河南省濮阳市第一高级中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

濮阳市一高2022级高二上学期第一次质量检测

化学试题

命题人：濮阳市一高化学命题中心

2023.09

注意事项：

1.本试卷共12页，满分100分，考试时间75分钟。

2.试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Fe-56

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共30分。）

1.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.整个过程实现了光能向化学能的转换

B.过程Ⅱ有O-O单键与H-H单键的形成

C.过程Ⅲ发生的化学反应为：

D.整个过程的总反应方程式为：

2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是（    ）

A.由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升

B.将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D.与能发生反应的主要原因为该反应的

3.1，2-丁二烯（）与1，3-丁二烯（）之间进行转化时的能量变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.相同条件下，1，3-丁二烯比1，2-丁二烯稳定

B.曲线a对应的活化能高于曲线b

C.1，2-丁二烯转化成1，3-丁二烯的反应是放热反应

D.加入催化剂，反应的减小

4.下列说法正确的是（    ）

A. ，结论：的燃烧热为

B. （灰锡为粉末状），结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

C.稀溶液中有： ，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成，则会放出57.3kJ的能量

D.已知 ， ，则

5.将2molA气体和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经2s后测得C的浓度为，下列说法正确的是（    ）

A.用物质A表示的反应平均速率为

B.用物质B表示的反应的平均速率为

C.2s时物质B的转化率为30%

D.2s时物质A的浓度为

6.已知反应，若往该溶液中加入含的某溶液，反应机理如下：

①

②

下列有关该反应的说法不正确的是（    ）

A.增大的浓度，反应②的反应速率加快

B.是该反应的催化剂

C该反应是放热反应

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

7.下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是（    ）

A①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④

8.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A.反应 ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

B.合成的反应，为提高的平衡产率，理论上应采取相对较低的温度

C.溴水中存在平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅

D.对反应，增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深

9.血红蛋白分子（Hb）在人体中存在如下过程：① ；② 。下列说法错误的是（    ）

A.高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高

B.人体吸入CO会造成缺氧，说明

C.CO中毒时，需立即切断CO源，使变小

D.CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应①

10.汽车尾气（含烃类、CO、NO等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它能使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是。由此可知、下列说法中正确的是（    ）

A.该反应是熵增大的反应

B.该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂

C.该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率

D.该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应

二、选择题（：每小题有一个或两个选项符合要求，每小题4分，共20分。）

11.为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入溶液，并测量收集气体时所需的时间，实验记录如下：

下列说法中，不正确的是（    ）

A.实验①②研究温度对反应速率的影响 B.实验②④研究催化剂对反应速率的影响

C.获得相同体积的： D.实验③与④比较：

12.已知反应①和反应②，在相同的某温度下的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为。则下列说法正确的是（    ）

A.反应①的平衡常数

B.反应③的平衡常数

C.对于反应③，恒容时，温度升高，减小，则该反应的

D.对于反应③，恒温条件下，平衡后压缩容器体积，不变

13.下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

14.对密闭容器中进行的反应：绘制如下图像，下列说法错误的是（    ）

A.依据图甲可判断正反应为放热反应

B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率

C.图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动

D.依据图丁中平衡时，混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的

15.一定温度下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

下列说法正确的是（    ）

A.该反应的正反应为放热反应

B.向平衡后的容器Ⅰ中充入少量，平衡不移动

C.达到平衡时的逆反应速率：

D.若起始时向容器Ⅰ中充入、和，则反应将向正反应方向进行

第Ⅱ卷（共50分）

三、非选择题（本题共4个小题，共50分。）

16.研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有重要意义。

（1）已知： ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。

①表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________。

②CO的燃烧热________。

（2）已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N化学键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为________。

（3）以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。

①第一步反应的热化学方程式为________。

②第二步反应的________0（填“>”、“<”或“=”）。

③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第________步反应。

（4）用催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：

①

②

则的反应热________。

17.化学反应常伴随热效应。通过量热装置测量某反应前后体系温度的变化，可获得该反应热量变化的数值。（已知：，本实验所有反应体系的和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略温度对的影响。）

