[化学]河南省濮阳市部分名校2023-2024学年高一下学期5月质量检测试题(解析版)

这是一份[化学]河南省濮阳市部分名校2023-2024学年高一下学期5月质量检测试题(解析版)，共21页。试卷主要包含了5 ml 的体积为11等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色
B. 用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片
C. 能将某些色素氧化褪色，可用作有色布匹的漂白剂
D. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．聚丙烯中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；
B．用来生产芯片的材料是硅，不是二氧化硅，B错误；
C．漂白某些色素不是通过氧化还原反应实现，C错误；
D．液氨汽化时吸收大量热，使周围温度迅速降低，可用作制冷剂，D正确；
故选D。
2. 下列化学用语的表达错误的是（ ）
A. 四氯化碳的电子式：
B. 用电子式表示的形成过程：
C. 乙醛中含有的官能团：
D. 甲烷分子的空间填充模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．四氯化碳是共价化合物，电子式为：，A错误；
B．K2S为离子化合物，用电子式表示K2S的形成过程为：，B正确；
C．乙醛中含有的官能团为醛基，表示为：，C正确；
D．甲烷分子为正四面体，空间填充模型：，D正确；
故选A。
3. 硫的氧化物和氨的氧化物造成的环境问题日益受到关注。下列说法正确的是（ ）
A. 硫在足量中燃烧会生成
B. 在燃煤中加入，可以减少对环境的污染
C. 能使酸性溶液褪色，说明具有漂白性
D. 汽车尾气中的主要大气污染物为，和
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫在足量O2中燃烧会生成SO2，不会生成SO3，故A项错误；
B．石灰的主要成分是CaCO3，能与SO2反应生成CaSO3，则工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，故B项正确；
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，因为发生了氧化还原反应，不能说明SO2具有漂白性，故C项错误；
D．汽车尾气中的主要大气污染物为NOx、PM2.5和CO，不含SO2，故D项错误；
故本题选B。
4. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应
B. 烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
C. 的二氯代物只有一种结构
D. 分子式为和的两种有机物一定互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．烷烃能燃烧，因此能发生氧化反应，A错误；
B．烷烃的通式为，随着n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大，B错误；
C．只有1中化学环境的H，其二氯代物只有一种，C正确
D．分子式为的有机物一定为烯烃，分子式为的有机物可能为烯烃，也可能为环烷烃，二者不一定互为同系物，D错误；
故选C。
5. 糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，它们对人类的生命活动有着极其重要的作用，下列有关说法正确的是（ ）
A. 淀粉和纤维素都属于多糖，两者的分子式均为，互为同分异构体
B. 淀粉水解最终产物为葡萄糖，可用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解
C. 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧纸的气味
D. 糖类、油脂和蛋白质均能发生水解
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉和纤维素的分子式均为，但聚合度n值不同，所以两者不互为同分异构体，故A错误；
B．淀粉不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，所以可用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解，故B正确；
C．蛋白质被灼烧时，会产生烧焦羽毛的气味，故C错误；
D．葡萄糖和果糖属于单糖，不能再水解，故D错误；
故选B。
6. 用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯能与溴发生加成反应，能与溴水发生氧化还原反应，此方法不能达到实验目的，A错误；
B．实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸催化、加热下反应制取乙酸乙酯，加碎瓷片可防止加热反应时出现暴沸，产物用饱和碳酸钠溶液收集，为防止倒吸，导管口靠近液面，此方法能实现实验目的，B正确；
C．铜片与浓硫酸需要加热才能反应生成，此方法不能达到实验目的，C错误；
D．用强光照射，反应速率过快，容易引起爆炸，此方法不能达到实验目的，D错误；
故选B。
7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，0.5 ml 的体积为11.2 L
B. 1 ml 与1 ml 在光照下充分反应生成的分子数目为
