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人教版新教材高三化学一轮复习9 课时作业(九)
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这是一份人教版新教材高三化学一轮复习9 课时作业(九)，共7页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是，探究补铁剂[主要成分等内容，欢迎下载使用。
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Al2O3
C [Fe3O4具有磁性。]
2．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3＋ 与KSCN产生红色沉淀
C [赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；Fe3＋遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe3＋的存在。]
3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．④ B．③
C．③④ D．①②③④⑤
C [实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。]
4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
D [过量的Fe粉会与Fe3＋反应，最后溶液中有Fe2＋无Fe3＋，A项错误；不论溶液中是否含有Fe3＋，只要溶液中有还原性物质，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；钝化也属于化学变化，C项错误；加氯水后，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，D项正确。]
5．下列有关说法正确的是( )
A．足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3
B．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
C．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含Fe2＋
A [Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，A项正确；铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe3O4，B项错误；Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；该溶液中也可以同时含有Mg2＋、Al3＋等，D项错误。]
6．探究补铁剂[主要成分：氯化血红素(含＋2价铁)、富锌蛋白粉、维生素C、乳酸、葡萄糖浆]中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。
下列说法不正确的是( )
A．实验Ⅰ中加入KSCN溶液无明显现象，与KSCN溶液的用量无关
B．实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素C还原了
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是H2O2将SCN－氧化了
D．实验说明该补铁剂中＋2价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化
D [实验Ⅰ中加入KSCN溶液无明显现象，实验Ⅱ中再加入少量KSCN溶液，仍无明显现象，从而表明溶液中的现象与KSCN溶液的用量无关，A正确；补铁剂中含有铁元素，实验Ⅰ中加入能将Fe2＋氧化为Fe3＋的H2O2溶液后，溶液仍不变红，则表明H2O2被其他还原剂还原，所以可能是H2O2被维生素C还原了，B正确；实验Ⅲ中溶液变红，表明生成了Fe(SCN)3，但当H2O2加入过量后，溶液的红色又褪去，则表明Fe(SCN)3的结构被破坏，因为H2O2不能氧化Fe3＋，所以可能是H2O2将SCN－氧化了，C正确；实验Ⅲ中加入盐酸，Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，在实验Ⅱ中未加盐酸，Fe2＋也被H2O2氧化为Fe3＋，所以该补铁剂中＋2价铁被H2O2氧化并不一定需要酸性条件，D不正确。]
7．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是( )
A．白色沉淀是FeSO3
B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C．白色沉淀是BaSO4
D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2
C [2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋，由于SO2过量，溶液中无Fe3＋；又SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓，而BaSO3在酸性环境不能生成，所以白色沉淀为BaSO4。]
8．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( )
A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
C [A项，反应开始时打开止水夹C，使生成的氢气进入B中，可排出装置中的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁溶液进入B中反应生成Fe(OH)2，A项正确。B项，FeCl3易水解，配制其溶液时为抑制Fe3＋水解，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B项正确。Fe3＋与铁反应可生成Fe2＋，故向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，D项正确。]
9．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
A [FeCO3中＋2价的铁在高温时会被空气中的氧气氧化。]
10．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．加入少量NaClO溶液：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋、H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、ClO－
C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、OH－
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－、ClO－、OH－
D [Cl2会氧化Fe2＋，A项错误；ClO－会氧化Fe2＋，且H＋会与ClO－结合成弱电解质HClO，B项错误；OH－会与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH－也会与NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 反应生成NH3·H2O，C项错误；加入过量的ClO－会氧化Fe2＋生成Fe3＋和Cl－，过量的OH－会除去Fe3＋和NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，最终溶液中含Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和Cl－，且ClO－和OH－均是过量的，故D项正确。]
11．除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
(1)FeCl2(FeCl3)除去方法： _______________________________________________，
离子方程式： _____________________________________________。
(2)FeCl3(FeCl2)除去方法： _________________________________________，
离子方程式： ___________________________________________。
(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：________________________________________________，
离子方程式： ______________________________________________________。
(4)FeCl2(Cu2＋)除去方法：____________________________________________________，
离子方程式： _____________________________________________。
答案： (1)加入过量铁粉，过滤 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(2)加入氯水或通入Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)滴加H2O2和稀硫酸 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(4)加入过量铁粉，过滤 Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
12．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________
________________________________________________________________________。
答案： (1)稀硫酸、铁屑 (2)加热煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化
13．氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：
________________________________________________________________________。
解析： (1)从流程图中可知经操作Ⅰ后得到滤渣，故该操作是过滤；操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤的具体操作为在漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次。
(2)从流程图中分析，生成FeCO3沉淀的离子反应为Fe2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。
答案： (1)过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次
