第三、四章阶段性综合复习训练

这是一份第三、四章阶段性综合复习训练，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．Na2CO3和NaHCO3混合物27.4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为
A．1：1B．1：2C．3：2D．1：3
2．既能用氯气跟单质化合也能用金属和盐酸反应制取的物质是
A．AlCl3B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2
3．向稀盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，滴入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去的原因
A．Fe有还原性B．FeCl2中的Fe2+有还原性
C．KMnO4有还原性D．HCl有还原性
4．向一定量的、和的混合物中加入盐酸，混合物恰好完全溶解，并放出(标准状况下)气体，所得溶液中加KSCN溶液无血红色出现。若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，则能得到金属铁
A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．无法计算
5．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：
现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是( )
A．A盐一定是FeCl3B．白色沉淀B可能是AgCl
C．C中一定含Fe3＋D．无法确定A中是否含有Fe2＋
6．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是
A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
7．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是
A．a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
B．b点时溶液中发生的反应为Fe3++ Cu2+=Cu+Fe2+
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5ml/L
D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1
8．下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是
A．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
9．下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是
A．这些元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到8电子稳定结构
B．碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在
C．该主族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，都具有良好的导电性
D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火
10．下列说法中正确的是
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子
B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F-、Na+、A13+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
11．下列化学用语正确的是
A．镁离子：MgB．氯原子：Cl2
C．S原子的结构示意图：D．CO2的电子式为
12．在一定条件下，RO与R-可发生反应：RO+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1ml RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 ml
13．下列说法不正确的是（ ）
①分子中既含极性键又含非极性键
②若和的电子层结构相同，则原子序数：
③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高
④、、、分子中各原子均达到稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：，所以酸性：
A．②⑤⑥⑦B．①③⑤C．②④⑤D．③⑤⑦
14．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z能组成共价化合物
B．Z与Y元素的原子半径大小顺序为Y＞Z
C．X、Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有和
D．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为＞
15．南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是
A．中含四种离子
B．属于离子化合物
C．每个中含有35个电子
D．中既含极性键又含非极性键
二、填空题
16．完成下列问题：
(1)10Be和9Be___________。
A．是同一种原子 B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质 D．具有相同的核外电子排布
(2)有下列微粒或物质：
①O、O、O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T ⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：
a．互为同位素的是___________；
b．互为同素异形体的是___________；
c．①⑤⑥中共有___________种核素，共___________种元素。
(3)D 2O的摩尔质量为___________，相同质量的D2O与D2O所含中子数之比为___________。
(4)电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为___________，质量之比为___________。
17．铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________(填字母代号)。