C. 一定条件下，密闭容器中1 ml 与足量充分反应时转移个电子
D. 标准状况下，22.4 L中含有键的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下为液体，0.5 ml 的体积不是11.2 L，故A项错误；
B．甲烷和氯气的取代反应为连锁反应，1 ml 与1 ml在光照下充分反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，所以分子数目小于，故B项错误；
C．与生成的反应是可逆反应，1 ml与足量充分反应时转移电子数目小于，故C项错误；
D．标准状况下，22.4 L 的物质的量为1 ml，的结构式为，则含有键的数目为，故D项正确；
故本题选D
8. PVC是聚氯乙烯的英文简称，可由氯乙烯发生加聚反应得到。下列有关说法正确的是（ ）
A. 聚氯乙烯的结构简式为
B. 聚氯乙烯是纯净物，可作为食品的包装材料
C. 聚氯乙烯的链节为
D. 聚氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚氯乙烯的结构简式为，A错误；
B．聚氯乙烯的聚合度n大小不一，因此聚氯乙烯不是纯净物，B错误；
C．聚氯乙烯的链节为，C正确；
D．聚氯乙烯中没有C=C键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选C。
9. 我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开(阳离子交换膜仅允许阳离子通过，阴离子交换膜仅允许阴离子通过)，形成A、B、C三个电解质溶液区域，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. 电极发生氧化反应
B. 电池中，A区域的电解质为KOH
C. Zn电极的电极反应式为
D. 离子交换膜a为阳离子交换膜
【答案】A
【解析】
【分析】根据图示可知，负极Zn失电子结合生成，电极反应式为， 则A区域的电解质为KOH， 电极为正极，正极附近生成，故正极的电极反应式为：，c区域的电解质为，则B区域的电解质为，A区域参与反应，为了维持溶液呈电中性，多余的通过离子交换膜a进入B区域，故离子交换膜a应为阳离子交换膜。
【详解】A．据分析，电极发生还原反应，A错误；
B．据分析，电池中A区域的电解质为KOH ，B正确；
C．据分析， Zn电极的电极反应式为，C正确；
D．据分析， 离子交换膜a为阳离子交换膜，D正确；
答案选A。
10. 橙花醇是香叶醇的异构体，有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，可作为香料，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. 橙花醇的分子式为
B. 橙花醇中含有两种官能团
C. 1 ml橙花醇最多能与3 ml发生加成反应
D. 橙花醇能发生加成反应、取代反应和氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由橙花醇的结构简式可知，其分子式为，A正确；
B．橙花醇有羟基、碳碳双键两种官能团，B正确；
C．1 ml橙花醇有2 ml碳碳双键，最多能与2 ml 发生加成反应，C错误；
D．橙花醇有羟基、碳碳双键两种官能团，能发生加成反应、取代反应和氧化反应，D正确；
故选C。
11. 下列反应的离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. 用醋酸除去碳酸钙型水垢：
B. 用金属钠检验乙醚(不与钠反应)中是否含有少量乙醇：
C. 向溶液中加入过量氨水：
D. 铁粉溶于过量稀硝酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸酸性比碳酸强，可与碳酸钙反应，生成可溶于水的醋酸钙，可用于除去碳酸钙型水垢。醋酸是弱酸，碳酸钙不溶于水，在离子方程式书写时要写化学式，离子方程式与事实相符，A不符合题意；
B．乙醇能与Na反应生成氢气，可用于检验乙醚中是否含有乙醇，乙醇不是电解质，在离子方程式书写时要写化学式，离子方程式与事实不相符，B符合题意；
C．能与氨水反应生成沉淀，且不溶于过量的氨水，是弱碱、不溶于水，书写离子方程式时要写化学式，离子方程式与事实相符，C不符合题意；
D．稀硝酸有强氧化性，能把氧化成，而自身被还原生成，离子方程式与事实相符，D不符合题意；
故选B。
12. 某小组拟用酸性溶液与溶液的反应来探究“条件对化学反应速率的影响”(已知：)，设计了如下实验方案并记录实验结果。
下列说法错误的是（ ）
A. 实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响
B. 实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响
C. 若a为0.5，则实验①、③是探究浓度对化学反应速率的影响
D. 实验②中出现反应速率先增大后减小的现象，反应速率减小可能是反应物浓度降低造成的
【答案】C
【解析】
【详解】A．由表格数据可知，实验①和实验②除反应温度外其他数据均相同，故实验①、②的实验目的是探究温度对反应速率的影响，故A项正确；
B．实验②和实验④的反应物的浓度、体积和反应温度均相同，但实验④中加入了硫酸锰固体，由探究实验变量唯一化原则可知，实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响，故B项正确；
C．若a为0.5时，实验①、③两组数据有浓度和温度两个物理量不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，故C项错误；
