人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键课堂检测

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键课堂检测，共11页。试卷主要包含了根据键能数据,可得出的结论是等内容，欢迎下载使用。

（建议时间：30分钟）
1．共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是
A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
C．共价键的方向性决定了分子的空间结构
D．所有共价键都具有方向性
2．下列分子中既不存在s-p σ键,也不存在p-p π键的是( )
A．HClB．HFC．CO2D．SCl2
3．下列分子中既不存在s-p σ键,也不存在p-p π键的是( )
A．HClB．HFC．CO2D．SCl2
4．下列有关化学键的比较一定错误的是
A．键能：B．键长：
C．分子中的键角：D．碳原子间形成的共价键键能：σ键>π键
5．下列常见分子中键、π键判断正确的是( )
A．与结构相似，分子中键与π键个数之比为1:1
B．与结构相似，分子中键与π键个数之比为2:1
C．中含有的π键个数为
D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的π键个数为
6．防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )
A．氨基苯甲酸()
B．羟基丙酮()
C．肉桂酸()
D．乙醇()
7．NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是( )
A．NH3分子内3个N—H键长均相等
B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等
C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107°
D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120°
8．根据键能数据(H-Cl 431kJ·ml-1,H-I 297kJ∙ml-1),可得出的结论是 ( )
A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸
B．HI比HCl的熔、沸点高
C．HI比HCl稳定
D．断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多
9．人们常用表示卤化氢(X代表F、、、I)，下列说法中，正确的是
A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长
B．的键长是中最长的
C．是键
D．的键能是中最小的
10．已知在298.15K、100kPa条件下，1ml气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218kJ，下列说法正确的是( )
A．H—H键的键能为218kJ•ml-1
B．H—H键的键能为436kJ•ml-1
C．1ml气态氢原子的能量低于0.5mlH2的能量
D．1mlH2完全分解为气态氢原子至少需要218kJ的能量
11．下列说法中正确的是( )
A．分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定
B．只有非金属原子之间才能形成共价键
C．水分子可表示为，分子中键角为180°
D．键键能为，即水分子生成和时，放出能量为
12．回答下列问题：
(1)1mlCO2中含有的σ键个数为__________。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______________。HCN分子中σ键与π键数目之比为_____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4mlN—H键断裂，则形成的σ键有____________ml。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为____________。
(5)1ml乙醛分子中含σ键的个数为____________，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为____________。
13．已知下列化学键的键能：
回答下列问题：
(1)过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2(g)=2H2O(g)+O2(g),利用键能数据计算该反应的反应热为____________________。
(2)O—H、S-H、Se-H键的键能逐渐减小，原因是______________________________,据此可推测P-H键的键能范围为__________(3)有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成N一N长链和O-O长链，原因是______________________________。
14．已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，基态电子构型中有2个未成对电子。请回答下列问题。
(1)元素Q的元素符号为_______，元素R的元素名称为_______。
(2)元素X的基态原子中，能量最高的能级中原子轨道形状为_______。
(3)基态R3+离子的外围电子排布式为_________________。
(4)Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小顺序为_______(用元素符号表示)
(5)由H(氢)、X、Y三种元素组成的化合物HXY中，σ键与π键的数目之比为_______。
化学键
C—C
N-N
O-O
O=O
O-H
S-H
Se-H
N-H
As-H
键能/ (kJ/ml)
347.7
193
142
497.3
462.8
347
276
390.8
247
B练——素养提优
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
（建议时间：30分钟）
1．共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是
A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
C．共价键的方向性决定了分子的空间结构
D．所有共价键都具有方向性
【答案】D
【详解】
