江西省南昌市第十九中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷+

这是一份江西省南昌市第十九中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷+，共9页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟；
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共42分）
1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是
A． “蒸粮”时加热B． “拌曲”前摊晾
C． “堆酵”时升温D． “馏酒”时控温
2．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡H2(g) + I2(g) 2HI(g) ，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是
A．降温、减压B．降温、加压C．升温、加压D．升温、减压
3．一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-akJ•ml-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化)
A．a增大，K不变B．a不变，K增大
C．a增大，K增大D．a不变，K不变
4．已知A转化为D和E分步进行：①A(g)⇌C(g)+2D(g)，②C(g)⇌D(g)+3E(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．升高温度，Ea1、Ea3均减小，反应速率加快
B．A转化为D和E的反应为吸热反应
C．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应的热效应
D．第一步反应的速率小于第二步反应的速率
5．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④
6．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅
7．下列说法中正确的说法有几个
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
A．1个B．2个C．3个D．4个
8．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是
A．AB．BC．CD．D
9．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
下列说法不正确的是
A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)
B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010ml·L-1·min-1
C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解
10．对于 H2O2 分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法不正确的是
A．图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小
B．用图乙装置测定反应速率时，若 10s 产生标况下氢气 22.4ml，则用氢气表示的10s 内反应速率为 0.0001ml·s-1
C．图甲所示实验中，若左边试管里的反应速率大于右边的，则证明 Fe3+对 H2O2 分解的催化效果比 Cu2+的好
D．为检查乙装置的气密性，可关闭 a 处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松 开活塞，观察活塞是否回到原位
11．一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。下列说法正确的是
A．降低温度，SO2的转化率减小，化学反应速率减小
B．反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是增加了氧气的量
C．10 min到15 min的曲线变化的原因可能是降低温度
D．10 min到15 min的曲线变化的原因可能是增加SO3的物质的量
12．丙烯与发生加成反应，生成和两种产物，其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．该反应是放热反应，所以能自发进行
B．生成的反应，反应速率较慢的步骤是第Ⅰ步
C．从能量角度看，较稳定的产物是
D．总反应的
13．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是

A．途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高
B．ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2
C．途径二H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径二反应的快慢由生成 的速率决定
14．在4个初始温度均为T℃的容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列说法不正确的是
A．a＜1.6B．b＜1.6
C．c＞3.2D．平衡时，以SO2表示的正反应速率： v(Ⅰ)﹤v(Ⅱ)
第II卷（非选择题）
15．(16分)I．2021年碳中和理念成为热门，CCUS(CarbnCapture，UtilizainandStrage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。
(1)捕获的高浓度CO2能与CH4制备合成气(CO、H2)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示：
反应1：CH4(g) C(s)+2H2(g)
反应2：C(s)+CO2(g) 2CO(g)
结合图像写出CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式： 。决定该反应快慢的是分步反应中的反应 (填序号)。
(2)合成气“在催化剂作用下发生反应制甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，某温度下在2L恒容容器中充入1.2mlCO和1mlH2，达到平衡时容器中含有0.4mlCH3OH(g)，反应的平衡常数K= ，此时向容器中再通入0.35mlCO气体，则此平衡将 (填“正向”不”或”逆向”)移动。
Ⅱ．二氧化碳可合成低碳烯烃
(3)2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H，在恒容密闭容器中，反应温度，投料比[]对CO2平衡转化率的影响如图所示，a 3(填“>”“<”或“=”)；M、N两点的反应速率v2(M) v2(N)(“>”“<“或“=”)；M、N两点的反应平衡常数KM KN(填”>“”<“或”=“)，判断的理由是 。

16．（12分）CO2、CO是化石燃料燃烧后的主要产物。
(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ/ml，键能E(O=O)=499.0kJ/ml。
①CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的△H= kJ/ml。
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)•c(O2)=c(CO2)•c(O)，则此时反应 (填“向左”或“向右”)进行。
(2)已知：在密闭容器中CO2分解反应CO2(g) CO(g)+O(g)的实验结果如图1所示，反应2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)中1mlCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

