第二、三章阶段性综合复习练习

这是一份第二、三章阶段性综合复习练习，共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列叙述中正确的是
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的CH和OH-所含电子数相等
C．常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．食醋除水垢(碳酸钙)： CO+2H+ = CO2↑ + H2O
B．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ = Fe2++ Cu2+
C．铁和稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
D．钠投入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑
3．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2
B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C．久置氯水酸性将增强
D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性
4．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是
A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：
5．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
6．下列说法中，不正确的是
A．1mlCl2的质量是71g
B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1ml
C．1mlNH3中含有的分子数约为NA
D．1ml·L-1Na2SO4溶液中含有2mlNa+
7．如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是
A．稀盐酸B．饱和NaCl溶液C．浓硫酸D．H2O
8．配制一定物质的量浓度的溶液，产生误差会偏低的是
A．配制的溶液，用托盘天平称取固体
B．将称量好的固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶
C．容量瓶中有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
9．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是
A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉C．通入氯气D．加入铜粉
10．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：
下列说法不正确的是
A．用溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
B．若生产中不通入，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品
C．加适量的是为了将部分氧化为，涉及反应：
D．溶液A中和的浓度比为1：2
11．铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的氧化为，促进铁元素的吸收
B．向溶液中通入，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有
C．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
D．溶液滴在淀粉−KI试纸上，试纸变蓝
12．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是
A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
C．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应
D．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同
13．各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按如图所示直接转化的是
A．Fe→Fe(OH)2→FeSO4→FeB．CO→CO2→H2CO3→CO
C．HCl→CuCl2→BaCl2→HClD．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
14．欲证明某溶液中不含而含有，下列实验操作顺序正确的是
①加入足量新制氯水②加入足量溶液③加入少量溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
15．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是：
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 ml·L-1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
二、实验题
16．某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：
实验室现有如下试剂及仪器：
试剂：①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤碱石灰 ⑥二氧化锰 ⑦浓氨水
仪器：(见图)
请完成下列各题：
(1)写出制N2的化学方程式：________，反应生成0.5 ml N2，转移的电子物质的量是________ ml。
(2)用以上仪器(可重复使用)连接成制纯净Cl2、NH3的装置，按照前后顺序把图中的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号_____。(下列空格不一定填满)
(3)当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于________时，尾气里一定含有氨气；当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于________时，尾气里一定含有氯气。
17．某同学设计如下实验方案，以分离混合溶液中的AlCl3和FeCl2。
(1)沉淀A的化学式为________________ 。