A．FeB．FeCl2C．FeSO4D．Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加lml/LFeCl3溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是___________nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是___________，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，___________(填实验操作，下同)、___________、干燥，称量沉淀质量为43.05g。
(4)若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是___________(填字母代号)。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe2+
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+
(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①___________；②___________；③___________；④___________。
B．请写出通入⑥的化学方程式：___________。
三、工业流程题
18．金属的回收是工业生产中的重要课题，利用某工业冶炼废渣主要成分为和铁、锡、铅、铜的氧化物回收锡、铜、铅的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
电炉冶炼时，焦炭的作用是______填“氧化剂”或“还原剂”，将焦炭粉碎的目的是______。熔剂的主要成分是氟石，高温下能与 反应生成两种钙盐，其中之一为CaSiF6，该反应的化学方程式为______。
脱铁后的溶液中含有少量的 ，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为______。
已知 可表示为：，则 也可用氧化物表示为：______。
脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是______。
若该冶炼废渣中锡的质量分数为 ，30t 废渣制得精锡 ，则锡的回收率为______。
四、元素或物质推断题
19．有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，A在O2中燃烧的产物为G，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。
（1）写出A、F的化学式 A_________ F _________。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式______________________________。
（3）写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式____________________________。
（4）写出G与CO2反应的化学方程式____________________________，若有1ml的G参加反应，则转移的电子数目为_________。
参考答案：
1．B
【分析】加热时发生反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法计算出碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后根据n=计算出二者的物质的量之比。
【详解】设混合物中含有NaHCO3的质量为m，则根据反应方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知：每有2×84 g NaHCO3发生反应，反应后产生106 g Na2CO3固体，反应前后固体质量减少62 g，现在固体质量减少了27.4 g-21.2 g=6.2 g，故混合物中含有NaHCO3的质量m=，则混合物中含有碳酸钠的质量为m(Na2CO3)=27.4 g-16.8 g=10.6 g，n(Na2CO3)=；n(NaHCO3)=，因此原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.1 ml：0.2 ml=1：2，故合理选项是B。
2．A
【详解】A．Al为活泼金属，既能与氯气又能和盐酸反应生成AlCl3，故A正确；
B．FeCl2只能Fe与HCl反应制取，而不能与Cl2反应制取，故B错；
C．FeCl3只能Fe与Cl2反应制取，而不能与HCl反应制取，故C错；
D．Cu为较不活泼金属，不能与HCl反应，则CuCl2只能Cu与Cl2反应制取，故D错；
答案选A。
3．B
【详解】向稀盐酸中加入铁粉，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，然后酸性KMnO4溶液氧化Fe2+生成Fe3+，说明FeCl2中的Fe2+有还原性，故B正确。
4．A
【详解】铁、氧化铁、氧化亚铁混合物与盐酸反应，恰好使混合物完全溶解，说明盐酸也刚好反应完，加入KSCN 溶液无血红色出现，说明溶液中无铁离子，而是亚铁离子，故生成FeCl2，根据守恒关系， n(HCl)=c⋅V（aq）=1ml/L×0.1L=0.1ml，n(FeCl2)=n(HCl)=0.05ml，因此混合物中含铁的物质的量为0.05 ml，用足量CO在高温下最终得到铁单质，铁的质量为 m=n⋅M=0.05ml×56g/ml=2.8g ，故A正确；
综上所述，答案为A。
5．A
【详解】A加入稀硝酸酸化的AgNO3，B出现白色沉淀，白色沉淀为AgCl沉淀，证明A盐溶液中含有Cl-，C中加入KSCN溶液，溶液变红，证明C溶液中含有Fe3+，Fe3+有可能是A盐中含有的离子，也有可能是A中含有的Fe2+被硝酸氧化成Fe3+，所以A盐有可能是FeCl3，也有可能是FeCl2，故A错误。
故答案为A。
6．C
【详解】A．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量，发生反应化学方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O则消耗NaOH的物质的量为3:1，A不正确；
B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，消耗盐酸的物质的量为1:3，B不正确；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，起初为Al3+与OH-发生反应生成Al(OH)3沉淀，然后为与OH-反应生成NH3和水，最后为Al(OH)3与OH-反应生成和水，C正确；
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量，最后一步反应为BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，沉淀的物质的量减小，D不正确；
故选C。
7．D
【分析】由氧化性的强弱(Fe3+＞Cu2+)及图象变化可知：①0～5.6gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe时，消耗铁1.12g，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02ml，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入铁粉为从1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此时溶液中不含Cu2+，反应完全。
