专题03 物质构成的奥秘（知识梳理+专题过关）-2022-2023学年九年级化学上学期期中期末考点大串讲（沪教版）

专题03   物质构成的奥秘

【思维导图】

【考点串讲】

考点1、构成物质的基本微粒

一、微粒的性质

1、“小”：微粒    ，肉眼看不见。其            都很小。

2、“动”：微粒是                 ；温度越高，                  。

3、“隙”：微粒之间             ：一般情况下，气体微粒间空隙     ，液体固体微粒间空隙    。

二、分子

1、概念：由分子构成的物质，分子是                       。

2、同种分子化学性质    ，不同分子化学性质     ；分子是保持物质         的最小粒子。

3、发生物理变化时，分子本身          ，分子的化学性质     。发生化学变化时，分子本身        ，生成了          ，不再保持原分子的          。

4、分子的构成：分子由     构成。

三、原子

1、概念：原子是         中的最小粒子。

2、由原子直接构成的物质:（1）    ：Mg、Fe；（2）        ：He、Ne；（3）           ：P、S。

3、原子结构

                   原子核（带   电）       （带正电）

原子（     电性）                     中子（       ）

                   核外电子（带   电）

4、原子的质量几乎全部集中在       上，     的质量可忽略不计。

5、在原子中，质子数=          =         =原子序数。

6、相对原子质量

（1）相对原子质量是个     ，单位是“   ”常省略不写；

（2）近似公式：相对原子质量≈       +         。

四、离子

1、定义：带电的          。

2、离子分类：

（1）阳离子：（质子数    核外电子数）带     的离子。

（2）阴离子：（质子数    核外电子数）带     的离子。

3、书写：在元素符号或原子团的       先写数字再写       ， 数值为   时省略不写。

4、离子是构成物质的基本微粒，例如：氯化钠等。

五、原子、离子、分子的关系

考点2、组成物质的化学元素

一、元素与元素符号

1、定义：元素是具有相同        的一类原子的总称。

2、元素理解：

（1）不同元素的根本区别是       不同；       决定元素的种类，同种元素的原子       一定相同。

（2）        相同，         不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）

（3）原子得失电子后形成      ，      种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）

（4）元素是一类原子的“总称”，是      概念，因此元素只讲    ，不讲     。

3、分类：

（1）金属元素：“   ”（金和汞除外）字旁；最外层电子数    ；

（2）非金属元素：“   ”“   ”“   ”字旁；最外层电子数    ；

（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数   （He：2个）；

4、元素与原子的区别：

元素是     概念，表示物质的    ，只讲    ，不讲     。

原子是     概念，表示物质的    ，既可以讲    ，也可以讲    。

5、元素符号的书写原则：

“一大二小”：即一个字母的     ，二个字母的第一个    ，第二个     。

6、元素符号的意义：

（1）宏观：表示一种     。

（2）微观：表示一个     。

（3）由原子构成的物质：其元素符号还表示一种     。

注意：元素符号前出现数字：只表示     意义，不再表示某元素。

7、物质分类：

（1）单质是由         组成的       ，例如氮气、金刚石。

（2）化合物是由            元素组成的纯净物，例如水、二氧化硫。

（3）氧化镁、四氧化三铁等由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧，这样的化合物是      。

二、自然界中元素的存在

1、地壳中含量前五位元素：                       。

2、人体中元素含量是     、     、     。

3、海水中元素含量是     、     、     、     、     。

4、太阳上最丰富的元素是    ，其次是    。

三、元素与人体健康

1、钙Ca：缺钙幼年：        、发育不良；老年：         、容易骨折。

2、铁Fe：缺铁会引起     。

3、锌Zn：缺锌会引起          ，           ，发育不良，严重时会得        。

4、硒Se：缺硒可能引起                。摄入量过高，会使人中毒。

5、碘I：缺碘会引起            。过量也会引起甲状腺肿大。

考点3、物质的组成

一、化学式

1、定义：用            和      的组合表示物质组成的式子。只有        才能用化学式表示其组成。

2、意义

（1）宏观：表示一种     ；表示该物质由什么     组成。

（2）微观：表示一个     ；表示一个分子由什么      构成。

3、书写

（1）单质：

由原子构成的物质：用         表示化学式。

例如：      单质：Fe；大多数            单质：P；        单质：He。

由分子构成的物质：用         和右下角的      表示。

例如：氧气     、氮气      。

（2）化合物：

氧化物的化学式：如：CO2、SO2、P2O5。小结：       在后，          在前。

金属元素和非金属组成的化合物：如：NaCl、KCl。小结：           在前，            在后。

4、化合物读法

两种元素组成的化合物的名称，读作       ，例如NaCl       。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如CO2          。

