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化学必修 第一册第二节 氯及其化合物课后复习题
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这是一份化学必修 第一册第二节 氯及其化合物课后复习题，共9页。
1.从微观结构认识氯气的化学性质及氯元素的存在形态。
2.从氧化还原反应角度认识氯气的化学性质，并能用方程式表达反应过程。
能力构建
一、氯气的性质
1．氯气的物理性质
2．氯气的化学性质
Cl2的化学性质很活泼，具有很强的氧化性。
(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。
①与钠反应2Na+Cl22NaCl，产生大量白烟；
②与铁反应2Fe+3Cl22FeCl3，产生大量棕褐色烟；
③与铜反应Cu+Cl2CuCl2，产生大量棕黄色烟。
(2)氯气能与非金属单质(如H2)反应：
①在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。反应的化学方程式是H2+Cl22HCl。
②氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。
二、氯水性质的多重性
1．氯水中的反应
Cl2+H2O===H++Cl−+HClO，2HClO2H++2Cl−+O2↑，所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也会缓慢分解。
2．氯水的成分
新制氯水分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H+、Cl−、ClO−、OH−(少量)四种。长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。
3．氯水的性质
(1)表现Cl2的性质
氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。如：氯水能使润湿的淀粉KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。
(2)表现HClO的强氧化性
氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。另外HClO还可将色素氧化而使其颜色褪去，故氯水常用于漂白。
(3)表现H+的性质
氯水中含有H+，所以氯水具有H+的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与CaCO3反应放出CO2。
(4)具有Cl−的性质
氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式：Ag++Cl−===AgCl↓。
三、氯气与碱反应制取漂白液(粉)
1．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液的化学方程式为2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。
2．工业上制取漂白粉的原理与上述反应原理相似，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2
+2H2O。如果氯气与Ca(OH)2反应充分，并使次氯酸钙成为主要成分，则得到漂白精。
注意：漂白粉保存不当会变质的原因是Ca(ClO)2和空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO，易分解。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。
深化理解
液氯与氯水的区别
典型例题
例1 下列关于氯气的叙述正确的是
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
【答案】C
【解析】A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl小颗粒，形成白烟，没有雾的出现，故A错误；
B．CuCl2为鼓励提小颗粒，产生棕黄色的烟，没有雾，故B错误；
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说法完全符合实验事实，故C正确；
D．氯气用于漂泊，这是对的，但是起漂白作用的不是氯气本身，而是次氯酸，故D错误。
故选C。
例2 如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是
A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
【答案】B
【解析】A．钠与氯气在加热时发生着火剧烈燃烧，产生黄色的火焰，同时得到白色固体，正确；B.钠与氯气在加热时发生反应产生NaCl白色固体，该物质在气体中扩散，形成大量白烟，正确；C.棉球①吸有大量的碱液，可以与氯气发生反应，防止其污染空气，所以其作用是吸收过量氯气防止产生污染，正确；D.棉球②变蓝色则证明氯气与KI发生反应产生了I2，说明氯气未被碱液完全吸收，错误。
例3 （2021·合肥艺术中学 高一月考）将足量新制氯水滴入下列物质中，对应现象错误的是
A．FeCl2溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色B．淀粉-KI溶液，溶液变蓝
C．AgNO3溶液，有白色沉淀生成D．石蕊试液，溶液变红不褪色
【答案】D
【解析】A．向FeCl2溶液中加入氯水，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，因此看到溶液会由浅绿色变为棕黄色，A正确；
B．向淀粉-KI溶液中加入氯水，KI被Cl2氧化产生I2，I2遇淀粉溶液变蓝色，B正确；
C．氯水中含有HCl，与AgNO3溶液会发生复分解反应产生AgCl白色沉淀，C正确；
D．氯水中含有HCl、HClO，使溶液显酸性，酸能够使紫色石蕊试液变为红色；但由于HClO同时具有氧化性，又会将红色物质氧化变为无色，因此会看到石蕊试液先变红后褪色，D错误；
故合理选项是D。
例4 （2021·汕头市达濠华侨中学高一期末）“84”消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是
A．次氯酸钠中的Cl元素显＋1价B．“84”消毒液见光易变质
C．“84”消毒液能使品红溶液褪色D．“84”消毒液能用不锈钢容器盛放
【答案】D
【解析】A．次氯酸钠中Na为+1价、O为-1价，则Cl为+1价，A正确；
B．“84”消毒液会和空气中的CO2反应生成HClO，HClO见光易分解，从而导致变质，B正确；
C．“84”消毒液具有强氧化性，具有漂白性，可以漂白品红溶液，C正确；
D．“84”消毒液对金属制品有腐蚀作用，不能用不锈钢容器盛放，D错误；
综上所述答案为D。
例5 （2021·河南安阳三十五中高一开学考试）室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：
(1)A是_______，B是_______(请填写化学式)；
(2)反应①的化学方程式_______；
(3)反应③的离子方程式_______；
(4)反应④的离子方程式_______。
【答案】Fe Cl2 2Fe+3Cl22FeCl3 2H++Fe=Fe2++H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【分析】黄绿色气体单质B为Cl2，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，反应生成E，则C为H2，E为HCl；A与HCl水溶液反应得淡绿色溶液F与氢气，则A为Fe，F为FeCl2，由转化关系可知D为FeCl3，据此分析解答。
