高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体达标测试

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体达标测试，共15页。试卷主要包含了下列说法正确的有，下列晶体性质的比较中不正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
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1．下列说法正确的有
①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征
②冰融化时，分子中H-O键发生断裂
③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电
④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高
⑥分子晶体的熔、沸点一般比较低
⑦分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定
A．2项B．3项C．4项D．5项
2．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A．在SiO2晶体中，1个硅原子和4 个氧原子形成4条共价键
B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．HI 的相对分子质量大于HF，所以HI 的沸点高于HF
D．金刚石由共价键形成的碳原子环中，最小环上有12个碳原子
3．AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构最有可能是分子晶体的是
A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③D．①④⑤⑥
4．干冰和二氧化硅晶体同属于第IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．C—O的键能比Si—O的键能小
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
5．下列晶体性质的比较中不正确的是( )
A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．沸点：NH3>PH3
C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4
6．我们可以将SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。根据SiO2晶体结构图，下列说法不正确的是( )
A．石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用
B．每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用
C．石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成
D．在晶体中存在石英分子，故能叫分子式
7．下列说法不正确的是( )
A．晶体熔点由低到高：CF4HBr>HCl>HF
D．硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2
8．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是
A．碳、氮原子构成网状结构的晶体
B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更长
C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多
D．碳、氮的单质化学性质均不活
9．下列说法正确的有( )
①共价晶体中共价键越强，熔点越高；②干冰是CO2分子通过氢键和范德华力有规则排列成的分子晶体；③正四面体结构的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体；④分子晶体中都含有化学键；⑤含4.8 g碳原子的金刚石晶体中共价键的物质的量为0.8 ml
A．①②③ B．①⑤ C．③④⑤ D．①②⑤
10．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法错误的是
A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．若“暖冰”为晶体，则其类型最可能为分子晶体
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
11．Al2O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是( )
A．氮化铝属于分子晶体
B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具
C．1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子
D．氮化铝晶体中Al的配位数为2
12．根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是
A．氮化碳属于共价晶体
B．氮化碳的分子式为C3N4
C．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
13．科研人员发现在-50℃环境中，用水可制得直径在的光纤，其性能与石英光纤相似。下列说法正确的是
A．石英光纤的主要成分是硅
B．1ml冰比1ml液态水含有更多的氢键
C．冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象
D．冰光纤和石英光纤都是分子晶体
14．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体说法正确的是
A．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长
C．C3N4晶体是分子晶体
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
15．水在不同的温度和压强下可以形成多种不同结构的晶体，故冰晶体结构有多种。其中冰-Ⅶ的晶体结构如图所示。
(1)水分子的空间结构是___________形，在酸性溶液中，水分子容易得到一个，形成水合氢离子，应用价层电子对互斥模型推测的空间结构为___________。
(2)如图冰晶体中每个水分子与周围___________个水分子以氢键结合，该晶体中水形成___________氢键。
(3)实验测得冰中氢键的键能为，而冰的熔化热为，这说明___________。
16．非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X＝Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：
(1)C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为__________；第一电离能I1(Si)__________I1(Ge)(填“>”或“碳化硅>晶体硅 B．沸点：NH3>PH3
C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4
【答案】C
【解析】
A项中三种物质都是共价晶体，因原子半径r(C)HCl>HF
D．硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2
【答案】C
【解析】
组成和结构相似的分子晶体的熔点与相对分子质量成正比，故熔点：CF4”或“C>Si > (2)1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2 SiO2 二者均为共价晶体，Ge的原子半径大于Si，Si—O的键长小于Ge—O的键长，Si—O的键能更大，SiO2的熔点更高 (3)sp2 热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水分子形成分子间氢键，使溶解度显著增大 (4)4 eq \f(4M,abcNA)×1030
【解析】
(1)同周期元素从左向右电负性逐渐增大(稀有气体元素除外)，同主族元素由上至下电负性逐渐减小，所以电负性O>C>Si；同主族元素由上至下第一电离能逐渐减小，因此I1(Si)>I1(Ge)。(2)Ge原子位于第四周期第ⅣA族，因此，基态Ge原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2；SiO2、GeO2均为共价晶体，Ge的原子半径大于Si，Si—O的键长小于Ge—O的键长，Si—O的键能更大，SiO2的熔点更高。(3)B原子最外层有3个电子，与3个—OH形成3个共价键，因此为sp2杂化。热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水分子形成分子间氢键，使溶解度显著增大。(4)原子分数坐标为(0.5,0.2,0.5)的Cs原子位于晶胞内部，原子分数坐标为(0,0.3,0.5)及(1.0,0.3,0.5)的Cs原子位于晶胞的yz面上，原子分数坐标为(0.5,0.8,1.0)及(0.5,0.8,0)的Cs原子位于晶胞的xy面上，原子分数坐标为(0,0.7,1.0)、(1.0,0.7,1.0)、(0,0.7,0)及(1.0,0.7,0)的Cs原子位于平行于y轴的棱上，利用均摊法可计算出该晶胞中共含有4个Cs原子，代入晶胞密度公式可得ρ＝eq \f(NM,NAV)＝eq \f(4M,abcNA)×1030 g·cm－3。