天津市宝坻区第一中学2022-2023学年高二下学期第一次阶段性练习化学试卷（含答案）

这是一份天津市宝坻区第一中学2022-2023学年高二下学期第一次阶段性练习化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
天津市宝坻区第一中学2022-2023学年高二下学期第一次阶段性练习化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、下列化学用语的书写正确的是(   )A.基态Mg原子的核外电子排布图：B.过氧化氢的电子式C.基态的最外层电子排布式为：D.As原子的简化电子排布式：2、现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是(   )①②③④A.第一电离能：③>①>④ B.离子半径：④>①>②C.电负性：①>②>④ D.最高正化合价：①=③>④3、下列说法正确的是(   )A.气体单质中，一定有σ键，可能有π键B.、、分子中分别采取sp、、杂化C.和杂化轨道类型均为杂化，立体构型分别为V形、平面三角形D.是平面四边形结构4、下列各现象与配位化合物无关的是(   )A.铜化合物在固态时颜色各异，而溶于水（可溶）后溶液都呈现蓝色B.在溶液中滴加溶液显血红色C.在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失D.澄清石灰水中通入足量，先生成沉淀，然后沉淀消失5、下列说法不正确的是(   )A.乳酸分子（）是手性分子B.水蒸气、液态水和冰中均存在氢键C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：D.酸性：是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O－H键极性增强，易电离出6、下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是(   )A.的熔、沸点依次降低B.分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高C.熔、沸点依次升高D.比熔点高7、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是(   )A.、、的沸点依次升高B.、、熔点依次升高C.、、、的熔点依次降低D.金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低8、下列对分子的性质的解释，不正确的是(   )A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱D.青蒿素结构如图，该分子中包含7个手性碳原子9、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(   )A.乙烯的结构简式 B.分子的球棍模型：C.醛基的电子式： D.葡萄糖的最简式（实验式）：10、有机物通过空间旋转可以使尽可能多的原子共平面，则其最多可能共平面的碳原子数和最多可能共平面的原子数分别是(   )A.12，21 B.13，20 C.13，21 D.12，2011、组成和结构可用表示的有机物共有几种（不考虑立体异构）(   )A.3 B.4 C.5 D.6二、多选题12、相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是(   )A.和  B.和C.和  D.和三、填空题13、铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为_______；继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为_______；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为_______；（2）中存在的化学键类型有_______（填“离子键”或“共价键”或“配位键”）。具有对称的空间构型，中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______。其结构可用示意图表示为_______。14、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。（1）E元素基态原子的价层电子排布式为__，E元素在元素周期表中的位置为___，___区；（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___（填元素符号）；（3）是重要的基本石油化工原料，分子中B原子轨道的杂化类型为__；是__分子（填“极性”或“非极性”）；（4）是___晶体，空间构型为___，与金属镁反应的化学方程式为____；（5）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为___，乙为___；若晶体甲的密度为，以表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长a=___nm。15、按要求填空。（1）按要求书写下列物质的系统命名：_______；其在催化剂存在下完全与氢气加成所得的产物_______；（2）书写下列物质的结构简式①分子式为的烃存在顺反异构，写出它的顺反两种异构体的结构简式：_______；②分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：_______。（3）制备TNT方程式_______。（4）实验室制备乙炔_______。16、青蒿素为无色针状晶体，熔点为156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。（1）在操作i前要对青蒿进行粉碎，其目的是______。（2）操作ii的名称是______。（3）操作iii涉及重结晶，则操作iii的步骤为加热溶解、______、过滤、洗涤、干燥。Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如图实验：实验步骤：①按图所示连接装置，检查装置的气密性；②称量装置E、F中仪器及试剂的质量；③取14.10g青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯；④实验结束后冷却至室温，称量装置E、F中仪器及试剂的质量。（4）装置E、F应装入的试剂分别为______、______。（5）实验测得数据如表：装置实验前实验后E24.00g33.90gF100.00g133.00g通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为______。（6）某同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是______。
