河南省濮阳市第一高级中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

濮阳市一高2022级高二上学期第一次质量检测

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（本题10小题。每小题3分，共30分。）

1．C【解析】A．由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；B．过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了O−O键，故B正确；C．由图可知，过程Ⅲ发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2═H2+O2，故C错误；D．总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H2O→2H2+O2，故D正确。

2．D 

3．D 

4．B 

5．C 

6．D【解析】增大S2O82-的浓度，反应②的反应速率加快，A正确；若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，发生的总反应为S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42- (aq)+I2(aq)， Fe3+为该反应的催化剂，B正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，C正确；催化剂不改变反应的焓变，D错误。

7．C  

8．D【解析】D项，2HI(g)H2(g)+I2(g)是气体体积不变的反应，压缩体积使压强增大，平衡不发生移动，但由于体积减小，各组分的浓度增大，故颜色变深。

9．C 

10．C【解析】只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行。因反应是气体物质的量减小的反应，故为熵减小的反应。因熵减小不利于反应自发进行，故自发进行的原因是正反应为反应放热。

二、选择题（本题5小题。每小题4分，少选得2分，错选不得分，共20分。）

11．B  

12．B  

13．D  

14．CD【解析】图甲中v正、v逆曲线的交点是平衡点，升高温度，v正增大的程度小于v逆，平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应，A正确；使用催化剂，可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但平衡不移动，X的转化率不变，故图乙中虚线可表示使用催化剂后X的转化率，B正确；减小压强，v正、v逆均减小，且反应向气体分子总数增大的方向进行，即平衡逆向移动，与图丙不相符，C错误；X、Y、Z均为气体，混合气体的总质量不变，图丁中随温度升高而逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应的ΔH<0，D错误。

15．AD

三、非选择题（本题包括4小题，除标注外，每空2分，共50分。）

16．（12分）

(1) CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O  △H = - 890.3 kJ·mol-1     -283

(2)N2(g)+ 3H2(g) = 2NH3(g)   △H= -92kJ·mol -1

(3) 2NH3(g)+ CO2(g)=NH2COONH4(s)   △H= ( Ea1- Ea2)kJ·mol-1     >     二

(4)3b-a

【解析】（1））①由图可知1mol甲烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气放出802kJ能量，且H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ•mol-1，因而甲烷的燃烧热化学反应方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ•mol-1；

②根据①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ•mol-1，

②CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g) △H2=-607.3kJ•mol-1，依据盖斯定律②-①得到CO完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H=（-890.3+607.3）kJ•mol-1=-283kJ•mol-1。

（2）反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ•mol-1，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ•mol-1。

（3）①将第一步和第二步两步方程式相加，得到以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式2NH3(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(NH2)2 (s)△H=（Ea1-Ea2）kJ/mol；

②由图象可知该反应中反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应，所以ΔH＞0；

③反应的速率主要取决于最慢的反应，最慢的反应主要是反应物活化能大，所以已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤。

（4）根据盖斯定律可得。

17.（10分）

（1）圆底烧瓶、分液漏斗（少写得1分，错写不得分）

（2）418 (T1－T0)   

（3）－41.8 (b－a)

（4）Cu(s)＋Fe2(SO4)3(aq)＝CuSO4(aq)＋2FeSO4(aq)（不写状态不扣分）

（5）ΔH1＋ΔH2

【解析】（4）将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu(s)＋Fe2(SO4)3(aq)＝CuSO4(aq)＋2FeSO4(aq)的焓变ΔH1；根据（3）中实验计算得到反应Fe(s)＋CuSO4(aq)＝Cu(s)＋FeSO4(aq)的焓变ΔH2；根据盖斯定律计算得到反应Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)＝3FeSO4(aq)的焓变为ΔH1＋ΔH2

18．（14分）

（1）①吸（1分）   ②向左（1分）  ＝  ③升高温度

（2）①B     ②1

（3）减小生成物浓度（或抽出了H2O(g)、CH4等合理答案）  E

19.（14分）

（1）＋123

（2）①0.05   ②CD（少选得1分）   ③BD（少选得1分）

④增大

（3）①0.9P  ②5.4   

【解析】(1)已知：Ⅰ．2C3H8(g)+O2(g) ⇌2C3H6(g)+2H2O(g) ∆H=-238 kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ∆H=-484 kJ·mol-1，根据盖斯定律将(①-②)，整理可得：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ∆H=+123 kJ/mol。(2)①一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，设转化的C3H8的物质的量为x mol，则列三段式有：

测得平衡时气体压强是开始的1.5倍，则，解得x=0.5，因此0~10min丙烯的化学反应速率c(C3H6)=；②A项，焓变(△H )只与化学反应有关，所以反应的焓变(△H)始终保持不变，即反应的焓变(△H )保持不变不能说明反应达到平衡状态，A错误；B项，C3H6与H2的物质的量之比始终为1：1，不能作为达到平衡的标志，B错误；C项，该反应正向是气体体积增大的反应，各物质均为气体，混合气体的总压强不变时，可以说明反应达到平衡，C正确；D项，C3H8生成速率与C3H6生成速率相等，正、逆反应速率符合反应的计量关系之比，可以说明反应达到平衡，D正确；故选CD；③在丙烷脱氢制备丙烯的反应过程中，随着反应的进行，气体分子数增多，该反应的正反应为吸热反应，升高温度、降低压强、及时分离出产物均有利于反应正向进行，所以欲使丙烷的转化率提高，可采取的措施是升高温度或及时分离出H2，故选BD；④丙烷直接脱氢制丙烯反应正向吸热，恒压时向原料气中掺入氩气，体系的体积扩大，相当于降低反应体系压强，反应正向进行，因此丙烷的平衡转化率增大。(3)

①一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，假设反应消耗C3H8的物质的量为x mol，则列三段式有：

根据图像可知平衡时C3H8的体积分数为25%，，解得x=0.6，则n(总)=1+x=1.6 mol，开始气体物质的量是1 mol时压强为p，则平衡时气体物质的量为1.6 mol时，气体总压强为1.6p，其中p(C3H8)=，p(C3H6)=p(H2)= ，则该反应达到平衡时的化学平衡常数Kp=；②已知该反应过程中，v正=k正p(C3H8)，v逆=k逆p(C3H6)p(H2)，则，当反应达到平衡时，v正=v逆，则，可知，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，m点温度不变，因此不变，m点时C3H8的体积分数为50%，则，解得x=，则n(总)=1+x=mol，开始气体物质的量是1 mol时压强为p，则平衡时气体物质的量为mol时，气体总压强为p，其中p(C3H8)=，p(C3H6)=p(H2)= ，故m点处5.4