河南省濮阳市第一高级中学2023-2024学年高二下学期3月第一次质量检测化学（B）试题（含答案）

这是一份河南省濮阳市第一高级中学2023-2024学年高二下学期3月第一次质量检测化学（B）试题（含答案），共9页。试卷主要包含了03，2 L 含有的原子数为B．0等内容，欢迎下载使用。

2024.03
注意事项：
1．本试卷共9页，满分100分，考试时间75分钟。
2．试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Ge-73
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共45分。）
1．化学与生活、科研紧密相关，下列说法错误的是（ ）
A．在日常装修中，溶解油漆一般用有机溶剂（如乙酸乙酯等）而不用水
B．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器
C．在实验室，常用酒精萃取碘水中的碘单质
D．日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁释放能量有关
2．可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．和互为同分异构体
B．基态O原子价层电子排布图：
C．基态的核外电子排布式：
D．的VSEPR模型：
3．侯德榜联合制碱法的原理之一是，下列关于该原理涉及到的物质说法正确的是（ ）
A．晶体中只存在离子键B．分子中存在非极性共价键
C．分子中碳原子采取杂化D．分子的空间结构是三角锥形
4．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．11.2 L 含有的原子数为B．0.1 ml 晶体中含离子数目为
C．28g （）含的π键数目为D．1 L 0.1 ml⋅L 溶液中含数目为
5．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
6．工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。下列说法正确的（ ）
A．半径大小：B．电负性大小：
C．第一电离能大小：D．碱性强弱：
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（ ）
A．Z位于元素周期表的p区B．简单氢化物沸点：X>Y
C．Z与W形成的化合物是离子化合物D．的空间构型与VSEPR构型一致
8．下列有关说法错误的是（ ）
A．、石墨和金刚石晶体类型相同
B．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键结合的
C．AgCl溶于氨水，由于AgCl与反应生成了可溶性配合物
D．冠醚（18-冠-6）的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
9．硫酸铜溶于过量氨水中形成深蓝色溶液。下列有关说法不正确的（ ）
A．与之间形成的化学键称为配位键
B．提供孤电子对
C．提供空轨道
D．阴离子的空间结构为三角锥形
10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的（ ）
A．分子中有羟基和酯基B．分子中只含有极性键
C．莽草酸既属于羧酸又属于酚类D．分子中有三种官能团
11．根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是（ ）
12．苯甲酸（）常用作食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下，下列说法不正确的是（ ）
A．操作Ⅰ加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．苯甲酸与互为同分异构体
D．操作Ⅳ要用冷水洗涤晶体
13．实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒（c、d）作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，c端的字迹呈白色。下列结论正确的是（ ）
A．a为负极B．c端发生了还原反应
C．d端的字迹呈蓝色D．电子流向为：b→d→c→a
14．常温下，下列说法正确的是（ ）
A．的氯化铵溶液，由水电离的ml/L
B．AgCl在同浓度的和NaCl溶液中的溶解度相同
C．等浓度等体积的溶液和NaOH溶液混合后，溶液显中性
D．将的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为5
15．萤石（）晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该晶胞中黑球代表B．该晶胞中含有的数目为8
C．该晶胞中与的数目之比为1∶2D．该晶胞中与等距且最近的数目为4
第Ⅱ卷（共55分）
16．（12分）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的反应原理为：。某化学兴趣小组用废铁屑（主要成分为Fe，杂质有Al、C）制备高铁酸钠的主要流程如下。
（1）Fe在元素周期表中的位置______，中铁的化合价为______。
（2）“碱浸”过程中发生的离子反应方程式为__________________。
（3）“酸浸”时适当升温的目的是____________。
（4）“滤渣”的主要成分为______。
（5）“操作Ⅰ”中通入空气的目的是____________。
（6）常温下，加入NaOH溶液调节溶液______时，溶液中ml/L（已知：常温下，的溶度积常数为）。
17．（13分）由H、C、O、N、Cu、Fe、Al、Ge等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价层电子轨道表示式______。
（2）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成，准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（3）离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：
①基态碳原子的成对电子数与未成对电子数之比为______，基态碳原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。
②碳和氢形成的最简单碳正离子，该阳离子的空间构型为______。
③化合物能溶于水的原因是____________。
（4）下图为Ge单晶晶胞。原子坐标参数A为；B为；C为，则D原子的坐标参数为______。
18．（14分）环己烯是重要的化工原料，其实验室制备流程如下。
回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）环己醇的官能团名称为______。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①仪器A的名称为______。
②该装置中冷凝水应从______（填“a”或“b”）口通入。
（3）操作2的名称是______，用到的玻璃仪器有______。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和碎瓷片，______，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
A．先通冷凝水，再加热B．先加热，再通冷凝水
Ⅱ．环己烯的性质
（5）下列有关环己烯的说法正确的是______。
A．属于芳香族化合物B．环己烯和环己醇可用红外光谱鉴别
C．与乙烯互为同系物D．能使溴水褪色
（6）环己烯的核磁共振氢谱图共显示______组峰。
（7）环己醇沸点高于环己烯的原因是______。
19．（16分）氢气是一种清洁高效能源，如何经济实用制取氢气成为重要课题。
Ⅰ．氨气中氢含量高，是一种优质的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法一：氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据如表所示：
（1）反应 ______kJ/ml。
（2）该反应的_____0（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）298 K时，1 g H2燃烧生成放热121 kJ，1 ml蒸发吸热44 kJ，表示燃烧热的热化学方程式为____________。
方法二：氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示：
（4）电极b与电源______相连（填“正极”或“负极”）。
（5）电解过程中的移动方向为______（填“从左往右”或“从右往左”）。
（6）阳极的电极反应式为______。
Ⅱ．可用于高效制取氢气，发生的反应为。
若起始时容器中只有，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度关系如图。
（7）图中曲线Z表示的物质是______（填化学式）。
（8）C点时的转化率为______%（保留一位小数）。
化学试题答案
2024.03
一、选择题（本小题共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个正确选项。）
二、非选择题（本小题共4小题，共55分。）
16．（除标注外，每空2分，共12分）
（1）第四周期Ⅷ族（1分） （1分）
（2）或
（3）提高浸出速率
（4）C（5）将氧化为（6）3
17．（除标注外，每空2分，共13分）
（1）（2）X射线衍射（1分）
（3）①2∶1 哑铃形②平面三角形
③与水分子之间形成了氢键
（4）
18．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）羟基（1分）
（2）①圆底烧瓶（1分）②b（1分）
（3）分液（1分） 分液漏斗、烧杯
（4）①A（5）BD（6）3
（6）环己醇分子间形成了分子间氢键，环己烯分子间只存在范德华力
19．（每空2分，共16分）
（1）（2）大于
3） kJ⋅ml
（4）负极（5）从右往左（6）
（7）（8）66.7
选项
性质差异
结构因素
A
酸性：三氟乙酸>三氯乙酸
电负性差异
B
熔点：干冰
晶体类型差异
C
溶解性：在中的溶解度大于在水中的溶解度
相似相溶
D
稳定性：的分解温度（3000℃）远大于（900℃）
有无氢键
目的
柑橘中有机酸含量测定
海水中获得淡水
灼烧碎海带
提碘过程中碘单质的分离
方法
酸碱滴定法
蒸馏法
灼烧法
萃取法
仪器
选项
A
B
C
D
化学键
键能E/（kJ/ml）
946
436
391
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
D
B
D
A
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
C
B
C
A
D