第4讲 盐和化肥-2023-2024学年九年级化学下学期单元复习精细讲义

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第4讲 盐和化肥——划重点之精细讲义系列知识点1：盐的概念1.盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾等。①铵根离子具有金属离子的性质，所以铵根离子与酸根离子形成的化合物也属于盐，如氯化铵（NH4Cl）。②日常生活中所说的盐是指食盐（主要成分是氯化钠），而化学中的盐是指一类物质。2.盐的分类和命名知识点2：氯化钠1.氯化钠的生理功能（1）人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。（2）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5g食盐）。但长期食用过多食盐不利于人体健康。2.氯化钠的主要用途①氯化钠融雪的原理是氯化钠溶于水形成的溶液的凝固点比水的凝固点低，使雪在较低温度下能融化。
②化学中的很多盐都是有毒的，不能食用，如工业上常用的一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，其外观与食盐相似，也有咸味，但是该盐有毒，不能食用。
3.氯化钠的存在
氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。
4.氯化钠的制取
（1）通过晾晒海水或煮盐湖水、盐井水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
（2）粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。知识点3：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和用途①我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法（又叫侯氏制碱法），这里的碱指的是纯碱。②碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐类。
③胃酸的主要成分是HCl，可用 NaHCO3治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，原因是 NaHCO3与胃酸反应生成CO2，会使胃穿孔病情加重。
④蒸馒头揉面时需加入适量的小苏打，因为小苏打能与面团发酵后产生的乳酸等有机酸反应生成二氧化碳气体，且小苏打受热分解也会产生二氧化碳气体，不但能除去面团中的酸味，还能使蒸出的馒头松软。此外，小苏打也可用于面包、饼干等食品的焙制。实验：碳酸盐的检验①能与酸溶液反应产生气体的物质中不一定含有CO32- 或HCO3-，还可能是活泼金属，如铁。②CO32- 和HCO3-的检验方法：碳酸钠溶液与澄清石灰水反应①碳酸钠与氢氧化钙的反应可用于工业上制取氢氧化钠。②该反应原理可用于除去氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钙（加适量的碳酸钠溶液）或碳酸钠（加适量的氢氧化钙溶液）。
4.盐的化学性质
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新金属和新盐。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（2）某些盐能与酸反应生成新盐与新酸。如 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）某些盐能与碱反应生成新盐与新碱。如 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（4）某些盐能与盐反应生成两种新盐。如 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
知识点4：复分解反应1.复分解反应的概念和特点判断复分解反应的方法：（1）反应物和生成物都是化合物; （2）反应过程中反应物之间要互相交换成分。可用"互交换，价不变"来帮助记忆。2.四大基本反应类型的比较3.复分解反应的条件（1）实验：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液、氯化钡溶液的反应酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生。
①酸、碱、盐之间发生复分解反应的具体条件可用如下口诀帮助记忆:反应物--碱与盐，盐与盐，要全溶;生成物--或沉淀，或气体，或有水。②酸、碱、盐的溶解性（室温）（1）常见的酸如盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶于水。（2）碱中除氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水外，其余都不溶。（3）钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都可溶于水。（4）盐酸盐（或氯化物）中除氯化银难溶于水外，多数都是可溶的。（5）硫酸盐中除硫酸钡难溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，多数是可溶的。（6）碳酸盐中除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余都不溶。（7）微溶于水的物质有硫酸钙、硫酸银、碳酸镁、氢氧化钙。口诀：钾钠铵和硝酸溶，盐酸不溶氯化银，硫酸不溶硫酸钡，碳酸能溶钾钠铵，碱溶钾钠氨和钡，微溶硫酸钙银碳酸镁（还有熟石灰）。知识点5：物质的分类为便于记忆和进一步深入学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成纯净物和混合物。
2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。
3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成非金属单质和金属单质。
4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成氧化物、酸、碱和盐。
重难点1 ：氯离子和硫酸根离子的检验（1）氯离子（Cl-）的检验∶取少量待测溶液，向其中滴加少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，再滴加足量的稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则说明待测溶液中含有氯离子。滴加足量稀硝酸的目的是排除碳酸根离子（CO32-）的干扰，因为碳酸根离子与硝酸银混合时有白色沉淀碳酸银生成，但碳酸银沉淀溶于稀硝酸，而氯化银沉淀不溶于稀硝酸。所以在检验氯离子时一定要加入足量的稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确定待测溶液中有氯离子。（2）硫酸根离子（SO42-）的检验∶取少量待测溶液，向待测溶液中滴加少量硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，再滴加足量的稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则说明待测溶液中有硫酸根离子。滴加足量稀硝酸的目的是排除碳酸根离子（CO32-）的干扰，因为碳酸根离子与硝酸钡溶液混合后有白色沉淀碳酸钡生成，但碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。