鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 共价键与分子的空间结构随堂练习题

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 共价键与分子的空间结构随堂练习题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．基态Cr的价层电子排布式：3d54s1B．乙醛的分子式：CH3CHO
C．乙烷的空间填充模型：D．CO的空间结构模型
2．短周期主族元素、、、、形成的化合物结构如图所示。其中、相邻且与同周期，、同主族，、同主族且原子半径更小。下列说法正确的是
A．、、、四种元素可形成离子化合物
B．第一电离能：
C．的单质可保存在煤油中
D．与形成的两种化合物中，原子杂化方式不同
3．以甲醇为原料，采用钴碘催化法循环制醋酸，过程如图所示。下列说法正确的是
A．总反应的原子利用率为
B．和可降低该反应的活化能及反应热
C．的VSEPR模型为形
D．中键数目
4．离子液体在电化学领域用途广泛，某离子液体的结构如图所示。、、、、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，原子中电子只有一种自旋方向，、、为同一周期元素，与同主族，的原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是
A．是平面形分子
B．简单离子半径：
C．、、的最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．分子中的杂化轨道类型是杂化
5．下列模型分别表示、、的结构，下列说法不正确的是
A．分子中含有键
B．是由非极性键构成的分子
C．易溶于而难溶于水，是非极性分子
D．分子是含非极性键和极性键的非极性分子
6．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是
A．沸点：
B．M与Q可形成化合物、
C．化学键中离子键成分的百分数：
D．与离子空间结构均为三角锥形
7．酞菁和酞菁钴可制得光动力学中的光敏剂，分子结构如图，其中酞菁分子中所有原子共平面，下列说法正确的是
A．酞菁钴中钴的化合价为+4
B．直径为1.5×10–9 m的酞菁钴分子能透过半透膜
C．酞菁钴中元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>C
D．标注①②的N原子的杂化方式是sp2，③的N原子的杂化方式是sp3
8．某有机物脱羧反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．可按照该反应机理生成
B．是脱羧反应的催化剂
C．该反应过程中涉及加成反应和消去反应
D．反应过程中的氮原子的杂化类型既有杂化，也有杂化
9．三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，能自耦电离：2ClF3ClF+ClF，其分子空间结构如图。下列推测合理的是
A．ClF3分子是含有极性键的非极性分子
B．BrF3比ClF3更易发生自耦电离
C．ClF3水解反应的产物为HCl和HFO
D．ClF与H2O、ClF与CCl4的空间结构分别相同
10．噻唑()中所有原子在同一平面上，能与H2反应生成四氢噻唑()。下列说法错误的是
A．在水中的溶解度：四氢噻唑>噻唑()
B．噻唑中S原子提供2个电子参与形成大π键
C．四氢噻唑的熔点主要取决于范德华力
D．C-S-C键角：噻唑>四氢噻唑
11．都是重要的有机反应中间体，有关说法正确的是
A．CH中的所有原子共平面
B．CH空间结构为正四面体形
C．碳原子均采取sp3杂化
D．CH与CH形成的化合物中含有离子键
12．某种葍二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是
A．微粒的键角小于氨气中分子的键角
B．该催化过程的总反应方程式为
C．可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率
D．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度
13．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A．分子中N原子有、两种杂化方式
B．该物质既有酸性又有碱性
C．该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．该分子不存在顺反异构，也没有对映异构
14．某种矿石的化学组成为X3Z2W6Y18。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且价层电子数之和为 15，Y的价层电子数等于内层电子数的 3倍，X、Z的价层电子数等于其电子层数，两元素性质相似。下列说法正确的是
A．与Z同周期的元素中，第一电离能介于Z与W之间的元素有1种
B．四种元素中电负性最大的是 Y，形成的单质中熔点最高的是 Z
C．W、Y的简单氢化物中，中心原子价层电子对数：W>Y，键角：WD．X的单质不能与氢氧化钠溶液反应