【详解】A．0～5.6gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+，A说法正确；
B．由图可知加入铁粉0.56g～1.68g时，n(Fe)=1.12g÷56g/ml=0.02ml，剩余物为1.28g，即1.28gCu的物质的量为1.28g÷64g/ml=0.02ml，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B说法正确；
C．由图象可知原溶液中Fe3+为0.02ml，即Fe2(SO4)3为0.01ml，n(SO)=3n[Fe2(SO4)3]=0.03ml，Cu2+为0.02ml，即CuSO4为0.02ml，n(SO)=n(CuSO4)=0.02ml，当加入铁粉为从1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶质为FeSO4，n(SO)=0.02ml+0.03ml=0.05ml，SO守恒有n(FeSO4)=n(SO)=0.05ml，所以c点溶液中溶质的物质的量浓度为0.05ml÷0.1L=0.5ml/L，C说法正确；
D．由上述分析可知原溶液中Fe2(SO4)3为0.01ml，CuSO4为0.02ml，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比为1：2，D说法错误；
答案选D。
8．C
【详解】A．碳酸氢根和碳酸根均可以和稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以向混合溶液中通入过量的CO2将碳酸钠除去，A错误；
B．碳酸钡可以和盐酸反应而硫酸钡不能，因此不能利用稀盐酸除去硫酸钡，可以向混合固体中加盐酸溶解后过滤，在滤液中加入碳酸钠得碳酸钡沉淀，B错误；
C．Al与NaOH溶液反应而Mg不能，因此可以利用NaOH溶液将Mg粉中的Al粉去除，C正确；
D．Al2O3与NaOH溶液反应而Fe2O3不能，因此不能用NaOH溶液将Al2O3中的少量Fe2O3去除，D错误；
故答案选C。
9．A
【详解】A．碱土金属元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到稳定结构，铍失去2个电子达到2电子稳定结构，A错误；
B．碱土金属性质较活泼，极易被氧化，所以在自然界中都以化合物的形式存在，故B正确；
C．该主族中的每一种金属元素具有金属的通性，其单质都呈亮白色，都具有良好的导电性，故C正确；
D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火，故D正确；
故选A。
10．C
【详解】A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，还可能是氯离子、钾离子等，故A错误；
B．最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是阴离子或阳离子，故B错误；
C．F-、Na+、Al3+都有2个电子层，第1层上2个电子，第2层上8个电子，与Ne原子具有相同电子层结构，故C正确；
D．原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，故D错误。
答案选C。
11．D
【详解】A．镁离子带2个单位正电荷，化学式为Mg2＋，A错误；
B．氯原子的符号为Cl，B错误；
C．S原子的核外电子数是16，结构示意图为，C错误；
D．CO2是共价化合物，电子式为，D正确；
答案选D。
12．D
【详解】A. 由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，且R为非金属元素，为主族元素，则族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；
B. 由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，则R既能被还原，又能被氧化，故B错误；
C. R为第ⅦA族，可能是Cl、Br、I，其中I2常温下为固体，Br2常温下为液体，故C错误；
D. 反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1mlRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为1ml×(5-0)=5ml，故D正确；
故答案为D。
13．A
【详解】分子中N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，①正确；
若和的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，所以原子序数：，②错误；
、、、的组成和结构相似，熔点随相对分子质量的增大而升高，③正确；
、、、分子中各原子均满足最外层电子数，则均达到稳定结构④正确；
固体熔化成液体的过程是物理变化，但可能破坏化学键，例如氢氧钠熔化时离子键被破坏，⑤错误；
分子很稳定，是因为键键能大，与分子间氢键无关，⑥错误；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸性变化无此规律，酸性：，⑦错误。
答案选A。
14．C
【分析】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素；在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，可能出现的位置关系有、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有，解得，Y、Z、W对应的元素分别为N、O、S；若为第二种情况，则有，解得，不合理，则X、Y、Z和W分别为H、N、O和S，由此分析。
【详解】A．X、Y、Z分别为H、N、O，可形成和等共价化合物，故A正确；
B．Y、Z分别为N、O，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z，故B正确；
C．H与N、O元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有、、、、等，故C错误；
D．Z、W分别为O和S，最简单氢化物分别为水和硫化氢，元素的非金属性越强，对应简单氢化物稳定性越强，且水分子之间存在氢键，则二者最简单氢化物的沸点和稳定性均为＞，故D正确；
答案选C。
15．A
【详解】A．中含四种离子：、、、，故A正确；
B．是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；
C．每个中含有的电子数为，故C错误；
D．同种元素的原子形成非极性键，中不含极性键，故D错误；
选A。
16． CD ①⑤ ③ 9 5 20g/ml 11:12 10:9 5:9
【详解】(1) A．10Be和9Be是质子数相同，中子数不同的不同种原子，故错误；
