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湖南省衡阳市2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份湖南省衡阳市2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题（原卷版+解析版），文件包含湖南省衡阳市2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题原卷版docx、湖南省衡阳市2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高中全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 S：32 C：59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列文物的主要成分是金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语表示错误的是
A. 基态镓原子的电子排布式为
B. 3-氨基丁酸的结构简式为
C. 砷化氢分子的球棍模型：
D. 过氧化钠的电子式：
3. 衣食住行皆化学。下列物质在生活中的用途与其性质具有对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
4. 化学变化遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是
A. 向NaOH溶液中滴加溶液，起始时无明显现象，后产生白色絮状沉淀
B. 向溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色
C. 向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先变红，后迅速褪色
D. 向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸，溶液由黄色变为橙色，最终变为红色
5. 下列离子方程式符合题意且正确的是
A. 在“84”消毒液中滴加浓盐酸，产生气体：
B. 用稀硝酸吸收尾气中的氨气：
C. 在溶液中加入过量NaOH溶液：
D. 向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液：
6. 科学家揭示了原生微生物和磁性生物炭在增塑剂降解过程中的合作。有机物转化如下：
下列叙述正确的是
A. 1 ml丙最多能与53 g 反应
B. 甲、乙、丙均能发生加成、取代、消去反应
C. 含甲、乙、丙共1 ml的混合物，最多消耗3 ml
D. 乙、丙的苯环上的二氯代物数目相等
7. 某小组配制银氨溶液并检测葡萄糖中的醛基。
步骤1：取一支洁净的试管，加入硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止(银氨溶液)。
步骤2：向上述溶液中滴加葡萄糖溶液，振荡后加热试管，观察现象
步骤3：实验完毕后，向步骤2的试管中加入溶液R，振荡，最后用清水冲洗试管。
下列叙述错误的是
A. 可用热的纯碱溶液除去试管中的油脂来得到洁净的试管
B. 银氨溶液中的银氨络合离子比硝酸银溶液中的银离子稳定
C. 步骤2用热水浴加热能观察到“光亮”的银镜
D. 步骤3中溶液R为浓氨水，溶解银镜形成络合离子
8. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其最简单氢化物的沸点如图所示。X的简单氢化物的水溶液呈碱性，R元素M层电子数是K层电子数的2倍，制备Z的氢化物时不能选用玻璃容器，下列叙述正确的是
A. 电负性：Y>Z>XB. 最简单氢化物的键角：Y>X>R
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>XD. 常温常压下，呈固态
9. 下列转化可能既发生水解反应又发生氧化还原反应的是
A. 利用淀粉制备葡萄糖
B. 利用地沟油制造肥皂
C. 将和投入水中得到少量
D. 电解饱和食盐水制备“84”消毒液
10. 某一课题组揭示了密封的碱性水系电池中的氧气循环过程，如图所示。下列叙述错误的是
A. 过程1阳极发生反应：
B. 过程1中阴极生成后阴极区的pH升高
C. 过程3中MH发生氧化反应
D. 过程4生成1 ml MH时，迁移2 ml阴离子
11. 已知两种短周期元素X、Y的原子价层电子排布式分别为、。这两种元素组成的一种晶胞结构如图所示，晶胞参数nm。下列叙述错误的是
A. 该晶体的化学式为B. 氧离子的配位数为4
C. 该晶体为离子晶体D. 该晶体的密度为2.27 g⋅cm
12. 科学家设计了一种具有石墨正极的高容量可充电电池，原理如图所示。氯化铝（）溶解在亚硫酰氯（）中，以氟化物（LiFSI）为溶剂。下列叙述正确的是
A. 放电时，电解质溶液可以是水溶液
B. 放电时，石墨极的电极反应式为
C. 充电时，石墨极与电源负极连接
D. 充电时，转移个电子时锂电极理论上消耗14g锂
13. 我国某科研团队研究了氧化铈()表面空间受阻路易斯酸碱对(FLPs)和氮(N)掺杂的协同作用，促进了光吸收、成键活化，提高了光催化还原制的产率和选择性。反应历程如图所示。已知：*代表吸附在催化剂表面的物种，+代表起始或终态物质；自由能与相对能量相当。下列叙述错误的是
A. *COH→*C是路径2的决速步B. 过程中自由能升高
C. CO为光催化还原制副产物D. 同等条件下，比稳定
14. 298K时，向、、的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是
已知：① ；
② ；
③ ，且。
A. 直线c代表与的关系
B. 根据图像可计算平衡常数
C. 平衡常数
D. 向含相同浓度的和的溶液中滴加KCN溶液，先生成
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 亚硫酸钠()常作抗氧化剂、稳定剂和漂白剂。某小组拟对亚硫酸钠展开探究，回答下列问题：
实验(一)探究水解的影响因素。
I．配制250 mL 0.1 ml⋅L 溶液。
（1）称取固体的质量为______g。