15．下列粒子的中心原子的孤电子对数或空间结构错误的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．亚硫酸盐是一类很早即在世界范围内广泛使用的食品添加剂，可作为食品漂白剂，防腐剂；可抑制非酶褐变和酶促褐变，防止食品褐变，使水果不至黑变，还能防止鲜虾生成黑斑；在酸性介质中，还是十分有效的抗菌剂。
(1)亚硫酸钠中，阴离子的空间结构为 。
(2)常温下，溶液呈碱性，原因是 (用离子方程式表示)。
(3)常温下，已知溶液中含硫粒子的浓度之和为，向溶液中加入，溶液中含硫粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①A点溶液中离子浓度大小关系为 。
②常温下，溶液呈 性，原因是 。
(4)工业废水中的亚硫酸盐过量排放和不恰当的处理方法会引发严重的环境问题，如水体富营养化、水生生物死亡等。工厂废水排放前，可以先用氧化性工业废水(以含酸性溶液为例)进行处理，原理是 (用离子方程式表示)。常温处理后，再调节使浓度不高于即可排放，调节应不低于 。[已知Ksp[Cr(OH)3]=3×10-32]
17．依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态硅原子的电子排布式是 。
(2)基态铁原子有 个未成对电子，基态的价电子排布图为 。
(3)下列说法错误的是___________(填字母)。
A．元素的电负性：B．元素的第一电离能：
C．离子半径：D．原子的未成对电子数：
(4)过氧化氢()是一种医用消毒杀菌剂。已知的结构如图所示。不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，两个与的夹角均为96°52′。
①的电子式为 ，结构式为 。
②中存在 键和 键，为 (填“极性”或“非极性”)分子。
三、解答题
18．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是 (填元素名称)，其形成的常见阳离子中化学性质较稳定的 (填离子符号)。
(2)下列状态的f微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填序号)。
A．B．
C．D．
(3)某种离子化合物由a、d两元素形成，猜测其电子式为 。
(4)与k同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数最多的是 (填元素符号)，价电子数与族系数不同的过渡元素有 种。
(5)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。下列对中心原子杂化方式推断合理的是_____(填标号)。
A．B．C．D．
(6)基态h原子最外层电子占据的原子轨道呈 形，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态h原子核外电子自旋磁量子数的代数和为 。
(7)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中d原子均为杂化，请推测的结构式： 。
19．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物。硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g⋅ml−1)易溶于水，难溶于乙醇，在酸性环境中易分解。
Ⅰ.制备a2S2O3·5H2O
方法一：亚硫酸钠法。反应原理：S+Na2SO3=Na2S2O3
实验步骤：称取一定量的Na2SO3固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌后，加到上述Na2SO3溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出Na2S2O3·5H2O晶体。
(1)中心硫原子的杂化方式为 。
(2)使用煮沸过的蒸馏水配制Na2SO3溶液的目的是 。
方法二：硫化碱法。装置如图所示。
(3)①仪器d的名称为 。
②装置A中发生反应的化学方程式为 。
③装置C中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2.该反应的化学方程式为 。
④实验过程中，为了保证Na2S2O3·5H2O的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 。
Ⅱ.Na2S2O3的应用
(4)设计以下实验测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量：
步骤1：准确称取8.0000g样品溶于水，配成100mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK2Cr2O7固体于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入10mL2ml⋅L−1H2SO4和20mL10％KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL某溶液作指示剂，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：I2+2=2I−+)
①步骤3中向碘量瓶中加入的指示剂是 。
②由计算可得Na2S2O3·5H2O的纯度为 。
选项
粒子
中心原子的孤电子对数
粒子的空间结构
A
0
平面三角形
