湖南省衡阳市衡阳县第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份湖南省衡阳市衡阳县第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题，共18页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 满分：100分
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、单选题（每题3分，共39分）
1．2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是（ ）
A．醋酸钠溶液中
B．醋酸钠溶液是强电解质
C．常温下，醋酸钠溶液的pH＜7
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
2．将的氨水加水稀释至，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（ ）
A．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小 B．稀释后溶液中小于稀释前的
C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D．稀释过程中溶液中增大
3．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是（ ）
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为浅红色
B．利用“”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3溶液作指示剂
C．利用“”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂
D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点
4．下列装置或操作不能达到目的的是（ ）
A．①：制取无水MgCl2B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率
C．③：验证AgCl和AgI的Ksp大小D．④：研究浓度对反应速率的影响
5．将4ml SO2与2ml O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5ml·L−1。则此条件下的平衡常数K为（ ）
A．4B．0.4C．0.25D．0.2
6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、NO
B．=0.1ml·L−1的溶液：Na+、K+、SO、NO
C．=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、CO
D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13ml·L-1的溶液中：K+、NH、AlO、HCO
7．是食品加工中最为广泛的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，下列说法错误的是（ ）
A．常温时，溶液存在：
B．常温时，向溶液中滴加溶液，发生反应的离子方程式为
C．相同条件下，溶液中：溶液溶液
D．常温下，的溶液中存在：
8．工业废水中常含有一定量的和，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步中存在平衡：2 (黄色)+2H+⇌ (橙色)+H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于的生成
B．第①步当2v()=v()时，达到了平衡状态
C．第②步中，还原0.1ml 需要91.2g FeSO4
D．常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5 ml/L，溶液的pH应调至9
9．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)（ ）
A．p3>p4，y轴表示A的物质的量 B．p3＜p4，y轴表示C的体积分数
C．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度 D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量
10．一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
①v正(SiF4)=4v逆(HF) ②HF的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的密度保持不变 ⑤2ml O-H键断裂的同时，有2ml H-F键断裂
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．③④⑤
11．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH−，下列叙述正确的是（ ）
A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)增大，Kw变小
C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)减小，Kw不变
D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
12．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO)或-lg c(SO)的变化趋势如图，下列说法正确的是（ ）
A．趋势线A表示硫酸钡
B．向100mL含有CO、SO混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，SO一定先沉淀
C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的=10
D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，若碳酸钡转化成了硫酸钡，则可证明硫酸钡Ksp更小
