第一、二章阶段性综合复习练习

这是一份第一、二章阶段性综合复习练习，共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法正确的是
A．在无色透明溶液中，、、、能大量共存
B．在的溶液中，、、、能大量共存
C．氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为：
D．铜与浓硝酸反应的离子方程式为：
2．下列离子能大量共存的是
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、、
B．无色透明的溶液中：、、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
3．某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A．H2SO4B．HClC．AgNO3D．NaOH
4．在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是
A．该反应是分解反应
B．b可能是催化剂
C．反应前后物质的总质量保持不变
D．反应生成的c和d质量相等
5．在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A．反应Ⅰ的离子方程式为
B．反应Ⅱ的氧化剂是
C．反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应
D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
6．是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：。随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．B．稀
C．D．
7．已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
A．21：5B．4：1C．3：1D．2：1
8．下列物质分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在
D．加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在
10．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元装置)
A．只有④处B．只有②处C．只有②和③处D．②③④处
11．已知：将通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、，且产物的成分与温度高低有关。当时，下列有关说法错误的是
A．参加反应的氯气的物质的量等于
B．改变温度，产物中的最大理论产量为
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是
D．某温度下，反应后，则溶液中
12．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1 g；
⑤HCl的摩尔质量等于1 ml HCl分子的质量；
⑥1 ml CO2中含有1 ml碳和2 ml氧。
A．①②③B．②③④
C．②③④⑥D．全部
13．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．过氧化钠与水反应，生成0.1ml氧气时，转移的电子数为0.4
B．标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3
C．0.1mlFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1
D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．与足量水充分反应时转移电子数为NA
B．25℃、时，中含有的原子数为NA
C．中含有的氢原子总数为3NA
D．溶液中离子总数为3NA
15．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是
A．具支试管中发生反应的化学方程式为
B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性
C．若c处褪色，说明与发生反应
D．若d处褪色，说明具有漂白性
二、实验题
16．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验：
(1)实验Ⅰ的现象________，写出反应的离子方程式________。
(2)实验Ⅱ的目的是________。
(3)实验Ⅲ的现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应。
(4)实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是________。
17．某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：
实验室现有如下试剂及仪器：
试剂：①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤碱石灰 ⑥二氧化锰 ⑦浓氨水
仪器：(见图)
请完成下列各题：
(1)写出制N2的化学方程式：________，反应生成0.5 ml N2，转移的电子物质的量是________ ml。
(2)用以上仪器(可重复使用)连接成制纯净Cl2、NH3的装置，按照前后顺序把图中的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号_____。(下列空格不一定填满)
(3)当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于________时，尾气里一定含有氨气；当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于________时，尾气里一定含有氯气。
三、填空题
18．有下列物质：①碳酸钠②③液态④氨水⑤二氧化碳⑥⑦⑧酒精⑨熔融氯化镁⑩请回答下列问题：
(1)属于电解质的有___________(填序号)。
(2)①在水中的电离方程式为___________。
(3)②与⑤反应的化学方程式_______；④与⑨的水溶液反应的离子方程式_________。
(4)向⑦的溶液中通入足量氯气反应的离子方程式___________。
(5)关于以上10种物质的说法正确的有___________。
a.鉴别①碳酸钠和碳酸氢钠可用溶液
b.⑤二氧化碳是酸性氧化物②是碱性氧化物
c.③④⑥⑨都能导电
d.⑥既能溶于稀硫酸，又能溶于溶液。
19．高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，
(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。
②若产生标况下，则被氧化的HCl的物质的量为___________ml。
③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为___________。
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有______。(用离子方程式表示)
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。
选项
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
NaOH
H2SO4
MgO
SO2
氯水
B
纯碱
HClO
CaO
SO3
漂白粉
C
Ba(OH)2
CH3COOH
Na2O
Mn2O7
液氯
D
NH3
HCl
Na2O2
CO2
盐酸
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