B
1
V形
C
1
三角锥形
D
0
正四面体形
参考答案：
1．B
【详解】A．铬的原子序数是24，基态Cr的价层电子排布式：3d54s1，A正确；
B．乙醛的分子式：C2H4O，B错误；
C．乙烷的分子式为C2H6，空间填充模型：，C正确；
D．CO的价层电子对数为，空间结构为平面三角形，空间结构模型为：，D正确；
故选B。
2．A
【分析】从化合物结构图可知，Z和X最外层都有6个电子，且Z和X同主族，Z的半径更小，所以Z为O，X为S；Q带一个单位正电荷，所以Q为碱金属元素，Q和Y同主族，所以Y为H；Q和Z同周期，所以Q为Li；Z和W相邻，W为N或F，形成的化合物的阴离子带一个单位负电荷，则是W得到1个电子，所以W为N。
【详解】A．X、Y、Z、W四种元素可形成NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4HSO3等离子化合物，故A正确；
B．同一周期从左到右第一电离能有增大的趋势，但第VA族第一电离能大于同周期相邻主族元素，第一电离能：，即，故B错误；
C．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故C错误；
D．X与Z形成的两种化合物分别为SO2和SO3，在SO2中S的价层电子对数=，S采取sp2杂化；在SO3中S的价层电子对数=，S也采取sp2杂化，所以S原子杂化方式相同， 故D错误；
故选A。
3．A
【详解】A．总反应的方程式为CH3OH+CO=CH3COOH，是加成反应，原子利用率为100%，A正确；
B．据图可知，HI和HC(CO)4是该反应的催化剂，可降低该反应的活化能，但不能改变反应热，B错误；
C．H2O的VSEPR模型为四面体，C错误；
D．CH3C(CO)4中有3个C—H键、4个C—O键、甲基碳原子与钴之间和一氧化碳与钴之间均有σ键，1ml CH3C(CO)4中σ键数目为12NA，D错误；
故选：A。
4．D
【分析】、、、、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，原子中电子只有一种自旋方向，则X为H元素，根据题给信息和离子液体的结构，可推断出Y、Z、Q、W分别为C、N、F、P元素；
【详解】A．Z2X4即为N2H4，该分子中N原子是sp3杂化，不是平面形分子，A错误；
B．一般电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：P3−>N3−>F−>H+，B错误；
C．Q为F元素，无正价，没有最高价氧化物对应的水化物，C错误；
D．W4即P4分子，P原子的杂化轨道类型为sp3杂化，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．分子中含键，因此分子中所含键为，A正确；
B．根据的结构可知，结构对称，因此是由S—F极性键构成的非极性分子，B错误；
C．易溶于而难溶于水，中碳原子价层电子对数为2，孤电子对数为，分子的空间构型为直线形，结构对称，正负电荷中心重合，因此为非极性分子，根据相似相溶，是非极性分子，C正确；
D．分子中所含的碳碳三键是非极性键，碳氢键是极性键，分子为直线形分子，结构对称，为非极性分子，D正确；
故答案选B。
6．D
【分析】X半径最小为H，短周期电负性最小则M为Na，Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O，Z与Y、Q相邻，Y为N，Q为S，以此分析；
【详解】A．H2O中含有氢键，则沸点高于H2S，A正确；
B．Na与O形成Na2O、Na2O2，则O与S同族化学性质性质相似，B正确；
C．Na2O的电子式为，Na2S的电子式为，离子键百分比 = (电负性差值 / 总电负性差值)，O的电负性大于S，则Na2O离子键成分的百分数大于Na2S，C正确；
D.为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，为sp3杂化，孤电子对为1，三角锥形，D错误；
故答案为：D。
7．C
【详解】A．钴酞菁分子中，失去了2个H+的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此，钴离子的化合价为+2，A错误；
B．胶体粒子的直径为1~100nm，胶体分子不能透过半透膜，直径为1.5×10–9 m的酞菁钴分子不能透过半透膜，B错误；
C．非金属性越强，电负性越大，电负性大小顺序为N＞C＞H>C，C正确；
D．①②③中N均有2个σ键，孤电子对数为：=1，则N原子的杂化方式sp2，D错误；
故答案为：C。
8．A
【详解】A．从反应历程图中转化过程可知，碳碳双键是在羧基相连的碳原子上形成，连有N原子的碳原子也形成碳碳双键，然后才能转化为含有碳氮双键的结构，而对于题给分子，只能形成，无法继续向下进行，故不按照该反应机理生成，A错误；
B．从反应历程图中转化过程可知，RNH2先参与反应，然后又生成，没有增加或减少，故RNH2是脱羧反应的催化剂，B正确；
C．从反应历程图中转化过程可知，该反应过程涉及加成反应如+RNH2 →，和消去反应如→+H2O，C正确；
D．从反应历程图中转化过程可知，N原子有时形成双键，此时N采用sp2杂化，有时是以单键连接，在此时N原子采用sp3杂化，即反应过程中氮原子的杂化类型发生了变化，D正确；
故选A。
9．B
【详解】A．由图可知，三氟化氯是结构不对称的三角锥形分子，属于含有极性键的极性分子，故A错误；