（2）配制该溶液不需要选择下列仪器中的______(填标号)。
A． B． C．
Ⅱ．实验方案如下：
（3）实验①④_______(填“能”或“不能”)得出单一变量对实验结果的影响规律。
（4）实验①和②的目的是___________。
（5）某同学预测，实验测得，，理论预测与实际矛盾的原因可能是_______(答1条)；将实验③的溶液降温至25℃(标记为⑤)，测得溶液pH为(9.25)，小于(9.66)，请你猜想可能的原因：_______，设计实验证明你的猜想：________，猜想成立。
实验(二)测定样品纯度。
称取w g 样品溶于水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL制得的溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准c ml⋅L 溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为V mL。
（6）该样品纯度为______%，若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，则测得的结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16. 锌及锌合金(如黄铜)广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质)为原料采用多种方法冶炼锌，流程如图。回答下列问题：
已知：①是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能发生反应：，。
②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH如表：
（1）已知的部分结构如图所示，中采用杂化，则有_____种结构。分子中的键角比中的小的原因是_______。
（2）明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，∙∙∙∙∙∙然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红∙∙∙∙∙∙冷定，毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。”(炉甘石主要成分是，倭铅即指Zn)古代炼锌方法类似于上述三种方法中的_______(填标号，下同)。从环保的角度来看，这三种方法中，最佳方法是_______。
a．半湿法 b．火法 c．全湿法
（3）“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程式为_________。
（4）“氧化，调pH”时试剂A不宜选择NaOH溶液，也不宜选择氨水，原因是________。
（5）“电解沉积”(以惰性材料为电极)时阳极的电极反应式为________。航母外壳常镶嵌一些锌块，这种保护航母的方法叫_______。
（6）通常认为离子浓度 ml⋅L时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算_____。
17. 研究碳氧化物、氮氧化物反应特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
（1）已知：的燃烧热 kJ·ml，的燃烧热 kJ⋅ml，的燃烧热 kJ⋅ml， kJ⋅ml。则 ______kJ⋅ml。
（2）在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入4.0 ml 和2.0 ml ，发生反应，起始时体系压强为p，平衡时的转化率为50%。达到平衡时，______，平衡常数(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（3）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用，发生反应：，该反应的正反应需在低温条件下才能自发进行，则该反应的活化能：(正)_____(填“>”或“<”)(逆)。
（4）CO还原NO的反应：
①实验测得，(，是速率常数，只与温度有关)。则升高温度，______(填“增大”“减小”或“不变”)，将随温度变化的曲线______表示在图1中。
②该反应分别在不同温度、不同催化剂(a、b)下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO的转化率与温度的关系如图2所示。温度高于400℃，NO的转化率降低的原因可能是______。
③恒温恒压下，再向该容器中注入稀有气体氦气，该反应的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
18. 非洛地平是一种降血压药。一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）非洛地平中含氧官能团是______(填名称)，V的分子式是________。
（2）Ⅲ→Ⅳ的反应类型是_______。
（3）在催化剂、加热条件下，1 ml Ⅶ最多能与______ml 发生加成反应。
（4）写出Ⅰ→Ⅱ化学方程式：_____。
（5）在Ⅰ的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有____种。(已知连有的结构不稳定)
①含三种官能团；②苯环直接与、连接；③苯环上有3个取代基。
其中，在核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶1∶1∶1的结构简式为______。
（6）以苯为原料制备苯甲醛，设计合成路线_______ (其他试剂自选)。选项
A
B
C
D
文物
名称
金瓯永固杯
玉云龙纹炉
青玉大禹治水图山子
各种釉彩大瓶
选项
用途
性质
A
明矾净水
铝离子能够杀菌消毒
B
石英光纤用于通信
石英光纤传输光信号损耗低，带宽大，重量轻
C
氧化铝用于电解制取铝
氧化铝熔点高
D
茶叶常用于饼干类保鲜
茶叶酚具有氧化性
序号
0.1 ml⋅L 溶液 /mL
水/mL
水浴温度/℃
测得pH
①
10.0
0
25
②
5.0
