人教版新教材高三化学一轮复习6 课时作业(六)

这是一份人教版新教材高三化学一轮复习6 课时作业(六)，共8页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是，下列判断正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．BPA的摩尔质量是228 g·ml－1
B．1 ml BPA中约含有6.02×1023个分子
C．BPA属于有机化合物
D．1 ml BPA在标准状况下的体积约为22.4 L
D [BPA在标准状况下肯定不是气体。]
2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 ml偏二甲肼的质量为60 g·ml－1
D．6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
B [A项，摩尔质量的单位为g·ml－1；B项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1 ml，质量为60 g，正确；C项，1 ml物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为 eq \f(6 g,60 g·ml－1) ＝0.1 ml，分子数为0.1NA。]
3．利用太阳能分解水制氢，若分解0.02 ml水，下列说法正确的是( )
A．可生成H2的质量为0.02 g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D．生成H2的量理论上等于0.04 ml Na与水反应产生H2的量
D [根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，分解0.02 ml水，可产生0.02 ml H2和0.01 ml O2，结合n＝ eq \f(m,M) ＝ eq \f(V,Vm) ＝ eq \f(N,NA) 解答该题。又知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，因此选D。]
4．下列叙述中正确的是( )
A．二氧化硫的摩尔质量是64 g
B．一个镁原子的质量就是镁的相对原子质量
C．水的相对分子质量等于18 g
D．一个16O的实际质量约等于 eq \f(16,6.02×1023) g
D [二氧化硫的摩尔质量为64 g·ml－1，故A错误；一个镁原子的质量等于镁的摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，故B错误；水的相对分子质量为18，故C错误；一个16O的实际质量≈ eq \f(16 g·ml－1,6.02×1023 ml－1) ，故D正确。]
5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
D [四种气体中CH4的摩尔质量最小，质量相等时，CH4的物质的量最大，在同温同压下，CH4的体积最大，D项正确。]
6．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )
A．C2H4 B．CH4
C．CO2 D．NO
C [本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。]
7．下列判断正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
B．标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA
C．1 ml氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
B [同温、同压下，相同体积的氮气和氦气物质的量相同，而氮气分子为双原子分子，稀有气体分子为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，A错误；标准状况下5.6 L气体的物质的量为 eq \f(5.6 L,22.4 L·ml－1) ＝0.25 ml，氯气分子和氧气分子都是双原子分子，所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为0.5 ml，含有原子数为0.5NA，B正确；1 ml氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1 ml氯化钠和1 ml次氯酸钠，转移1 ml电子，转移的电子数为NA，C错误；D项，不是标准状况，不能使用22.4 L·ml－1计算混合气体的物质的量，D错误。]
8．2.16 g X2O5中含有0.1 ml氧原子，则X的相对原子质量为( )
A．21.6 B．28
C．14 D．31
C [设X的摩尔质量为x，则可依题意列式如下 eq \f(2.16 g,2x＋5×16 g·ml－1) ×5＝0.1 ml，解得x＝14 g·ml－1，故C项正确。]
9．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是( )
A.②④①③ B．①②③④
C．④①②③ D．①④③②
A [①发生2H2S＋SO2===3S＋2H2O，②不发生反应，③发生NH3＋HCl===NH4Cl，④发生2NO＋O2===2NO2，设两烧瓶中气体的总物质的量为2 ml，由上述反应可知：①中反应后有0.5 ml气体，②中有2 ml气体，③中反应后无气体，④中反应后有1.5 ml气体(0.5 ml O2、1 ml NO2)，若考虑2NO2N2O4，则④中反应后气体的物质的量介于1 ml～1.5 ml之间，故容器内压强由大到小的顺序为②④①③。]
10．(2021·湖北武汉检测)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的离子数之和小于0.1NA
B．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
C．向恒压密闭容器中充入2 ml NO与1 ml O2，容器中的分子总数为2NA
D．1 ml羟基(－OH)和1 ml OH－所含质子数和电子数均为9NA
