|试卷下载
搜索
    上传资料 赚现金
    2023人教版化学-选择性必修2 第二章 分子结构与性质 第1课时 分子结构的测定 多样的分子空间结构 价层电子对互斥模型
    立即下载
    加入资料篮
    2023人教版化学-选择性必修2 第二章 分子结构与性质 第1课时 分子结构的测定 多样的分子空间结构 价层电子对互斥模型01
    2023人教版化学-选择性必修2 第二章 分子结构与性质 第1课时 分子结构的测定 多样的分子空间结构 价层电子对互斥模型02
    2023人教版化学-选择性必修2 第二章 分子结构与性质 第1课时 分子结构的测定 多样的分子空间结构 价层电子对互斥模型03
    还剩10页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2023人教版化学-选择性必修2 第二章 分子结构与性质 第1课时 分子结构的测定 多样的分子空间结构 价层电子对互斥模型

    展开
    这是一份2023人教版化学-选择性必修2 第二章 分子结构与性质 第1课时 分子结构的测定 多样的分子空间结构 价层电子对互斥模型,共13页。

    第二节 分子的空间结构

    第1课时 分子结构的测定 多样的分子空间结构 价层电子对互斥模型

    基础过关练

    题组一 分子结构的测定

    1.如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图,则该有机物可能为(  )

    A.CH3COOCH2CH3          B.CH3CH2CH2COOH

    C.HCOOCH2CH2CH3         D.(CH3)2CHCH2COOH

    2.现代化学常用的测定分子的相对分子质量的方法是(  )

    A.质谱法     

    B.晶体X射线衍射法

    C.核磁共振氢谱法  

    D.红外光谱法

    题组二 多样的分子空间结构

    3.下列分子的空间结构错误的是(  )

    A.H2O:       B.NH3:

    C.CS2:         D.CCl4:

    4.下列多原子分子的空间结构与分子中共价键键角对应正确的是(  )

    A.角形分子:105°       B.平面正三角形:120°

    C.三角锥形:109°28'     D.正四面体形:109°28'

    5.根据所学知识填空:

    (1)三原子分子常见的空间结构有    形(如CO2)和    形(如H2O)。 

    (2)四原子分子常见的空间结构有    形和     形,如甲醛(HCHO)分子呈    形,键角约为    ;氨分子呈    形,键角为    ;需要注意的是白磷分子呈   形,键角为     

    (3)五原子分子最常见的空间结构为   形,如常见的CH4的键角是     

    题组三 价层电子对互斥模型

    6.(2022四川绵阳一中期中)下列分子或离子的VSEPR模型与空间结构一致的是(  )

    A.NH3   B.CCl4   C.H2O    D.Cl

    7.(2022四川内江六中月考)若ABn的中心原子A上没有孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是(  )

    A.若n=2,则分子的空间结构为V形

    B.若n=3,则分子的空间结构为三角锥形

    C.若n=4,则分子的空间结构为正四面体形

    D.以上说法都不正确

    8.下列有关价层电子对互斥模型的描述正确的是(  )

    A.价层电子对数就是σ键电子对数

    B.孤电子对数由分子式来确定

    C.分子的空间结构是价层电子对互斥的结果

    D.孤电子对数等于π键数

    9.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间结构。

    分子或离子

    VSEPR

    模型名称

    空间结构名称

    BeCl2

     

     

    SCl2

     

     

    PF3

     

     

    N

     

     

    S

     

     

    能力提升练

    题组一 根据价层电子对互斥模型判断粒子的空间结构

    1.(2022四川射洪中学月考)用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构,其中正确的是(  )

    A.SO2 直线形          B.CS2 平面三角形

    C.N 正四面体形     D.BF3 三角锥形

    2.短周期主族元素A、B可形成AB3分子,下列有关叙述正确的是(  )

    A.若A、B为同一周期元素,则AB3分子一定为平面三角形

    B.若AB3分子中的价层电子数为24,则AB3分子可能为平面三角形

    C.若A、B为同一主族元素,则AB3分子一定为三角锥形

    D.若AB3分子为三角锥形,则AB3分子可能为BF3

    3.(2020云南昭通期末)下列有关SO3的说法正确的是(  )

    A.空间结构与NH3相似

    B.空间结构与SO2相似

    C.空间结构与BF3相似

    D.空间结构与P4相似

    4.下列分子或离子中,中心原子价层电子对的空间结构为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是(  )

    ①N

    A.①②     B.②③     C.③④     D.①④

    5.(2020天津耀华中学期末)下列分子或离子的空间结构相同的是(  )