5
25
③
10.0
0
40
④
8.0
2
35
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
6.5
9.7
5.4
8.0
2.3
4.1
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高中全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 S：32 C：59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列文物的主要成分是金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语表示错误的是
A. 基态镓原子的电子排布式为
B. 3-氨基丁酸的结构简式为
C. 砷化氢分子的球棍模型：
D. 过氧化钠的电子式：
3. 衣食住行皆化学。下列物质在生活中的用途与其性质具有对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
4. 化学变化遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是
A. 向NaOH溶液中滴加溶液，起始时无明显现象，后产生白色絮状沉淀
B. 向溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色
C. 向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先变红，后迅速褪色
D. 向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸，溶液由黄色变为橙色，最终变为红色
5. 下列离子方程式符合题意且正确的是
A. 在“84”消毒液中滴加浓盐酸，产生气体：
B. 用稀硝酸吸收尾气中的氨气：
C. 在溶液中加入过量NaOH溶液：
D. 向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液：
6. 科学家揭示了原生微生物和磁性生物炭在增塑剂降解过程中的合作。有机物转化如下：
下列叙述正确的是
A. 1 ml丙最多能与53 g 反应
B. 甲、乙、丙均能发生加成、取代、消去反应
C. 含甲、乙、丙共1 ml的混合物，最多消耗3 ml
D. 乙、丙的苯环上的二氯代物数目相等
7. 某小组配制银氨溶液并检测葡萄糖中的醛基。
步骤1：取一支洁净的试管，加入硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止(银氨溶液)。
步骤2：向上述溶液中滴加葡萄糖溶液，振荡后加热试管，观察现象
步骤3：实验完毕后，向步骤2的试管中加入溶液R，振荡，最后用清水冲洗试管。
下列叙述错误的是
A. 可用热的纯碱溶液除去试管中的油脂来得到洁净的试管
B. 银氨溶液中的银氨络合离子比硝酸银溶液中的银离子稳定
C. 步骤2用热水浴加热能观察到“光亮”的银镜
D. 步骤3中溶液R为浓氨水，溶解银镜形成络合离子
8. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其最简单氢化物的沸点如图所示。X的简单氢化物的水溶液呈碱性，R元素M层电子数是K层电子数的2倍，制备Z的氢化物时不能选用玻璃容器，下列叙述正确的是
A. 电负性：Y>Z>XB. 最简单氢化物的键角：Y>X>R
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>XD. 常温常压下，呈固态
9. 下列转化可能既发生水解反应又发生氧化还原反应的是
A. 利用淀粉制备葡萄糖
B. 利用地沟油制造肥皂
C. 将和投入水中得到少量
D. 电解饱和食盐水制备“84”消毒液
10. 某一课题组揭示了密封的碱性水系电池中的氧气循环过程，如图所示。下列叙述错误的是
A. 过程1阳极发生反应：
B. 过程1中阴极生成后阴极区的pH升高
C. 过程3中MH发生氧化反应
D. 过程4生成1 ml MH时，迁移2 ml阴离子
11. 已知两种短周期元素X、Y的原子价层电子排布式分别为、。这两种元素组成的一种晶胞结构如图所示，晶胞参数nm。下列叙述错误的是
A. 该晶体的化学式为B. 氧离子的配位数为4
C. 该晶体为离子晶体D. 该晶体的密度为2.27 g⋅cm
12. 科学家设计了一种具有石墨正极的高容量可充电电池，原理如图所示。氯化铝（）溶解在亚硫酰氯（）中，以氟化物（LiFSI）为溶剂。下列叙述正确的是
A. 放电时，电解质溶液可以是水溶液
B. 放电时，石墨极的电极反应式为
C. 充电时，石墨极与电源负极连接
D. 充电时，转移个电子时锂电极理论上消耗14g锂
13. 我国某科研团队研究了氧化铈()表面空间受阻路易斯酸碱对(FLPs)和氮(N)掺杂的协同作用，促进了光吸收、成键活化，提高了光催化还原制的产率和选择性。反应历程如图所示。已知：*代表吸附在催化剂表面的物种，+代表起始或终态物质；自由能与相对能量相当。下列叙述错误的是
A. *COH→*C是路径2的决速步B. 过程中自由能升高
C. CO为光催化还原制副产物D. 同等条件下，比稳定
14. 298K时，向、、的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是
已知：① ；
② ；
③ ，且。
A. 直线c代表与的关系
B. 根据图像可计算平衡常数
C. 平衡常数
D. 向含相同浓度的和的溶液中滴加KCN溶液，先生成
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 亚硫酸钠()常作抗氧化剂、稳定剂和漂白剂。某小组拟对亚硫酸钠展开探究，回答下列问题：
实验(一)探究水解的影响因素。
I．配制250 mL 0.1 ml⋅L 溶液。
（1）称取固体的质量为______g。
（2）配制该溶液不需要选择下列仪器中的______(填标号)。
A． B． C．
Ⅱ．实验方案如下：
（3）实验①④_______(填“能”或“不能”)得出单一变量对实验结果的影响规律。
（4）实验①和②的目的是___________。