(2)Fe2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
14．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是____________，分离得到的固体主要成分是_________，从固体中分离出铜需采用的方法是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
解析： FeCl3溶液蚀刻铜箔的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，得到的废液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。
答案： (1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)反应掉FeCl3、CuCl2 Fe、Cu 加入足量稀盐酸后过滤
(3)4FeCl2＋4Ca(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓＋4CaCl2
15．某小组在验证反应“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag”的实验中检测到Fe3＋，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 ml·L－1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物
①取出少量黑色固体，洗涤后， ___________________________________________
________________________________________________________________________(填操作和现象)，
证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有________。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3＋，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3＋，乙依据的原理是________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
(资料：Ag＋与SCN－生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe3＋产生的原因做出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3＋；
假设b：空气中存在O2，由于______________(用离子方程式表示)，可产生Fe3＋；
假设c：酸性溶液中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 具有氧化性，可产生Fe3＋；
假设d：根据________________________现象，判断溶液中存在Ag＋，可产生Fe3＋。
解析： (1)①加入足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化，固体未完全溶解。②K3[Fe(CN)6]是检验Fe2＋的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2＋。(2)过量铁粉与Fe3＋反应生成Fe2＋，离子反应方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。②O2氧化Fe2＋反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。白色沉淀是AgSCN，所以实验可以说明含有Ag＋，Ag＋可能氧化Fe2＋生成Fe3＋。
答案： (1)①加入足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化，固体未完全溶解 ②Fe2＋
(2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ②4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 加入KSCN溶液后生成白色沉淀选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
向溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
可以证明溶液中不含Fe3＋，可能含有Fe2＋
C
Fe放入冷的浓硫酸中
无现象
铁不与浓硫酸反应
D
向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液
溶液变为红色
不能说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3＋
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
取待测液，加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入少量H2O2，溶液不变红
取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入H2O2溶液，溶液变为红褐色
取实验Ⅰ所得溶液，加入少量盐酸溶液，无明显现象，继续加入H2O2至过量，溶液先变红后褪色
序号
取样时间/min
现象
Ⅰ
3
产生大量白色沉淀；溶液呈红色
Ⅱ
30
产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
Ⅲ
120
产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Al2O3
C [Fe3O4具有磁性。]
2．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3＋ 与KSCN产生红色沉淀
C [赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；Fe3＋遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe3＋的存在。]
3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．④ B．③
C．③④ D．①②③④⑤
C [实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。]
4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
D [过量的Fe粉会与Fe3＋反应，最后溶液中有Fe2＋无Fe3＋，A项错误；不论溶液中是否含有Fe3＋，只要溶液中有还原性物质，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；钝化也属于化学变化，C项错误；加氯水后，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，D项正确。]
5．下列有关说法正确的是( )
A．足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3
B．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
C．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含Fe2＋
A [Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，A项正确；铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe3O4，B项错误；Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；该溶液中也可以同时含有Mg2＋、Al3＋等，D项错误。]
6．探究补铁剂[主要成分：氯化血红素(含＋2价铁)、富锌蛋白粉、维生素C、乳酸、葡萄糖浆]中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。
下列说法不正确的是( )
A．实验Ⅰ中加入KSCN溶液无明显现象，与KSCN溶液的用量无关
B．实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素C还原了
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是H2O2将SCN－氧化了
D．实验说明该补铁剂中＋2价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化
D [实验Ⅰ中加入KSCN溶液无明显现象，实验Ⅱ中再加入少量KSCN溶液，仍无明显现象，从而表明溶液中的现象与KSCN溶液的用量无关，A正确；补铁剂中含有铁元素，实验Ⅰ中加入能将Fe2＋氧化为Fe3＋的H2O2溶液后，溶液仍不变红，则表明H2O2被其他还原剂还原，所以可能是H2O2被维生素C还原了，B正确；实验Ⅲ中溶液变红，表明生成了Fe(SCN)3，但当H2O2加入过量后，溶液的红色又褪去，则表明Fe(SCN)3的结构被破坏，因为H2O2不能氧化Fe3＋，所以可能是H2O2将SCN－氧化了，C正确；实验Ⅲ中加入盐酸，Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，在实验Ⅱ中未加盐酸，Fe2＋也被H2O2氧化为Fe3＋，所以该补铁剂中＋2价铁被H2O2氧化并不一定需要酸性条件，D不正确。]
7．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是( )
A．白色沉淀是FeSO3
B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C．白色沉淀是BaSO4
D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2
C [2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋，由于SO2过量，溶液中无Fe3＋；又SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓，而BaSO3在酸性环境不能生成，所以白色沉淀为BaSO4。]
8．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( )
A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
C [A项，反应开始时打开止水夹C，使生成的氢气进入B中，可排出装置中的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁溶液进入B中反应生成Fe(OH)2，A项正确。B项，FeCl3易水解，配制其溶液时为抑制Fe3＋水解，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B项正确。Fe3＋与铁反应可生成Fe2＋，故向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，D项正确。]