参考答案1、答案：C解析：A.同一轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子，所以基态Mg原子的核外电子排布图应为，A错误；B.过氧化氢为共价化合物，电子式为，B错误；C.Fe为26号元素，失去外围3个电子形成Fe3+，最外层电子为M层，电子排布为，C正确；D.As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为，所以As原子的简化电子排布式为：，D错误；综上所述答案为C。2、答案：C解析：3、答案：C解析：A.气体单质中，稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故A错误；B.水分子、氨分子和甲烷分子中氧原子、氮原子和碳原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为杂化，故B错误；C.二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3，孤对电子对数分别为1和0，所以二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的杂化方式都为杂化，分子的空间构型分别为V形和平面三角形，故C正确；D.铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，故D错误；故选C。4、答案：D解析：A.铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水（可溶）后溶液都呈现蓝色，因为形成了水合铜离子而呈蓝色，故A不选；B.在溶液中滴加溶液显血红色，因为铁离子与生成了等络离子而呈血红色，故B不选；C.在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成氢氧化银沉淀，然后沉淀消失，氢氧化银溶于氨水生成银氨络离子而溶解，故C不选；D.澄清石灰水中通入足量，先生成沉淀，然后生成碳酸氢钙溶于水，沉淀消失，与配位化合物无关，故D选；故选D。5、答案：B解析：A.乳酸分子（）中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，所以乳酸分子是手性分子，A正确；B.水蒸气中水分子间距离较大，分子间不能产生氢键，B不正确；C.根据相似相溶原理，非极性分子构成的溶质，易溶于非极性分子构成的溶剂，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：，C正确；D.酸性：，表明电离能力，从而说明Cl原子是吸电子基，分子中Cl原子数越多，羟基O－H键极性越强，越易电离出，D正确；故选B。6、答案：B解析：A.的熔、沸点随着原子序数的递增依次降低，A正确；B.分子晶体的熔、沸点与分子间作用力和氢键有关，与化学键的键能无关，B错误；C.分子间都不能形成氢键，分子间作用力依次增大，故它们的熔、沸点依次升高，C正确；D.氧化镁和氯化钠都属于离子晶体，且氧化镁中阴阳离子所带电荷大于氯化钠的阴阳离子所带电荷，所以晶格能MgO更大，故比熔点高，D正确；故选B。7、答案：A解析：A.新戊烷、异戊烷和正戊烷互为同分异构体，分子中支链数目越多，分子间作用力越小，沸点越低，则新戊烷、异戊烷和正戊烷的沸点依次升高与键能无关，故A符合题意；B.金属晶体中金属键越强，熔点越高，钠、镁、铝都属于金属晶体，晶体中阳离子的离子半径依次减小、电荷数依次增大，金属键依次增强，熔点依次升高，则钠、镁、铝的熔点依次升高与键能有关，故B不符合题意；C.离子晶体中离子键越强，熔点越高，氟化钠、氯化钠、碘化钠都是离子晶体，晶体中卤素离子的离子半径依次增大，离子键依次减弱，熔点依次降低，则氟化钠、氯化钠、碘化钠的熔点依次降低与键能有关，故C不符合题意；D.原子晶体中共价键越强，熔点越高，金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，晶体中C—C键、C—Si键、Si—Si键的键长依次增大、键能依次减小，共价键依次减弱，熔点依次降低，则金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低与键能有关，故D不符合题意；故选A。8、答案：C解析：A.碘、四氯化碳、甲烷均是非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故A正确；B.氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B正确；C.Si原子半径比C大，电负性小；所以分子中硅氯键的极性比中碳氯键的强；故C错误；D.手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，由青蒿素结构图可知，该分子中包含7个手性碳原子，故D正确；故答案选C。9、答案：D解析：A.乙烯分子中含有1个碳碳双键，乙烯的结构简式中需要标出官能团结构，其正确的结构简式为，故A错误； B.甲烷的分子式为，分子中含有4个碳氢键，甲烷的球棍模型为，故B正确； C.醛基中碳原子含有一个孤电子，碳原子和氧原子形成两对共用电子对、和氢原子形成一对共用电子对，所以其电子式为，故C错误； D.葡萄糖的分子式为，其实验式为，故D正确；故选D。10、答案：C解析：苯为平面结构，与苯环直接相连的碳原子在同一个平面上，碳碳双键是平面结构，和双键碳原子直接相连的原子在同一平面，碳碳三键为直线型结构，与碳碳三键直接相连的原子在同一条直线上，单键可以旋转，因此该有机物中所有碳原子可能共面，即最多可能共面的碳原子数为13；左边甲基通过旋转单键可使1个H原子与C原子共面，右边可通过旋转单键使两个C原子和甲基上的1个H原子共面，则最多可能共平面的原子数为21；答案选C。11、答案：C解析：组成和结构可用表示的有机物有、、、、，共5种，选C。12、答案：BD解析：13、答案：（1）；；（2）共价键、配位键；平面正方形；解析：14、答案：（1）；第4周期第IB族；ds；（2）C<O<N；（3）杂化；非极性（4）分子；直线；（5）CuO；；解析：15、答案：（1）3﹣甲基﹣1﹣丁烯；（2）；；（3）（4）解析：16、答案：（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率（2）蒸馏（3）趁热过滤、冷却结晶（4）无水氯化钙（或五氧化二磷等）；碱石灰（5）（6）在装置C左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在装置F右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入F的装置解析：