    A.BeCl2和SO2     B.BF3和PCl3

    C.S和N     D.SO3和Cl

    6.(2021山东德州月考)根据价层电子对互斥模型,H2S、O3、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是(  )

    A.O3     B.H2S     C.SO2     D.SO3

    7.用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构,其中正确的是  (  )

    A.CH4与CH2Cl2均为正四面体形

    B.BeCl2与SO2为直线形

    C.BF3与PCl3为三角锥形

    D.N与C为平面三角形

    8.(2021山东商河一中月考)根据VSEPR模型判断,下列粒子中所有原子都在同一平面上的是(  )

    A.NH3和N       B.SO3和N

    C.BF3和Cl      D.H2O和P

    9.用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构。下列判断正确的是(  )

    A.SO2、CS2都是直线形分子

    B.N的空间结构为三角锥形

    C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子

    D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子

    题组二 价层电子对互斥模型的应用

    10.(2021安徽合肥月考)下列分子中键角大小的比较正确的是(  )

    A.SO2>CO2      B.H2O>H2S

    C.CCl4>CH4     D.SO2>SO3

    11.(2021山东枣庄期中)由共价键形成的分子具有一定的空间结构。下列分子中共价键之间的夹角最大的是(  )

    A.CS2     B.H2O     

    C.NH3     D.CCl4

    12.(2021吉林长春东北师范大学附属中学期末)下列描述中,正确的是(  )

    A.在气体单质分子中,一定含有σ键,可能含有π键

    B.Cl的空间结构为四面体形

    C.B的键角小于NH3

    D.N(CH3)3和S的中心原子均为sp3杂化

    13.反应CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O可用于实验室制备CO2气体。下列有关该反应中各物质的说法正确的是(  )

    A.CO2和H2O均为三原子分子,二者空间结构相同

    B.CaCO3中阴离子的VSEPR模型为四面体形

    C.键角由大到小的顺序为CO2>C>H2O

    D.根据VSEPR模型可知,CaCl2的空间结构为直线形

    14.(1)利用VSEPR模型推测分子或离子的空间结构。

    Cl:      ;AlBr3:       

    (2)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的分子的化学式。

    平面三角形分子:    ;三角锥形分子:    ;正四面体形分子:     

    15.20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥(VSEPR)模型,用于预测简单多原子分子的空间结构。其要点可以概括为:

    Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子价层未参与成键的电子对(称为孤电子对),n+m称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀地分布在中心原子周围的空间。

    Ⅱ.分子的空间结构是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子的孤电子对。

    Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为:

    ⅰ.孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力;

    ⅱ.双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;

    ⅲ.X原子得电子能力越弱,A—X键中的共用电子对之间的斥力越强;

    ⅳ.其他。

    请仔细阅读上述材料,回答下列问题:

    (1)由AXnEm的VSEPR模型填写下表:

    n+m

    2

        

    VSEPR模型

        

    四面体形

    价层电子对

    之间的键角

        

    109°28'

     (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因:                       

    (3)H2O分子的空间结构为    ,请你预测水分子中H—O—H的键角   (填“>”“<”或“=”)109°28',并解释原因:                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       

    (4)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子,S、O之间以双键结合,S与Cl、S与F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构:    。SO2Cl2分子中Cl—S—Cl的键角   (填“<”“>”或“=”)SO2F2分子中F—S—F的键角。 


    答案全解全析

    基础过关练

    1.A 由题图可知该物质分子中有不对称—CH3、CO与C—O—C,则该有机物可能是CH3COOCH2CH3

    2.A 现代化学常用质谱法测定分子的相对分子质量,A项正确。

    3.B NH3的空间结构为三角锥形。

    4.B A项,不是所有角形分子的键角都是105°,错误;C项,氨分子呈三角锥形,键角为107°,错误;D项,甲烷、白磷分子均是正四面体形分子,但键角分别为109°28'、60°,错误。

    5.答案 (1)直线 V (2)平面三角 三角锥 平面三角 120° 三角锥 107° 正四面体 60° (3)四面体 109°28'

    解析 (1)CO2的空间结构是直线形,H2O的空间结构是V形。(2)甲醛(HCHO)分子呈平面三角形,氨分子呈三角锥形,白磷分子呈正四面体形。(3)CH4分子呈正四面体形。