重难点2： 去除粗盐中的可溶性杂质去除粗盐中的可溶性杂质就是除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，即除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子。为除去这些离子，实验步骤为①溶解; ②加入过量BaCl2（除去SO42-）; ③加人过量NaOH（除去Mg2+）;④加入过量Na2CO3（除去Ca2+及过量的Ba2+）; ⑤过滤; ⑥往滤液中加入过量盐酸（除去过量的OH-、CO32-）; ⑦蒸发结晶、烘干。操作流程如下：相关反应的化学方程式为：②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl ④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑤Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl⑥NaOH+HCI=NaCl＋H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑注意Na2CO3既可以除去CaCl2，还可以除去过量的BaCl2所以Na2CO3一定要放在BaCl2的后面加入，NaOH的加入顺序可以调换。实验活动：粗盐中难溶性杂质的去除【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10 mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。
粗盐。【实验步骤】①本实验中使用次数最多的仪器是玻璃棒，其作用依次是：溶解--搅拌，加快粗盐溶解; 过滤--引流; 蒸发--搅拌，防止液滴飞溅; 计算产率--转移固体。②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
③停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
④热的蒸发皿应用坩埚钳夹取，不可用手直接拿。
⑤产率偏大的原因：滤纸破损; 蒸发后所得精盐潮湿等。
⑥产率偏小的原因：粗盐未完全溶解就过滤; 倾倒时有部分溶液溅出; 蒸发时液滴飞溅; 蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上等。【针对练习1】下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是A．氯化钠 食盐 NaCl B．碳酸钠 火碱 Na2CO3C．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 D．氢氧化钙 熟石灰 Ca（OH）2【答案】D【详解】A、氯化钠的化学式为：NaCl，食盐的主要成分是氯化钠，食盐不是氯化钠的俗称，不符合题意；B、碳酸钠俗称纯碱，苏打，碳酸钠的化学式为：Na2CO3，火碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意；C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为：NaHCO3，苏打是碳酸钠的俗称，不符合题意；D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2，符合题意。故选D。【针对练习2】下列关于生活中常见盐的说法中，不正确的是A．大理石可用来溶解油污B．纯碱可用来制玻璃、纸张、纺织品和洗涤剂C．食盐可用于调味D．小苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一【答案】A【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，不能溶解油污，故选项说法错误；B、工业上，纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产，故选项说法正确；C、食盐具有咸味，可用于调味，故选项说法正确；D、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，故选项说法正确。故选A。【针对练习3】下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是A．Fe3+、K+、OH−、SO42− B．H+、Na+、CO32−、Cl−C．NH4+、H+、NO3−、Cl− D．Cu2+、H+、SO42−、NO3−【答案】C【详解】A、该组离子中的铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁的红褐色沉淀，所以该组离子在水中不能大量共存，选项错误；B、该组离子中的氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，所以该组离子在水中不能大量共存，选项错误；C、该组离子相互间不能结合生成气体、沉淀或水，能够在水中大量共存，且形成的物质溶于水都呈无色，选项正确；D、该组离子相互间不能结合生成气体、沉淀或水，能够在水中大量共存，但铜离子在水溶液中呈蓝色，不符合题意，选项错误，故选C。【针对练习4】下列叙述对应的方程式、基本反应类型均正确的是A．稀盐酸用于除铁锈：Fe2O3+2HCl=FeCl2+2H2O　   复分解反应B．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：MgOH2+HCl=MgCl2+H2O　 中和反应C．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2　  置换反应D．硝酸铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3+CaOH2=CaNO32+2H2O+2NH3↑  复分解反应【答案】D【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误；B、该化学方程式书写完全正确，但中和反应不是基本的反应类型，故选项错误；C、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：CO+CuOΔCu+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；D、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。故选D。【针对练习5】习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是A．农业上，用熟石灰中和土壤的酸性 B．生活中，用小苏打做发酵粉C．医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D．工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液【答案】D【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可与酸性物质发生反应，则农业上，可用熟石灰中和土壤的酸性，故A合理；B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，则生活中，用小苏打做发酵粉，故B合理；C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故C合理；D、铁比铜活泼，铁可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则工业上，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故D不合理；故选：D。【针对练习6】推理是学习化学的-种方法。以下推理正确的是A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液B．pH