A [A. 1 L 0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中有H2CO3分子，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的离子数之和小于0.1NA，故A正确；B.标准状况下，CHCl3是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C.标况下，2 ml一氧化氮与1 ml氧气生成2 ml二氧化氮，反应后气体物质的量为2 ml，由于存在反应N2O42NO2，所以反应后的混合气体的物质的量小于2 ml，所含分子数小于2NA，故C错误；D. 1 ml羟基(－OH)和1 ml OH－所含的质子数为9NA，电子数分别为9NA、10NA，故D错误。]
11．(2021·湖南益阳检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．42 g CaH2固体中所含共价键数目为NA
B．50 g含CH3CH2OH 46%的乙醇的水溶液中含氧原子2NA
C．pH＝11的Ca(OH)2溶液中OH－浓度为0.002 ml/L
D．44 g和CH3CHO的混合物中，含质子数44NA
B [A.42 g CaH2物质的量为1 ml，固体中含离子键不含共价键，A错误；B.50 g含CH3CH2OH 46%的乙醇的水溶液中乙醇的物质的量为0.5 ml，水的物质的量为1.5 ml，含氧原子2NA，B正确；C.常温下，pH＝11的Ca(OH)2溶液中OH－浓度为1×10－3ml/L，C错误；D.和CH3CHO的分子式相同，混合物物质的量为1 ml，含质子数24NA，D错误。]
12．(2021·广东深圳检测)阿伏加德罗常数NA是联系宏观和微观的桥梁，下列说法错误的是( )
A．含有1 ml FeCl3的溶液水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA
B．1 L 0.1 ml/L的Na2CO3溶液中，阴离子的总数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L CH3Cl中氯原子数量为0.1NA
D．6.4 g Cu与足量的硫磺粉共热时，氧化还原反应中转移0.1NA电子
B [A.Fe(OH)3胶体粒子是由较大量Fe(OH)3分子构成的，则含有1 ml FeCl3的溶液水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA，故A正确；B.由碳酸根离子的水解方程式可知CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－，水解后阴离子数目增多，则1 L 0.1 ml/L的Na2CO3溶液中，阴离子的总数大于0.1NA，故B错误；C.标准状况下，CH3Cl为气体，则2.24 L CH3Cl为0.1 ml，则氯原子数量为0.1NA，故C正确；D.6.4 g Cu的物质的量为0.1 ml，由于硫单质的氧化性较弱，二者反应生成Cu2S，铜是还原剂，铜失电子数为0.1NA，在氧化还原反应中，转移电子数＝得电子数＝失电子数，则铜与足量的硫磺粉共热时，氧化还原反应中转移0.1NA电子，故D正确。]
13．(2021·河北沧州检测)捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA
B．10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NA
C．2 ml Au与2 ml H2中所含的分子数目均为2NA
D．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
D [1个CO2分子中含有的电子数为6＋8×2＝22，标准状况下22.4 L CO2为1 ml，所含电子数目为22NA，A项错误；N(C2H5)3的结构简式为，含有3个N－C键、15个C－H键，共18个极性共价键，故10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为 eq \f(10.1 g,101 g·ml－1) ×18×NA ml－1＝1.8NA，B项错误；Au为金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，不含分子，C项错误；100 g 46%的甲酸水溶液中HCOOH和H2O均含氧原子，氧原子数目为( eq \f(46 g,46 g·ml－1) ×2＋ eq \f(54 g,18 g·ml－1) )×NA ml－1＝5NA，D项正确。]
14．(2021·山东泰安检测)以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．用1 ml CH4 理论上能生产标准状况下 CH3OH 22. 4 L
B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA
C．44 g CO2气体和22 g CH4与 CO的混合气体，所含C原子数一定为NA
D．用CH4制备合成气的过程中，每生成1 ml CO，转移电子总数为3NA
D [标准状况下 CH3OH是液体，而气体摩尔体积适用于气体，A项错误；等物质的量的CH3OH和CH4，物质的量不确定，所以质子数无法计算，B项错误；44 g CO2气体是1 ml，22 g CH4与 CO的混合气体，由于平均分子量不确定，所含C原子数也不确定，C项错误；根据上述过程可知：每生成1 ml CO，需要0.5 ml C，制备0.5 ml C需要0.5 ml CH4分解，制备0.5 ml C转移2 ml电子，生成1 ml CO转移1 ml电子，总共转移3 ml电子，D项正确。]
15．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O2 eq \(=====,\s\up7(放电)) 2O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是( )
A．1.3 g·L－1 B．1.5 g·L－1
C．1.7 g·L－1 D．2.0 g·L－1
B [ρ(O2)＝32 g·ml－1÷22.4 L·ml－1≈1.429 g·L－1，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比，可得：ρ(混)≈1.5 g·L－1。]
16．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是( )
A．物质的量之比为1∶1
B．分子数之比为2∶3
C．原子总数之比为2∶3
D．质量之比为7∶11