9．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
A [FeCO3中＋2价的铁在高温时会被空气中的氧气氧化。]
10．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．加入少量NaClO溶液：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋、H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、ClO－
C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、OH－
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－、ClO－、OH－
D [Cl2会氧化Fe2＋，A项错误；ClO－会氧化Fe2＋，且H＋会与ClO－结合成弱电解质HClO，B项错误；OH－会与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH－也会与NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 反应生成NH3·H2O，C项错误；加入过量的ClO－会氧化Fe2＋生成Fe3＋和Cl－，过量的OH－会除去Fe3＋和NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，最终溶液中含Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和Cl－，且ClO－和OH－均是过量的，故D项正确。]
11．除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
(1)FeCl2(FeCl3)除去方法： _______________________________________________，
离子方程式： _____________________________________________。
(2)FeCl3(FeCl2)除去方法： _________________________________________，
离子方程式： ___________________________________________。
(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：________________________________________________，
离子方程式： ______________________________________________________。
(4)FeCl2(Cu2＋)除去方法：____________________________________________________，
离子方程式： _____________________________________________。
答案： (1)加入过量铁粉，过滤 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(2)加入氯水或通入Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)滴加H2O2和稀硫酸 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(4)加入过量铁粉，过滤 Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
12．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________
________________________________________________________________________。
答案： (1)稀硫酸、铁屑 (2)加热煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化
13．氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：
________________________________________________________________________。
解析： (1)从流程图中可知经操作Ⅰ后得到滤渣，故该操作是过滤；操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤的具体操作为在漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次。
(2)从流程图中分析，生成FeCO3沉淀的离子反应为Fe2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。
答案： (1)过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次
(2)Fe2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
14．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是____________，分离得到的固体主要成分是_________，从固体中分离出铜需采用的方法是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
解析： FeCl3溶液蚀刻铜箔的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，得到的废液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。
答案： (1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)反应掉FeCl3、CuCl2 Fe、Cu 加入足量稀盐酸后过滤
(3)4FeCl2＋4Ca(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓＋4CaCl2
15．某小组在验证反应“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag”的实验中检测到Fe3＋，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 ml·L－1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物
①取出少量黑色固体，洗涤后， ___________________________________________
________________________________________________________________________(填操作和现象)，
证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有________。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3＋，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3＋，乙依据的原理是________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
(资料：Ag＋与SCN－生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe3＋产生的原因做出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3＋；
假设b：空气中存在O2，由于______________(用离子方程式表示)，可产生Fe3＋；
假设c：酸性溶液中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 具有氧化性，可产生Fe3＋；
假设d：根据________________________现象，判断溶液中存在Ag＋，可产生Fe3＋。
解析： (1)①加入足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化，固体未完全溶解。②K3[Fe(CN)6]是检验Fe2＋的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2＋。(2)过量铁粉与Fe3＋反应生成Fe2＋，离子反应方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。②O2氧化Fe2＋反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。白色沉淀是AgSCN，所以实验可以说明含有Ag＋，Ag＋可能氧化Fe2＋生成Fe3＋。
答案： (1)①加入足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化，固体未完全溶解 ②Fe2＋
(2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ②4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 加入KSCN溶液后生成白色沉淀选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
向溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
可以证明溶液中不含Fe3＋，可能含有Fe2＋
C
Fe放入冷的浓硫酸中
无现象
铁不与浓硫酸反应
D
向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液
溶液变为红色
不能说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3＋
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
取待测液，加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入少量H2O2，溶液不变红
取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN溶液，无明显现象；再加入H2O2溶液，溶液变为红褐色
取实验Ⅰ所得溶液，加入少量盐酸溶液，无明显现象，继续加入H2O2至过量，溶液先变红后褪色
序号
取样时间/min
现象
Ⅰ
3
产生大量白色沉淀；溶液呈红色
Ⅱ
30
产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
Ⅲ
120
产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅
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