实验
制Cl2
仪器
试剂
制NH3
仪器
试剂
参考答案：
1．D
【详解】A．含有的溶液显蓝色，故在无色透明溶液中不能存在，选项A错误；
B．在的溶液显酸性，、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；
C．氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为：，选项C错误；
D．铜与浓硝酸反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选D。
2．A
【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，碱性条件下、、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．含有的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不能大量含有，故不选B；
C．Ba2+和反应生成硫酸钡沉淀，含有大量的溶液中不能含有，故不选C；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性条件下，H+和反应生成二氧化碳气体，该溶液中不能大量含有，故不选D；
选A。
3．B
【分析】钡离子会与SO、CO反应，都会生成白色沉淀，则用BaCl2溶液检验其中是否含有SO，先要排除CO的干扰。
【详解】A．H2SO4可以除去CO，但是会引入SO，不符合题意，A项错误；
B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则有SO，符合题意，B项正确；
C．AgNO3主要用于检验Cl-，无法排除CO的干扰，不符合题意，C项错误；
D．NaOH无法排除CO的干扰，不符合题意，D项错误；
答案选B。
4．D
【分析】图象显示，a是反应物，质量减少了10g，b的质量没有变化，可能是催化剂，c的质量增加了4g，d的质量增加了6g，该反应是a的分解反应。
【详解】A．根据分析，该反应是a的分解反应，A正确；
B．根据分析，b的质量没有变化，可能是催化剂，B正确；
C．根据质量守恒，反应前后物质的总质量保持不变，C正确；
D．根据分析，c的质量增加了4g，d的质量增加了6g，反应生成的c和d质量不相等，D错误；
故选D。
5．C
【详解】A ．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式，A项正确；
B ．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项正确；
C ．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，C项错误；
D ．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，D项正确；
故答案为：C。
6．C
【详解】A．NO难溶于水，与氢氧化钠溶液不反应，A错误；
B．稀硝酸和铜反应生成NO，B错误；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，C正确；
D．一水合氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，D错误；
故选C。
7．D
【详解】设氧化为ClO-、ClO的个数分别为3、1，还原为Cl-的个数为a，根据得失电子守恒，3×1+1×5=a×1，a=8，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为8：(3+1)=2:1，选D。
8．C
【详解】A．氯水是混合物，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠，为盐，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；
C．Ba(OH)2是碱，CH3COOH是酸，Na2O是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，液氯是纯净物，故C正确；
D．NH3不是碱，Na2O2不是碱性氧化物，盐酸是氯化氢气体水溶液，为混合物，故D错误；
故选：C。
9．B
【详解】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在，A错误；
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在，B正确；
C．应先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误；
D．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，D错误；
故选B。
10．D
【分析】实验室可使用KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，生成的Cl2中含有HCl气体和水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥气体，可得到纯净的Cl2。
【详解】根据分析，①处可以制氯气，①正确；
②处氢氧化钠溶液会把氯气和氯化氢都吸收了，应使用饱和食盐水，②错误；
③处的导管应长进短出，③错误；
④处的试管是封闭的，通入气体因压强增大会导致爆炸，④错误；
综上所述，②③④错误，故选D。
11．C
【分析】由钾原子个数守恒可知，氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾的总物质的量为aml，由氯原子个数守恒可知，参加反应的氯气的物质的量为0.5aml，若氧化产物只有次氯酸钾，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，氯化钾和次氯酸钾的物质的量都为0.5aml，若氧化产物只有氯酸钾，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，氯化钾和氯酸钾的物质的量分别为、。
【详解】A．由分析可知，参加反应的氯气的物质的量为0.5aml，故A正确；
B．由分析可知，若氧化产物只有氯酸钾，氯酸钾的物质的量为，故B正确；
C．由分析可知，若氧化产物只有次氯酸钾，氯化钾的物质的量为0.5aml，反应转移的电子数目为0.5aml，若氧化产物只有氯酸钾，氯化钾的物质的量为，反应转移的电子数目为，则反应中转移电子的物质的量n的范围是，故C错误；
D．设反应后次氯酸根离子的物质的量为aml、氯酸根离子的物质的量为bml，由得失电子数目守恒和反应后可得：6a=a+5b，解得a=b，则溶液中，故D正确；
故选C。
12．D
【详解】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②1 ml任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ml-1，错误；④H的摩尔质量为1 g·ml-1，错误；⑤摩尔质量与质量单位不同，错误；⑥1 ml碳和2 ml氧均未指明粒子种类，错误。
故答案选D。
13．D
【详解】A．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，一半降为-2价，故当生成0.1ml氧气时转移0.2ml电子即0.2个，选项A错误；
B．由于标准状况下H2O不是气态，且此状态下气体摩尔体积也不是22.4L/ml，故无法计算常温常压下22.4L水中所含的原子数目，选项B错误；
C．由于(胶体)＋3H＋水解为可逆反应，且生成的胶体粒子为很多粒子的集合体，故0.1mlFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1，选项C错误；