A．一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键，故成键原子的未成对电子数决定了该原子形成的共价键数量，即饱和性，A项正确；
B．形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，则共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，B项正确；
C．共价键的方向性决定了所形成分子的空间结构，C项正确；
D．由于s轨道是球形对称的，故两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，D项错误；
故本题选D。
2．下列分子中既不存在s-p σ键,也不存在p-p π键的是( )
A．HClB．HFC．CO2D．SCl2
【答案】D
【详解】
A．HCl中H-Cl键为s-pσ键，故A错误；
B．HF中H-F键为s-pσ键，故B错误；
C．SO2的结构为，存在p-pσ键和p-pπ键，故C错误；
D． SCl2中的S-Cl键为p-pσ键，故D正确；
故答案为D。
3．下列分子中既不存在s-p σ键,也不存在p-p π键的是( )
A．HClB．HFC．CO2D．SCl2
【答案】D
【详解】
A．HCl中H-Cl键为s-pσ键，故A错误；
B．HF中H-F键为s-pσ键，故B错误；
C．SO2的结构为，存在p-pσ键和p-pπ键，故C错误；
D． SCl2中的S-Cl键为p-pσ键，故D正确；
故答案为D。
4．下列有关化学键的比较一定错误的是
A．键能：B．键长：
C．分子中的键角：D．碳原子间形成的共价键键能：σ键>π键
【答案】C
【详解】
A．C、N原子间形成的共价键，键能最大，键能最小，A项正确；
B．双原子分子中，成键原子半径越大，键长越长，B项正确；
C．分子呈V形，键角小于180°，分子呈直线形，键角是180°，C项错误；
D．、分子中碳原子间形成的σ键比π键的稳定性强，σ键的键能大于π键的键能，D项正确；
故本题选C。
5．下列常见分子中键、π键判断正确的是( )
A．与结构相似，分子中键与π键个数之比为1:1
B．与结构相似，分子中键与π键个数之比为2:1
C．中含有的π键个数为
D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的π键个数为
【答案】C
【分析】
单键全是键，双键含1个键、1个π键，三键含1个键、2个π键。
【详解】
A．分子的结构简式为，其中含有6个键和3个π键，所以键与π键数目之比为2:1，A错误；
B．与结构相似，则分子的结构式为，其中键与π键数目之比为1:2，B错误；
C．的结构式为，所以中含有的π键数目为，C正确；
D．若该反应中有键断裂，则生成氮气形成π键的数目是，D错误；
答案选C。
6．防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )
A．氨基苯甲酸()
B．羟基丙酮()
C．肉桂酸()
D．乙醇()
【答案】D
【详解】
双键和三键中都含有π键，故只需判断所给物质中是否含有双键或三键即可。、中含有键，中含有键、键，均具有防晒效果，故A、B、C项不符合题意；中只有单键，不存在π键，不具有防晒效果，故D项符合题意。
7．NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是( )
A．NH3分子内3个N—H键长均相等
B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等
C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107°
D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120°
【答案】C
【详解】
NH3分子内的键角和键长都相等，可能有两种情况，一是平面正三角形，二是三角锥形结构。如果键角为120°，则必然为平面正三角形。
8．根据键能数据(H-Cl 431kJ·ml-1,H-I 297kJ∙ml-1),可得出的结论是 ( )
A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸
B．HI比HCl的熔、沸点高
C．HI比HCl稳定
D．断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多
【答案】A
【详解】
键能越小越容易发生电离，H-Cl的键能大于H-I,所以HI分子比HCl更容易电离，氢碘酸是强酸，故A正确；由分子构成的物质，熔沸点与化学键强弱无关，故B错误；化学键的键能越大，化学键越稳定，越不易发生电离、不易发生分解反应，H—Cl的键能大于H—I,说明HCl的稳定性大于HI,故C错误；键能越大，拆开相同物质的量的化学键时消耗能量越多，拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，故D错误。
9．人们常用表示卤化氢(X代表F、、、I)，下列说法中，正确的是
A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长
B．的键长是中最长的
C．是键
D．的键能是中最小的
【答案】A
【详解】
A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，A正确；
B．F、、、I中F原子半径最小，的键长是中最短的，B错误；
C．是H的1s轨道与F的2p轨道“头碰头”成键，是键，C错误；
D．键长越短键能越大，的键长是中最短的，键能是中最大的，D错误；
故选A。
10．已知在298.15K、100kPa条件下，1ml气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218kJ，下列说法正确的是( )
A．H—H键的键能为218kJ•ml-1
B．H—H键的键能为436kJ•ml-1
C．1ml气态氢原子的能量低于0.5mlH2的能量
D．1mlH2完全分解为气态氢原子至少需要218kJ的能量
【答案】B
【详解】
键能是指在、条件下，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。气态氢原子完全结合只能形成键，结合题意可得键的键能为；气态氢原子的能量高于的能量；完全分解为气态氢原子至少需要的能量，则A、C、D项错误，B项正确。
11．下列说法中正确的是( )
A．分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定
B．只有非金属原子之间才能形成共价键
C．水分子可表示为，分子中键角为180°
D．键键能为，即水分子生成和时，放出能量为
【答案】A
【详解】
A．分子中所含共价键键能越大，键长越短，原子间结合力就越强，分子越稳定，A正确；
