沪教版九年级上册化学第3章《物质构成的奥秘》知识点讲义

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第3章《物质构成的奥秘》知识点考点1 微粒的性质（小、动、隙 谐音：小东西）1、微粒的质量和体积都很小，用肉眼看不见。2、微粒在不停的运动。温度越高，微粒运动速率越快。①应用：用微粒不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用微粒运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。②微粒运动实验的证明资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。3、微粒间有空隙①微粒间空隙大小：一般情况下，气体物质中，微粒之间的空隙比较大，固体和液体中，微粒之间的空隙比较小。解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。②微粒间空隙大小受温度和压强的影响：A、温度升高，微粒间空隙变大，温度降低，微粒间空隙变小。解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子空隙变大。）B、压强增大，微粒间空隙变大，压强减小，微粒间空隙变小。解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子空隙在改变）4、同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。 考点2 构成物质的微粒1、构成物质的微粒：分子、原子、离子。大多数物质由分子构成：如：水、氧气、二氧化碳、氢气、氮气、氨气等都由分子构成；少数物质由原子构成：如：金属、稀有气体、部分非金属固体)等都由原子构成；一些物质是由离子构成的：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。2、分子①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。②分子的构成：分子由原子构成3、原子：①概念：原子是化学变化中的最小粒子。②原子的构成原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 ③原子核外电子排布核外电子排布规律核外电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布：第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）原子结构示意图原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④相对原子质量 = 1 \* roman \* MERGEFORMAT i概念：以一种碳原子质量的1/12（1、66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数4、离子 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①概念：在化学变化中，电中性的原子因得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的原子（或原子团）叫离子。②形成过程阳离子：带正电的原子（或原子团）阴离子：带负电的原子（或原子团） ③常见金属原子和非金属原子形成离子的过程 形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④离子符号的意义：  = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤需要掌握的离子符号氢离子H+、钠离子Na+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+考点3 元素1、定义：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。2、元素理解：（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同，且均是原子。3、元素的含量分布地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca； 生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。4、元素符号的意义宏观：表示一种元素； （2）微观：表示该元素的一个原子。（3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。5、元素周期表①门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。②原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数③元素周期表：排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）元素周期表每一格包含的信息：考点4 分子、原子、离子、元素的区别和联系1、分子和原子的比较化学变化的实质： 化学变化的微观实质：在化学变化中分子拆分为原子，原子重新组合成新的分子或新物质。过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：2、原子和离子的区别和联系3、元素与原子的比较4、原子结构和元素的化学性质原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数 原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层 2个电子的其他原子化学性质不相似。5、物质的宏观组成和微观构成关系 6、微观角度认识物质的组成和变化实质考点5 物质的分类1、单 质：由同种元素组成的纯净物。2、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。（注意:单质、化合物前提必须是纯净物。）3、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧。（注：含氧化合物包含氧化物。）4、物质的分类：考点6 化学式与化合价1、化学式概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、化学式表示的意义：3、化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。4、化合价表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：EQ \* jc2 \* hps10 \o\ad(\s\up 9(+2),Mg)EQ \* jc2 \* hps10 \o\ad(\s\up 9(-1),Cl)2； 硫酸钠：EQ \* jc2 \* hps10 \o\ad(\s\up 9(+1),Na)2SO4实例意义5、化学符号中数字的意义：6、元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋ 与 +2价的镁元素：EQ \* jc2 \* hps10 \o\ad(\s\up 9(+2),Mg)7、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。8、常见元素、原子团的化合价钾钠银氢+1价； 钙镁钡锌+2价； 氯负一，氧负二； 铁二三，铝正三； 铜汞二价最常见； -1氢氧硝酸根； -2碳酸硫酸根； 单质化合价为零。附：必须背熟的离子符号阳离子：K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Ag＋ H＋ NH4＋ 阴离子：Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ 考点7 化学式的书写与读法1、化学式的书写：2、化学式的简单命名考点8 化学式计算有关化学式的计算 以AmBn为例1、相对分子质量（Ar）的计算 Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比＝[ Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n ] 3、元素质量分数 ①某元素的质量分数 = eq \f(某元素的质量,物质的质量)×100% A%=eq \f(Ar(A)×m, Ar(A)×m+ Ar(B)×n) ×100%②化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数③化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数以水为例计算 H-1 O-16①H2O的相对分子质量：1×2＋16×1=18； ②H2O中氢元素和氧元素的原子个数比：2 : 1③H2O中氢元素和氧元素的质量比为(1×2) : (16×1)=2 : 32=1 : 16 ④H2O中氢元素的质量分数：(1×2)÷18=11、1%⑤18g水中含有的氧元素质量：18g×[(1×2)÷18]×100%=2g ⑥多少克水中含有2g氢元素：2g÷[(1×2)÷18]×100%=18由同种原子构成的分子由两种或两种以上原子构成的分子分子原子相同点1、质量和体积都很小；2、都在不停的运动；3、微粒间都有间隔；4、同种微粒，化学性质相同不同点由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子相互关系分子可以分成原子，原子可以构成分子本质区别在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分注意分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大以分子为例宏观微观纯净物只含有一种物质如：氧气物质中只含有一种分子氧气中只含有氧分子一种分子混合物含有两种或两种以上的物质如：空气物质中含有多种分子空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等物理变化没有新物质生成的变化如：水的三态变化分子不改变，只是分子间空隙在改变水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变化学变化有新物质生成的变化如：过氧化氢分解分子改变，分子拆分成原子，原子重新组合成新分子过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子如H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；⑤表示水由水分子构成。单质化学式书写注意：1、除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七种由双原子分子构成的单质外，初中其他绝大多数单质的化学式直接用元素符号表示，此时的元素符号多了“单质”的意义。2、特殊化学式：臭氧O3。化合物化学式的书写注意：①当组成元素原子个数比是1时，“1”要省略不写；②化学式中右下方的数字一般为最简整数比（如P2O5、Fe3O4）；③由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。