二、化合价

1、化合价规律：化合价有     和     之分。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为   。单质中元素化合价为    。

2、表示方法：在元素符号或原子团的        ，先写       ，再写     ，数值是1时，       。

3、常见元素化合价：

K、   、Ag、   是+1价；Ca、    、Ba、    、Hg是+2价；   是+3；   是-2价，   是+2或+3，Cl是-1最常见，单质   价永不变。

三、有关化学式的计算

1、相对分子质量=（相对原子质量×          ）     。

2、元素质量比=（相对原子质量×        ）      。

3、元素的质量分数=                                               。

4、化合物中某元素的质量=化合物的质量×                    。

【专题过关】

一、单选题

1．（2022·湖北襄阳中考）端午节是我国传统佳节，有佩带香囊的习俗。很远就可以闻到香囊的香味，说明分子具有的性质是（    ）

A．分子不断运动 B．分子很小

C．分子有间隔 D．分子不可分

2．（2022·辽宁鞍山中考）2000L的氧气加压后能装入容积为20L的钢瓶中，用分子观点解释正确的是（    ）

A．分子的体积变小了 B．分子间间隔变小了

C．分子的质量变小了 D．分子的数目变少了

3．（2022·湖南益阳中考）保持水的化学性质的最小微粒是（    ）

A．水分子 B．氢原子 C．氢原子和氧原子         D．氧原子

4．（2022·山东青岛中考）下列是四种物质的微观构成示意图（“”“ ”分别表示不同元素的原子），其中表示混合物的是（    ）

A． B．     C．     D．

5．（2022·山西晋中中考）“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（    ）

A．每个水分子体积变大 B．水分子分解加快

C．每个水分子质量增大 D．水分子数目增多

6．（2022·江苏淮安九年级期中）2022年2月在北京举办了第24届冬季奥运会。下列做法从微观角度解释不合理的是（    ）

A．开幕式上舞台云雾——干冰升华，分子间隔发生改变

B．运动场上用水造冰——温度降低，分子停止运动

C．奥运村中日常消毒——消毒液挥发，分子在不断运动

D．天然气公交车出行——天然气燃烧，分子种类发生改变

7．（2022·陕西中考）从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是（    ）

A．甲烷 B．空气 C．冰水 D．黄金

8．（2022·山东泰安中考）下列物质是由分子构成的是（    ）

A．氢氧化钾 B．铝 C．金刚石 D．甲烷

9．（2022·江苏扬州中考）下列物质由离子构成的是（    ）

A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石

10．（2022·广西贵港中考）下列结构示意图所表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的是（    ）