①分析图1，2min内v(CO2)= 。
②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K= 。(保留两位有效数字)
(3)在容积可变的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，c(CO)随反应时间t的变化如图中曲线Ⅰ所示，此时平衡时容器体积为3L，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ，改变的条件是 ；当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为 。

17．（18分）Ⅰ.甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 。相关数据如下：
(1)甲容器中，反应在t1 min 内的平均速率v(H2)= ml/(L·min)。
(2)甲容器中，平衡时，反应放出的热量 kJ。
(3)T1时，反应的平衡常数K 甲= 。
(4)乙容器中，a = ml。
II．已知：①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1=+180kJ•ml－1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393kJ•ml－1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=－221kJ•ml－1
(5)若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式： 。
(6)欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是 ，A、B两点对应温度下该反应的活化能Ea(A) Ea(B)(填“＞”或“＜”)。
(7)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO):n(NO)=1:1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N2的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数= 。
(8)用NH3可以消除NO污染：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(1)，该反应速率v正=k正•c4(NH3)•c6(NO)，v逆=K逆•c5(N2)，若将9mlNH3和11mlNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k正=6.4×102(ml/L)－9•s－1，当平衡时NH3转化率为，v逆= ml•L－1•s－1。
18．（12分）某小组研究了铜片与5.6ml/LHNO3反应的速率，实现现象记录如下表。
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。

实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。
实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。

（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况： 。
（2）实验的结论：温度升高 （填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。
（3）实验II的目的是： 。
（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号① ② ，以补全催化机理。

（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验： （请写出操作和现象）。
反应条件
可逆反应
标志
A
恒温恒容
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
混合气体的密度不变
B
恒温恒压
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)
NH3在混合气体中的百分含量不变
C
恒温恒容
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
QC(浓度商)不变
D
恒温恒压
2NO2(g) N2O4(g)
c(NO2)=2c(N2O4)
t/min
0
20
40
60
80
c/(ml·L-1)
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
容器编号
容器类型
初始体积
反应物起始物质的量(ml)
平衡时n(SO3)/ml
SO2
O2
SO3
I
恒温恒容
1.0L
2
1
0
1.6
II
绝热恒容
1.0L
2
1
0
a
III
恒温恒压
1.0L
2
1
0
b
IV
恒温恒容
1.0L
4
2
0
c
容器
甲
乙
反应物
CO
H2O
CO
H2O
起始时物质的量(ml)
1.2
0.6
2.4
1.2
平衡时物质的量(ml)
0.8
0.2
a
b
达到平衡的时间(min)
t1
t2
实验
时间段
现象

铜片表面出现极少气泡
铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色
铜片表面均匀冒出大量气泡
铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色
南昌十九中高二第一次月考化学答案
1．C 2．C 3．D 4．A 5．B 6．B 7．B 8．C 9．C 10．C 11．B 12．B 13．A
14．B
15．（每空2分，16分）
(1) CH4(g)+CO2(g) 2CO(s)+2H2(g) ΔH=+(c-a)kJ/ml ①
(2) 50 逆向
(3) ＞ ＜ ＞ 该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，M、N两点的反应平衡常数KM＞KN
16．（每空2分，共12分）
(1) -33.5 向左
(2) 3×10−5 ml∙L−1∙min−1 3.2×10−8
(3) 使用催化剂 2L
17．（每空2分，共18分）
(1) (2)16.4 (3)1 (4)1.6
(5)2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=−745kJ/ml
(6) 温度过高时催化剂的催化活性降低 ＜
(7)320
(8)0.625
20．（每空2分，共12分）
（1） 反应速率先变快后变慢
（2） 不是 （3） 检验能否加快铜和硝酸反应的速率
（4）
（5）在试管中均加入相同的铜片和等体积的5.6ml/L硝酸，向中加入固体，产生气泡的速率比快。