Ⅰ.NaOH溶液配制

（1）利用氢氧化钠固体配制溶液，在下列仪器中不需要使用的有________（填仪器名称）。

Ⅱ.热量的测定

（2）甲同学量取溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为、，则该过程放出的热量为________J。

Ⅲ.熔变的测定

（3）借鉴甲的方法，乙同学测量放热反应的炫变。实验结果见下表。

________。

（4）丙同学也想借鉴甲同学的方法，测量反应的炫变。

查阅资料：配制溶液时需加入硫酸。

提出猜想：Fe粉与溶液混合时，在上述反应进行的过程中，可能存在Fe粉和稀硫酸的反应。

验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH约为2；向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有无色无味的气泡冒出，说明同时存在上述反应和反应。

实验小结：猜想成立，不能直接测量上述反应的。

教师指导：结合甲同学测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。

优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应________（填化学方程式）的焓变，通过计算可得上述反应的________（用含和表示）。

18.研究化学反应的速率与平衡是科研工作者的重要课题。回答下列问题：

（1）在1L恒容密闭容器中，加入，发生反应：，的平衡浓度与温度的关系如图所示。

①该反应正反应方向为________（填“吸”或“放”）热反应。

②℃下达到平衡后（平衡状态Ⅰ），保持温度不变，向容器内通入，此时，上述平衡将________（填“向右”“向左”或“不”）移动。一段时间后再次达到平衡（平衡状态Ⅱ），平衡状态Ⅰ容器内的压强________（填“>”“<”或“=”）平衡状态Ⅰ容器内的压强。

③写出一种能加快该化学反应速率并能增加该反应限度的措施：________。

（2）℃下，向1L密闭容器中通入，发生反应，一段时间后达到平衡状态。

①恒温恒容时，若起始通入，则下列物理量为原来的2倍的是________（填字母）。

A.平衡常数  B.HI的平衡浓度

C.达到平衡的时间  D.平衡时的体积分数

②上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为。其中、为速率常数。若，则℃下，该反应的平衡常数________。

（3）氢气用于工业合成甲烷的反应为 。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的CO和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：

①时刻所对应的实验改变的条件是________。

②平衡常数最大的时间段是________。

A. B. C. D. E.

19.丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题：

（1）已知：Ⅰ.

Ⅱ.

则丙烷脱氢制丙烯反应的________。

（2）一定温度下，向1L的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。

①0~10min丙烯的化学反应速率________。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母标号）。

A.不变  B.与的物质的量之比保持不变

C.混合气体的总压强不变 D.

③欲提高丙烷转化率，采取的措施是________（填字母标号）。

A.降低温度 B.升高温度 C.加催化剂 D.及时分离出

④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，若（氩气）/（丙烷）起始比例增大，则丙烷的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：

①此温度下该反应的平衡常数________（用含字母的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，各物质的平衡分压=总压×各物质的体积分数）。

②已知该反应过程中，，，其中、为速率常数，只与温度有关，则图中m点处________（保留一位小数）。

濮阳市一高2022级高二上学期第一次质量检测

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（本题10小题。每小题3分，共30分。）

1.C【解析】A.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；B.过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了O−O键，故B正确；C.由图可知，过程Ⅲ发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，，故C错误；D.总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应，故D正确。

2.D

3.D

4.B

5.C

6.D【解析】增大的浓度，反应②的反应速率加快，A正确；若往该溶液中加入含的某溶液，发生的总反应为，为该反应的催化剂，B正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，C正确；催化剂不改变反应的焓变，D错误。

7.C

8.D【解析】D项，是气体体积不变的反应，压缩体积使压强增大，平衡不发生移动，但由于体积减小，各组分的浓度增大，故颜色变深。

9.C

10.C【解析】只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行。因反应是气体物质的量减小的反应，故为熵减小的反应。因熵减小不利于反应自发进行，故自发进行的原因是正反应为反应放热。

