2021-2022学年江西省上饶中学高一下学期第一次月考化学试题含答案

2021-2022学年江西省上饶中学高一下学期第一次月考化学试题

相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Al-27   Fe-56   Cu-64   Ba-137

一、单选题（每题只有一个正确选项，每题3，共48分）

1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是(   )

A．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜

B．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热

C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能

D．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”强水为电解质

2．下列反应中，既属于置换反应同时又是吸热反应的是

A．与反应 B．镁与稀硫酸反应

C．高温下氢气与氧化铜的反应 D．铝在中燃烧

3．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．该反应有可能是放热反应

B．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量

4．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是

A．固体：加入足量溶液，过滤

B．气体：依次通过饱和溶液和浓硫酸

C．固体：加入适量水溶解，通入过量，加热

D．溶液：加入过量铁粉，过滤

5．W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．氧化物对应水化物酸性：W<X

B．W的最高价氧化物对应水化物与W的简单氢化物反应生成的化合物中含有离子键、共价键

C．将HY通入Na2X溶液中产生气体，说明非金属性Y比X强

D．推测Z的单质是半导体材料，Z与Y不能形成化合物ZY4

6．下列离子方程式书写正确的是

A．Na与H2O反应：2Na+2H+=2Na++H2↑

B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=+2H2O

C．铁丝与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D．将H2C2O4溶液(弱酸)滴入酸性KMnO4溶液：5C2O+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

7．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时，Al元素的主要存在形式是

A．Al3+和Al(OH)3    B．Al(OH)3    C．AlO2和Al(OH)3     D．AlO

8．氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。

下列说法不正确的是

A．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物

B．将N2转化为Q的过程属于氮的固定

C．可用氧化钙固体和浓氨水不加热来制取X

D．3.2gCu与10的Y溶液恰好完全反应，生成NO、NO2混合气体1.12L(标准状况)，则Y溶液的体积为15mL

9．对于反应3A(g)+B(g)⇌4C(g)+2D(g)，测得4种条件下的反应速率分别为①v(A)=0.9mol·L-1·s-1、②v(B)=24mol·L-1·min-1③v(C)=1.6mol·L-1·s-1④v(D)=1.8mol·L-1·min-1，则上述4种条件下的反应速率大小关系正确的是

A．②>④>③>①   B．②>①>④>③   C．②=③>①>④   D．②=③>④=①

10．镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是

A．氧气在Pt电极表面得到电子，故Pt电极为负极

B．负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+

C．电池工作时，溶液中的Mg2+由负极移向正极

D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2体积为224mL(标准状况下)

11．某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、和溶液倒入烧杯中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是

A．该过程中产生的气体为和     B．能加快的分解

C．、均被氧化     D．反应结束后，向烧杯中加入足量维生素C可使溶液红色褪去

12．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： A(g)+3B(g) ⇋  2C(g)+xD(g)，经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25mol/(L∙min)，下列说法正确的是

A．2min时，A的反应速率为0.125mol/(L∙s)   B．2min时，B的物质的量浓度为0.75mol/L

C．化学方程式中，x=1      D．反应前后容器内气体的压强之比为1﹕2

13．下列关于浓硫酸的吸水性和脱水性的说法中，错误的是

A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂，说明浓硫酸有吸水性

B．将少量浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓硫酸具有酸性、氧化性和脱水性

C．向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成，说明浓硫酸具有吸水性

D．浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性

14．已知硒的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是

A．非金属性： B．还原性：

C．热稳定性： D．酸性：

15．碱性电池具有容量大放电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

A．理论上锌的质量每减小13 g，外电路中通过0.4 mol电子

B．电池工作时，锌作负极，失去电子，发生氧化反应

C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

D．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH- 移向正极

16．把一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1。下列叙述不正确的是

A．气体Y是SO2和H2的混合物        B．气体Y中SO2和H2的体积之比为4∶1

C．反应中共消耗锌97.5g               D．反应中共转移电子3mol

二、非选择题（每空2分，共52分）

17．根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2＋移向__________(填“Cu”或“X”)电极。

(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X的电极方程式___________

 (3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu电极电极方程式是___________。

18．某同学探究外界条件对分解速率的影响

实验所用试剂：溶液、蒸馏水、粉末、粉。

(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究___________对分解速率的影响。

(2)表中X处所用试剂为___________。对比实验3、4可得出的结论是___________。

(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用溶液，还应添加的试剂及用量分别为___________。

(4)控制其他条件相同，铜粉用溶液和溶液处理。

①请写出反应的离子方程式：___________。

②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为：

当温度高于时，铜粉的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：___________。

19．某无机化合物A由X、Y两种元素组成。在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体。

（1）写出X在元素周期表中的位置________________，写出Y2-的结构示意图___________

写出B的化学式___________

（2）写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式___________

（3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式_____

（4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是________________________；

20．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，反应⑦为置换反应，D为红色固体，K是一种红棕色气体，C是一种强酸。请填写：

(1)写出下列物质的化学式：A：____，K：____。

(2)写出反应④的离子方程式：____。

(3) 下列关于A用途不正确的是

A．可用于杀菌消毒 B．是一种食品添加剂

C．可用作漂白剂 D．可用做人工降雨

(4) 制备ClO2的新方法是：用氯气氧化固体亚氯酸钠(NaClO2)，写出该反应的化学方程式：____。

21．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，并收集反应生成的气体，装置如下图，实验开始前应先向装置中通入一段时间的氮气

已知：

(1)组装仪器后，应先进行的操作是___________。

(2) C中的药品是_______，E的作用是________。

(3) D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，反应的方程式为___________。

(4) 反应前，装置D(硬质玻璃管和铜粉)的质量为m1g，反应后质量为m2g，则该反应生成的气体在标准状况下体积为___________L(用m1、m2表示，下同)，反应开始加入的Cu至少为_________g

参考答案：

1．D

2．C

3． B

4．B

5．B

6．C

7．B

8．A

9．C

10．D

11．C

12．B

13．D

14．C

15．D

16．B

17．【答案】(1)     Cu(2)     略 (3)    略

18．  (1)温度

(2)     粉末     其他条件相同时，不同催化剂对分解速率影响不同

(3)蒸馏水

(4)          温度高于时，有较多分解，反应物浓度 

19．第四周期第VIII族          Fe2O3     SO2+H2O2=2H++SO42-     FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4     SO3

降低，使铜的平均溶解速率降低

20 (1)     SO2     NO2

(2)3Fe2＋++4H＋=3Fe3＋+2H2O+ NO↑

(3)D

(4)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

21．(1)检查装置的气密性

(2)      浓硫酸     除去未反应的NO

(3)    

(4)  6