【解析】(1)由以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，故答案为：Fe；Cl2；
(2)反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
(3)反应③为Fe和HCl溶液的反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(4)反应④为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
学会了吗
1．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是
A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应
B．Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2
C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现
D．在做H2，Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光
【答案】B
【解析】A．氯气与铁、铜反应需要点燃，在常温下不反应，故A正确；
B．铁与氯气反应得到高价态的氯化铁，氯化铁为棕黄色固体，故B错误；
C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色火焰，生成的氯化氢极易溶于水，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以会产生白雾，故C正确；
D．氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光，故D正确；
故选B。
2．（2021·山东高一期末）如图所示，将浓盐酸滴在晶体上生成，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是
【答案】C
【解析】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，是因为与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故A错误；
B．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，故B错误；
C．因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，故C正确；
D．紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，故D错误；
故选C。
3．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A．氯气无漂白性，而次氯酸有，因此氯水能使鲜花褪色而干燥的氯气不行
B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，主要用于杀菌消毒
C．工业生产中不是将氯气通入澄清石灰水中来制取漂白粉
D．漂白液和洁厕灵(主要含HCl)两种都是消毒剂，一起用效果更好
【答案】C
【解析】A． 氯气无漂白性，而次氯酸有，鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，A错误；
B． 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，B错误；
C． 澄清石灰水是稀溶液，工业生产中将氯气通入澄清石灰乳中来制取漂白粉，C正确；
D． 一起用时，漂白液中NaClO和洁厕灵中HCl发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，D错误；
故选C。
4．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题：
（1）能证明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
（2）反应c过程中的现象是___，反应e的化学方程式为___，反应b的化学方程式为___。
（3）久置的氯水最终会变成___，用化学反应方程式表示为___。
（4）实验室保存氯水的方法是___。
【答案】（1）d
（2）有白色沉淀生成 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）盐酸 2HClO2HCl＋O2↑
（4）密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
【解析】氯气溶于水时，与水发生可逆反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离，次氯酸不完全电离，水极弱电离。则氯水中存在三种分子（Cl2、H2O、HClO）、四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），氯水兼有这些分子、离子的性质。
（1）氯水中HClO有漂白性（强氧化性），能漂白某些有色物质。氯水能使石蕊试液先变红（酸性）、后褪色（HClO有漂白性），故选填d。
（2）反应c是氯水中Cl-与硝酸银溶液的反应：Ag++Cl-=AgCl↓，故有白色沉淀。反应e是氯水与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。反应b是氯水中H+与碳酸钠溶液反应，化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（3）氯水久置过程中，次氯酸最终完全分解变成稀盐酸，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。
（4）因次氯酸见光易分解，故实验室将氯水密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处。
颜色
状态
气味
毒性
溶解性
黄绿色
气体
刺激性气味
有毒
1体积水约溶解2体积氯气
所加试剂
参与反应的微粒
实验现象
离子方程式或解释
AgNO3溶液
Cl−
白色沉淀
Cl−+Ag+===AgCl↓
Na2CO3固体
H+
有气泡产生
2H++===CO2↑+H2O
有色布条
HClO
布条颜色褪去
漂白性
FeCl2溶液
Cl2
溶液变棕黄色
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−
石蕊溶液
HClO、H+
先变红后褪去
酸性和漂白性
液氯
新制氯水
久
氯水
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl−、ClO−、OH−
H+、Cl−、H2O、OH−
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
保存
特制钢瓶
棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配
放于试剂瓶，玻璃塞即可
（主要成分）本品是以次氯酸钠(NaClO)为主要有效成分的消毒液。
（注意事项）
1.本品为外用消毒剂，不可内服。
2.本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用。
3.密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。
选项
实验现象
结论
A
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
具有酸性
B