13．已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A．反应的(已知)
B．溶液中存在：
C．溶液中：
D．
二、多选题（每题4分，共8分）
14．T℃时，向浓度均为的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。
①HA的电离常数：； ②。
下列叙述正确的是（ ）
A．酸性：HAC．T℃时，弱酸HB的 D．弱酸的随溶液浓度的降低而增大
15．常温下，将0.1ml/L NaOH溶液滴加到一定浓度的二元酸(H2R)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．线M表示pH与的变化关系
B．当溶液中时，
C．溶液中
D．当混合溶液呈中性时，
三、填空题（4大题，共53分。）
16．（14分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题．
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：
①溶液和溶液中， （填“>”、“<”或=”）。
②常温下，相同的三种溶液：a． b． c．，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号）。
③室温下，一定浓度的溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ，溶液中 。
(2)某温度下，的盐酸中，该温度下，的与的混合后变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为 。
(3)室温下，用盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）．
ⅰ.c点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为 。
ⅱ.点所示的溶液中 （写出准确值）。
17．（14分）将铜锌合金溶解后与足量溶液反应（不与反应），生成的用标准溶液滴定，根据消耗的溶液体积可测算合金中铜的含量．实验过程如下：
(1)的电子式为 ，“溶解”步骤中铜发生反应的离子方程式是 ，“煮沸”步骤的目的是 ．
(2)“缓冲溶液”是浓度均为的和的混合溶液．时，缓冲溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。[时，]
(3)“调步骤将溶液由1调到6，如果缺少这一步，对实验的影响为 。
(4)“沉淀”步骤中有沉淀产生，反应的离子方程式为 。
(5)“转化”步骤中，转化为．沉淀完全转化后，溶液中 [已知：；]
18．（13分）回答下列问题：
(1)“制氢”“储氢”“用氢”一直都是能源研究的热点。工业上制取H2有多种方法，如：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.5kJ·ml−1
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+206.2kJ·ml−1
③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH3=+247.4kJ·ml−1
④2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH4=+483.6kJ·ml−1
由上述可知：CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(2)在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g2HI(g) ΔH=-11kJ·ml−1。如图表示不同温度T1、T2下平衡时HI(g)的体积分数随起始n(H2)∶n(I2)的变化关系。
①反应温度：T1 T2(填“>”“<”或“=”)，
②维持B点温度和起始n(H2)∶n(I2)不变，欲加快该化学反应速率，则可采取的措施有
(任写一种措施)。
(3)科学家研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在100kPa和730K时，向密闭容器中投入HI，气体混合物中H2的物质的量分数x(H2)与反应时间t的关系如表：
①40min时，HI的转化率为 ，根据上述实验结果，温度为730K时该反应的压强平衡常数Kp= 。(结果保留2位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总×物质的量分数)。
②上述反应中，反应速率V=V正-V逆=k正x2(HI)-k逆x(H2)•x(I2)，k正、k逆逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。计算20min时，= (结果保留2位有效数字)。
19．（12分）I．在恒温、恒容容器中进行反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 。
(1)下列不能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．CO2和H2的转化率之比不再变化
B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．
D．容器内的气体压强不再变化
E．混合气体的平均密度不再变化
Ⅱ．一定条件下，CO2和H2可发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ；恒温条件下向4L的恒容容器中充入一定量的CO2和H2，发生上述反应。测得平衡时混合物中CH3OH(g)体积分数与起始投料比Z[Z=]的关系如图1所示。
(2)当Z=3时，反应达到平衡时混合气体总压强与起始时容器内气体总压强之比的比值为 (结果保留2位小数)。
(3)当Z=4时，反应达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图1中的 点(选填“D”“B”或“F”)。
(4)若充入1ml CO2和2.8ml H2，图2中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率随时间的变化曲线。
①m点(逆) (正)(填“>”“<”或“=”)。
