人教版新教材高三化学一轮复习31 课时作业(三十一)

这是一份人教版新教材高三化学一轮复习31 课时作业(三十一)，共6页。试卷主要包含了《茶疏》中对泡茶过程有如下记载，某实验小组只领取下列仪器等内容，欢迎下载使用。

A．溶解 B．萃取
C．过滤 D．蒸馏
D [文中包含了将茶叶里的有机物萃取、溶解、过滤、供人品尝，没有涉及到蒸馏，故选D。]
2．某实验小组只领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是( )
A．蒸发 B．萃取
C．过滤 D．蒸馏
D [蒸发需要铁架台(带铁夹、铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；萃取需要分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁夹、铁圈)等；过滤需要漏斗、烧杯、铁架台、滤纸、玻璃棒等；蒸馏需要铁架台(带铁夹、铁圈)、酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，D项不能进行。]
3．工业上综合利用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)的部分工艺流程如下：
铝土矿 eq \(――→,\s\up7(稀硫酸),\s\d5(过滤)) 滤渣 eq \(――――→,\s\up7(氢氧化钠固体),\s\d5(焙烧)) 硅酸钠
实验室模拟上述流程中，用不到的装置是( )
B [A.稀硫酸溶解铝土矿时，需要将固体与液体分离，所以应使用过滤装置，A不合题意；B.在整个操作过程中，没有将溶液浓缩或蒸发结晶的操作，所以不需要此装置，B符合题意；C.焙烧二氧化硅与氢氧化钠的固体混合物时，需要使用铁坩埚，C不合题意；D.用稀硫酸溶解铝土矿时，需要使用烧杯进行溶解，D不合题意。]
4．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是( )
C [KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可加蒸馏水溶解固体，再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的KNO3固体，A项正确；HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，同时CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很低，B项正确；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使甲烷中混入CO2气体，C项错误；加入的生石灰能与水反应生成Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通过蒸馏获得乙醇，D项正确。]
5．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是( )
A．沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性
C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
D．溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液
D [A.首先加入NaOH去除粗盐中的Mg2＋和少量Ca2＋，然后加入BaCl2去除粗盐中的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，最后加入Na2CO3可以去除粗盐中的Ca2＋和上一步加入的过量的Ba2＋，A正确；B.滴加盐酸使溶液呈中性，说明溶液中溶质为NaCl，B正确；C.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，C正确；D.过滤过程中玻璃棒的作用为引流，D错误。]
6．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是( )
C [液体静置不分层一定是萃取剂选的不对，不是萃取剂量多量少的问题，C项错误。]
7．下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是( )
B [NO、NO2的混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶会发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，欲除去NO中的NO2，应将气体通过盛有水的洗气瓶，A项错误；除去乙醇中的少量水，应加入生石灰，然后蒸馏，B项正确；KNO3的溶解度随温度变化而改变较大，NaCl的溶解度随温度变化而改变较小，除去KNO3中的NaCl时，冷却热饱和溶液，KNO3结晶析出，C项错误；铝不能与氨水反应，D项错误。]
8.已知苯酚为弱酸，C6H5OH＋NaOH―→C6H5ONa＋H2O，实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是( )
A．操作Ⅰ中苯作萃取剂
B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C．通过操作Ⅱ苯可循环使用
D．三步操作均需要分液漏斗
B [操作Ⅰ是苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，苯为萃取剂，A项正确；苯酚钠属于钠盐，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B项错误；操作Ⅱ得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，C项正确；操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液操作，用到分液漏斗，D项正确。]
9．实验室从干海带中提取碘的流程如图所示。下列各操作所使用的装置正确的是( )
C [操作①为灼烧，应在坩埚中进行，A项错误；操作②为过滤，应用玻璃棒引流，B项错误；操作③为萃取和分液，C项正确；操作④为蒸馏，D项错误。]
10．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌，过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是( )
A．起始滤液常温下pH>7
B．试剂Ⅰ为BaCl2溶液
C．整个过程必须经过2次过滤
D．步骤③的目的是除去CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C [KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌，过滤，再向滤液中加入过量的试剂Ⅰ(BaCl2溶液)以除去SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，过滤(必须过滤，如果不过滤，加K2CO3后，BaSO4沉淀会转化为BaCO3，同时又生成K2SO4)，得到的混合物X中含有KCl、BaCl2等，再加入过量的试剂Ⅱ(K2CO3溶液)以除去Ba2＋，过滤，得到的混合物Y中含有KCl、K2CO3，再加适量的试剂Ⅲ(盐酸)以除去CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，再通过蒸发结晶得到KCl晶体。起始滤液中含有K2CO3，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解使溶液显碱性，pH>7，A项正确；由上述分析可知，试剂Ⅰ为BaCl2溶液，B项正确；样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质时还需要2次过滤，共经过3次过滤，C项错误；步骤③中加入的试剂Ⅲ为盐酸，其目的是除去CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，D项正确。]
11．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案： 沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl晶体，待溶液流尽后，重复操作2～3次
12．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0% ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
回答下列问题：
(1)在下列装置中，第一次浸出必须用______，第二次浸出应选用________。(填标号)
(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成______________________________________________________________。
滤渣2的主要成分是________ 。
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________。
(4)某同学在实验完成之后，得到1.5 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为________。
答案： (1)D A
(2)H2O2与固体颗粒接触分解 SiO2(SiO2和S)
(3)蒸发皿 (4)30%
13．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
(一)碳酸钙的制备
(1)步骤①加入氨水的目的是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于______________。
(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填字母)。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备
CaCO3 eq \(―――――――→,\s\up7(稀盐酸、煮沸、过滤),\s\d5(②)) 滤液 eq \(―――→,\s\up7(氨水和双氧水),\s\d5(冰浴③)) eq \(――→,\s\up7(过滤)) 白色结晶
(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________。
(4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_________________________________________
________________________________________________________________________，
产品的缺点是___________________________________________________________。
答案： (1)调节溶液pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀 过滤分离
(2)ade (3)酸 除去溶液中的CO2
(4)去除结晶表面水分
(5)工艺简单、操作方便 纯度较低选项
物质
试剂
分离方法
A
硝酸钾(氯化钠)
蒸馏水
降温结晶
B
二氧化碳(氯化氢)
饱和NaHCO3溶液
洗气
C
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
选项
异常情况
可能原因分析
A
蒸发结晶：蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B
分液：分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗的活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C
萃取：液体静置不分层
加入萃取剂的量较多
D
检验Fe2＋：加入KSCN溶液，溶液呈血红色
Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋
选项
实验目的
实验方法
实验原理
A
除去NO中的NO2
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
NO2能与NaOH溶液反应而NO不反应
B
除去乙醇中的少量水
加入生石灰，然后蒸馏
生石灰能结合水生成氢氧化钙，与乙醇沸点相差较大
C
除去KNO3中的NaCl
冷却热饱和溶液，重结晶
NaCl的溶解度随温度变化而改变较大
D
除去铁粉中混有的铝粉
加入过量氨水，充分反应后过滤
铝能与氨水溶液反应而铁不反应