    6.B 四种粒子的VSEPR模型都是四面体形,但只有CCl4分子的中心原子上没有孤电子对,故只有CCl4的空间结构为四面体形。

    特别提醒

      分子或离子的价层电子对互斥模型与其空间结构不一定一致,分子或离子的空间结构指的是构成粒子的原子在空间的排布,不包括中心原子的孤电子对。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对,当中心原子上无孤电子对时,两者一致;当中心原子上有孤电子对时,两者不一致。

    7.C 若中心原子A上没有孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子的空间结构为直线形;当n=3时,分子的空间结构为平面三角形;当n=4时,分子的空间结构为正四面体形。

    8.C 价层电子对数是σ键电子对数与中心原子上的孤电子对数之和,中心原子上的孤电子对数是指没有成键的价层电子对数,其与中心原子价层电子总数、中心原子结合的原子最多能接受的电子数及中心原子结合的原子数有关,A、B、D项错误。

    9.答案 

    分子或离子

    VSEPR模型名称

    空间结构名称

    BeCl2

    直线形

    直线形

    SCl2

    四面体形

    V形

    PF3

    四面体形

    三角锥形

    N

    正四面体形

    正四面体形

    S

    四面体形

    三角锥形

    解析 根据各分子或离子的电子式和结构式,分析中心原子的孤电子对数,依据中心原子连接的原子数和孤电子对数,确定分子或离子的VSEPR模型和空间结构:

    分子或离子

    中心原子上的孤电子对数

    价层电子对数

    VSEPR模型名称

    空间结构名称

    BeCl2

    0

    2

    直线形

    直线形

    SCl2

    2

    4

    四面体形

    V形

    PF3

    1

    4

    四面体形

    三角锥形

    N

    0

    4

    正四面体形

    正四面体形

    S

    1

    4

    四面体形

    三角锥形

     

    能力提升练

    1.C SO2分子中S原子价层电子对数是3,有1个孤电子对,SO2分子呈V形,故A错误;CS2分子中C原子价层电子对数是2,无孤电子对,CS2分子呈直线形,故B错误;中N原子价层电子对数是4,无孤电子对,呈正四面体形,故C正确;BF3分子中B原子价层电子对数是3,无孤电子对,BF3分子呈平面三角形,故D错误。

    2.B A项,若为PCl3,则分子空间结构为三角锥形,错误;B项,BCl3符合要求,其分子空间结构为平面三角形,正确;C项,若为SO3,则分子空间结构为平面三角形,错误;D项,BF3为平面三角形,错误。

    3.C SO3分子的空间结构为平面三角形。氨气分子中中心原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对数=3+×(5-3×1)=4,且含有1个孤电子对,所以其空间结构为三角锥形,A错误;SO2分子中,S原子形成2个σ键,孤电子对数为×(6-2×2)=1,价层电子对数=σ键个数+孤电子对数=2+1=3,且含有1个孤电子对,所以空间结构为V形,B错误;BF3分子中中心原子硼原子的价层电子对数=3+×(3-3×1)=3,无孤电子对,空间结构为平面三角形,C正确;白磷(P4)属于单质,空间结构为正四面体形,D错误。

    4.B 所给分子或离子中中心原子价层电子对数:①4+×(6+2-4×2)=4,所以价层电子对的空间结构均为四面体形;若分子或离子空间结构为三角锥形,则中心原子结合三个原子,即存在一个孤电子对,②、③符合。

    5.C BeCl2分子中中心原子价层电子对数为2+=2,孤电子对数为0,空间结构为直线形,二氧化硫分子中中心原子价层电子对数为2+=3,孤电子对数为1,空间结构为V形,故A不相同;BF3分子中中心原子价层电子对数为3+=3,孤电子对数为0,空间结构为平面三角形,PCl3分子中中心原子价层电子对数为3+=4,孤电子对数为1,空间结构为三角锥形,故B不相同;S中中心原子价层电子对数为4+=4,孤电子对数为0,空间结构为正四面体形,N中中心原子价层电子对数为4+=4,孤电子对数为0,空间结构为正四面体形,故C相同;SO3分子中中心原子价层电子对数为3+=3,孤电子对数为0,空间结构为平面三角形,Cl中中心原子价层电子对数为3+=4,孤电子对数为1,空间结构为三角锥形,故D不相同。

    6.B H2S分子中,中心原子S的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4,O3分子中,中心原子O的价层电子对数为2+×(6-2×2)=3,SO2分子中,中心原子S的价层电子对数为2+×(6-2×2)=3,SO3分子中,中心原子S的价层电子对数为3+×(6-3×2)=3,则与其他分子不同的是H2S,故选B。