②n点时该反应的平衡常数K= (结果保留3位有效数字！)。
③过程Ⅱ反应的活化能 过程I反应的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。
参考答案及解析
1．【答案】D
【解析】A．醋酸钠溶液中醋酸根离子能发生水解，所以c(Na+)>c(CH3COO−)，故A错误；B．醋酸钠属于盐，在水中完全电离，是强电解质，其溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性，常温下，醋酸钠溶液的pH>7，故C错误；D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确；故选D。
2．【答案】D
【解析】A．氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONHeq \\al(+,4)+OH−，加水稀释平衡右移，c(OH−)减小，由于温度不变，水的离子积不变，故c(H+)增大，故A错误；B．稀释平衡右移，所以稀释后溶液中c(OH−)大于稀释前的1/10，故B错误；C．稀释过程中氨水的电离平衡向右移动，故C错误；D．稀释过程中氨水的电离平衡向右移动，NH3·H2ONHeq \\al(+,4)+OH−，OH−物质的量增大，NH3·H2O的物质的量减小，所以增大，OH−和NH3·H2O的物质的量之比等于浓度之比，所以增大，故D正确；故选D。
3．【答案】C
【解析】A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度，KMnO4本身就是指示剂，溶液由无色变为浅红色为终点的到达，故A正确；B．Fe(NO3)3为指示剂，溶液由无色变为血红色为终点的到达，故B正确；C．利用“”，由于一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色，无法判断终点，故C错误；D．使用酚酞试液，在强碱滴定强酸时，当观察到溶液由无色变红色，且半分钟不恢复原色时达到滴定终点，故D正确；故选C。
4．【答案】C
【解析】A．镁离子水解，因此在HCl气流中加热制取无水MgCl2，能达到实验目的，故A不符合题意；B．分液漏斗中滴加稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气收集到注射器中，利用秒表测定收集气体体积来测定锌与稀硫酸反应的速率，能达到实验目的，故B不符合题意；C．少量NaCl滴加到过量硝酸银中，生成白色沉淀，由于硝酸银过量，再滴加KI，会生成黄色沉淀，不能验证AgCl和AgI的Ksp大小，不能达到实验目的，故C符合题意；D．根据Na2S2O3～H2SO4关系式，2mL 0.5ml∙L−1硫酸溶液显出现浑浊，因此得出相同条件下，浓度越大，反应速率越快，能达到实验目的，故D不符合题意。综上所述，答案为C。
5．【答案】A
【解析】利用化学平衡三段式计算各组分的浓度，根据平衡常数公式K= 计算出该反应的平衡常数，平衡时SO3的浓度为0.5ml·L−1，则平衡时各组成物质的量变化为：
平衡常数K===4，故选A。
6．【答案】B
【解析】A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液显酸性，在酸性条件下，NO能氧化Fe2+，不能大量共存，故A不符合题意；B．=0.1ml·L-1的溶液显碱性，离子组Na+、K+、SO、NO彼此间不发生离子反应，且在碱性溶液中能大量共存，故B符合题意；C．常温下Kw=1×10−14，=1012的溶液中c(H+)=1×10−13ml·L−1，溶液显碱性，NH、Al3+在碱性溶液中均不能大量存在，且Al3+与CO之间发生双水解反应而不能大量共存，故C不符合题意；D．由水电离的c(H+)=1.0×10−13ml·L−1的溶液中pH=1或pH=13，溶液可能显酸性或碱性，NH和HCO不能在碱性溶液中大量存在，而AlO和HCO不能在酸性溶液中大量存在，故D不符合题意；答案选B。
7．【答案】C
【解析】A．溶液存在物料守恒：
，A正确；B．等物质的量的硫酸氢铵和氢氧化钠反应时，电离出的氢离子优先与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确；C．铵根发生水解生成一水合氨和氢离子，硫酸氢铵电离出的氢离子抑制水解，则相同条件下，溶液中：溶液>溶液，C错误；D．溶液中存在电荷守恒：，常温下，的溶液中c(H+)=10-5ml/L，，则，D正确；故选：C。
8．【答案】C
【解析】A．根据平衡2(黄色)+2H+⇌(橙色)+H2O可知，加入H2SO4后c(H+)增大，平衡正向移动，有利于的生成，A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应2(黄色)+2H+⇌(橙色)+H2O可知，故2v()=v()，由于没有说明反应方向，故与平衡无关，B错误；C．根据6Fe2+++14H+=2Cr3++7H₂O+6Fe3+可知，还原0.1ml 需要Fe2+ 0.6ml，故FeSO4的质量为0.6ml×152g/ml=91.2g，C正确；D．Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)∙c3(OH-)，故c(OH−)=，c(H+)=，pH=-lg c(H+)=5，D错误；故选C。
9．【答案】D
【解析】根据图Ⅰ可知，先拐先平衡条件高，T1＞T2，升高温度，C的含量下降，说明平衡逆向移动，所以该反应正反应为放热反应，p2＞p1，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，说明反应是气体体积减小的反应，故x=1。据此解答。A．由于该反应是体积减小的反应，增加压强平衡正向移动，A的物质的量减小，p3线应在下方，故A错误；B．由于该反应是体积减小的反应，增加压强平衡正向移动，C的体积分数增大，p4线应在上方，故B错误；C．由于该反应前后气体质量守恒，容器体积不变，所以密度不变，故C错误；D．由于该反应是体积减小的反应，增加压强平衡正向移动，总物质的量减小，气体质量守恒，所以平均相对分子质量增大，升高温度，平衡逆向移动，所以平均相对分子质量减小，故D正确；故选D。
10．【答案】C