A． B． C． D．

11．（2022·辽宁盘锦中考）下列有关粒子的说法中正确的是（    ）

A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 

B．分子可分，而原子不可再分

C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子 

D．钠原子和钠离子核电荷数相同

12．（2022·湖北天门中考）如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（    ）

A．①和②化学性质相似 B．它们表示三种元素

C．表示稳定结构的是②和③ D．表示阳离子的是②

13．（2022·贵州遵义中考）锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是（    ）

A．锶是一种金属元素 B．锶原子的质子数为38

C．锶的元素符号是Sr D．锶的相对原子质量为87.62g

14．（2022·四川成都中考）人体中有50多种元素，含量如图。下列说法正确的是（    ）

A．人体中氢元素含量约为10%

B．含量最高的金属元素是钠

C．人体中微量元素共有10种

D．缺铁会引起骨质疏松

15．（2022·宁夏银川九年级期中）对于构成物质的微粒分子、原子、离子的认识，下列说法错误的是（    ）

A．不同种原子可以构成不同的分子，同种原子也可以构成不同种分子

B．构成分子的原子能保持该物质的化学性质

C．当原子得失电子形成离子后，其性质发生了改变

D．同一种元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同

16．（2022·山东烟台九年级期中）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是（    ）

A．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的

B．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的

C．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同

D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水

17．（2022·浙江舟山九年级期中）下列科学史内容中，不正确的是（    ）

A．拉瓦锡首先通过实验得出了氧气在空气中约占总体积的的结论

B．汤姆生提出了一个原子模型：认为正电荷均匀分布球体内，电子镶嵌其中

C．卢瑟福通过实验得出原子核占了原子内部的大部分体积和几乎全部质量

D．波尔将卢瑟福的原子模型改进，认为电子只能运动在某些特定的轨道上

18．（2022·黑龙江兰西九年级期中）《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关的是（    ）

A．质子数、中子数 B．质子数、最外层电子数

C．中子数、最外层电子数 D．最外层电子数，质子数

19．（2022·河北秦皇岛九年级期中）已知碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，则碘原子核外的电子数为（    ）

A．74 B．53 C．54 D．72

20．（2022·陕西紫阳九年级期中）下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（    ）

A．2H：两个氢元素

B．H2O：一个水分子中含有两个氢原子

C．2Fe3+：两个铁离子

D．：一个硫酸根离子带两个单位的负电荷

二、填空题

21．（2022·内蒙古赤峰九年级期中）请根据下图回答问题。

（1）分析图一得出：①表示的微粒名称是_______；②表示的微粒名称是_______；

（2）图二是硫原子的结构示意图，该原子在化学反应中容易____（填“得”或“失”）电子，变成________（填“阳离子”或“阴离子”）。

（3）已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，则硫元素在元素周期表中排在第____周期。

22．（2022·吉林长春九年级期中）下图是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关的结构示意图。请回答下列问题：

（1）氧元素的原子序数为_______；铝元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）属于铝离子的结构示意图是____（填“丙”或“丁”）：

（3）氧元素与铝元素最本质的区别是        。

A．中子数不同   B．质子数不同   C．相对原子质量不同   D．电子数不同

23．（2022·辽宁鞍山中考）图1是碘元素在元素周期表中的信息，图2是四种粒子的结构示意图。请根据图示回答下列问题：

（1）碘原子的质子数是：_______。

（2）图2中属于离子的是_______（填字母序号，下同）。

（3）图2中化学性质相似的原子是_______。

（4）图2中具有相对稳定结构的粒子是_______。

24．（2022·吉林长春中考）我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据下图回答下列问题：

（1）钙元素的原子序数为______。

（2）钙元素的相对原子质量为________。

（3）钙元素属于_____（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。

（4）碳酸钙是一种重要的含钙化合物，请写出碳酸钙的一种用途____________。

25．（2022·辽宁营口中考）下图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题。

（1）图1中氩的相对原子质量是______，硫元素的原子序数为______；

（2）X元素名称_______；

（3）图2中与硫元素化学性质相似的是_____（填字母序号，下同）；

（4）图2所示粒子共表示____种元素，其中具有相对稳定结构的原子是____。

26．（2022·广西百色中考）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答下列问题：

（1）钠元素的原子序数为      ，氯元素的相对原子质量为_______。

（2）示意图D中的X=_____。

（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______ (填序号)

（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于__________。

（5）C粒子属于_____离子(填“阴”或“阳”)。

27．（2022·四川泸州中考）人体中各元素的含量如下图所示（源于人教版教材），个体会存在微小差异。请回答相关问题。

（1）图中甲含量最高，其元素符号为______；含量超过0.01%的元素称为常量元素，11种常量元素中非金属元素共有_____种；因缺微量元素______可引起甲状腺肿大。

（2）下列有关化学元素与人体健康的说法正确的是      。

A．微量元素是因为对健康的作用微小而命名的

B．人体摄入有机营养物质和水来获取含量前四位的元素

C．铜元素为重金属元素，对人体健康毫无益处

D．人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%