(2)写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________。
(3)写出沉淀A转化为沉淀B反应的化学方程式：___________________。
(4)写出检验溶液A中是否含有Fe2+时的方法：________________________________。
三、填空题
18．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。
(2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式_______。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式_______，该反应中盐酸表现_______(填字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D． 挥发性
(5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是_______。
A．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2
C．氧化性：D．既是氧化产物又是还原产物
(6)某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式_______。
19．化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：
(1)“服用维生素C，可以使药品中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是___________(用离子反应方程式表示)。
(3)Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸的原理为___________(用离子反应方程式表示)。
(4)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分是Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：
①为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填序号)
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．HCl溶液
②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________；
③沉淀B的化学式为：___________。
制Cl2
仪器
试剂
制NH3
仪器
试剂
参考答案：
1．B
【详解】A．由于O3是三原子分子，故等体积的N2和O3混合气体与N2所含的分子数相同，但原子数不同，A项错误；
B．1个和1个OH-所含电子数都为10，则等物质的量的和OH-所含电子数相等，B项正确；
C．28 g CO的物质的量为1 ml，而常温常压下22.4 L O2的物质的量小于1 ml，故两者分子数不相等，C项错误；
D．一个CH4和一个NH中所含质子数分别为10和11，故等物质的量的两种粒子所含质子数不相等，D项错误；
故选B。
2．D
【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，在水中难电离，不能写成离子，水垢中的碳酸钙不溶于水，在离子方程式里也不能写成离子，故A错误；
B．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2++ Cu2+，故B错误；
C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe +2H+ = Fe2++ H2↑，故C错误；
D．钠和水反应生成NaOH和氢气，选项中的离子方程式正确；
故选D。
3．D
【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。
【详解】A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确；
B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确；
C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确；
D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。
故答案为：D。
4．C
【详解】A．由PV=nRT可推知，PM=RT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误；
B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式，质量相同，则体积：，B错误；
C．根据PM=RT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确；
D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：，D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．Ⅰ图中：干燥的色布不褪色，湿润的色布褪色，证明氯气无漂白作用，氯气溶于水产生的氯水具有漂白作用，A正确；
B．Cl2是有毒气体，为达到闻气体气味同时又避免中毒的目的，应该采用Ⅱ图中所示的扇闻的方法闻Cl2的气味，B正确；
C．将灼热的Cu丝伸入到盛有Cl2的集气瓶中，会看到铜丝在Cl2中着火燃烧，同时看到有棕黄色的烟，C正确；
D．Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应发生使烧瓶中的气体压强减小，通过导气管与外界大气相通的气球就会鼓起胀大，而不是干瘪，D错误；
故合理选项是D。
6．D
【详解】A．氯气的摩尔质量是71g/ml，所以1mlCl2的质量是71g/ml×1ml=71g，A正确；
B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为22.4L÷22.4L/ml＝1ml，B正确；
C．根据N＝nNA可知1mlNH3中含有的分子数约为NA，C正确；
D．1ml·L-1Na2SO4溶液的体积未知，无法计算其中含有的Na+的物质的量，D错误；
答案选D。
7．C
【分析】Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，打开B阀后，湿润的Cl2能使C处红布条褪色；