D．实验②中出现反应速率先增大后减小，反应速率减小的原因可能是反应物浓度降低造成的，故D项正确；
故本题选C。
13. 根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A． 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明乙醇催化氧化反应是放热反应，A正确；
B．久置的粉末含有，向其中滴加过量盐酸，、分别与盐酸反应生成无色气体，实验现象不能说明是否变质，B错误；
C．医用酒精含有水，水、酒精均能与Na反应生成，不能由此现象证明乙醇与钠发生了反应，C错误；
D．氨催化氧化生成NO，NO在瓶口遇反应生成红棕色的，不能以此现象说明氨的氧化产物为，D错误；
故选A。
14. 在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应：，若在容积为10 L的恒温密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 ml CO和0.2 ml NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比。下列说法错误的是（ ）
A. 实验b从开始至平衡时的平均反应速率 ml⋅L⋅min
B. 实验b达到平衡时NO的转化率为25%
C. 实验a中平衡时NO的物质的量为0.08 ml
D. 与实验b相比，实验c改变的条件是使用催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．起始时充入0.4 ml CO、0.2 ml NO，发生，设转化的CO的物质的量为n ml，则可结合题目信息列出三段式：
由压强之比等于物质的量之比得，解得ml，所以实验b从开始至平衡时的平均反应速率ml⋅L－1⋅min－1，A正确；
B．反应达到平衡时，NO的转化率为，B错误；
C．设转化的NO的物质的量为x ml，
由压强之比等于物质的量之比得，解得ml，平衡时NO的物质的量为0.2ml-0.12ml=0.08 ml，C正确；
D．与实验b相比，实验c只是反应速率加快了，反应达到平衡时总压强和总物质的量没有改变，故改变的条件只能是使用催化剂，D正确；
故选B。
15. 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2 ml有机物A与标准状况下17.92 L氧气混合点燃，两者刚好完全反应，只得到三种产物：CO、和。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4 g，碱石灰增重17.6 g。剩余气体通过足量灼热氧化铜(假设气体全部参加反应)，测得固体质量减少6.4g。下列说法正确的是（ ）
A. 有机物A只含碳、氢两种元素
B. 有机物A的分子式为
C. 若有机物A能与碳酸氢钠溶液反应生成气体，则有机物A也能发生加成反应
D. 若有机物A中所含官能团为羧基，则有机物A可能的结构有2种
【答案】D
【解析】
【分析】标况下17.92 L氧气的物质的量ml；浓硫酸增重为生成水的质量，14.4 g 的物质的量ml；其中的ml，碱石灰增重的质量为生成二氧化碳的质量，则有机物燃烧生成的二氧化碳的物质的量ml；剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，CO和氧化铜反应，减少的质量为参加反应的氧化铜中氧原子的质量，参加反应的氧化铜中氧原子的物质的量ml，与参加反应的一氧化碳的物质的量相等，即有机物燃烧生成的一氧化碳的物质的量为0.4 ml。0.2 ml有机物A中氧原子的物质的量为ml，所以n(有机物A)，因此有机物A的分子式为。
【详解】A．由分析可知，有机物A含有碳、氢、氧三种元素，A错误；
B．有机物A的分子式为，B错误；
C．若有机物A能与碳酸氢钠反应放出气体，则分子中含有羧基，则有机物A的结构简式为或两种，两种结构均不能发生加成反应，C错误；
D．若有机物A含有羧基，则有机物A的结构简式为或两种，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y，Z是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M的信息如下表所示。
回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置是___________。
（2）X的元素符号为___________，写出元素W的常见单质和元素X的单质在加热条件下生成的物质L与W的简单氢化物发生反应的化学方程式：___________。
（3）元素N与元素Z同主族，且N元素位于Z元素的下一周期，则常温下元素N的单质颜色为___________，Z、N的简单气态氢化物的稳定性：___________>___________(填化学式)___________。
（4）下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是___________(填字母)。
A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0
B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性
C．Q的氧化物均有毒
（5）写出M元素的单质与W元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：___________，该反应每生成标准状况下气体，转移___________电子。
【答案】（1）第四周期第Ⅷ族
（2）①. Na ②.