D．已知N2O和CO2的摩尔质量均为44g/ml，故常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体总物质的量为0.5ml，都是三原子分子，混合气体含有的原子数目为1.5，选项D正确。
答案选D。
14．A
【详解】A．23gNa的物质的量为1ml，与水反应时生成氢氧化钠，失去1ml电子，故转移电子数为NA，A正确；
B．25℃、101.3kPa不是标况，11.2LH2的物质的量不是0.5ml，氢原子数也不是NA，B错误；
C．54gH2O的物质的量为3ml，含有的氢原子总数为3NA，C错误；
D．2L1ml/LNaCl 溶液中氯化钠的物质的量为2ml，钠离子和氯离子总数为4NA，溶液中还有氢离子和氢氧根，D错误；
故选A。
15．A
【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为，A正确；
B．具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到非金属性，B错误；
C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是与发生反应，C错误；
D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，D错误；
故选：A。
16． 有白色沉淀产生 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 验证Cl﹣与Cu2+不发生反应 H+、OH﹣ CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
【分析】(1)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀；
(2)检验氯离子与铜离子是否反应；
(3)发生中和反应，溶液由红色变为无色；
(4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】(1)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
(2)实验Ⅰ溶液中还存在氯离子和铜离子，实验Ⅱ可验证Cl-与Cu2+不发生反应；
(3)发生中和反应，溶液由红色变为无色，说明H+、OH-发生反应；
(4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。
【点睛】本题考查离子反应以及离子方程式，注意把握常见物质的性质以及实验的原理，侧重考查学生的分析能力。
17． 2NH3＋3Cl2=6HCl＋N2 3

【分析】本实验中要利用氯气和氨气反应制备氮气，需要先制取氯气和氨气；实验室一般采用浓盐酸和二氧化锰共热的方法制取氯气，生成的氯气中含有HCl气体，可以用饱和食盐水除去，然后用浓硫酸干燥后和氨气；根据提供的药品，制取氨气需用碱石灰与浓氨水混合的方法制取，或者加热浓氨水制取氨气，然后用碱石灰干燥后和氯气反应。
【详解】(1)氯气和氨气发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，则氧化剂为Cl2，N元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂是NH3，由反应可知3ml氧化剂氯气与2ml还原剂氨气反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，反应为：3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当氨气过量发生：HCl+NH3=NH4Cl，即：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，3Cl2～6Cl-～6e-，2NH3～N2～6e-，生成1ml氮气转移电子6ml，则生成0.5ml N2，转移的电子数是3ml，故答案为：2NH2+3Cl2=6HCl+N2 (或8NH2+3Cl2=6NH4Cl+N2)；3；
(2)制Cl2装置A中反应是实验室制备氯气的装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸具有挥发性，加热更促进了浓盐酸的挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气和水也反应，所以不能用水吸收氯化氢气体；饱和食盐水中含有氯离子，所以能抑制氯气和水的反应降低氯气的溶解度，故D中盛有的液体是饱和食盐水，通过浓硫酸除去水蒸气，再用洗气瓶D盛放浓硫酸除去水蒸气，根据提供的药品，制取氨气需选择装置C(或A)，用碱石灰与浓氨水混合的方法制取氨气，无需加热，所以选择药品为⑤⑦(或⑦)，仅选⑦需在A中加热，氨气属于碱性气体，可以用碱石灰干燥⑤，故答案为：
(3)根据2NH3+3Cl2=6HCl+N2可知：
当≥时，氨气过量，发生HCl+NH3=NH4Cl，即：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，所以当≥时，氨气过量有剩余，尾气里一定含有氨气；当0＜≤时，仅发生2NH3+3Cl2=6HCl+N2，氯气过量有剩余，尾气里一定含有氯气；故答案为：；；
18．(1)①②③⑦⑨⑩
(2)
(3)
(4)
(5)d
【解析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，单质和混合物不属于电解质，则排除④氨水⑥，且⑤二氧化碳、⑧酒精本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，则属于电解质的是①②③⑦⑨⑩；
（2）碳酸钠在水中的电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式，氨水具有碱性，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式；
（4）向的溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都被氧化，反应的离子方程式；
（5）a.碳酸钠和碳酸氢钠分别与溶液反应均能产生沉淀，不能鉴别，应选BaCl2溶液，a错误；b.二氧化碳能与碱溶液反应生成正盐和水，是酸性氧化物，与水反应生成碱和氧气，不属于碱性氧化物，b错误；c. ③液态不存在自由移动的离子，不能导电，c错误；d.具有两性，既能溶于稀硫酸，又能溶于溶液，d正确；故选：d。
19．(1) 还原性和酸性 0.5ml 饱和氯化钠溶液
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3) ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 196
【解析】（1）
①在反应中，HCl中部分氯元素化合价升高被氧化，体现还原性，部分化合价不变与钾离子形成盐，所以体现了还原性和酸性；②标况下的物质的量为0.3ml，根据方程式可知参加反应的HCl为0.6ml，其中有被氧化，则被氧化的HCl的物质的量为0.5ml，③装置B是除去氯气中HCl的装置，试剂瓶中还应装的除杂试剂为饱和氯化钠溶液，故答案为：还原性和酸性；0.5ml；饱和氯化钠溶液；
（2）
C中得到紫色固体和溶液，溶液中含有的过量KOH溶液也会和氯气反应，所以离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）
酸性清洁剂的主要成分是HCl，与NaClO混合会发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，设30%的NaOH溶液的质量为xkg，反应消耗的氯气的质量为ykg，根据质量守恒有x+y=1000，，解得，故答案为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；196。
制Cl2
仪器
A
D
D
试剂
④⑥
①
②
制NH3
仪器
C(或A)
E
试剂
⑤⑦(或⑦)
⑤
制Cl2
仪器
A
D
D
试剂
④⑥
①
②
制NH3
仪器
C(或A)
E
试剂
⑤⑦(或⑦)
⑤