    7.D CH4呈正四面体形,CH2Cl2呈四面体形,A项错误;BeCl2呈直线形,SO2呈V形,B项错误;BF3呈平面三角形,PCl3呈三角锥形,C项错误;N与C均呈平面三角形,D项正确。

    8.B NH3为三角锥形;N中心原子价层电子对数为3,有1个孤电子对,为V形,故A错误。SO3中心原子价层电子对数为3,没有孤电子对,为平面三角形;N中心原子价层电子对数为3,没有孤电子对,为平面三角形,故B正确。BF3中心原子价层电子对数为3,没有孤电子对,为平面三角形;Cl中心原子价层电子对数为4,有1个孤电子对,为三角锥形,故C错误。H2O中心原子价层电子对数为4,有2个孤电子对,为V形;P中心原子价层电子对数为4,没有孤电子对,为正四面体形,故D错误。

    9.C SO2是V形分子,CS2是直线形分子,A错误;N中N原子的价层电子对数=3+×(5+1- 2×3)=3,没有孤电子对,空间结构为平面三角形,B错误;COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子,C正确;PCl3、NH3都是三角锥形分子,而PCl5不是,D错误。

    归纳提升利用VSEPR模型确定分子的空间结构

    (1)对于ABn型分子,中心原子上的成键电子对数等于与中心原子相连的原子个数。

    (2)分子的中心原子上孤电子对数为0,VSEPR模型与分子空间结构相同。

    (3)分子的空间结构与分子类型有关,AB2型分子大多为直线形或V形结构,AB3型分子大多为平面三角形或三角锥形结构。故根据分子类型(ABn)和孤电子对数能很快确定分子的空间结构。

    10.B 二氧化硫是V形分子,二氧化碳是直线形分子,则键角SO2<CO2,A错误;由于电负性O大于S,共用电子对离O近,故H2O分子中共用电子对间的排斥力大,所以键角H2O>H2S,B正确;CCl4与CH4均是正四面体形结构,键角相等,C错误;二氧化硫的空间结构是V形,三氧化硫的空间结构是平面三角形,由于二氧化硫分子的中心原子含有孤电子对,故键角SO2<SO3,D错误。

    11.A A项,CS2与CO2的空间结构相同,均为直线形,夹角为180°;B项,H2O的空间结构为V形,夹角为105°;C项,NH3的空间结构为三角锥形,夹角为107°;D项,CCl4的空间结构为正四面体形,夹角为109°28'。

    12.D 稀有气体分子中,不含化学键,A项错误;Cl中氯原子的价层电子对数是4,有1个孤电子对,空间结构为三角锥形,B项错误;B是正四面体结构,键角为109°28',NH3是三角锥形,N原子有1个孤电子对,孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用,故B的键角大于NH3,C项错误;N(CH3)3中N原子的价层电子对数是4,S中S原子的价层电子对数是4,中心原子均为sp3杂化,D项正确。

    13.C 根据VSEPR模型,CO2分子的空间结构为直线形,H2O分子的空间结构为V形,A项错误;C的VSEPR模型为平面三角形,B项错误;CO2分子的键角为180°,C的键角为120°,H2O分子的键角为105°,C项正确;CaCl2为离子化合物,不能用VSEPR模型预测其空间结构,D项错误。

    14.答案 (1)正四面体形 平面三角形

    (2)BF3 NF3 CF4

    解析 (1)Cl的中心原子上的价层电子对数是4,没有孤电子对,空间结构为正四面体形。AlBr3分子的中心原子上的价层电子对数是3,没有孤电子对,空间结构是平面三角形。(2)由第二周期非金属元素的原子构成的分子中,呈三角锥形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈正四面体形的是CF4

    15.答案 (1)①4 ②直线形 ③180°

    (2)CO2中C原子价层电子对数为2,由VSEPR模型知,两个成键电子对应尽量远离,故为直线形结构

    (3)V形 < 水分子属AX2E2型分子,n+m=4,VSEPR模型为四面体形,根据Ⅲ中的ⅰ,应有H—O—H的键角小于109°28'

    (4)四面体形 >

    解析 (2)CO2中C的价层电子对数为2+×(4-2×2)=2,由VSEPR模型知,两个成键电子对应尽量远离,故为直线形结构,即CO2分子为直线形分子。(4)中心原子S原子的价层电子对数为4+×(6-2×2-2×1)=4,故SO2F2和SO2Cl2的空间结构为四面体形;由于Cl的原子半径大于F的原子半径,Cl原子间的排斥力大于F原子间的排斥力,故Cl—S—Cl的键角大于F—S—F的键角。

     

    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map