（3）①. 深红棕色 ②. HCl、HBr
（4）A
（5）①. ②. 0.2
【解析】Q、W、X、Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据表格中的相关信息得：制作铅笔芯的单质是石墨，则Q是碳；供给呼吸的单质是氧气，W是氧；第三周期中碱性最强的是NaOH，X是钠；Y与W同族，Y是硫；Z最高正价为+7价，Z是氯；具有磁性、为黑色晶体的氧化物是，则M是铁。据此答题。
（1）M是铁，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。
（2）X是钠，元素符号是Na。W是氧，单质是，Na与加热反应生成的物质L是，W的简单氢化物为，与反应的化学方程式为：。
（3）根据题给信息，N是溴，常温下溴单质的颜色是深红棕色。Z、N的简单气态氢化物分别是HCl、HBr，氯元素的非金属性比溴的强，因此简单气态氢化物的稳定性大小关系为：HCl>HBr。
（4）A．碳元素最低负价为-4，最高正价为+4，两者的代数和为0，A正确；
B．W的非金属性比Q强，因此W的简单氢化物稳定性比Q的强，B错误；
C．碳的氧化物有，其中无毒，C错误；
故选A。
（5）M的单质是Fe，W的简单氢化物是，Fe与水蒸气反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式为：。设该反应每生成标准状况下气体，转移电子，则：
解得。
17. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、、)在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.0 ml 和3.0 ml ，在一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题：
（1）①0~4 min时，水蒸气的平均反应速率为___________ml⋅L⋅min，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂
（2）反应达到平衡时，的转化率为___________，的体积分数为___________。
（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. 、、、四种物质的浓度相等
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 混合气体的总压强不随时间的变化而变化
D. 单位时间内消耗3 ml 的同时生成1 ml
（4）化石燃料燃烧产生的是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与的反应，能够构建金属电池。其中一种电池的模型如下图所示(图中是固体)：
①a电极为该电池的___________(填“正”或“负”)极，正极电极反应式为___________。
②该电池中每转移2 ml电子，能够吸收___________ml 。
【答案】（1）①. 0.125 ②. > ③. AD
（2）①. 75% ②. 30%
（3）C
（4）①. 负 ②. ③. 1.5
【解析】（1）①0~4 min时，水蒸气的平均反应速率为:，此时反应还未达到平衡，反应在正向移动，故v(正) v(逆)；
②能增大该反应的反应速率有升高温度，增大压强，选择合适的催化剂，增大的浓度等，故答案为：AD；
（2）反应达到平衡时，反应掉的物质的量为1.00ml-0.25ml=0.75ml，增加的物质的量为0.75ml，总物质的量为：4-20.75ml=2.5ml，的转化率为；的体积分数为；故答案为：75%；30%；
（3）A．反应达到平衡时，、、、四种物质的浓度分别为0.25ml⋅L，2.25 ml⋅L，0.75 ml⋅L，0.75 ml⋅L，A项错误；
B．反应前后气体总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终为定值，因此密度不变，不能判定反应达到平衡，B项错误；
C．因为该气体是总量减小的反应，随反应进行，混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化时，说明混合气体总的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，C项正确；
D．单位时间内消耗3 ml 的同时生成1 ml ，反应始终按此比例进行，不能说明反应达到平衡，D项错误。
故答案为：C。
（4）①在电池中，a电极Li失电子转化为Li+，作负极，b电极CO2得电子生成C和Li2CO3，作正极；正极电极反应式为：；
②原电池中，由正极反应式可得关系式为，该电池中每转移2 ml电子，能够吸收CO2；故答案为：负；；1.5；
18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。结合下图物质间转化关系回答下列问题：
已知：CH2=CH2，+H2OCH2OHCH2OH。
（1）A的结构简式为___________，G中含氧官能团的名称为___________。
（2）高分子化合物H是一种常见的合成纤维—丙纶，其结构简式为___________。
（3）反应③的化学方程式为___________，反应类型为___________。
（4）反应⑤的化学方程式为___________。
（5）F与氢气发生加成反应的产物为K，写出K的同分异构体中属于酯的一种物质的结构简式：___________。
（6）15.2 g J与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为___________L。
【答案】（1）①. ②. 酯基
（2）
（3）①. ②. 取代反应(或酯化反应)
（4）+H2O→
（5）(或)