滴有KSCN的溶液变红
具有还原性
C
KI-淀粉溶液变成蓝色
具有氧化性
D
紫色石蕊溶液先变红后褪色
具有漂白性
1.从微观结构认识氯气的化学性质及氯元素的存在形态。
2.从氧化还原反应角度认识氯气的化学性质，并能用方程式表达反应过程。
能力构建
一、氯气的性质
1．氯气的物理性质
2．氯气的化学性质
Cl2的化学性质很活泼，具有很强的氧化性。
(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。
①与钠反应2Na+Cl22NaCl，产生大量白烟；
②与铁反应2Fe+3Cl22FeCl3，产生大量棕褐色烟；
③与铜反应Cu+Cl2CuCl2，产生大量棕黄色烟。
(2)氯气能与非金属单质(如H2)反应：
①在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。反应的化学方程式是H2+Cl22HCl。
②氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。
二、氯水性质的多重性
1．氯水中的反应
Cl2+H2O===H++Cl−+HClO，2HClO2H++2Cl−+O2↑，所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也会缓慢分解。
2．氯水的成分
新制氯水分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H+、Cl−、ClO−、OH−(少量)四种。长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。
3．氯水的性质
(1)表现Cl2的性质
氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。如：氯水能使润湿的淀粉KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。
(2)表现HClO的强氧化性
氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。另外HClO还可将色素氧化而使其颜色褪去，故氯水常用于漂白。
(3)表现H+的性质
氯水中含有H+，所以氯水具有H+的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与CaCO3反应放出CO2。
(4)具有Cl−的性质
氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式：Ag++Cl−===AgCl↓。
三、氯气与碱反应制取漂白液(粉)
1．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液的化学方程式为2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。
2．工业上制取漂白粉的原理与上述反应原理相似，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2
+2H2O。如果氯气与Ca(OH)2反应充分，并使次氯酸钙成为主要成分，则得到漂白精。
注意：漂白粉保存不当会变质的原因是Ca(ClO)2和空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO，易分解。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。
深化理解
液氯与氯水的区别
典型例题
例1 下列关于氯气的叙述正确的是
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
【答案】C
【解析】A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl小颗粒，形成白烟，没有雾的出现，故A错误；
B．CuCl2为鼓励提小颗粒，产生棕黄色的烟，没有雾，故B错误；
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说法完全符合实验事实，故C正确；
D．氯气用于漂泊，这是对的，但是起漂白作用的不是氯气本身，而是次氯酸，故D错误。
故选C。
例2 如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是
A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
【答案】B
【解析】A．钠与氯气在加热时发生着火剧烈燃烧，产生黄色的火焰，同时得到白色固体，正确；B.钠与氯气在加热时发生反应产生NaCl白色固体，该物质在气体中扩散，形成大量白烟，正确；C.棉球①吸有大量的碱液，可以与氯气发生反应，防止其污染空气，所以其作用是吸收过量氯气防止产生污染，正确；D.棉球②变蓝色则证明氯气与KI发生反应产生了I2，说明氯气未被碱液完全吸收，错误。
例3 （2021·合肥艺术中学 高一月考）将足量新制氯水滴入下列物质中，对应现象错误的是
A．FeCl2溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色B．淀粉-KI溶液，溶液变蓝
C．AgNO3溶液，有白色沉淀生成D．石蕊试液，溶液变红不褪色
【答案】D
【解析】A．向FeCl2溶液中加入氯水，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，因此看到溶液会由浅绿色变为棕黄色，A正确；
B．向淀粉-KI溶液中加入氯水，KI被Cl2氧化产生I2，I2遇淀粉溶液变蓝色，B正确；
C．氯水中含有HCl，与AgNO3溶液会发生复分解反应产生AgCl白色沉淀，C正确；
D．氯水中含有HCl、HClO，使溶液显酸性，酸能够使紫色石蕊试液变为红色；但由于HClO同时具有氧化性，又会将红色物质氧化变为无色，因此会看到石蕊试液先变红后褪色，D错误；
故合理选项是D。
例4 （2021·汕头市达濠华侨中学高一期末）“84”消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是
A．次氯酸钠中的Cl元素显＋1价B．“84”消毒液见光易变质
C．“84”消毒液能使品红溶液褪色D．“84”消毒液能用不锈钢容器盛放
【答案】D
【解析】A．次氯酸钠中Na为+1价、O为-1价，则Cl为+1价，A正确；
B．“84”消毒液会和空气中的CO2反应生成HClO，HClO见光易分解，从而导致变质，B正确；
C．“84”消毒液具有强氧化性，具有漂白性，可以漂白品红溶液，C正确；
D．“84”消毒液对金属制品有腐蚀作用，不能用不锈钢容器盛放，D错误；
综上所述答案为D。
例5 （2021·河南安阳三十五中高一开学考试）室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：
(1)A是_______，B是_______(请填写化学式)；
(2)反应①的化学方程式_______；
(3)反应③的离子方程式_______；
(4)反应④的离子方程式_______。
【答案】Fe Cl2 2Fe+3Cl22FeCl3 2H++Fe=Fe2++H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【分析】黄绿色气体单质B为Cl2，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，反应生成E，则C为H2，E为HCl；A与HCl水溶液反应得淡绿色溶液F与氢气，则A为Fe，F为FeCl2，由转化关系可知D为FeCl3，据此分析解答。
【解析】(1)由以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，故答案为：Fe；Cl2；