二、选择题（本题5小题。每小题4分，少选得2分，错选不得分，共20分。）

11.B

12.B

13.D

14.CD【解析】图甲中、曲线的交点是平衡点，升高温度，增大的程度小于，平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应，A正确；使用催化剂，可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但平衡不移动，X的转化率不变，故图乙中虚线可表示使用催化剂后X的转化率，B正确；减小压强，、均减小，且反应向气体分子总数增大的方向进行，即平衡逆向移动，与图丙不相符，C错误；X、Y、Z均为气体，混合气体的总质量不变，图丁中随温度升高而逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应的，D错误。

15.AD

三、非选择题（本题包括4小题，除标注外，每空2分，共50分。）

16.（12分）

（1）  

（2）

（3）   >  二

（4）3b-a

【解析】（1））①由图可知1mol甲烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气放出802kJ能量，且 ，因而甲烷的燃烧热化学反应方程式为： ；

②根据① ，

② ，依据盖斯定律②-①得到CO完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为： 。

（2）反应 ，则热化学方程式为 。

（3）①将第一步和第二步两步方程式相加，得到以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式 ；

②由图象可知该反应中反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应，所以；

③反应的速率主要取决于最慢的反应，最慢的反应主要是反应物活化能大，所以已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤。

（4）根据盖斯定律可得。

17.（10分）

（1）圆底烧瓶、分液漏斗（少写得1分，错写不得分）

（2）

（3）

（4）（不写状态不扣分）

（5）

【解析】（4）将一定量的Cu粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据（3）中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为

18.（14分）

（1）①吸（1分） ②向左（1分） ＝ ③升高温度

（2）①B ②1

（3）减小生成物浓度（或抽出了、等合理答案） E

19.（14分）

（1）+123

（2）①0.05 ②CD（少选得1分） ③BD（少选得1分） ④增大

（3）①0.9P ②5.4

【解析】（1）已知：Ⅰ.

Ⅱ. ，根据盖斯定律将（①-②），整理可得： 。（2）①一定温度下，向1L的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，设转化的C3H8的物质的量为，则列三段式有：

起始/mol    1    0    0

转化/mol           

平衡/mol           

测得平衡时气体压强是开始的1.5倍，则，解得，因此0~10min丙烯的化学反应速率；②A项，焓变（）只与化学反应有关，所以反应的焓变（）始终保持不变，即反应的焓变（）保持不变不能说明反应达到平衡状态，A错误；B项，与的物质的量之比始终为，不能作为达到平衡的标志，B错误；C项，该反应正向是气体体积增大的反应，各物质均为气体，混合气体的总压强不变时，可以说明反应达到平衡，C正确；D项，生成速率与生成速率相等，正、逆反应速率符合反应的计量关系之比，可以说明反应达到平衡，D正确；故选CD；③在丙烷脱氢制备丙烯的反应过程中，随着反应的进行，气体分子数增多，该反应的正反应为吸热反应，升高温度、降低压强、及时分离出产物均有利于反应正向进行，所以欲使丙烷的转化率提高，可采取的措施是升高温度或及时分离出，故选BD；④丙烷直接脱氢制丙烯反应正向吸热，恒压时向原料气中掺入氩气，体系的体积扩大，相当于降低反应体系压强，反应正向进行，因此丙烷的平衡转化率增大。（3）①一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为，假设反应消耗的物质的量为，则列三段式有：

起始/mol    1    0    0

转化/mol           

平衡/mol           

根据图像可知平衡时的体积分数为25%，，解得，则，开始气体物质的量是1mol时压强为，则平衡时气体物质的量为1.6mol时，气体总压强为1.6p，其中，，则该反应达到平衡时的化学平衡常数；②已知该反应过程中，，，则，当反应达到平衡时，，则，可知，其中、为速率常数，只与温度有关，m点温度不变，因此不变，m点时的体积分数为50%，则，解得，则，开始气体物质的量是1mol时压强为p，则平衡时气体物质的量为时，气体总压强为，其中，，故m点处。