【解析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。①v正(SiF4)=v正(HF)=v逆(HF)，达平衡状态，故①错误；②HF的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故②正确；③容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的不变，反应达平衡状态，故③正确；④根据ρ=，混合气体的体积保持不变，气体的质量在变化，当气体的质量保持不变时，反应达平衡状态，故④正确；⑤平衡时应有2ml O−H键断裂的同时，有2ml H−F键断裂，不能判断反应达到平衡状态，故⑤正确；能说明达到平衡状态的是②③④⑤，故答案选C。
11．【答案】C
【解析】A．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，水仍呈中性，故A错误；B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH−)增大，Kw不变，故B错误；C．向水中加入少量固体碳酸钠，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，c(H+)减小，Kw不变，促进水电离，平衡正向移动，故C正确；D．纯水中加入盐酸，抑制了水的电离，但是加入醋酸钠，醋酸根离子发生水解，促进了水的电离，故D错误；故答案为C。
12．【答案】C
【解析】浓度越大，则浓度的负对数越小，硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，则由图可知，A为碳酸钡的溶解度曲线，B为硫酸钡的溶解度曲线，A．由以上分析可知，A为碳酸钡的溶解度曲线，故A错误；B．由于碳酸根和硫酸根离子浓度不确定，若碳酸根离子浓度远大于硫酸根离子，则滴加BaCl2溶液，先沉淀，故B错误；C．由图中数据可知，常温下，Ksp(BaCO3)=1×10−10，Ksp(BaSO4)=1×10−11，将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，溶液中存在，故C正确；D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，存在沉淀转化，由于硫酸根离子浓度增大可促进平衡正向移动，使碳酸钡转化成了硫酸钡，但不可证明硫酸钡Ksp更小，故D错误；故选C。
13．【答案】B
【解析】由题干图示信息可知，当-lgc(OH−)=6.0时，c(H+)=10−8ml/L，的K1====108；当-lgc(OH−)=15.0时，c(H+)=10ml/L，+H+的K2===0.1，据此分析解题。A．反应+N2H4的K====109，pK=-9，A正确；B．N2H5Cl溶液中，依据电荷守恒，可得出：c(Cl−)+c(OH−)=c()+2c()+c(H+)，B错误；C．以的水解方程式进行类推，N2H5Cl溶液中发生水解：+H2ON2H4+H3O+，溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH−)，C正确；D．N2H4+H2O+OH−，-lgc(OH−)=6.0时，c(N2H4)=c()，c(OH-)=10-6ml/L，Kb1(N2H4)==10−6.0，D正确；故答案为B。
14．【答案】BC
【解析】A．根据溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系图，得到HA酸中，2pH＝4，即pH＝2，lgc＝−1，即c＝0.1ml/L时c(H+)＝0.01ml/L，对HB酸，c＝0.1ml/L时，pH大于2，所以酸性：HA＞HB，故A错误；B．a点2pH＝4，即pH＝2，lgc＝−1，即c＝0.1ml/L时c(H+)＝0.01ml/L，所以对应的溶液中：c(HA)＝0.1ml/L，c(H+)＝0.01ml/L，故B正确；C．T℃时，弱酸HB的pKa＝−lgKa，Ka＝，pKa≈5，故C正确；D．Ka不会随着溶液浓度的降低而变化，只受外界温度的影响，故D错误；故答案选BC。
15．【答案】AC
【解析】已知H2RH++HR−，Ka1=，HR−H++R2−，Ka2=，由题干图示信息可知，当c(H2R)=c(HR−)即lg=0时，Ka1=c(H+)1，同理当c(R2−)=c(HR−)即lg=0时Ka2=c(H+)1，已知Ka1＞Ka2，故M表示pH与的变化关系，N表示pH与lg的变化关系，据此分析解题。A．由分析可知，线M表示pH与的变化关系，A正确；B．由分析可知，N表示pH与lg的变化关系，当溶液中即lg=0时，pH=5，B错误；C．由分析可知，H2R的Ka1=10−3，Ka2=10−5，故HR−的水解平衡常数为：Kh2===10−11小于Ka2，即NaHR的电离大于水解，则NaHR溶液呈酸性，故有，C正确；D．根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HR−)+2c(R2−)，当混合溶液呈中性时即c(H+)=c(OH-)，则有c(Na+)=c(HR−)+2c(R2−)，根据分析可知，当pH=7时，lg＜0，＜0，即c(H2R)＜c(HR−)＜c(R2−)，故，D错误；故答案为AC。
16．【答案】(1)<（2分） ABC（2分） （2分） （2分）
(2)（2分）
(3)（2分） （2分）
【解析】（1）①根据表格中数据可知，HCN电离出的H+小于H2CO3电离出H+能力，根据盐类水解中越弱越水解，即CN−水解的能力强于，因此等浓度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN-)＜c()，故答案为：＜；②电离平衡常数越小，酸越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞．酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的pH越大，则等pH的A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3的物质的量浓度由大到小的顺序是ABC，故答案为：ABC；③CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，溶液中=1.8×104，故答案为：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−；1.8×104；（2）该温度下，pH=3即c(H+)=10−3ml/L，而c(OH−)=10−9ml/L，则Kw=10−12，pH=11的NaOH溶液c(OH−)=0.1ml/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01ml/L，混合后pH变为9，混合溶液中c(OH−)=10−3ml/L，设酸的体积为V1，碱的体积为V2，10−3ml/L×(V1+V2)L=0.1ml/L×V1L-0.01ml/L×V2L，解得V1∶V2=9∶1，故答案为：9∶1；（3）①d点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解导致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH−)，结合电荷守恒c()+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)可得：c()＜c(Cl−)，但其水解程度较小，d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为c(Cl−)＞c()＞c(H+)＞c(OH−)，故答案为：c(Cl−)＞c()＞c(H+)＞c(OH−)；②b点溶液为溶质浓度相等的氯化铵和一水合氨混合溶液，存在电荷守恒c()+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c()=2c(Cl−)，所以得到：2c(H+)+c()=2c(OH−)+c(NH3·H2O)，则c()-c(NH3·H2O)=2c(H+)-2c(OH−)=2(10−5-10−9)ml/L，故答案为：2(10−5-10−9)ml/L。
17．【答案】(1)（2分） （2分） 除去过量的（2分）
(2)（2分）
(3)防止溶液的酸性过强，滴定时硫代硫酸钠溶液与酸反应（2分）
(4) （2分）
(5) （2分）
【解析】铜锌合金加入过氧化氢和盐酸溶解煮沸赶出过量的过氧化氢，加入缓冲溶液“调pH”为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：S2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O，加入足量KI溶液发生反应生成CuI，“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。（1）是共价化合物，两个氧之间共用一对电子，电子式为；由分析可知，“溶解”步骤中铜发生的反应为铜与过氧化氢和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；煮沸的目的是除去过量的过氧化氢；（2）缓冲溶液是浓度均为0.10ml/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，溶液显酸性，醋酸根离子浓度大于铵根离子浓度，溶液中离子浓度大小为：；（3）由电离常数可知，由浓度均为0.10ml/L的醋酸和醋酸铵形成的缓冲溶液显酸性，由分析可知，加入缓冲溶液的目的是调节溶液pH，防止溶液的酸性过强，滴定时硫代硫酸钠溶液与酸反应，导致消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏大，所测结果偏高；（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生是铜离子氧化碘离子生成CuI和碘单质，反应的离子方程式为：；（5）“转化”步骤中，沉淀完全转化后，溶液中=4.0×10−3。
18．【答案】(1)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·ml−1（3分）
(2)<（2分） 增大压强或缩小容器容积或加入适当的催化剂（2分）
(3)16%（2分） 0.016（2分） 5.1或5.2（2分）
【解析】（1）由盖斯定律②×2-③得到CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)的ΔH=(+206.2kJ·ml−1)×2-(+247.4kJ·ml−1)═+165.0kJ·ml−1。（2）①该反应是放热反应，升高温度平衡逆移，HI的物质的量减少，体积分数减少，则反应温度：T119．【答案】(1)ACE（2分）
(2)0.77（2分）
(3)F（2分）
(4)＜（2分） 1.04 （2分） 大于（2分）
【解析】（1）A．CO2和H2的转化率之比与投料比有关，若投料比为系数比时，二者的转化率始终相等，故不能判断是否达到平衡状态，A符合题意；B．混合气体的质量不变，物质的量发生改变，混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡状态，B不合题意；C．正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，应为：（H2）正=4（CH4）逆，C符合题意；D．反应前后气体的物质的量发生改变，则压强发生改变，容器内的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，C不合题意；E．反应中所有物质均为气体，故反应过程中气体的质量不变，容器体积不变，即混合气体的平均密度保持不变，故混合气体的平均密度不再变化不能说明反应达到化学平衡，E符合题意；故答案为：ACE；（2）当Z=3时设投入1ml CO2，3ml H2，则三段式分析为：
，由题干图示可知此时=15%，即×100%=15%，解得x=，故反应达到平衡时混合气体总压强与起始时容器内气体总压强之比的比值为=0.77，故答案为：0.77；（3）当Z=4时，Z==4，即增大反应物的浓度，平衡正向移动，平衡移动的效果导致的生成物增加的量远远不及反应物增加的量，所以混合物中CH3OH（g）的体积分数下降，即F点，故答案为：F；（4）①已知催化剂不能使平衡发生移动即不能改变平衡时各反应物的转化率，由题干图示可知，m点时CO2的转化率还在增大，故m点(逆)＜(正)，故答案为：＜；②由题干图示信息可知，n点CO2的转化率为40%，则三段式分析如下：
，故n点时该反应的平衡常数K==≈1.04 ，故答案为：1.04；③由题干图示信息可知，过程I比过程Ⅱ先达到平衡，即过程I的反应速率比过程Ⅱ快，反应活化能越大，反应速率越慢，故过程Ⅱ反应的活化能大于过程I反应的活化能，故答案为：大于。
弱酸
电离常数
t/min
0
20
40
60
100
120
x(H2)
0
0.05
0.08
0.09
0.10
0.10