【详解】A．若D瓶中装的是稀盐酸，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，导入C处的仍是湿润的Cl2，则C处干燥的红布条会褪色，A不符合题意；
B．若D瓶中装的是饱和NaCl溶液，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，导入C处的仍是湿润的Cl2，则C处干燥的红布条会褪色，B不符合题意；
C．若D瓶中装的是浓硫酸，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，氯气被浓硫酸干燥，导入C处的是干燥的Cl2，Cl2没有漂白性，C处干燥的红布条不会褪色，C符合题意；
D．若D瓶中装的是H2O，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，导入C处的仍是湿润的Cl2，则C处干燥的红布条会褪色，D不符合题意；
答案选C。
8．A
【详解】A．配制的溶液，需用500mL的容量瓶，用托盘天平称取氢氧化钠固体，若称取固体，浓度偏小，故选A；
B．将称量好的固体溶解，未经冷却直接转移到容量瓶，溶液体积偏小，浓度偏大，故不选B；
C．定容时，需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故不选C；
D．若俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故不选D；
选A。
9．B
【详解】因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，故可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量氯化铁；
答案选B。
10．A
【分析】用溶液浸泡废铁屑除去废铁屑表面的油污，用硫酸溶液铁，加入过氧化氢将部分氧化为，加入氢氧化钠、在隔绝空气的条件下加热生成纳米四氧化三铁。
【详解】A．用溶液浸泡废铁屑是为了除去废铁屑表面的油污，故A错误；
B．若生产中不通入，暴露在空气中生产，被氧气氧化为，不能得到高纯度产品，故B正确；
C．四氧化三铁中含有+2价和+3价的铁，具有氧化性，加适量的是为了将部分氧化为，涉及反应：，故C正确；
D．四氧化三铁中+2价和+3价的铁物质的量比为1:2，所以溶液A中和的浓度比为1：2，故D正确；
选A
11．D
【详解】A．维生素C有还原性，把铁离子还原成易吸收的亚铁离子，A错误；
B．先通氯气再滴加硫氰化钾，溶液变红，可能原溶液含有铁离子，B错误；
C．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成，C错误；
D．溶液滴在淀粉−KI试纸上，铁离子和碘离子发生氧化还原反应，生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，D正确；
故答案选D。
12．B
【详解】A.．铝的化学性质很活泼，在空气中易形成氧化膜，很稳定不易锈蚀，故A正确；
B．铝箔在空气中受热可以熔化形成小球，表面生成氧化铝，氧化铝熔点很高，不能发生剧烈燃烧反应，故B错误；
C．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生氧化还原反应，故C正确；
D．铝分别与盐酸和氢氧化钠反应，都能产生氢气，因为是足量的盐酸和氢氧化钠，铝的质量相同，所以产生氢气的量相同，故D正确；
故答案：B。
13．C
【详解】A．Fe不能直接变为Fe(OH)2，故A不符合题意；
B．H2CO3不能直接变为CO，故B不符合题意；
C．HCl和氢氧化铜反应生成CuCl2和水，CuCl2和氢氧化钡反应生成BaCl2和氢氧化铜，BaCl2和硫酸反应生成HCl和硫酸钡，故C符合题意；
D．NaCl不能直接变为Na2CO3，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
14．C
【详解】先加入溶液，溶液不变红，证明原溶液中不含，再加入足量新制氯水，溶液变红，证明原溶液中含有，故选：C。
15．D
【分析】从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，再加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解，最后当加入240mL氢氧化钠溶液时，氢氧化铝完全溶解，只有氢氧化镁沉淀。
【详解】A、当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15ml，m(Mg)=0.15ml×24g•ml-1=3.6g，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.35ml-0.15ml=0.2ml，m(Al)=0.2ml×27g•ml-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A项正确；
B、根据A中分析可知B项正确；
C、从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2ml，c(NaOH)=0.2ml÷0.04 L=5ml•L-1，在200mL时溶液中只有硫酸钠，根据硫酸钠的化学式分析，硫酸的物质的量为5ml•L-1×0.2L÷2=0.5 ml，硫酸的浓度为0.5 ml÷0.2 L =2.5 ml·L-1，C项正确；
D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以计算出生成n(H2)=0.45ml，标准状况下V(H2)=0.45ml×22.4L•ml-1=10.08L，D项错误；
答案选D。
16． 2NH3＋3Cl2=6HCl＋N2 3

【分析】本实验中要利用氯气和氨气反应制备氮气，需要先制取氯气和氨气；实验室一般采用浓盐酸和二氧化锰共热的方法制取氯气，生成的氯气中含有HCl气体，可以用饱和食盐水除去，然后用浓硫酸干燥后和氨气；根据提供的药品，制取氨气需用碱石灰与浓氨水混合的方法制取，或者加热浓氨水制取氨气，然后用碱石灰干燥后和氯气反应。
【详解】(1)氯气和氨气发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，则氧化剂为Cl2，N元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂是NH3，由反应可知3ml氧化剂氯气与2ml还原剂氨气反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，反应为：3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当氨气过量发生：HCl+NH3=NH4Cl，即：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，3Cl2～6Cl-～6e-，2NH3～N2～6e-，生成1ml氮气转移电子6ml，则生成0.5ml N2，转移的电子数是3ml，故答案为：2NH2+3Cl2=6HCl+N2 (或8NH2+3Cl2=6NH4Cl+N2)；3；