B．有些不活泼金属与非金属形成的化学键也是共价键，B错误；
C．水分子中两个O-H键间的夹角小于，其分子结构式虽为H-O-H，但不能表示分子真正的空间结构，C错误；
D．H-O键的键能是破坏1ml H-O键所吸收的能量，在H2O分子中有两个H-O键，断开1ml H2O中的化学键应吸收能量(2 467)KJ，而生成H2和O2时成键需放出能量，D错误；
故选A。
12．回答下列问题：
(1)1mlCO2中含有的σ键个数为____________。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为____________。HCN分子中σ键与π键数目之比为_____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4mlN—H键断裂，则形成的σ键有____________ml。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为____________。
(5)1ml乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为____________。
【答案】2NA(1.204×1024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.612×1024) 7
【分析】
共价单键全是键，双键含1个键和1个π键，三键含1个键和2个π键，据此解答。
【详解】
(1)分子内含有2个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是π键，则中含有的键个数为(1.204×1024)；
(2)的结构式为，推知的结构式为，含有1个键、2个π键，即CO分子内σ键与π键个数之比为1:2；的结构式为，分子的结构式为，分子中键与π键均为2个，即CO分子内σ键与π键个数之比为1:1；
(3)反应中有键断裂，即有参加反应，生成和，则形成的键有；
(4)设分子式为，则，合理的是，n=4，即分子式为，结构式为，所以一个分子中共含有5个键和1个键，即该分子中σ键与π键的个数之比为5:1；
(5)1个乙醛分子中存在1个碳氧双键，5个单键，1个分子中存在1个碳氧双键，6个单键，故乙醛中含有键的个数为6NA(3.612×1024)，1个分子中含有7个键。
13．已知下列化学键的键能：
回答下列问题：
(1)过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2(g)=2H2O(g)+O2(g),利用键能数据计算该反应的反应热为__________ 。
(2)O—H、S-H、Se-H键的键能逐渐减小，原因是______________________________,据此可推测P-H键的键能范围为__________(3)有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成N一N长链和O-O长链，原因是________________________________________。
【答案】(1)-213.3kJ/ml (2)O-H、S-H、Se-H键的键长依次增大，因而键能依次减小247kJ/ml、390.8kJ/ml
(3)C-C键键能较大，较稳定，因而易形成C-C长链，而N-N、O-O键键能小，不稳定、易断裂，因此难以形成N-N、O-O长链
【详解】
(1)△H=反应物总键能-生成物总键能=(462.8kJ/ml+142kJ/ml)x2-(497.3kJ/ml+462.8kJ/mlx4)
=-213.3kJ/ml
(2)键长越小，键能越大，O-H、S-H、Se-H键的键长依次增大，因而键能依次减小；N-H、P-H、As-H键的键长
依次增大，因而键能依次减小，P-H键键能介于N-H键和As-H键键能之间，即247kJ/ml(3)C-C键键能较大，较稳定，因而易形成C-C长链，而N-N、O-O键键能小，不稳定易断裂，因此难以形成N-N、O-O长链。
14．已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，基态电子构型中有2个未成对电子。请回答下列问题。
(1)元素Q的元素符号为_______，元素R的元素名称为_______。
(2)元素X的基态原子中，能量最高的能级中原子轨道形状为_______。
(3)基态R3+离子的外围电子排布式为_________________。
(4)Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小顺序为_________________(用元素符号表示)
(5)由H(氢)、X、Y三种元素组成的化合物HXY中，σ键与π键的数目之比为_______。
【答案】Mg 镍 哑铃形或纺锤形 3d7 F>N>O 1：1
【分析】
X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，故X为C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；Y原子序数介于碳、氧之间，故Y为N元素；W是电负性最大的元素，故W为F元素；元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和，则Q的核电荷数=5+7=12，则Q为Mg；R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，故R为Ni，据此分析解题。
【详解】
(1)根据分析可知，元素Q是12号元素镁元素，故元素符号为Mg，元素R为28号元素为镍元素，故答案为：Mg；镍；
(2)由分析可知元素X是碳元素，其基态原子中，能量最高的能级为2p能级，p能级的原子轨道形状为哑铃形或纺锤形，故答案为：哑铃形或纺锤形；
(3)由分析可知，R为镍元素，其基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，故基态R3+离子的外围电子排布式为3d7，故答案为：3d7；
(4)根据统一周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小顺序为F>N>O，故答案为：F>N>O；
(5)由分析可知，由H(氢)、X、Y三种元素即H、C、N组成的化合物HXY中即HCN，HCN分子结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，故分子中σ键与π键的数目之比为2：2=1：1，故答案为：1：1。
化学键
C—C
N-N
O-O
O=O
O-H
S-H
Se-H
N-H
As-H
键能/ (kJ/ml)
347.7
193
142
497.3
462.8
347
276
390.8
247