（5）某同学预测，实验测得，，理论预测与实际矛盾的原因可能是_______(答1条)；将实验③的溶液降温至25℃(标记为⑤)，测得溶液pH为(9.25)，小于(9.66)，请你猜想可能的原因：_______，设计实验证明你的猜想：________，猜想成立。
实验(二)测定样品纯度。
称取w g 样品溶于水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL制得的溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准c ml⋅L 溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为V mL。
（6）该样品纯度为______%，若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，则测得的结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16. 锌及锌合金(如黄铜)广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质)为原料采用多种方法冶炼锌，流程如图。回答下列问题：
已知：①是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能发生反应：，。
②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH如表：
（1）已知的部分结构如图所示，中采用杂化，则有_____种结构。分子中的键角比中的小的原因是_______。
（2）明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，∙∙∙∙∙∙然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红∙∙∙∙∙∙冷定，毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。”(炉甘石主要成分是，倭铅即指Zn)古代炼锌方法类似于上述三种方法中的_______(填标号，下同)。从环保的角度来看，这三种方法中，最佳方法是_______。
a．半湿法 b．火法 c．全湿法
（3）“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程式为_________。
（4）“氧化，调pH”时试剂A不宜选择NaOH溶液，也不宜选择氨水，原因是________。
（5）“电解沉积”(以惰性材料为电极)时阳极的电极反应式为________。航母外壳常镶嵌一些锌块，这种保护航母的方法叫_______。
（6）通常认为离子浓度 ml⋅L时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算_____。
17. 研究碳氧化物、氮氧化物反应特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
（1）已知：的燃烧热 kJ·ml，的燃烧热 kJ⋅ml，的燃烧热 kJ⋅ml， kJ⋅ml。则 ______kJ⋅ml。
（2）在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入4.0 ml 和2.0 ml ，发生反应，起始时体系压强为p，平衡时的转化率为50%。达到平衡时，______，平衡常数(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（3）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用，发生反应：，该反应的正反应需在低温条件下才能自发进行，则该反应的活化能：(正)_____(填“>”或“<”)(逆)。
（4）CO还原NO的反应：
①实验测得，(，是速率常数，只与温度有关)。则升高温度，______(填“增大”“减小”或“不变”)，将随温度变化的曲线______表示在图1中。
②该反应分别在不同温度、不同催化剂(a、b)下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO的转化率与温度的关系如图2所示。温度高于400℃，NO的转化率降低的原因可能是______。
③恒温恒压下，再向该容器中注入稀有气体氦气，该反应的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
18. 非洛地平是一种降血压药。一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）非洛地平中含氧官能团是______(填名称)，V的分子式是________。
（2）Ⅲ→Ⅳ的反应类型是_______。
（3）在催化剂、加热条件下，1 ml Ⅶ最多能与______ml 发生加成反应。
（4）写出Ⅰ→Ⅱ化学方程式：_____。
（5）在Ⅰ的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有____种。(已知连有的结构不稳定)
①含三种官能团；②苯环直接与、连接；③苯环上有3个取代基。
其中，在核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶1∶1∶1的结构简式为______。
（6）以苯为原料制备苯甲醛，设计合成路线_______ (其他试剂自选)。选项
A
B
C
D
文物
名称
金瓯永固杯
玉云龙纹炉
青玉大禹治水图山子
各种釉彩大瓶
选项
用途
性质
A
明矾净水
铝离子能够杀菌消毒
B
石英光纤用于通信
石英光纤传输光信号损耗低，带宽大，重量轻
C
氧化铝用于电解制取铝
氧化铝熔点高
D
茶叶常用于饼干类保鲜
茶叶酚具有氧化性
序号
0.1 ml⋅L 溶液 /mL
水/mL
水浴温度/℃
测得pH
①
10.0
0
25
②
5.0
5
25
③
10.0
0
40
④
8.0
2
35
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
6.5
9.7
5.4
8.0
2.3
4.1
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