B [根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量相等，二者的物质的量之比为1∶1，故A正确；根据N＝nNA知，二者的分子数之比为1∶1，故B错误；二者的分子数相等，根据一氧化碳和二氧化碳分子的构成知，二者的原子总数之比为2∶3，故C正确；一氧化碳的摩尔质量为28 g·ml－1，二氧化碳的摩尔质量为44 g·ml－1，二者的物质的量相等，根据m＝nM知，二者的质量之比＝28 g·ml－1∶44 g·ml－1＝7∶11，故D正确。]
17．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为 eq \f(12a,b)
②m g该硫原子的物质的量为 eq \f(m,aNA) ml
③该硫原子的摩尔质量是aNA g
④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③ B．②④
C．①② D．②③
C [该硫原子的相对原子质量Mr(S)＝ eq \f(a g,\f(1,12)b g) ＝ eq \f(12a,b) ，①对；该硫原子的摩尔质量M(S)＝a g×NA ml－1＝aNA g·ml－1，③错；m g该硫原子的物质的量n(S)＝ eq \f(m g,aNA g·ml－1) ＝ eq \f(m,aNA) ml，②对；a g硫原子即1个硫原子，其中所含电子数为16个，④错。]
18．请按要求填空：
(1)2 ml CO(NH2)2中含______ml H、______g N，所含氧原子个数跟________ml H2O所含氧原子个数相等。
(2)2 ml O3和3 ml O2的质量之比为____，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，同温同压下体积之比为________。
(3)2.3 g Na中含________ml e－，与足量水反应产生标准状况下的H2________L。
解析： (1)2 ml CO(NH2)2中含8 ml H、4 ml N、2 ml O，氮元素的质量为56 g。
(2)2 ml O3和3 ml O2的质量之比为 eq \f(2×16×3,3×16×2) ＝1∶1，分子数之比为2∶3，同温同压下， eq \f(ρ1,ρ2) ＝ eq \f(M1,M2) ＝ eq \f(16×3,16×2) ＝3∶2，含氧原子数之比为 eq \f(2×3,3×2) ＝1∶1，同温同压下， eq \f(V1,V2) ＝ eq \f(n1,n2) ＝2∶3。
(3)n(Na)＝ eq \f(2.3 g,23 g·ml－1) ＝0.1 ml，由于1个钠原子中含有11个电子，故2.3 g Na中含有电子的物质的量n(e－)＝11n(Na)＝1.1 ml。
设2.3 g Na与足量水反应产生标准状况下的H2体积为x。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 ml 22.4 L
0．1 ml x
2 ml∶0.1 ml＝22.4 L∶x
解得：x＝ eq \f(0.1 ml×22.4 L,2 ml) ＝1.12 L。
答案： (1)8 56 2
(2)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3
(3)1.1 1.12
19．标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
(1)混合气体的密度是________。
(2)混合气体的平均摩尔质量是________。
(3)CO2和CO的体积之比是________。
(4)CO的体积分数是________。
(5)CO2和CO的质量之比是________。
(6)CO的质量分数是________。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。
解析： (1)ρ＝ eq \f(m,V) ＝ eq \f(15 g,11.2 L) ≈1.339 g·L－1。
(2)解法一：n＝ eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1) ＝0.5 ml，M＝ eq \f(m,n) ＝ eq \f(15 g,0.5 ml) ＝30 g·ml－1。
解法二：M＝ρ·Vm＝1.339 g·L－1×22.4 L·ml－1≈30 g·ml－1。
(3)同温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：
则 eq \f(n（CO2）,n（CO）) ＝ eq \f(1,7) 。
(4)CO的体积分数＝ eq \f(7,8) ×100%＝87.5%。
(5) eq \f(m（CO2）,m（CO）) ＝ eq \f(n（CO2）×M（CO2）,n（CO）×M（CO）) ＝ eq \f(11,49) 。
(6)CO的质量分数＝ eq \f(49,11＋49) ×100%≈81.7%。
(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5 ml× eq \f(1,8) ＋0.5 ml× eq \f(7,8) ＝0.562 5 ml。
(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 ml。
答案： (1)1.339 g·L－1
(2)30 g·ml－1
(3)1∶7 (4)87.5% (5)11∶49
(6)81.7% (7)0.562 5 ml (8)0.5 ml
20．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为 ________。
解析： (1)n＝ eq \f(0.672 L,22.4 L·ml－1) ＝0.03 ml，M＝ eq \f(1.92 g,0.03 ml) ＝64 g·ml－1。
(2)温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，15∶8＝ eq \f(m g,16 g·ml－1) ∶ eq \f(m g,M（A）) ，M(A)＝30 g·ml－1。
(3)温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，4∶11＝ eq \f(a g,M（A）) ∶ eq \f(a g,16 g·ml－1) ，M(A)＝44 g·ml－1。
答案： (1)64 (2)30 g·ml－1
(3)44 g·ml－1编号
①
②
③
④
气体M
H2S
H2
NH3
NO
气体N
SO2
Cl2
HCl
O2