（6）4.48
【解析】A为CH2=CH2，发生加成反应转化为B，B水解生成C，A与H2O加成转化为D(CH3CH2OH)，D催化氧化转化为E，丙烯氧化转化为F(CH2=CHCOOH)，D与F发生酯化反应转化为G，丙烯加聚反应转化为H，丙烯通过反应④转化为I，环氧丙烷水解生成J，据此回答。
（1）根据分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，G中含氧官能团的名称为酯基；
（2）根据分析可知，丙烯加聚反应转化为H；
（3）反应③为酯化反应，方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
（4）环氧丙烷水解生成J，方程式为+H2O→；
（5）F与氢气发生加成反应的产物为CH3CH2COOH，属于酯的一种物质的结构简式：CH3COOCH3(或HCOOCH2CH3)；
（6）15.2 g 的物质的量为0.2ml，根据羟基：H2=2:1可知，15.2 g J与足量的金属Na完全反应，生成氢气的物质的量为0.2ml，标准状况下氢气的体积为4.48L。
19. 可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭高温条件下反应制备硫化钙并检验气体产物。回答下列问题：
（1）甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。
①若装置A中产生了含有易溶于水的气体，则装置B中最好采用防倒吸装置，请说明理由：___________。
②装置D中能证明产物中有的实验现象为___________，D中发生反应的化学方程式为___________。
（2）乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有、，为了验证具体的气体产物，请结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(有些仪器可重复使用)。

①气流从左至右，仪器连接顺序依次为___________(填字母)。
A、F、___________、___________、I、H、I、M
②能证明有生成的实验现象是___________。
③若中混有，除上述试剂外，还可以将气体通入饱和___________(填化学式)溶液中，以除去。
（3）经实验检验反应的气体产物有、、且气体体积之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
（4）利用重量法测定固体产物中各成分的质量之比。将少量固体产物溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，再进行过滤、洗涤、干燥等操作，需要测定的物理量有固体产物的质量和生成___________沉淀的质量(填化学式)。[已知与反应生成和]
【答案】（1）①. 装置A试管温度较高，若发生倒吸，可能造成试管破裂 ②. 黑色粉末变红 ③.
（2）①. J、F ②. 第2个装置F中品红溶液不变色，第1个装置I中澄清石灰水变浑浊 ③.
（3）
（4）
【解析】（1）根据原子守恒，装置A中，与C反应生成的气体产物可能有、或中的一种或多种，装置B可除去、，装置C起干燥作用，装置D、E验证CO。
（2）验证是否有CO2、SO2时，要先验证，再验证。选用装置F验证，用装置J除去，用装置F确认被完全除去，以免影响的验证，再用装置I验证，用装置H吸收，用装置I确认被完全吸收除去，剩余的CO气体用装置M收集。
据此答题。（1）①装置A试管温度较高，若发生倒吸，可能造成试管破裂，因此装置B中需要采取防倒吸装置；
②有CO时，装置D中CuO将被CO还原生成Cu，可看到黑色粉末变红。反应的化学方程式为：；
（2）①根据分析知，气流从左至右，仪器连接顺序依次为：A、F、J、F、I、H、I、M；
②要证明有生成，应先排除的影响，因此第2个装置F中的品红溶液不变色，说明没有的影响，第1个装置I中澄清石灰水变浑浊，说明有生成；
③根据酸性比强，除去中混有，可将气体通过饱和溶液；
（3）根据原子守恒，装置A中发生反应的化学方程式为：；
（4）将少量固体产物溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，CaS、CaO与水反应都生成，与反应生成沉淀，因此需要测定的物理量有固体产物的质量和生成的沉淀的质量。
A．除去乙烯中二氧化硫
B．制取乙酸乙酯
C．制取
D．探究甲烷的取代反应
编号
V(0.20 ml·L溶液)/mL
V(蒸馏水)/mL
V(0.01 ml·L酸性溶液)/mL
/g
T/℃
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.5
a
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
选项
实验操作与现象
结论
A
将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间
乙醇催化氧化反应是放热反应
B
取久置的粉末，向其中滴加过量盐酸，产生无色气体
未变质
C
取少量医用酒精加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇能与钠反应
D
将红热的铂丝伸入装有浓氨水的锥形瓶中的液面上方，瓶口出现少量红棕色气体
氨的氧化产物为
元素
信息
Q
元素Q一种单质可用于制作铅笔芯
W
元素W的一种单质可用于供给呼吸
X
X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y
元素Y与W同族
Z
Z元素的最高化合价为+7价
M
元素M的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体