B．10Be和9Be的质子数相同，中子数不同，故错误；
C．10Be和9Be的质子数相同，最外层电子数相同，化学性质相同，故正确；
D．10Be和9Be的质子数相同，核外电子数相同，核外电子排布相同，故正确；
CD正确，故答案为：CD；
(2)①O、O、O的质子数相同，核外电子数相同，互为同位素；
②H2O、D2O是不同种氢原子与氧原子形成的化合物，不互为同位素，也不互为同素异形体；
③石墨、金刚石是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
④H2、D2、T2是氢元素的不同种原子形成的同种单质分子，不互为同位素，也不互为同素异形体；
⑤H、D、T的质子数相同，核外电子数相同，互为同位素；
⑥K、Ca、Ar的质量数相同，质子数不同，是不同种元素的三种不同的原子；
a．由分析可知，互为同位素的是①⑤，故答案为：①⑤；
b．由分析可知，互为同素异形体的是③，故答案为：③；
c．由分析可知，①⑤⑥中有5种不同的元素，9种不同的核素，故答案为：9；5；
(3)D 2O的摩尔质量为20g/ml，相同质量的D2O与D2O所含中子数之比为(×10)：(×12)=11:12，故答案为：11:12；
(4)电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为：=10:9，质量比为(10×2)：(9×4)=5:9，故答案为：5:9。
17．(1)BC
(2)1~100
(3) Fe3+ 过滤 洗涤
(4)B
(5) Fe粉 FeCl2 Fe、Cu 稀HCl 2FeCl2+ Cl2=2FeCl3
【解析】(1)
当元素处于最高价态时只有氧化性，当元素处于最低价态时只有还原性，当元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性， Fe只有还原性，FeCl2既有氧化性又有还原性， FeSO4既有氧化性又有还原性，Fe2O3只有氧化性，故选BC；
(2)
向沸水中逐滴滴加lml/LFeCl3溶液﹐至液体呈透明的红褐色，得到氢氧化铁胶体，该分散系中粒子直径的范围是1~100nm。
(3)
FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是。Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是Fe3+；取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色氯化银沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
(4)
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe3+，故A错误；
B．Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+，故B正确；
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液显红色，可能原溶液中含有Fe3+，故C错误；
选B。
(5)
废液中加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤，所得溶液为氯化亚铁溶液，滤渣中含有铜和铁，滤渣中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤出铜，合并两次的滤液，通入过量氯气，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁。
A．①是Fe粉；②是FeCl2；③是Fe、Cu；④稀HCl。
B．FeCl2溶液中通入过量氯气生成FeCl3，反应的化学方程式是2FeCl2+ Cl2=2FeCl3。
18． 还原剂 增大反应物之间的接触面，加快反应速率 取最后一次洗液少量于试管中，加盐酸酸化，再加溶液，若无现象，说明滤渣已洗净
【分析】冶炼废渣主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物加入焦炭、溶剂可得到锡、铜、铅、铁等，水碎渣主要成分为二氧化硅，可用于制备水泥，在合金中加入稀硫酸、硫酸铜进行脱铁，然后进行氧化、焙烧，加入稀硫酸生成硫酸铜分离后得到滤渣含有锡、铅渣，加入碳酸氢铵溶液脱硫，最后得到锡、铅；
（1）焦炭具有还原性，将焦炭粉碎，可增大固体表面积，加快反应速率，使反应更充分，熔剂的主要成分是氟石，高温下能与反应生成两种钙盐，其中之一为，另一种为硅酸钙；
（2）Fe比Sn活泼，可发生置换反应；
（3）已知可表示为：，低价在前，高价在后，据此特征结合原子守恒书写；
（4）可用检验硫酸根离子的方法检验固体是否洗涤干净；
（5）若该冶炼废渣中锡的质量分数为，30t废渣制得精锡1t，理论值应为，依次计算回收率。
【详解】（1）焦炭具有还原性，在冶炼时起到还原剂的作用，将焦炭粉碎，可增大固体表面积，加快反应速率，使反应更充分，熔剂的主要成分是氟石，高温下能与反应生成两种钙盐，其中之一为，另一种为硅酸钙，反应的化学方程式为3CaF2+3SiO2CaSiF6+2CaSiO3；
（2）Fe比Sn活泼，可发生置换反应，反应的离子方程式为；
（3）已知可表示为：，则也可用氧化物表示为：；
（4）检验滤渣是否洗涤干净的方法是取少量末次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若不出现浑浊，说明滤渣已洗涤干净；
（5）若该冶炼废渣中锡的质量分数为，30t废渣制得精锡1t，则锡的回收率为。
【点睛】本题主要考查化学工艺流程分析，为高考常见题型，题目涉及方程式的书写、基本的实验操作、沉淀溶解平衡的计算、阅读题目获取信息能力等，需要学生具备综合运用知识及题目信息分析问题、解决问题能力。对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理，题目难度中等。
19． Na NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NA
【分析】C俗名称为烧碱，应为NaOH，D为无色无味液体，应为H2O，由转化关系可知A为Na，B为H2，E可与氢氧化钠的水溶液反应生成氢气，一般为Al，F为NaAlO2。
【详解】（1）由以上分析可知A为Na，F为NaAlO2，故答案为：Na；NaAlO2；
（2）A和D反应生成B和C的反应为钠和水的反应，化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（3）E与C、D反应生成的B和F离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（4）G与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中，2mlNa2O2反应，转移2ml电子，故若有1ml的G参加反应，则转移的电子数目为NA，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；NA。
【点睛】平时要注意对一些物质的俗称进行记忆，例如NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠；NaHCO3俗称小苏打等。