人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表习题
展开1.某原子的结构示意图为,下列关于该原子的说法不正确的是( )
A.核电荷数为17
B.核外有3个电子层
C.属于非金属元素原子
D.在化学反应中容易失去1个电子
D [根据原子结构示意图可知核电荷数是17,A项正确;核外有3个电子层,B项正确;该元素是氯元素,属于非金属元素,C项正确;最外层电子数是7,在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构,D项错误。]
2.关于卤族元素,下列说法正确的是( )
A.所有卤族元素的微粒都易得电子
B.和F同一主族的元素都是非金属元素
C.化合物中卤族元素都显负价
D.卤族元素原子的半径从上到下逐渐减小
B [卤族元素的阴离子如Cl-等不能得电子,A选项错误;卤族元素都是非金属元素,B选项正确;NaClO中Cl为+1价,C选项错误;从F→I,原子半径逐渐增大,D选项错误。]
3.卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数无关的是( )
A.都能与钠反应 B.都可以形成无氧酸
C.氟没有正价 D.均可形成氢化物
C [氟元素位于元素周期表中右上方,非金属性最强,与其他元素形成化合物时表现为负价。]
4.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是( )
A.Cl2+2I-===I2+2Cl-
B.I2+2Br-===Br2+2I-
C.Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
D.Br2+H2O===HBr+HBrO
[答案] B
5.下列不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )
A.氯化钾 B.溴水 C.碘酒 D.氯气
[答案] A
6.下列关于卤素(用X表示)的叙述中,正确的是( )
A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O===HXO+HX表示
B.HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强
C.卤素单质的颜色F2→I2随相对分子质量增大而加深
D.卤素单质越活泼,其熔点和沸点就越高
C [F2与H2O反应方程式为2F2+2H2O===4HF+O2,A项错误;从F到I,非金属性逐渐减弱,故HX的热稳定性逐渐减弱,B项错误;卤素单质从F2到I2的颜色为:淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色,C项正确;卤素单质的活泼性由F2→Cl2→Br2→I2逐渐减弱,熔、沸点依次升高,D错误。]
7.部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示,则A可能表示( )
A.原子半径 B.氢化物的稳定性
C.原子的电子层数 D.单质的密度
B [A项,从氯到碘,原子半径逐渐增大,不符合题意;B项,从HCl到HI,稳定性逐渐减弱,符合题意;C项,从Cl到I,原子的电子层数逐渐增多,不符合题意;D项,从Cl2到I2,单质的密度逐渐增大,不符合题意。]
8.下列各组物质性质比较的表示中,正确的是( )
A.还原性:HF>HCl>HBr>HI
B.稳定性:HF
D.密度:F2
9.(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。
(2)下列单质的熔、沸点随原子序数递增而升高的是________(填字母,下同)。
A.碱金属元素 B.卤族元素
(3)下列反应中,更剧烈的是 __________ 。
A.钠与水反应 B.钾与水反应
(4)取下列溶液分装于两试管中,再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振荡、静置后,四氯化碳层显紫红色的是 __________ 。
A.溴化钠溶液 B.碘化钾溶液
[解析] 常见卤素中碘元素的非金属性最弱,氢化物最不稳定的是HI;碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数的递增而降低,卤素单质熔、沸点随原子序数的递增而升高;钾比钠活泼,与水反应更剧烈;氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2,而二者的四氯化碳溶液分别为橙红色、紫红色。
[答案] (1)HI (2)B (3)B (4)B
[能力提升练]
10.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2,充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质,最后剩余的固体是( )
A.NaCl和KI B.NaCl、KCl、I2
C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl
D [过量的Cl2将I-、Br-从溶液中完全置换出来,在蒸干、灼烧过程中溴挥发、碘升华,所得固体为NaCl和KCl。此题也可利用Cl2、Br2、I2活泼性强弱用排除法选出D项。]
11.如图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验,充分反应一段时间后,打开装置D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察实验现象,已知卤族元素的单质易溶于有机溶剂苯,下列说法正确的是( )
A.F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气
B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
C.装置E下层呈现紫红色
D.装置E中有机试剂层呈现紫红色,能说明非金属性:Br>I
A [A项,F2极易与水反应生成氟化氢和氧气,所以F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气,正确;B项,氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,所以不能用水吸收氯气中的杂质,错误;C项,苯的密度比水的小,装置E上层呈现紫红色,错误;D项,溴单质和碘化钾反应生成碘单质,但过量的氯气也会氧化碘离子生成碘单质,造成干扰,所以不能证明非金属性:Br>I,错误。]
12.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:_______________________________________________________________。
(2)实验用品
①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 ml·L-1 NaBr溶液、0.1 ml·L-1 NaI溶液等;
②仪器:__________、__________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式):
(4)实验结论:________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[答案] (1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管 胶头滴管 烧杯(培养皿)
(3)
(4)同主族元素性质相似;同主族元素自上而下原子失电子能力增强,得电子能力减弱
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡,静置
A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.溶液成浅紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡,静置
C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.溶液呈橙色
实验方案
实验现象
化学方程式
①
②
③
④
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
②
A
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
③
B
Br2+2NaI===2NaBr+I2
④
C
2K+2H2O===2KOH+H2↑
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