2021年高一上学期化学第四章 第三节《化学键》专项训练（2019人教版必修一）

这是一份2021年高一上学期化学第四章 第三节《化学键》专项训练（2019人教版必修一），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
化学键专项训练题考试时间：75分钟；100分 一、单选题（每题3分，共45分）1．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．电解水 B．碘升华 C．加热氯酸钾使其分解 D．氯化钠溶于水2．在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．Cl2＋H2O=HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O3．下列各组物质都是共价化合物的是A．H2S和Na2O2 B．H2O和NH4ClC．NH3和N2 D．HNO3和HCl4．下列物质的电子式书写正确的是A．次氯酸B．二氧化碳C．氮气D．氯化镁5．下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是A．MgCl2：→Mg2+B．Na2S： →Na+ Na+C．NaBr：+→D．H2O：6．下列关于C60、H3、O、N等微粒的叙述错误的是A．碳、氢、氧、氮元素中各含有不同核素B．H3与H2化学性质相同，互为同位素C．C60与N中都含有共价键D．KO2属于含有共价键的离子化合物7．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M、X同主族，N、Y的最外层电子数相同，且Y的核电荷数是N的2倍，由M、N形成的一种化合物在常温下为液态。下列叙述正确的是A．Z的含氧酸的酸性一定强于Y的含氧酸的酸性B．X、Y、Z的简单离子半径依次减小C．M、X形成的化合物是离子化合物D．X、N形成的化合物中只可能含离子键8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4BrNH3↑＋HBr↑ B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O29．一种常用的分析试剂A，结构如图所示，其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的最外层电子数是所在的周期数1.5倍，Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是A．元素非金属性：X>Z>W>YB．XY3的催化氧化属于人工固氮C．该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构D．原子半径大小：W>X>Z>Y10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期元素，X、Y同周期。X、Y、Z可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示)，下列说法错误的是A．X、Y、Z形成的简单氢化物中Y的氢化物熔沸点最高B．Z元素形成的含氧酸均为强酸C．W与X、Y均能形成至少2种二元化合物D．原子半径X大于Y11．下列有关物质结构的说法中，正确的说法有①两种非金属元素形成AB型化合物一定含共价键  ②物质中化学键被破坏，一定发生化学变化   ③水的沸点和稳定性都比硫化氢要高均与氢键有关④CF4、CCl4、CBr4、CI4的分子间作用力依次增大，沸点依次升高  ⑤只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 ⑥仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑦碘化氢气体分解和氯化钠熔化克服的化学键类型不同  ⑧F2、PCl3、HClO分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构⑨H2O2、NH4Cl、H2S、NaOH、Ca(ClO)2中都存在极性共价键A．2个 B．3个 C．4个 D．5个12．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是A．d的含氧酸酸性比e的强B．c、d、e的氢化物的沸点：c＜e＜dC．a、b形成的化合物与b、e形成的化合物化学键类型一定相同D．a、b形成的化合物与水完全反应产生1mola单质转移的电子数为NA13．现有5种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。其中A元素与其他元素都不在同一周期，A元素和B元素形成的一种碱性气体。A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数。E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍，且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。下列说法正确的是A．简单离子半径大小：C>D>EB．E元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料C．B元素对应简单氢化物沸点大于E元素对应简单氢化物，则非金属性B>ED．A和B元素组成的化合物BA5，属于共价化合物14．光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力。以为载体，激发产生电子(e-)—空穴(h+)，反应机理如图所示。下列说法错误的是A．该催化重整过程中，C原子的成键数目不变B．在上发生还原反应C．在表面，每生成，向空穴转移电子数为D．该反应可表示为15．NaN3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN3 = 2Na + 3N2↑，同时释放大量的热。NaN3为离子化合物，下列说法正确的是A．生成3 mol N2时，转移2 mol电子 B．1个中含有21个电子C．NaN3中只含离子键 D．N2的电子式为 N⋮⋮N  二、填空题（4大题，共55分）16（15分）．X、Y、Z、R、W为常见的主族元素，根据下表信息回答问题：元素元素性质或原子结构信息X短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较)Y+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同Z原子核外M电子层与K电子层的电子数相等R与Z同周期，主要化合价为−1、+7W原子结构示意图：  （1）写出元素X的原子结构示意图_____；元素W在周期表中位置_____。（2）Y、Z最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较_____>_____（填化学式）。（3）用电子式表示X和R形成化合物的过程：_____。（4）下列对于W及其化合物的推断中，正确的是_____（填序号）。①W的最低负化合价与R的最低负化合价相同②W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性③W的单质可与X和R形成的化合物的水溶液发生置换反应④W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强（5）为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：①A中发生的反应的离子方程式是_____。②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_____(用离子方程式表示)。③为验证Br2与I2的氧化性强弱：通入一定量R的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_____。该实验必须控制加入的R单质的量，否则得不出Br2的氧化性比I2强。理由是______。④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因：______。17（12分）．回答下列问题：（1）写出下列物质的电子式。①Na2O2___________      ②NaOH___________③NH4Cl___________（2）用电子式表示下列物质的形成过程。Na2S___________18（13分）．下列物质中，①H2O   ②O2  ③Na2O2   ④NaOH   ⑤NaBr  ⑥AlCl3 ⑦Ne  ⑧H2O2（1）只存在共价键的是_______（2）含有极性键和非极性键的是_______（3）含有离子键和极性键的是_______（4）含有离子键和非极性键的是_______（5）属于共价化合物的是_______19（15分）．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02    ① ② 3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨4⑩⑪      ⑫  （1）写出下列元素符号：①___________（2）画出原子的结构示意图：④___________（3）在①—⑫元素中，金属性最强的元素是___________，非金属性最强的元素是___________，最不活泼的元素是___________。(均填元素符号)（4）第三周期中原子半径最大的元素是___________(填序号)，跟它同周期原子半径最小的元素是___________(填序号)，它们可以形成___________(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程如下：___________。（5）在①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是___________。写出其与另两种水溶液之间相互反应的离子方程式___________，___________。
参考答案1．B2．C3．D4．D5．B6．B7．C8．D9．D10．B11．C12．D13．B14．A15．A16．    第四周期VIIA族    Mg(OH)2    Al(OH)3        ①②    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-    2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O    试管中溶液分层，上层为无色，下层为紫红色    过量的Cl2能与KI溶液反应置换成I2    卤族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱    17．（1）                （2）18．（1）①②⑥⑧（2）⑧（3）④（4）③（5）①⑥⑧19．（1）N（2）（3）    K    F    Ar    （4）    ③    ⑧    离子        （5）    Al(OH)3    3H++ Al(OH)3=Al3++3H2O    OH-+ Al(OH)3=AlO+ 2H2O