第二章分子结构与性质综合复习训练

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第二章分子结构与性质综合复习训练姓名（）班级（）学号（）一、选择题1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．丙㛓，含有键数为B．质量分数为的乙醇水溶液中键数为C．环状()分子中含有的键数为D．溶液中，的数目为2．间二硝基苯可用作有机合成及染料中间体，也可以用作催化剂、腐蚀抑制剂等。下图为利用硝基苯制二硝基苯的决速步骤势能图。下列说法错误的是A．的键角大于的键角 B．中含有单电子，易缔合为C．硝基苯硝化时优先生成间二硝基苯 D．反应前后所有原子的杂化方式均没有改变3．物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是A．A B．B C．C D．D4．下列说法中，错误的是A．氧原子可以形成、，也可能形成B．中的原子的杂化方式为，空间结构为形C．的分子结构是，在中有1个键和2个键D．的分子结构是，在中只有键没有键5．下列化学用语或图示表达正确的是A．NaOH的电子式：B．基态Cr的价层电子排布式：C．基态硅原子的价层电子轨道表示式：D．的空间结构模型6．最新发现是金星大气的成分之一，化学性质与相似．分子中不含环状结构且每个原子均满足八电子稳定结构．下列叙述错误的是A．元素的电负性：B．即轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似C．中C原子的杂化方式为D．分子中键和π键的个数比为7．为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是A．中氙的价层电子对数为B．标况下，氯化钠晶体中有个氯化钠分子C．碘蒸气和氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于D．溴化铵水溶液中与离子数之和大于8．稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛的反应历程示意图如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．巴豆醛所含有的键总数为B．的溶液中的数目为C． 与的混合物中含有的中子数为D．质量分数为的乙醛溶液中所含氧原子总数为9．铜基催化剂Cu—M(M为、、等)是加氢制甲醇常用的催化剂，催化剂上有两个活动位点(位点、氧化物载体位点)，分别在中碱位(α)、强碱位(β)吸附发生反应，部分合成路线如图所示：下列说法正确的是A．、、均为极性分子B．过程中，有非极性键的断裂与形成C．该催化剂可有效提高一定时间内产物的产率D．生成总反应的原子利用率为100％10．工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收，该反应的化学方程式如下：，下列有关说法正确的是A．位于元素周期表区B．基态的价电子排布图：C．醋酸亚铜氨中原子的杂化类型：、D．用电子式表示的形成过程：11．下列化学用语表示正确的是A．离子结构示意图，既可以表示，也可以表示B．键线式为的有机物不存在顺反异构C．基态氧原子价电子的轨道表示式为：D．的VSEPR模型：12．下列化学用语表示正确的是A．顺-2-丁烯的球棍模型：B．碳的基态原子轨道表示式：C．的空间结构：(平面三角形)D．的形成过程：13．是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用.我国科学家合成的某Ru（Ⅱ）催化剂能高效电催化氧化合成，其电极反应机理如图所示.下列说法错误的是A．与中的N原子杂化方式相同 B．X和Y中Ru的化合价均为+3C．反应Ⅱ没有发生氧化还原反应 D．图示过程发生在电解池阳极区14．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依此增大。的轨道上电子全充满，轨道上无电子；基态原子价层电子排布为，是地壳中含量最丰富的元素，基态原子有1个未成对电子，是短周期中金属性最强的元素，下列说法不正确的是A．与形成的化合物中可能含有非极性共价键B．分子中的轨道杂化类型为杂化，分子的空间构型是三角锥形C．化合物可能为两性氢氧化物D．第一电离能：15．下列化学用语或说法中正确的是A．的名称：3-甲基丁烷B．总共含有4个能级的能层符号：C．的VSEPR模型为：D．在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为：二、填空题16．回答下列问题。(1)基态N原子的电子排布式为 。基态P原子中，电子占据的最高能级原子轨道形状为 。(2)H2O中心原子杂化轨道类型为 ，说明H2O沸点大于H2S的原因 。(3)基态Ca原子价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态所得原子光谱为 (填“发射”或“吸收”)光谱。(4)下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 (填标号，下同)，能量最低的是 。A．        B．   C．        D．17．氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：(1)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为 。某厂废液中含有2%∼5%的，直接排放会造成污染，下列物质能使转化为的是 (填标号)。A．    B．    C．(2)及正盐均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。①为 元酸(填“一”二”或“三”)，磷原子的杂化方式为 。②利用进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为 (填化学式)。(3)硫代硫酸钠晶体()，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式： 。(4)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中和的物质的量之比为，其离子方程式为 。三、解答题18．砷及其化合物有着广泛的用途，但也会严重危害环境安全和人体健康。(1)雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是提取砷的主要矿物原料。砷元素有+2、+3、+5等常见价态。①如图1为As4S4分子的空间结构模型。已知As2S3分子中没有π键，其结构式可表示为 。②将含砷废渣（主要成分是As2S3）制成浆料再通入O2氧化，转化为H3AsO4和单质硫，是工业提取砷元素的途径之一，写出As2S3转化为H3AsO4的化学方程式 ；该反应需要在加压下进行，原因是 。(2)As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（H3AsO3）。H3AsO3在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示。①H3AsO3的电离常数分别为Ka1=10-9.2、K a2=10-12.1、K a3=10-13.4，则b点pH= 。②工业含As（Ⅲ）废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe（OH）3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中As（Ⅲ）的去除率如图3所示。在pH=5~9溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中As（Ⅲ）的速率越快，原因是 。(3)水体中As（Ⅲ）的毒性远高于As（V）且As（Ⅴ）更易除去，常用的处理方法是先将废水中的As（Ⅲ）氧化为As（V），再通过一定方法除去As（V）。①H3AsO3可被H2O2进一步氧化为H3AsO4。H3AsO3的酸性 H3AsO4的酸性（填“>”或“