(2)反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
(3)反应③为Fe和HCl溶液的反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(4)反应④为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
学会了吗
1．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是
A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应
B．Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2
C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现
D．在做H2，Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光
【答案】B
【解析】A．氯气与铁、铜反应需要点燃，在常温下不反应，故A正确；
B．铁与氯气反应得到高价态的氯化铁，氯化铁为棕黄色固体，故B错误；
C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色火焰，生成的氯化氢极易溶于水，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以会产生白雾，故C正确；
D．氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光，故D正确；
故选B。
2．（2021·山东高一期末）如图所示，将浓盐酸滴在晶体上生成，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是
【答案】C
【解析】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，是因为与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故A错误；
B．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，故B错误；
C．因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，故C正确；
D．紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，故D错误；
故选C。
3．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A．氯气无漂白性，而次氯酸有，因此氯水能使鲜花褪色而干燥的氯气不行
B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，主要用于杀菌消毒
C．工业生产中不是将氯气通入澄清石灰水中来制取漂白粉
D．漂白液和洁厕灵(主要含HCl)两种都是消毒剂，一起用效果更好
【答案】C
【解析】A． 氯气无漂白性，而次氯酸有，鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，A错误；
B． 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，B错误；
C． 澄清石灰水是稀溶液，工业生产中将氯气通入澄清石灰乳中来制取漂白粉，C正确；
D． 一起用时，漂白液中NaClO和洁厕灵中HCl发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，D错误；
故选C。
4．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题：
（1）能证明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
（2）反应c过程中的现象是___，反应e的化学方程式为___，反应b的化学方程式为___。
（3）久置的氯水最终会变成___，用化学反应方程式表示为___。
（4）实验室保存氯水的方法是___。
【答案】（1）d
（2）有白色沉淀生成 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）盐酸 2HClO2HCl＋O2↑
（4）密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
【解析】氯气溶于水时，与水发生可逆反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离，次氯酸不完全电离，水极弱电离。则氯水中存在三种分子（Cl2、H2O、HClO）、四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），氯水兼有这些分子、离子的性质。
（1）氯水中HClO有漂白性（强氧化性），能漂白某些有色物质。氯水能使石蕊试液先变红（酸性）、后褪色（HClO有漂白性），故选填d。
（2）反应c是氯水中Cl-与硝酸银溶液的反应：Ag++Cl-=AgCl↓，故有白色沉淀。反应e是氯水与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。反应b是氯水中H+与碳酸钠溶液反应，化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（3）氯水久置过程中，次氯酸最终完全分解变成稀盐酸，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。
（4）因次氯酸见光易分解，故实验室将氯水密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处。
颜色
状态
气味
毒性
溶解性
黄绿色
气体
刺激性气味
有毒
1体积水约溶解2体积氯气
所加试剂
参与反应的微粒
实验现象
离子方程式或解释
AgNO3溶液
Cl−
白色沉淀
Cl−+Ag+===AgCl↓
Na2CO3固体
H+
有气泡产生
2H++===CO2↑+H2O
有色布条
HClO
布条颜色褪去
漂白性
FeCl2溶液
Cl2
溶液变棕黄色
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−
石蕊溶液
HClO、H+
先变红后褪去
酸性和漂白性
液氯
新制氯水
久
氯水
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl−、ClO−、OH−
H+、Cl−、H2O、OH−
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
保存
特制钢瓶
棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配
放于试剂瓶，玻璃塞即可
（主要成分）本品是以次氯酸钠(NaClO)为主要有效成分的消毒液。
（注意事项）
1.本品为外用消毒剂，不可内服。
2.本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用。
3.密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。
选项
实验现象
结论
A
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
具有酸性
B
滴有KSCN的溶液变红
具有还原性
C
KI-淀粉溶液变成蓝色
具有氧化性
D
紫色石蕊溶液先变红后褪色
具有漂白性
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