(2)制Cl2装置A中反应是实验室制备氯气的装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸具有挥发性，加热更促进了浓盐酸的挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气和水也反应，所以不能用水吸收氯化氢气体；饱和食盐水中含有氯离子，所以能抑制氯气和水的反应降低氯气的溶解度，故D中盛有的液体是饱和食盐水，通过浓硫酸除去水蒸气，再用洗气瓶D盛放浓硫酸除去水蒸气，根据提供的药品，制取氨气需选择装置C(或A)，用碱石灰与浓氨水混合的方法制取氨气，无需加热，所以选择药品为⑤⑦(或⑦)，仅选⑦需在A中加热，氨气属于碱性气体，可以用碱石灰干燥⑤，故答案为：
(3)根据2NH3+3Cl2=6HCl+N2可知：
当≥时，氨气过量，发生HCl+NH3=NH4Cl，即：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，所以当≥时，氨气过量有剩余，尾气里一定含有氨气；当0＜≤时，仅发生2NH3+3Cl2=6HCl+N2，氯气过量有剩余，尾气里一定含有氯气；故答案为：；；
17． Fe(OH)2 Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 取少量溶液A 于试管中，加入过量盐酸酸化后，先滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，若溶液变红，则说明含有Fe2+，否则不含(其他合理答案均可)
【分析】加入过量的氢氧化钠溶液时铝离子转化为偏铝酸根离子，亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，A是氢氧化亚铁，在空气中被氧化转化为氢氧化铁，即B是氢氧化铁；氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，投入铁粉生成氯化亚铁；溶液A中含有过量的氢氧化钠和生成的偏铝酸钠，通入CO2生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。
【详解】（1）根据以上分析可知沉淀A的化学式为Fe(OH)2；
（2）AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O；
（3）沉淀A转化为沉淀B反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（4）亚铁离子具有还原性，检验溶液A中是否含有Fe2+时的方法为：取少量溶液A于试管中，加入过量盐酸酸化后，先滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，若溶液变红，则说明含有Fe2+，否则不含。
18．(1)
(2)
(3)氯元素为0价，既有降低的趋势 ，又有升高的趋势
(4) AC
(5)B
(6)
【详解】（1）由图可知，Z是Cl元素+7价的氧化物，则Y的化学式为，Z是Cl元素+1价的酸，则Z的化学式为；
（2）高氯酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为；
（3）氯气中的氯元素为0价，既有降低的趋势，又有升高趋势，因此氯气既有氧化性又有还原性；
（4）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的化学方程式为；盐酸中Cl元素的化合价部分由-1价升变为0价，因此盐酸既体现还原性，又体现酸性，故选AC；
（5）A．反应中，NaClO是氧化剂，HCl是还原剂，部分被氧化，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，故A正确；
B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，则m(氧化剂)：n(还原剂)=74.5：36.5，故B错误；
C．NaClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：NaClO>Cl2，故C正确；
D．Cl2中Cl元素来源于NaClO和HCl，既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
答案选B；
（6）根据题干信息可知，NaClO和用H2O2反应生成O2和NaCl，该反应的化学方程式为。
19．(1)还原
(2) 沙土 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(4) A 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al(OH)3
【解析】（1）
“服用维生素C，可以使药品中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C在该反应中作还原剂，还原剂具有还原性，所以维生素C具有还原性；
（2）
钠燃烧时生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以金属钠等活泼金属着火时，应该用沙土灭火；钠极易和空气中的氧气、水反应，所以保存钠时，要密封保存，一般放在煤油中保存；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）
胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（4）
废易拉罐(主要成分是Al，含少量Fe、Mg杂质)，加入试剂氢氧化钠溶液，过滤出铁和镁，滤液为偏铝酸钠溶液，加入碳酸氢铵，得到氢氧化铝沉淀，加入硫酸钾和稀硫酸，反应后得到明矾晶体；
①金属铝能够与强酸和强碱溶液反应，与一水合氨不反应，而铁和镁只能溶解在强酸溶液中，所以在满足尽量少引入杂质的条件下，选择氢氧化钠溶液，故选A；
②金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
③结合以上分析可知，滤液中加入碳酸氢铵溶液后，铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀，所以沉淀B的化学式为Al(OH)3。
制Cl2
仪器
A
D
D
试剂
④⑥
①
②
制NH3
仪器
C(或A)
E
试剂
⑤⑦(或⑦)
⑤
制Cl2
仪器
A
D
D
试剂
④⑥
①
②
制NH3
仪器
C(或A)
E
试剂
⑤⑦(或⑦)
⑤