B．溴元素的电负性小于氯元素，溴氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，故B正确；
C．ClF3水解反应的产物有HF、HCl和二氟化氧，故C错误；
D．根据等电子体原理判断分子的空间结构，ClF与H2O具有相同的原子数，但价电子数不一样，不是等电子体，所以空间结构不同， ClF与CCl4具有相同的原子数，但价电子数不同，所以空间结构不同，故D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．四氢噻唑能与水分子间形成氢键，增大在水中溶解度，噻唑不能与水分子间形成氢键，所以在水中的溶解度：四氢噻唑>噻唑()，A正确；
B．噻唑中S原子有2对孤电子对，其中S提供2个电子，其他元素提供1个电子参与形成的的大π键，B正确；
C．四氢噻唑存在分子间氢键，四氢噻唑的熔点主要取决于分子间氢键，C错误；
D．噻唑中与S相连的C为sp2杂化，键角较小，四氢噻唑中与S相连的C为sp3杂化，键角较大，所以C-S-C键角：噻唑>四氢噻唑，D正确；
故选C。
11．A
【详解】A．CH中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形，所以离子中的所有原子共平面，故A正确；
B．CH中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；
C．CH中碳原子的价层电子对数为3，碳原子的杂化方式取sp2杂化，故C错误；
D．CH与CH形成的化合物为只含有共价键的共价化合物乙烷，故D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．微粒没有孤电子对，键角大于氨气中分子的键角，A错误；
B．根据图甲可知，该催化过程的总反应方程式为+O2，B错误；
C．可加快脱硝速率，但是不能改变脱硝的平衡转化率，C错误；
D．根据图乙可知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．含有共价双键的N原子的价层电子对数为3、只含共价单键的N原子的价层电子对数是4，N原子杂化类型：前者为sp2、后者为sp3，故A正确；
B．-COOH具有酸性，-N(CH2CH3)2具有碱性，所以该物质具有酸性和碱性，故B正确；
C．具有氯代烃、苯、羧酸等物质的性质，苯环能发生加成反应，羧基、碳氯键能发生取代反应，C=N双键能发生氧化反应，故C正确；
D．顺反异构是立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃的双键，也有C=N双键，N=N双键及环状等化合物的顺反异构，该分子存在顺反异构，故D错误；
故选：D。
14．A
【分析】Y的价层电子数等于内层电子数的 3倍，Y为O元素；X、Z的价层电子数等于其电子层数，两元素性质相似，则二种元素遵循对角线规则，X为Be，Z为Al，同时四种元素价层电子数之和为15，W为ⅣA族元素的Si。
【详解】A．Z为Al元素，W为Si，第一电离能介于Al与Si之间的元素是Mg元素，故A正确；
B．四种元素中电负性最大的是 氧，形成的单质中熔点最高的是 Si，故B错误；
C．W、Y的简单氢化物分别为SiH4、H2O，中心原子价层电子对数两者相等，都是4个价层电子对，键角SiH4大于H2O，故C错误；
D．Be与Al性质相似，单质Be能与氢氧化钠溶液反应，故D错误。
答案选A。
15．B
【详解】A．中心原子B价层电子对数：，孤电子对数为0，空间结构为平面三角形，A正确；
B．中心原子Be价层电子对数：，孤电子对数为0，空间结构为直线形，B错误；
C．中心原子N价层电子对数：，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，C正确；
D．中心原子N价层电子对数：，孤电子对数为0，空间结构为正四面体形形，D正确；
答案选B。
16．(1)三角锥形
(2)
(3) 酸 溶液中以为主，位于图像中A点左侧，由图可得(或，，电离程度更大，溶液显酸性)
(4) 5
【详解】（1）亚硫酸钠中的阴离子为，中S上的孤电子对数为×(6+2-3×2)=1、σ键电子对数为3、价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，略去孤电子对，其空间结构为三角锥形。
（2）Na2SO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性是由于发生了水解，其水解的离子方程式为+H2O+OH-。
（3）①由图可知，A点溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，c()=c()，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，则c(Na+)=2c()+c()，A点溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()=c()＞c(H+)=c(OH-)。
②由图可知，H2SO3的Ka1=10-1.81、Ka2=10-7；NaHSO3溶液中既存在的水解平衡、又存在的电离平衡，的水解平衡常数Kh===10-12.19＜Ka2，的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性。
