江西省南昌市东湖区南昌市第二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷（含答案）

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相对原子质量H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1．化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料
B．工业上通过电解熔融氯化铝制单质铝
C．“华为麒麟”手机中芯片的主要成分是单质硅
D．二氧化硅在工业上可用于生产光导纤维
2．无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是
A．最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第VA族
B．是酸性氧化物，但不可以与水反应
C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
D．二氧化硅耐高温，氧原子和硅原子通过共价键连接，硬度很大
3．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是
A．Fe3+、K+、SO、NOB．、、、
C．、、、D．、、、
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向氨水中通入过量二氧化硫：
B．溶液与少量溶液反应：
C．过量铁与稀硝酸反应：
D．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：
5．下列说法正确的是
A．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性
B．检验铜和浓硫酸反应后是否生成硫酸铜，可向反应后试管中注入水看溶液是否变蓝
C．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物
D．可用作“钡餐”，故没有毒性
6．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有
①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂
②燃煤中添加可以减少和温室气体的排放
③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥
A．③⑥B．⑤⑥C．②④⑤D．①②⑥
7．“类比法”是化学研究物质的重要方法之一，下列“类比”合理的是
A．已知与能直接化合生成，推测和可直接化合生成
B．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成NaCl和
C．NaClO溶液与反应生成和HClO，则NaClO溶液与反应生成和HClO
D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也无沉淀生成
8．下列实验操作或装置正确的是
A．图甲可用于实验室制备
B．图乙装置可用于完成过滤操作
C．图丙可用于验证氨气在水中的溶解性
D．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作
9．浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性
C．过程中固体体积膨胀与、的生成有关
D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂
10．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是
A．装置a中出现红棕色气体，只体现HNO3的酸性
B．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物
C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸生成H2
D．一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，液体在U形管内在逐渐变成蓝色
11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
12．某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。下列说法不正确的是
A．盛放无水硫酸铜的装置是干燥管
B．这个反应说明氨气具有还原性
C．洗气瓶中浓硫酸的作用只有干燥氮气
D．在最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气
13．天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．脱硫过程中第①步会使溶液的酸性增强
B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂
C．脱硫过程总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O
D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1
14．38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成0.9ml氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在0.5L2ml/LNaOH溶液中得到和的混合溶液，下列有关判断不正确的是
A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B．氮的氧化物中可能为NO、NO2、N2O4
C．混合溶液中的物质的量是0.6ml
D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml/L
二、填空题（共58分）
15．下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。
(1)方法Ⅰ中吸收后的溶液通过 (填字母)可使吸收液再生。
a．加热 b．加入适量NaOH c．通入
(2)方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为 。
(3)方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生，需定时向脱硫塔中补充 以减少这种影响。
(4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。
①该反应中的离子方程式为 。
②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是 。
(5)雌黄()和雄黄()在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为价)。
和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若1mlAs4S4参加反应时，转移电子，则物质为 ，消耗氧气 。

16．如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。
已知：A为气体，A～F都含有相同的元素。
试回答下列问题。
(1)写出反应①的化学方程式：
(2)在①②③④中属于氮的固定的是 (填序号)
(3)下列说法正确的是_______。
A．通过水可以除去C中含有的少量D
B．物质C、D均可以用向上排空气法收集
C．E的浓溶液的存放方法是保存在无色细口玻璃瓶
D．物质 F 中含离子键
(4)D易溶于水。常温常压下()，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散) 。
②若C、D按物质的量之比1：1被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是 。为提高吸收速率与效率，最好选用 装置(填序号)。
(5)工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1ml的B制取E，在该过程中至少消耗的的物质的量为 。
(6)C气体与ag O2混合后通入水中，恰好被水完全吸收生成稀硝酸。若用该稀硝酸去溶解铜，假设该溶解过程只产生C气体，理论上能消耗铜的质量为 g。
17．实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择 (填序号)。
a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为 。E装置的作用为 。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案III：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是方案 (填“I”“II”或“III”)。
(5)工业上常用SO2做海水提溴过程中的吸收剂，海水提溴工艺流程示意图如下。
浓缩海水含溴海水HBr溶液高浓度溴水Br2
其中SO2和H2O吸收热空气吹出的溴（g）时发生的主要化学方程式为 。
18．三氯硅烷（）可用于生产有机硅化合物、多晶硅。实验室利用硅粉和氯化氢气体制备三氯硅烷。回答下列问题：
Ⅰ．实验室将固体与浓硫酸混合加热制取。
(1)上图盛装固体的仪器名称是 ，选用上图所示装置制取并收集干燥、纯净的，接口连接的正确顺序是________________________（每空填一个接口标号，仪器可重复使用）。
(2)固体与浓硫酸制取时发生复分解反应的化学方程式是 。
Ⅱ．硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示（加热仪器已略去）。
已知：①制备三氯硅烷的化学方程式：
②三氯硅烷的熔点，沸点；极易与水反应，易被氧化。
(3)装置所装药品是 （填“碱石灰”或“无水氯化钙”），加热前要先通一段时间气体，原因是 。
(4)制备时常伴有杂质（熔点，沸点），分离和的实验方法是
（填序号）。
a．过滤 b．萃取 c．蒸发结晶 d．蒸馏
(5)装置中冰盐水的作用是 。
(6)该实验装置存在明显不足，请指出： 。（任写一点）
南昌市第二中学2023-2024学年高一下学期3月月考
化学答案
1-14 BAADC ABCBD DCBC
15.(1)b (2)
(3)冷水(或水)
(4) 让烟气和吸收液充分接触，提高的吸收效率
(5) SO2 7
16.(1) (2)④ (3)AD (4) B (5)2ml (6) 4a
17.(1) H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O
(2)b
(3)有浅黄色沉淀生成 安全瓶，防倒吸
(4)III
(5) SO2+2H2O+Br2 ==H2SO4+2HBr
18.(1) 圆底烧瓶
(2)
(3) 无水氯化钙 排尽装置内的空气、防止三氯硅烷被氧化、防止生成的氢气与空气混合反应而爆炸（答对其中一点即可）
(4)
(5)冷却生成的，使其液化，以便收集
(6)中会产生倒吸；、之间缺少一个盛有浓硫酸的干燥装置；缺少的处理装置（答对其中一点即可）选项
实验操作及现象
结论
A
向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去
SO2具有漂白性
B
向某无色溶液中滴加数滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸不变蓝
原溶液不含
C
检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
混有SO3(g)
D
取一定量样品溶液，先加入稀盐酸溶液，再加几滴溶液产生白色沉淀
此样品中含有
方法Ⅰ
用溶液吸收
方法Ⅱ
用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成S
方法Ⅲ
用溶液吸收
方法Ⅳ
用NaClO碱性溶液吸收
方法Ⅴ
石灰-石膏法吸收