过少，稀盐酸先和氢氧化钠反应，氢氧化钠将稀盐酸完全消耗，也无气泡产生 (5). (6). 复分解反应 (7). 红 (8). 氢氧化钠和稀盐酸反应无明显现象，加入酚酞，可以指示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应的时刻 (9). 解：设剩余浸泡液中氢氧化钠的溶质质量分数为x
x=4%
答：剩余浸泡液中NaOH的溶质质量分数为4%。
【解析】
【详解】提出问题：料泥为纯碱、生石灰、食盐等固体物质的混合物，加入水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
作出猜想：猜想4肯定不正确，因为碳酸钠和氢氧化钙能发生反应，不能共存；
实验验证：（1）滴加2滴稀盐酸，加入的稀盐酸过少，稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠将稀盐酸完全消耗，也无气泡产生；
（2）硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
实验原理：（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，溶液由无色变为红色；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，加入无色酚酞试液，可根据酚酞溶液的颜色变化，判断氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
计算：见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
除去木炭粉中的少量氧化铜
在空气中高温灼烧
B
鉴别硝酸铵和硝酸钾
分别取少量样品与熟石灰粉末混合研磨，闻气味
C
除去氯化钾中的少量二氧化锰
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
除去铁粉中的少量铜粉
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
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