（4）K2Cr2O7具有强氧化性，将氧化成，被还原成Cr3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为+3+8H+=2Cr3++3+4H2O；c(OH-)≥=ml/L=10-9ml/L。则c(H+)≤10-5ml/L，调节pH应不低于5。
17．(1)1s22s22p63s23p2
(2) 4
(3)B
(4) H-O-O-H 极性 非极性 极性
【详解】（1）硅是14号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p2；
（2）Fe是26号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，3d轨道的4个电子未成对，Fe2+是Fe原子失去2个电子，电子排布式为[Ar]3d6，基态Fe2+的价电子排布图为；
（3）A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小；得电子能力：P＜O＜F，所以元素的电负性：P＜O＜F，故A正确；
B．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N原子的2p能级为半满状态，较稳定，第一电离能大于相邻的元素，因此元素的第一电离能：C＜O＜N，故B错误；
C．核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大半径越小，离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+，故C正确；
D．Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl,故D正确；
故选：B；
（4）①分子中O与H共用1对电子对，O与O原子共用1对电子对，其电子式为，结构式为H-O-O-H；
②分子中存在极性键H-O键和非极性键O-O键，分子是不对称的结构，正电与负电中心不重合，所以是极性分子。
18．(1) 铁
(2)D
(3)
(4) Cr 4
(5)D
(6) 球形和哑铃形 或
(7)
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知a是H元素、b是Be元素、c是C元素、d是N元素、e是O元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素、i是Ca元素、j是Fe元素、k是Cu元素。
【详解】（1）元素周期表中ⅢB~ⅦB和Ⅷ族属于d区，属于d区的元素是铁元素，Fe2+价电子排布式为3d6、Fe3+价电子排布式为3d5，3d5为半充满，结构稳定，常见阳离子中化学性质较稳定的Fe3+。
（2）A.f是铝元素，电离最外层的一个电子所需能量为Al的第四电离能；
B.f是铝元素，电离 最外层的一个电子所需能量为Al的第三电离能；
C.f是铝元素，电离 最外层的一个电子所需能量为Al的第二电离能；
D.f是铝元素，为激发态铝原子，电离最外层的一个电子所需能量为激发态Al的第一电离能；
所以电离最外层的一个电子所需能量最小的是D。
（3）H、N都是非金属元素，H、N形成的离子化合物为NH4H，其电子式为；
（4）与Cu同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数最多的是Cr，未成对电子数为6，价电子数与族系数不同的过渡元素有C、Ni、Cu、Zn，共4种。
（5）中心原子Xe价电子对数为5，杂化轨道数为5，杂化方式可能为，选D.
（6）h是Cl元素，基态Cl原子最外层电子占据3s、3p能级，原子轨道呈球形、哑铃形，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态Cl原子只有1个未成对电子，核外电子自旋磁量子数的代数和为或。
（7）中N原子均为杂化，可知N原子形成4个共价键，结构式可能为。
19．(1)sp3
(2)除去水中的溶解氧，防止Na2SO3被氧化
(3) 三颈烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
(4) 淀粉溶液 93％
【详解】（1）硫代硫酸根离子中中心硫原子与3个氧原子和1个硫原子形成了四面体结构，属于sp3杂化；
（2）加热可降低氧气在水中的溶解度，所以使用煮沸过的蒸馏水配制Na2SO3溶液的目的：除去水中的溶解氧，防止Na2SO3被氧化；
（3）①仪器d的名称：三颈烧瓶；
②浓硫酸与亚硫酸钠混合发生氧化还原反应，生成二氧化硫、硫酸钠和水，化学方程式：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；
③装置C中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2，根据得失电子守恒，化学方程式：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；
④实验过程中，若通入的SO2过量，会使溶液显酸性，从而导致产物分解；
（4）①步骤3中可加入淀粉溶液作指示剂，检验碘单质；
②K2Cr2O7溶液加入H2SO4和KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，离子方程式为，结合I2+2=2I−+，得关系：，，则Na2S2O3·5H2O质量：，纯度：；