人教版新教材高三化学一轮复习7 课时作业(七)

这是一份人教版新教材高三化学一轮复习7 课时作业(七)，共7页。试卷主要包含了下列操作中正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 ml·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C [A项，c(NaOH)＝ eq \f(\f(10 g,40 g·ml－1),0.25 L) ＝1 ml·L－1；B项，c(H2SO4)＝ eq \f(\f(80 g,80 g·ml－1),1 L) ＝1 ml·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 ml·L－1；D项，c(HCl)＝ eq \f(\f(22.4 L,22.4 L·ml－1),1 L) ＝1 ml·L－1。]
2．下列溶液中的Cl－物质的量与100 mL 1 ml·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是( )
A．75 mL 2 ml·L－1氯化镁溶液
B．150 mL 1 ml·L－1氯化钠溶液
C．50 mL 3 ml·L－1氯化钾溶液
D．50 mL 1 ml·L－1氯化铁溶液
A [求溶液中某一离子的物质的量：用该物质的浓度×该离子个数×溶液的体积，1 ml·L－1AlCl3溶液中n(Cl－)＝100×1×3×10－3ml ；A.n(Cl－)＝75×2×2×10－3ml；B.n(Cl－)＝150×1×1×10－3ml；C.n(Cl－)＝50×3×1×10－3ml；D.n(Cl－)＝50×1×3×10－3ml ，最后通过比较，A正确。]
3．下列操作中正确的是( )
A．用两个250 mL的容量瓶配制0.1 ml/L 500 mL的NaOH溶液
B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量
C．用25 mL量筒量取4.0 ml/L的盐酸5.62 mL
D．用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体
B [A.250 mL的容量瓶只能配制250 mL溶液，配制0.1 ml/L 500 mL的NaOH溶液只能选用1个500 mL容量瓶，故A错误；B.氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，所以在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中快速称量，故B正确；C.量筒最小读数为0.1 mL，所以无法用25 mL量筒量取4.0 ml/L的盐酸5.62 mL，故C错误；D.托盘天平的最小读数为0.1 g，无法用托盘天平准确称取5.85 g NaCl，只能称量5.9 g氯化钠，故D错误。]
4．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是( )
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
B [A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误。B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确。C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误。D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。]
5．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，物质的量浓度为c ml·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．ω＝17c/(1 000ρ)
C．ω＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
A [由c＝ eq \f(n质,V总) ＝ eq \f(\f(V L,22.4 L·ml－1),\f(17 g· ml－1×\f(V L,22.4 L·ml－1)＋1 000 g,ρ×1 000 g·L－1)) ＝ eq \f(1 000 Vρ,17V＋22 400) ml·L－1
由上可推知：ρ＝ eq \f(17V＋22 400c,1 000V)
设溶液的体积为1 L
由c＝ eq \f(1 000ρω,M) 可得，ω＝ eq \f(Mc,1 000ρ) ＝ eq \f(17c,1 000ρ) ，
ω＝ eq \f(m质,m液) ＝ eq \f(\f(V L,22.4 L·ml－1)×17 g·ml－1,\f(V L,22.4 L·ml－1)×17 g·ml－1＋1 000 g)
＝ eq \f(17V,17V＋22 400) 因此只有A项不正确。]
6．25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g/mL)的硫酸稀释成100 mL，下列说法正确的是( )
A．纯硫酸的摩尔质量为98
B．上述100 mL 稀硫酸中含溶质14 g
C．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL
D．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14 ml/L
D [A.纯硫酸的摩尔质量为98 g/ml，故A错误；B.上述100 mL稀硫酸中含溶质10 mL×1.4 g/mL×50%＝7 g，故B错误；C.10 mL溶液与90 mL混合后溶液体积不为100 mL，故C错误；D.质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为 eq \f(10 mL×1.4 g/mL×50%÷98 g/ml,0.01 L) ＝7.14 ml/L，故D正确。]
7．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则HCl的物质的量浓度是( )
A．11.9 B．11.9 ml·L－1
C．0.012 ml·L－1 D．无法计算
B [c(HCl)＝ eq \f(1 000 mL×1.19 g·mL－1×36.5%,36.5 g·ml－1×1 L) ＝11.9 ml·L－1。]
8．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a ml硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b ml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b－2a)ml·L－1
B．10(2a－b)ml·L－1
C．10(b－a)ml·L－1
D．10(b－2a)ml·L－1
D [根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2＋)＝a ml，n(Cl－)＝b ml，根据电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a)ml，则c(K＋)＝ eq \f(（b－2a）ml,0.1 L) ＝10(b－2a)ml·L－1]
9．已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )
A．等于15% B．大于15%
C．小于15% D．无法估算
C [由题意可知，对于氨水(或酒精)浓度越大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的质量不变，有0.91 g/cm3×V×25%＋0.98 g/cm3×V×5%＝(0.91 g/cm3×V＋0.98 g/cm3×V)w(混)，变形为： eq \f(w（混）－5%,25%－w（混）)